76高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编76
高三化学第二轮专题复习训练试题物质结构
质对市爱慕阳光实验学校高三第二轮化学专题试题：物质结构1．(一模)以下有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的选项是〔〕A．均为直线型极性分子B ．熔、沸点依次升高C．稳性依次减弱D ．复原性依次增强2．(一模)以下说法正确的选项是〔〕A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D ．干冰升华时分子内共价键会发生断裂3．(一模)常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是〔〕A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③4．(一模)根据相关化学原理，以下推断正确的选项是〔〕A．假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．假设X原子的质子数为a，中子数为b，那么X的质量数为a-bC．假设R2+离子和M+离子的电子层结构相同，那么R2+和M+的化学性质相同D．假设有反A2+2D-=2A-+D2，那么氧化性：D2＞A 25．(一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。
W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。
X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。
Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
以下说法错误的选项是〔〕A．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W 在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO 2D．Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物6．(一模)由短周期的两种元素形合物XY3，以下说法错误的选项是．．．．．．A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期〔〕B．X可能是金属，也可能是非金属 C．X和Y一位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性7．(一模)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡工业的硫化剂，其分子结构如右以下图所示。
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—物质结构与性质(选考)
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—物质结构与性质(选考)1．某笼形包合物Ni(CN)a (NH 3)b (C 6H 6)c 的晶胞如图所示。
回答下列有关问题。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为__________；该物质中非金属元素的电负性由大到小是________________________________________________________________________。
(2)NH 3中N 原子的杂化轨道类型为__________；从结构角度分析C 、P 原子之间不易形成π键的原因是________________________________________________。
(3)在晶胞中，镍离子与CN －之间产生配位键，配体CN －提供的配位原子是__________；镍离子的配位数为__________。
(4)推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b ∶c 为__________，其中Ni 的平均化合价为__________。
(5)若此晶胞体积为V nm 3，阿伏加德罗常数为N A mol －1，晶胞的摩尔质量为M g·mol －1，则晶体密度为________g·cm －3(列出计算表达式)。
答案(1)3d 84s 2N ＞C ＞H (2)sp 3C 和P 的原子半径相差较大，“头碰头”重叠形成σ键之后很难进行“肩并肩”重叠形成π键(3)C 4(4)1∶1＋2价(5)M N A V ×1021解析(4)由晶胞图示可知，1个晶胞中含有NH 3的个数为8×14＝2，苯分子的个数为4×12＝2，故该包合物中氨与苯分子数目比，即b ∶c ＝2∶2＝1∶1；一个晶胞中含CN －的个数为4，Ni 的个数为8×18＋2×12＝2，其中Ni 的平均化合价为＋2价。
(5)晶体密度为ρ＝m V＝M N A V ×10－21g·cm －3＝M N A V ×1021g·cm －3。
76高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编76
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编(附参考答案)【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型4物质结构与性质答案含答案.doc
高考题型4物质结构与性质(选考)1.(1) ®0>Cl>C ②3 : 1 sp2⑵>⑶①LaNis ②(4)①Ar]3cT°4s' ② 12⑸①CuCl②共价③XX 10'°的军析①化学方程式中涉及的非金属有C、0、C1,其电负性由大到小依次为0>Cl>Co②C0CL所有原子均满足8电子构型，则中心原子C原子与2个氯原子形成2个。
键，与0原子形成1个。
键和1 个兀键，因此o键与n键的个数比为3 : 1,C原子的杂化方式为sp2o (2) NiO、FeO结构相同，离子所带电荷数相等，离子半径越小离子键越强，熔、沸点越高,N严半径比F/小，熔点NiO>FeOo (3)该晶胞中丄a原子位于晶胞的顶点,La原子个数=8X=1, Ni位于晶胞的面上与内部,晶胞中Ni原子数目二1+8X=5,该晶体的化学式为La.Ni5;该晶胞的体积戶二cnA (4)②Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个铜原子周围最近的铜原子数为12。
(5) M原子的外围电子排布式为3s'3p[可知M为Cl原子,Cu原子位于晶胞内,其原子个数二4, C1原子位于晶胞的顶点和面心，其原子个数为二8X+6X二4,该晶胞的化学式为CuClo Cl元素与Cu元素电负性的差值二3. 0-1. 9=1. K1. 7, Cu原子与C1原子之间为共价键,CuCl为共价化合物。
CuCl晶胞中有4个Cu 原子和4个Cl原子,设晶胞棱长为a cm,贝归P , 则沪,该晶胞中Cu原子与C1原子之间的最短距离为以4个C1原子为顶点、Cu原子为中心的正四面体的中心到顶点的距离，正四面体的棱长为面对角线的一半即2利用数学知识可求正四面体的中心到顶点的距离=cin= X X 10 ° pnio2.(1) ls22s22p'3s23p'3d s4s2⑵3(3)制作安全气囊(4)sp N^O CNO-(或SCN")(5)乙醇分子与水分子形成分子间氢键(6)解析根据题意可知,A、B、C、D、E、F、X、Y、Z分别为H(H「比『多2个电子)、B(次外层和最外层电子数分别为2和3)、C (最高价为+4价最低价为-4价)、N(形成和2)、0、Na (原子序数小于12 且NM是离子晶体)、Mg (原子序数为⑵、Si (单质属于原子晶体且电子排布式ls22s22p B3S23p2)、Ni (第4周期VHI 族元素)。
2024年高考化学二轮复习+专题复习-物质结构与性质综合题
SO(CH3)2 的结构简式为
，S 有 3 对成键电子、1 对孤对电子，故 S 为
sp3 杂化；SO(CH3)2 中 S 原子为 sp3 杂化，且有一对孤对电子，而 CH3COCH3 中羰基 C 原子为 sp2 杂化，没有孤对电子，故 SO(CH3)2 中键角∠C—S—O 小于 CH3COCH3 中键 角∠C—C—O。ClO4－中 Cl 原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0，则 ClO－ 4 的空间
构型是正四面体形。元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性 O＞Cl＞S。
(三)大π键的判断
1.含义：在一个具有平面(或直线)结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个 原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些 轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π 键，或共轭大π键，简称大π键。 2.大π键的形成条件
(2)根据结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
杂化类型
sp3
sp2
sp
C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键
N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键
1个三键
(3)根据键角判断 若键角为109.5°或接近109.5°，则为sp3杂化；若键角为120°或接近120°，则为sp2 杂化；若键角为180°，则为sp杂化。
(3)乙酸分子(
)中键角 1__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)键
角 2，原因是___C_=_=_=_O_对__C_—__C_的__斥__力__大_于__C_—__O__对_C__—_C__的__斥_力_______________。
解析 (1)两种物质中碳原子都采用 sp2 杂化，都没有孤电子对，氯的电负性比氢 大，甲醛的共用电子对更向碳原子集中，碳氢键间的斥力更大，键角更大。(2)H3O ＋、H2O 的中心原子的价层电子对数均为 4，H2O 中 O 原子有两对孤电子对，H3O ＋中 O 原子有一对孤电子对，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对 间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致 H3O＋中 H—O—H 的键角比 H2O 中 H—O—H 的键角大。(3)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，故乙酸 分子结构中键角 1 大于键角 2。
物质结构与性质高考试题汇编最全.
1、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为。
2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）（3）A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。
（4）A －、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合4.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤5.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
高考化学二轮复习物质结构与性质练习题及答案解析
题型专练(十一) 物质结构与性质(选考)1.(2019·河南开封一模)决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题:(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:元素M化合态常见化合价是价,其基态原子电子排布式为。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为。
(3)P O43-的中心原子的杂化方式为,该离子的空间构型为,键角为,其等电子体有(请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为;已知Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为N A,M为摩尔质量,则晶体密度为g·cm-3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为,原因为。
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2(2)F>O>P(3)sp3正四面体形109°28'S O42-、CCl4等(4)124MM A[4(M+M)√3]3(5)MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能较大根据元素M气态原子I1~I5的大小可以看出:I1、I2相差不大,I2、I3相差较多,说明M原子最外层有2个电子。
在Ca5(PO4)3F中元素有Ca、P、O、F四种元素,只有Ca元素最外层有2个电子,容易失去最外层的2个电子,化合价为+2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种,元素的非金属性F>O>P,元素的非金属性越强,其电负性越大,故按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P。
(3)P O43-的中心原子P的价层电子对数是4,故P原子杂化方式为sp3杂化;由于孤电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',其等电子体有S O42-、CCl4等。
高中高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质(答案解析)
【精品】高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．(1)下列有关说法正确的是_________________。
A．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1D．MgCO3的热稳定性强于BaCO3E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
依据上述实验事实回答：①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。
（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知N A，只需列式，无需化简）。
高考化学二轮复习专题15物质结构与性质专题卷
专题15 物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是( )A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O催化剂CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2==，为极性键，解析：该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为O C OB项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有s键又含有p键，C项正确；氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24 L，D项错误。
答案：C3．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是( ) A．M只能是碳、X、Y 只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。
答案：D4．下列说法中正确的是( )A．烯中C = C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。
高中高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质大题练(答案解析)
【精品】高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质大题练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、有机推断题1．下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。
比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a._________________________________。
b._________________________________。
(6)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、N A的代数式表示）(g/mL)。
2．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D 元素的主族序数等于其周期数，E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G 单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：()1A 元素的同位素有 ______ (写原子符号)()2实验室中制取B 的简单氢化物的化学反应方程式 ______()3C 、D 、E 的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ (用离子符号表示)，请用化学事实说明C 与E 这两种元素非金属性的强弱 ______ (举一例)()4向NaOH 溶液中通入一定量的F 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F 元素的离子，其中两种离子的物质的量()n 与反应时间()t 的曲线如图所示，请写出2t 时反应的化学方程式 ______3．X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X ①元素原子价电子排布式为22ns np ，且原子半径是同族元素中最小的。
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高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编(附参考答案)【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；外电子排布式4p轨跟Y可形成化（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
【2011全国新课标卷】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN 中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
【2012·新课程理综化学卷】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。
【2012·海南化学卷19-II】(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【2012·山东理综化学卷】(8分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
【2012·江苏化学卷】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编答案【2007】（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O 2 =====MnO2 2H 2O +O 2↑ （4）CH 4O （答CH 3OH 不扣分） 【2008】（1）S C（2）V 形 直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 +6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O【2009】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As （2）（3）三角锥 （4）As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4＝2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O（5）稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高【2010】（1）2s 22p 4 V 形 （1分，2分）（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2 (2分)（3）MgO 晶格能大（MgO 为2-2价态化合物） sp 3和sp 2 120° （5分）（4）3：1：1 (2分)（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）【2011】(1)B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4 ∆ 2BF 3+3CaSO 4+3H 2O B 2O 3+2NH 3高温2BN+3H 2O(2) 1s 22s 22p 1 N +3 (3) 120︒ sp 2 正四面体(4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4 4A310N )105.361(425⨯⨯⨯- 【2012·新课程理综化学卷37】 (1) sp 3； (2) O ＞S ＞Se ； (3) 34， 3s 23p 63d 10(4) 强。
平面三角型， 三角锥形；(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H 2SeO 3和H 2SeO 4可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO 2。
H 2SeO 3中的Se 为+4价，而H 2SeO 4中的Se 为+6价，正电性更高，导致Se-O-H 中O 的电子更向Se 偏移，越易电离出H +。
(6)，【解析】：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3；(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)。