山东省枣庄三中高二化学电能转化为化学能电解教案4
高中化学 第章 化学反应原理与能量变化 第2节 电能转化为化学能(第课时)电解教案 鲁科版选修4
第1章第2节电能转化为化学能---电解教材分析：电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，本节课属于电能与化学能相互转化的一节课.学生在此之前已经学过原电池的相关内容所以在理解电解池的内容不会太陌生.学生已经对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识有了一定的了解，具备了学习电化学知识的基础。
设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第2节《电能转化为化学能-点解》第1课时.本课时以单一的物质的熔融体系为切入点,避开溶剂、放电顺序等复杂因素,引领学生学习电解的原理，使他们知道电解的原理与原电池的原理本质上是相同的，以及在外加直流电的驱动下，借助于电解池装置，可以使一个不自发的氧化还原过程发生，并且该氧化还原过程的氧化过程与还原过程是分别在两个电极上进行的;使他们对氧化还原反应的实质是电子的转移这一认识得到提升。
通过本节内容的学习要先让学生清晰的建立起阳极、阴极、电极反应等概念；然后再学习几个比较复杂的水溶液体系的例子：电解食盐水、电解精练铜和电镀；并进一步学习电极材料、离子放电顺序等问题.本节教材可分为两部分:电解原理和电解原理的应用。
根据课标要求：要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
从理论知识角度上要求不高,所以本节课设计主要以实验探究为主提升学生学习兴趣为主，不宜拓展太多太深的理论内容,可以根据教材适当补充跟生活有关电解的应用的内容。
激发学生的学习兴趣.教学目标知识与技能目标：（1）理解电解的原理，掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
（2）能正确判断电解池的阴阳极,能正确书写电极反应式和电解反应式能力方法目标通过活动探究，培养发现问题、提出问题和解决问题能力。
情感态度目标通过学习电解原理,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献，体验大胆猜测，学会合作学习、探究学习。
教学重点：电解的原理教学难点：阴极和阳极以及电板反应的概念，正确书写电极反应式.教学过程附：。
高中化学 1.2电能转化为化学能——电解教案 鲁教版选修4
第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能----电解一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
4.金属的电化学腐蚀二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极移动被还原；阴离子〔Cl-,OH-〕向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
4．离子的放电顺序阴极：〔阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)〕Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序〔失e-〕S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
高二化学《化学反应原理》教案 1.2《电能转化为化学能——电解》(第1课时) 鲁科版选修4
第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）教学过程：（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化？电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。
山东省枣庄三中高二化学《化学反应与能量转化》教案
x yC Pta b电 源CuSO溶液KI和淀粉溶液41、山东省枣庄三中高二化学《化学反应与能量转化》教案2、对前两节重点难点巩固提高。
3、总结易错题及一些思路方法。
4、进一步规范书写，规范答题。
【典型习题】一、选择题1．（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）、下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．（09安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是B.铜电极发生还原反应D.当有0.1mol电子转移，有0.1molCu2O生成。
4、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中正确的是A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极。
C．a极和Pt都有气泡产生。
D．CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。
5、将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化走势为：6.使反应Cu + 2H2O = Cu (OH)2+ H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C ．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀D ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液7. ．(2012浙江)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－＝2OH －＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋ 227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d 8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH ，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。
《电能转化为化学能—电解》教学设计
《电能转化为化学能—电解》教学设计一、教材分析本节内容位于鲁科版高中化学选修4 第一章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能—电解第2课时，是对第一课时电解原理的应用，更是对后续学习电解精炼铜，电镀的铺垫，所以本节内容起到承上启下的作用。
二、学情分析学生在前一节课已经学习过电解熔融态的氯化钠，已经熟知电解的原理，所以学习本节课电解原理应用比较容易。
三、教学重难点重点：电解原理的应用、电极反应式的书写难点：电极反应式的书写四、教法学法教法：实验法、启发式教学法学法：小组合作法【导入】上节课，我们一起通过电解熔融氯化钠探究了电解池的基本构成，掌握了电解的基本原理，这节课让我们继续学习电解原理的应用。
经过大家的预习，电解原理的应用主要有几条？分别是？本节课先来学习第一个应用--电解饱和食盐水【板书】电解原理的应用【申明目标】请大家阅读本节课的学习目标【学情调查】请大家翻开助学案【合作交流】在U型管里装入加有酚酞的饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根碳棒作阴极。
接通直流电源。
1、饱和食盐水中可能存在哪些离子？在电场中它们的移动方向如何？可能发生的电极反应是什么？2、接通电源，观察电极表面的现象？根据你已有的知识，设法检验两极附近溶液的变化并判断气体产物？请同学们认真观察实验现象，并请小组代表发言3、写出电极反应式和电解反应的化学方程式。
【分析引导】电解总反应式的书写。
并引导分析出阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2【过渡】工业上经常用此原理来制备烧碱、氢气和氯气，这就是氯碱工业的核心。
氯碱工业:离子交换膜分析引导离子交换膜的作用【互动质疑】为何当一个电极存在多种可能放电的离子时，不是所有离子共同放电，而是只有一种离子放电？放电顺序与什么因素有关？教师补充讲解：阳离子比较氧化性阴离子比较还原性阳离子的放电顺序是金属活动性顺序倒过来。
【过渡】我们学习了放电顺序之后，请大家书写以下用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总式。
第二节 电能转化为化学能-电解
第二节电能转化为化学能-电解姓名：学号：【学习目标】1、理解电解的基本原理，掌握电极反应式的书写，以及电解产物的判断，2、了解饱和食盐水、电解精炼铜和电镀的原理。
【预习导学】1．电解：电解池电解池的构成2.．电解原理分析：⑴电解过程的起发因素是外加电源，电源中输出电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。
电源中输入电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。
阴极阳极总反应（2）电解时两极放电顺序：①阳离子在阴极的放电（即阳离子的氧化性）顺序：_______ _ ____②阴离子在阳极的放电（即阴离子的还原性）顺序：_____ ________4.电解在工业上的应用：⑴电解食盐水——氯碱工业在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
①实验现象______ __________②电极反应式：阳极，阴极；电解池总反应方程式③工业生产中，怎样防止Cl2、OH-在电解质溶液中的反应。
电解下列溶液（惰性电极）电极反应，总反应方程式的书写CuSO4溶液阴极阳极总反应CuCl2溶液阴极阳极总反应Na2SO4溶液阴极阳极总反应⑵精炼金属──电解精炼铜（粗铜中含Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Pt 、Au 等少量杂质金属） ①电解池构成： 作阳极， 作阴极， 溶液作电解液。
②阳极反应式： ，阴极反应式： 。
（Fe 、Zn 、Ni 也发生电极反应：由于Pt 、Ag 、Au 的金属性比Cu 弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
化学：1. 2《电能转化为化学能——电解》教案(鲁科版选修4)
化学：1. 2《电能转化为化学能——电解》教案（鲁科版选修4）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途电能转化为化学能——电解【教材分析】电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是高考的重点考查点,在工农业生产日常生活、科技领域中用途广泛，故占有重要的地位。
学习电解原理等电化学理论，将为学生升学、就业、解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。
“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原以及阴<阳）离子还原性<氧化性）的相对强弱的比较、电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学化学反应中的物质变化和能量变化等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。
b5E2RGbCAP【知识与技能】1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教案活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
【过程与方法】1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
【情感态度与价值观】渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【教案重点】电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教案难点】理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
【教案过程】【引入】在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？p1EanqFDPw【师问】忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？【投影】【过渡】在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？我们可以通过下面的实验作简要的了解。
鲁科版化学选修4《电能转化为化学能—电解》(第1课时)word教案
第2节电能转化为化学能——电解【学习目标】1、理解电解的原理。
2、掌握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。
3、理解电解的应用。
【教学策略】授课时数：2课时教学重点：电解的原理、类型及应用。
教学难点：不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。
第 1 课时电解的原理一、电解的原理【实验·探讨】电解熔融NaCl制备金属Na。
下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。
思考：1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？3、若在导线上接一个小灯泡，会出现什么现象？总结出如下概念：1、电解：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
【要点强化指导】⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
2、电解池：由电解熔融NaCl的装置可知，构成电解池的要素为：(1) (2)(3) (4)【练习1】.分析下图，属于电解池的有（）【练习2】下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；3、电极反应：每个电极上进行的得电子或失电子的半反应为电极反应。
(1)阳极反应：由电解熔融NaCl知，石墨电极为阳极，在阳极上为失电子发生反应的电极。
电极反应：(2)阴极反应：电解熔融的NaCl中，为阴极，阴极上得电子发生反应：电极反应：电解质溶液进行电解时，情况就稍复杂些，如食盐水中除Na＋、Cl－外，还原水电离的H ＋、OH－。
在电极上该什么离子得失电子需要比较不同离子得失电子能力的大小，即放电能力的强弱。
4、电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看，如果是电极（指金属活动顺序表Ag以前的金属电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
高中化学1.2 电能转化为化学能——电解 学案(鲁科版选修4)
第二节电能转化为化学能——电解学习目标1、掌握电解、电解池的概念，建立起电极反应的概念，并能够正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。
2、掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀，认识电解的价值和对人类社会的贡献。
3、提高实验能力和分析能力，从能量的角度理解化学科学的重要性。
重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。
ZF预习案：（一）电解的原理：电解：电解池：电解池的构成条件：（二）电解原理的应用：电解饱和食盐水：铜的电解精炼：电镀：课堂导学案：一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：阴离子：做运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极阴极注意：与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向极放电，阴离子移向极放电阳极反应为：反应阴极反应为：反应总反应为：电解（定义）：电解池：构成条件:电子的流向: 电子从外加电源的极流出，流到电解池的极，再从阳极流回电源正极。
（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向极移动, 阴离子向极移动.注意：惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应练习：１、电解池的阳极是( )A、发生还原反应在的极B、发生氧化反应的极C、电极上一定会析出新物质D、电极本身一定被消耗离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
高中化学选修四教案：电能转化为化学能
电解原理教学设计一．教学目标：知识与技能:1.理解电解原理，电解池的形成条件。
2. 能正确判断电解池的阴、阳极。
3. 知道阴,阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。
4. 知道非惰性电极作阳极时的放电特征。
过程与方法:(1).实验方法:边实验,边有目的地观察实验现象。
(2).推理方法:由现象到本质,由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方法。
根据本节课的内容,化学学科特点,学生的起点能力,教学中始终坚持教师的"引导"和学生的"探究"相结合,故此,本节课采用的教学方法是"引导――探究"法。
情感、态度与价值观:渗透由现象看本质,由个别到一般,由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
二．教学重点,难点：重点:理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点:理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。
三.教学媒体的选择:由于这部分内容比较抽象,对于多数同学来说,不太好理解。
为了强化形象思维,使概念直观化,便于学生理解和接受,本节课采用的教学媒体有电流计,稳压电源,小有机玻璃水槽,两根碳棒,一条铁片,一条铜片,若干导线等仪器和CuCl2溶液,电脑动画以及投影仪和投影片。
四.教学过程::以前我们学习了原电池,什么叫原电池?:把化学能转化为电能的装置。
:原电池把化学能转化为电能就是通过发生氧化还原反应产生电流。
例如,氢氧燃料电池就是把氢气和氧气燃烧生成水产生的化学能转变为电能。
如果要把水转化为H2和O2,需要什么条件？:通电电解.:请写出电解水的化学方程式.:2H2O ===== 2H2↑+ O2↑:电解水就是在通电的条件下,使难以分解的水转化成H2 和O2,也就是把电能转化为化学能,那么,电能又是如何转化为化学能呢？这就是我们这一节课要解决的问题：第一节电解原理:在每一张台面上,有一些仪器(包括一个稳压电源,一个电流计,一个小有机玻璃水槽,两根碳棒,一条铜片,一条铁片,导线若干)和CuCl2溶液,请大家利用已有的仪器和试剂组成原电池,最多能组成几个不同的原电池？它们的电极和电解质溶液是什么？:两个。
山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能--电解》教案
阴极(放电顺序H+＞Na+)：
（5）电解总反应式
化学方程式：
离子方程式：
（6）常见离子的放电顺序
1．常见阳离子的放电顺序为＞＞＞＞（H+浓度较大时）＞＞＞＞＞（H+浓度较小时）〉＞＞＞＞＞。
2．阳极材料为金属时（铂、金等惰性金属除外），通常优先失去电子；阳极材料为石墨、铂、金时，电解液中的
山东省枣庄三中高二化学《电能转化为化学能--电解》教案
中心备课人详案
集体教研增减
二次备课增减
学科：化学第5案使用日期：2012年9月11日（第2周）
课题
第二节电能转化为化学能---电解（第2课时解氯碱工业的电解原理
重点
电解饱和食盐水
难点
电解饱和食盐水
教法
实验、探究讨论
教具
实验仪器
3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）
①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4
A．①②B．①③C．①④D．②④
作
业
随堂练习
版
书
设
计
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水
（1）实验步骤
（2）实验现象
（3）实验结论
（4）电极反应
（5）常见离子的放电顺序
教
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的C(H+)是（设体积维持不变）。
2．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原，则合适的组合是（）
阳极阴极溶液甲物质乙
A．PtPtNaOHNaOH固体
山东省枣庄三中高二化学电能转化为化学能电解教案4
电能转化为化学能——电解一、教材分析：本节是《化学反映原理》中第一章化学反映与能量转化的第二节，着重研究化学反映与电能的关系。
从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反映本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在明白得电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。
通过学习帮忙学生了解电能转化为化学能的条件和方式，加深对氧化还原反映的熟悉，提高辩证思维能力，同时帮忙学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是对电解原理的应用，如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等把握好。
二、设计思路从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求，对电解液的要求入手，引导学生把握电解池的设计方式，电极材料和电解液的选择。
三、考试说明1. 能判定电解池、电镀池的电极名称和书写电极反映式。
2. 能判定酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的转变趋势。
3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。
命题特点电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。
题型为选择题和非选择题，考查判定电极上电子转移的数量、判定电极上发生的反映类型、判定电极周围或整个溶液的酸碱性、判定电极反映式的正误、电极产物等；非选择题重点考查电极反映式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。
高考预测电解池与新能源、环境爱惜、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一路进行考察。
四、教学进程【知识梳理】：自主完成，小组讨论1、电解饱和食盐水——氯碱工业（1）反映原理：阳极：_______________________ 阴极：_________________________总反映式：离子方程式：化学方程式：问：一、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？二、从Cl- Cl2必然需要加氧化剂吗？（2）产物查验：Cl2：H2：NaOH：【小组讨论】（3）原料的精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO32）过滤 3）加盐酸调剂pH为7步骤二、送入阳离子互换塔除去少量的Ca2+、Mg2+等。
2019-2020年高二化学《电能转化为化学能 电解》教案
2019-2020年高二化学《电能转化为化学能电解》教案课型：新授课一、教材分析本章《化学反应与能量变化》的主要内容是化学反应过程中能量的转化。
能量的形式有热能、电能、光能等多种，但在本章研究的只是热能、电能。
第1节《化学反应的热效应》引导学生研究了化学能转化为热能，大体了解化学热力学的本质和研究方法的特点；第2节、第3节将把学生带入电化学的天地，研究探讨化学能与电能之间的转化。
本节《电能转化为化学能——电解》就是研究电化学的一个方向：电能转化为化学能。
上节课已经学习了电解的基本原理，本节课将继续进行电解原理应用的学习。
二、设计思路根据电解的特点和学生的学习规律，实际的教学过程并没有完全按照教材顺序，而是将电解过程同质细化，适当做了一些调整。
在电解原理应用的学习过程中，首先要把握电解池形成的条件：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。
其中，阳极的电极材料非常重要，它直接影响电极反应，因此将本部分内容分为两个课时：电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）；电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）。
日期：2012年9月17日，星期一，第6节课。
第2课时电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）一、教学目标1.知识与技能目标（1）以电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业）为例，理解电解的基本原理，能准确书写电极反应方程式和电解反应总方程式。
（2）掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序；初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2.过程与方法目标通过电解熔融的氯化钠、氯碱工业的原理，提高分析、推理、归纳总结、迁移探究能力。
3.情感态度与价值观目标提高自主探究的意识、形成“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点。
教学重点：通过对比电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液，掌握电解质溶液中离子的放电顺序。
教学难点：惰性电极电解电解质溶液时，电极反应方程式和电解反应总方程式的书写。
解质与水的混合物，而水是一种弱，一定有于阳离子，练，可以→C【练习】写出用石墨电极电解以下溶液的电极反应方程式、<在学习电解原理应用以及学习氯碱工业。
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电能转化为化学能——电解
一、教材分析：
本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节，着重研究化学反应与电能的关系。
从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是对电解原理的应用，如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等掌握好。
二、设计思路
从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求，对电解液的要求入手，引导学生掌握电解池的设计方法，电极材料和电解液的选择。
三、考试说明
1. 能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。
2. 能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的变化趋势。
3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。
命题特点
电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。
题型为选择题和非选择题，考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、电极产物等；非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。
高考预测
电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。
四、教学过程
【知识梳理】：自主完成，小组讨论
1、电解饱和食盐水——氯碱工业
（1）反应原理：
阳极：_______________________ 阴极：_________________________
总反应式：离子方程式：
化学方程式：
问：1、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？
2、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？
（2）产物检验：
Cl2：
H2：
NaOH：
【小组讨论】
（3）原料的精制：
步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3 2）过滤 3）加盐酸调节pH为7
步骤二、送入阳离子交换塔除去少量的Ca2+、Mg2+等。
如果设法阻止OH- 移向阳极，则氢氧化钠可以在__________附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到_______________，这就是电解食盐水制备氢氧化钠的原理。
电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品——_________和_________。
【知识梳理】学生独立完成，小组讨论
2、铜的电解精炼
（1）装置（请在右边画出铜的电解精炼简易示意图）：
（2）原理：
阳极
阴极__ ______ __
问：1）精炼中硫酸铜的浓度怎样？______________________。
2）若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？
说明：粗铜中的活泼金属______________发生反应溶解变成__________________进入溶液。
而不如铜活泼的___________________最终沉积在电解池底部，与其他不溶性杂质混在一起形成_________泥。
在电解过程中，_____首先在_______放电而析出，而____________留在溶液中。
11.电镀
电镀是_____________________________________________________。
①电极：阳极——镀层金属或惰性电极，阴极——待镀金属制品
②电镀液：___________________________。
铁件镀铜的原理：
阳极：材料反应
阴极：材料反应
4.铝的冶炼
原理：用石墨做电极电解__________
阳极：_______ _________ 阴极：_______ _______
总反应：______ ______________________
【巩固提高】
巩固练习：
1、电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约
为（）
A.0.28L
B.0.56L
C.0.14L
D.11.2L
2、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间
后，阳极质量减少了x g，则：（）
A．电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g
C. 阴极质量增加a g,a＞x
D. 阴极质量增加b g,b＜x
3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu
析出时，右池析出0.54g固体，则右池溶质为：
A、AgNO3
B、NaNO3
C、Mg（NO3）2
D、Al（NO3）3
4、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段
时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：1
D、6：3：2；
5、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极
上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：
A、 100W% ；
B、 7×100W%
W＋18a 161（W＋18a）
C、 100W%
D、 7×100W%
W＋36a 161（W＋36a）
6.右图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是
两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出
端分别为x 、 y。
（1）当以I＝0.21A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25g ，则图中装置的x端应与直流电的极相连，它是电解池的极。
（2）电解后铜片B的质量。
（答增加、减少或不变）
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N A。
（已知电子电量e＝1.60×10－19C）
7、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。
五、课后反思
在上节课的基础上，学生对电极反应有了一定的基础，这节课以学生自主学习为主，教师加以引导，学生还是能够顺利完成学习目标的。
在计算方面，学生有所欠缺，利用阴阳两极反应的电子守恒还不是很顺利，在以后的习题课中要加以强化。