中考化学化学科普阅读题练习题及答案

中考化学化学科普阅读题练习题及答案一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。

食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。

食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。

到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。

但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。

如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。

甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。

蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。

目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。

（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。

（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。

（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。

（4）下列关于选购食品方法正确的是________。

A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。

（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。

）________A．需要的理由是。

B．不需要的理由是。

【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。

分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。

或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。

B和C 选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。

选择B从安全用量及副作用等方面说明。

【解析】根据题中信息知，甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。

蔗糖的熔点186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。

像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。

（1）苏丹红不是食品添加剂。

（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。

（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。

或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。

（4）下列关于选购食品方法正确的是B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量。

C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂。

（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。

选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。

选择B从安全用量及副作用等方面说明。

点睛:本题是一道能力考查题，善于从材料中捕捉有效信息，解决一些实际问题。

2．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。

如图是不同时期科学家提出的原子结构模型。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。

他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。

1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。

1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子” 一样镶嵌在带正电的“西瓜狐”中。

电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

根据以上材料，请回答：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_________。

汤姆森原子结构模型的缺陷是________。

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。

A原子核体积很小 B原子核质量较大C原子核带有正电 D核外电子带有负电（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____________。

【答案】物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割没有发现带正电荷的原子核 D 科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性【解析】【分析】（1）根据物质的构成、原子结构知识回答；（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象分析判断，注意着重分析现象发生的原因；（3）随研究的深入和时间的推移，人们对原子结构的认识越来越接近事实真象回答。

【详解】（1）直接构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，它们都能直接构成物质，故物质都是由原子直接构成的结论不正确，原子由带正电荷的原子核和核外带负电荷的核外电子构成的，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，且原子不是实心球体；故填：物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割；没有发现带正电荷的原子核。

（2）用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子内部有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子，也就是说原子核质量较大；由以上分析可知：A、原子核体积很小，正确；B、原子核质量较大，正确；C、原子核带有正电，正确；D、核外电子带有负电，错误，以上实验现象不能说明核外电子带有负电。

故选D。

（3）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定，而是逐渐接近事实真象，可见，科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的；每一种科学理论都有它的局限性；故填：科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性。

3．化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。

②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。

③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊A中反应的化学方程式为_____②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀反应产物一定有_____和_____③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有_____；反应的方程式为_____(2)实验反思①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液【解析】【详解】(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是Na2O、Na2CO3中的一种或两种；根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸钠，因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氧化钠不能；反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽，再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气、水和钠反应，排除空气中氧气、水的影响；②装置C内装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，若无该装置，对实验有影响的物质是水；③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

检验第4种物质（即氧化钠）是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变红证明有氧化钠，反之没有。

【点睛】认真阅读题目中[查阅资料]的内容，该部分的信息往往是解决疑难问题的关键。

4．阅读下面的科普短文。

水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。

传闻1:自来水中有余氯，不能饮用。

自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。

最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。

根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5 mg/L。

而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。