江苏省泰州中学2020届高三第五次模拟考试化学试题
2019-2020年高考仿真(五)化学试题含答案.doc
2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。
高中化学高三期末江苏省泰州市2020届高三期末联考模拟试题化学卷高中化学
高中化学高三期末江苏省泰州市2020届高三期末联考模拟试题化学卷高中化学可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Co ：59 Br ：80 Cu ：64 Ag ：108 I ：127第一卷〔选择题 共64分〕一．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有1个选项符合题意〕1．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其讲法正确的选项是A ．味精要紧成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B ．食醋的要紧成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C ．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D ．木糖醇〔C 5H 12O 5〕是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A3.以下讲法中错误的选项是A .干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B .C 2H 5OH 与C 2H 5B r 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其缘故是前者的分子间存在氢键C . 非金属单质只能形成分子晶体D .短周期元素离子m a X -和n b Y -具有相同的电子层结构，假设a b >，那么n m >4．〝抓好资源节约，建设环境友好型社会〞，是我国社会和经济长期进展的重要保证。
你认为以下做法与之不相符的是A ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料B ．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C ．农村大力进展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。
2020届江苏省高考化学五模试卷(含解析)
2020届江苏省高考化学五模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是()A. 光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅B. 蛋白质只含C、H、O、N四种元素C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”2.下列化学用语使用正确的是()A. HCN分子的结构式：H−C≡NB. 水分子的球棍模型：C. F−离子的结构示意图：D. 二氧化碳的电子式3.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有SO2和NOB. 肯定只有NOC. 可能有Cl2和O2D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O24.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、AlO2−中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl−B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−D. 沉淀C一定是Al(OH)35. 常温下，关于0.10mol/LKHCO3溶液的说法正确的是()A. 溶质的电离方程式为KHCO3→K++H++CO32−B. 加水稀释后，c(H+)与c(OH−)的乘积变大C. 离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)D. 温度升高，溶液的pH增大6. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用C. CO、CO2、NO2均为酸性氧化物D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物7. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3−，下列有关叙述中正确的是()①若KI溶液中混有Br−，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br−和BrO3−，其离子方程为：3Br2+6CO32−+3H2O=5Br−+BrO3−+6HCO3−．A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④8. A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．则下列说法正确的是()A. 原子半径：A>B>C>DB. 最外层电子数：A>B>C>DC. 单质氧化性：C>DD. 非金属性：A>B>C>D9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④10. 关于铅蓄电池的说法正确的是()。
2019-2020学年江苏省泰州市名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省泰州市名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（）A．反应剧烈程度：NH4Cl>HClB．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH4Cl，故A错误；B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；D．由图像可知，1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；答案选B。
2．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；B．乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B符合题意；C．溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；D．铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；故合理选项是B。
最新高中高三第五次模拟考试化学试题(答案解析)
江苏省泰州中学【精品】高三第五次模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误．．的是 A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．下列化学用语的表述正确的是A ．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH --4e -=2H 2O +O 2B ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：C ．NaHCO 3的水解平衡：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-D ．实验室制乙炔的反应：CaC 2+H 2O →CaO+C 2H 23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B ．NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C ．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D ．HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2+、 NH 4+、 Cl -、SCN -B ．无色透明的溶液：Na +、 Fe 2+、-3NO 、 2-4SOC ．()wH K c +=10-2 mol/L 的溶液：K +、Na +、 2-3CO 、CH 3COO - D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、 Ba 2+、ClO -、 I -5．下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）A．制取并收集二氧化硫B．向反应后的混合物中加水稀释C．过滤出稀释后混合物中的不溶物D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．下列有关物质性质的叙述不正确的是（）A．以海水为原料制取Na、Br2等物质B．漂白粉久置于空气中漂白性增强C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3−B．SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2=2H+ +SO42− + 2HBrC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH−D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O 8．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。
江苏省泰州市2020届高三年级5月模拟考试化学试卷 含答案
B. 图 2 可表示常温下 0.1 mol·L－1 盐酸滴加到 40 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液的滴定曲线
3
C. 高温下能自发进行的反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图 3 所示， 则该反应的△S>0
D. 图 4 可表示反应 N2(g)＋3H2(g) 曲线
1
C. 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－ D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO24－
5. 高温下，Fe2O3 和 H2 反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3＋H2==高=温==2Fe3O4＋H2O。下列 说法正确的是( ) A. Fe2O3 俗名磁性氧化铁 B. 该反应条件下 H2 的还原性强于 Fe3O4 的还原性 C. 每消耗 160 g Fe2O3，反应中转移 2×6.02×1023 个电子 D. Fe3O4 可由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列判断正确的是( )
图1
图2
图3
图4
A. 图 1 可表示电解 200 mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与轻 移电子物质的量的关系曲线
B. Cu2(OH)2CO3――△→CuO―H―2O→Cu(OH)2
C. BrCH2COOHN―aO―△H→/醇HOCH2COOH―浓―硫△酸→H OCH2CO OH
D. NH3催―化―O剂2，→△NO― O2，―H→2OHNO3
江苏省泰州市泰兴第五高级中学2020年高三化学月考试题含解析
江苏省泰州市泰兴第五高级中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③ D.全部参考答案：C略2. 将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液．生成Al （OH）3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B．图中B点之前发生的离子反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A→B 段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，据此判断．【解答】解：A、从图象可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，故A正确；B、B点之前，在O→A段，还发生了H++OH﹣=H2O的反应，故B错误；C、A→B段生成氢氧化铝，B→C段溶解氢氧化铝，所以消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH 体积比一定等于3：1，故C错误；D、根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误；故选：A．【点评】本题考查以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应判断．3. 化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2-OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1参考答案：C略4. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。
2019-2020学年泰州市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年泰州市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H +＝SO 2↑＋S↓＋2Na +＋H 2OB ．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO -＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3-D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O【答案】C【解析】【详解】A 、Na 2S 2O 3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓，故A 错误；B 、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：+--3228H +2NO +6I =3I +2NO +4H O ↑，故B 错误；C 、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸的离子反应方程式为：-223ClO H O CO HClO HCO -＋＋＝＋，故C 正确；D 、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：()2+2-+3+-4443232Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO +Al OH +NH H O ↓↓⋅，故D 错误；故答案为：C 。
【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。
江苏省泰州市高港中学2020年高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市高港中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验或操作不能达到目的的是A．为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化B．从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．称取0．4 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0．010 mol·L的NaOH溶D．检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液参考答案：AC2. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略3. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2O C．CuO 月份 D．CuSO4·5H2O参考答案：C略4. A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符合上述条件的三种元素的组合共有A．1组 B．2组 C．3组 D．4组参考答案：C5. 下列各组物质中，一定互为同系物的是参考答案：A6. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是A．氢化物的沸点为H2R＜H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略7. 香柠檬油可用于化妆品。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．香柠檬酚分子式为C12H7O4B．香柠檬醚在硫酸环境下水解后的产物有四种官能团C．香柠檬酚转化为香柠檬醚属于消去反应D．香柠檬酚最多可与1mol Br2发生取代反应，香柠檬醚最多可与6molH2发生加成反应参考答案：D略8. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
江苏省泰州市鲁迅高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市鲁迅高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略2. 下列有关实验操作正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B．为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略3. 已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。
下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略4. 下列有关实验的说法正确的是()。
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略5. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
江苏省泰州市师专附属实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析
江苏省泰州市师专附属实验中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol?L－1HCl溶液 B．3 mol?L－1HNO3溶液C．8 mol?L－1NaOH溶液 D．18 mol?L－1 浓H2SO4溶液参考答案：A略2. 有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42 D．AlO2－、MnO4－、SO42－参考答案：B略3. 下列化学实验或操作能够达到目的的是A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C4. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④参考答案：C略5. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂 D．麦芽糖参考答案：A解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A．6. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 = + 49.0 kJ·mol -1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol -1下列说法错误的是( )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略8. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）> c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知K a（HF）=7．2×10－4，K a（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1 mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c （CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．K a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。
2019-2020学年江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学 新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3【答案】B【解析】【详解】A. 铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；B. CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；故选B。
2．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】Cu2+或OH－浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。
硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol，则铜离子和OH－的物质的量之比是2︰3，而只有选项D中符合，答案选D。
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【详解】A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；B. 通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+，不能共存，故B错误；C. 通入大量CO2的溶液显酸性，H+与ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C错误；D. 0.1mol·L−1H2SO4溶液显酸性，H+存在的情况下NO3-和HSO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。
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江苏省泰州中学2020届高三第五次模拟考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2. 下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-D．实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN-B．无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、、C．=10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、、CH3COO-D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I-5. 下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．制取并收集二氧化硫B．向反应后的混合物中加水稀释C．过滤出稀释后混合物中的不溶物D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是（）A．以海水为原料制取Na、Br2等物质B．漂白粉久置于空气中漂白性增强C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入氨水：CO2+ NH3·H2O=NH4+ + HCO3?B．SO2使溴水褪色：SO2+ 2H2O + Br2=2H+ +SO42? + 2HBrC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I? + H2O2=I2+2OH?D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH?=AlO2? + 2H2O8. W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜ZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体9. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．如图1所示，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C．图3表示N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下，v正=v逆11. 下列有关说法正确的是A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3(g)＋6NO(g)7N2(g)＋12H2O(l) △H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12. 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是（）A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料(单体)D ．与互为同分异构体选项实验操作实验现象结论A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液溶液未变红废铁屑中不含三价铁的化合物B 室温下，测定等浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH前者pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强C 向苯酚浊夜中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力：C6H5O-＜S2-D 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，且产生气泡K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D二、多选题14. 25℃时，K a1(H2C2O4)=10-1.3，K a2(H2C2O4)=10-4.2。
用0.050 mol/LH2C2O4溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)15. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2) c(I2) c(HI)Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c(I2)＝0.07 mol·L －1Ⅱ(恒压) 0 0 0.6A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v 逆三、工业流程题16. 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3＞SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180 (升华) 300 (升华) 1023(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：_________________。
(2)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________________(只要求写出一种)。
(3)步骤I中焙烧生成三种固体单质，其中生成非金属单质的反应的化学方程式为：____________________。
(4)步骤II生成的尾气中含有Cl2，一定温度下，Cl2用足量的NaOH溶液吸收，氧化产物只有NaClO和NaClO3，经测定溶液中ClO-和ClO物质的量浓度之比为3：1，则在Cl2被吸收过程中被还原的氯元素和被氧化的氯元素物质的量之比为_________________。
(5)结合流程及相关数据分析，步骤II冷却之后得到的氯化铝(粗品)中含有的主要杂质为_________ (填化学式)。
(6)工业生产过程中需要控制加入铝粉的量，以提高铝粉的利用率，从而降低生产成本，“废渣”的主要成分有NaCl和___________ (填化学式)。
四、有机推断题17. 有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1)化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
(2)D→E的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。
①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(4)化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。
(5)已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图________________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、实验题18. 硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。
用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.210 0 g。
将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：(Ⅰ)780℃以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。
物质K2CrO4Cr(OH)3Cr2O3FeS FeOOH Fe2O3M/(g·mol－1) 194 103 152 88 89 160②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。
____________六、工业流程题19. 酸性蚀刻液的主要成分是H2O2/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl2，HCl。
一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中铜并生产氯化铝的工艺流程如下：(1)酸性蚀刻液腐蚀铜的离子方程式__________，生产过程中盐酸浓度一般不超过6 mol/L，其原因可能是①_________；②盐酸浓度过大时，CuCl2在溶液中易析出,会降低蚀刻速率。
(2)由氧化铝制备氯化铝的化学方程式______________；生产过程中还会通入适量氧气，其目的是①除去过量的碳粉；②____________________。
(3) AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。
1973年研究出一种新的电解氯化铝制铝的方法。
将AlCl3和NaCl、KC1、LiC1 混熔电解冶炼铝，电解中加入NaCl等氯化物的作用是__________。