高中化学 无机化工流程题

合集下载

化学人教版高中三年级必修1 化学工艺流程试题教学设计

化学人教版高中三年级必修1 化学工艺流程试题教学设计

教学设计
3、解题思路:
明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点
教学反思1、总体来说本堂教学是比较成功的,学生基本掌握了无机工
艺流程试题的特点、信息分析方法、解题方法策略
2、教师在处理幻灯片时候没有做到精简。

3、教师在讲解时候略显啰嗦。

4、教师和学生双边互动情况良好,但没有注意个体掌握情况。

5、给学生思考、讨论、练习时间过少。

无机化工流程题复习策略与解题方法指导

无机化工流程题复习策略与解题方法指导

高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.6 9.6Mn(OH)28.3 9.8 若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做?提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。

b.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。

高考化学复习 无机化工流程题解题策略

高考化学复习 无机化工流程题解题策略
5
【例1】(09广东,22) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回 收其中镁的工艺流程如下:
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
6
原料:
矿石(固体)
预处理: 研磨、酸溶解(表述:“浸出”) 除杂: 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀
原料循环利用
排放物的无 害化处理
4
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
4、解答一道无机化工流程试题的程序是什 么?
此类试题的题干通常包括文字说明、工艺(实验)流 程以及供参考的数据(以表格、图像等呈现)。 ①首先要通过阅读文字说明,清楚试题背景是工业生产 还是实验室研究,准确抓住工艺(实验)的目的是什 么,还提供了哪些信息(原料成分?含量?产品成分? 从用途能看出什么性质?); ②然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、 提纯、分离等阶段; ③接下来可以先看看设问,使下一步的深入分析重点更 明确; ④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程(必 要时才使用参考数据),组织语言回答设问。
的多少(更多转化) 酸浸: 在酸溶液中反应使可溶性金属离子 进入溶液,不溶物通过过滤除去的 溶解过程
水洗: 通常为除去水溶性杂质 水浸: 与水接触反应或溶解
15
【例2】有关铝的化合物的制备,高岭土中氧化铝难 高岭土化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2 溶于酸。
(40%~34%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分
无机化工流程题复习策略 与解题方法指导
1
一、解题方法
1、想考什么?
1、呈现形式:流程图、表格、图像 2、设问方式:措施、成分、物质、原因 3、能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力 4、知识落点:基本理论、元素化合物、实验 综上所述,无机工业流程图题能够以真实的工业 生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想, 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识 灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年 来广东高考该类型题持续出现。 2

2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题

2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题

巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失,易于干燥,“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体,其原因是Na2CO3 为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析:③根据Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇可知,步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤,可以减少Na2S2O4的溶解损失,且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化可知,“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体,其原因是Na2CO3为碱性物质,“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列 问题: (3)目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中,然后通入SO2使之发生反应,有CO2气体放出,总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中,阴极室 生成Na2S2O4,a极的电极反应式为________________,通过阳离子交换膜的离子主要是Na+ ,其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头,明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料,预处理, 反应转化,分离提纯,目标产品5个部分。

化学工艺流程题的考查形式及特点分析

化学工艺流程题的考查形式及特点分析

化学工艺流程题的考查形式及特点分析化学工艺流程题,又叫“无机化工流程题”,也就是用流程框图形式把化学工业生产过程的主要生产阶段表示出来,且对流程中相关的化学知识进行多角度设问的一种题型。

它是适应高中课程改革的新形势而产生的,是当前命题和备考的热点。

此题型是适应高中课程改革的新形势而产生的,它以真实的工业生产过程为背景,切实与“运用化学知识解决社会生活中的实际问题”的新课程思想相符合, 指导思想体现能力立意,综合考查学生对基础知识的掌握和解决生产生活中实际问题的能力。

这类题常呈现的形式:流程图、表格、图像。

围绕知识点进行设问,题目考察面广,思维容量大,综合性较强且新颖多变,是当前高考化学命题和备考的热点。

一、化学工艺流程题的考查形式根据上面的统计结果可以看出,化学工艺流程题所考查的知识仍旧是化学的核心知识以及基本技能。

认真研读考试题目,可以发现此类题型整体又具备框图式和拼盘式的考查形式。

1.框图式。

此题型根据真实的化学工业生产为背景,经常以框图的形式外配简洁文字和箭线的形式,如2016年新课标卷Ⅲ28。

表述该工业流程的主要部分并编制成试题,充分体现了化学知识的真实应用价值,让学生真正体会学有所用。

化学正改变着人类的生产、生活和生存环境。

因为学生会受到原有知识的束缚,有的时候一部分内容经常会以信息的方式给以展现。

在部分流程图中,为了表示某些物质的循环利用,有时也经常会出现一些“环线”,同时来体现化学工艺中的“绿色理念”。

2.拼盘式。

从知识层面上来看,题目把许多化学知识点有机结合,就像一个大拼盘,很好地把许多化学知识充分结合在一起,所考查的知识集中了常见的实验基本操作、基本概念和基本原理、元素和无机化合物知识、化学计算、实验设计与实验评价以及经济效益方面、保护环境问题等等,除《有机化学基础》外几乎分布到高中化学教材的每一个模块。

从设问的形式上来看,主要包括:(1)简答(实验基本操作、实验操作方法、实验注意事项、实验设计、措施及理由和评价等方面)。

高中化学复习-化工流程(一)

高中化学复习-化工流程(一)

空气、碳酸钠
醋酸、调pH=7-8 强酸、调pH<5
铬铁矿
高温煅烧 CO2
水浸、过滤 滤渣Ⅰ
滤液Ⅰ 滤渣Ⅱ
滤液Ⅱ KCl固体
重铬酸钾晶体
(1)高温煅烧时,除Al2O3、SiO2可与纯碱反应生成相应钠盐外, Fe(CrO2)2与纯碱反应得到Na2CrO4和一种红棕色物质,该反应化学方程 式为
滤渣Ⅰ为
小结
钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该 锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-===LixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源
(部分条件未给出)。 预处理
控制条件 分离、提纯
产品制备
钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为__________。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式___________。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还 原反应的化学方程式________________________;
一、原料预处理
看方法
研磨、粉碎 、雾化
煅烧、焙烧
想目的 增大接触面积,加快反应速率 高温下氧化、分解,转化为易溶物
水浸
与水接触反应或溶解
酸浸
与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶 物通过过滤除去
碱浸
去油污(水解),除铝片氧化膜,溶解Al、Al2O3、SiO2等
(1)主原料的变化:陌生物质“看渣”“看液”“看信息”知变化
Ni2+
开始沉淀 8.1 6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全 10.1 8.3

2019年高考化学易错点(09)化工流程(知识点讲解)

2019年高考化学易错点(09)化工流程(知识点讲解)

易错点09 化工流程瞄准高考1.(2018课标Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。

【答案】 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O-4e-=4H++O2↑ a S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.1282.(2018课标Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。

高中化学之化学工艺流程题

高中化学之化学工艺流程题

化学工艺流程题从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看,新课程改革后的高考化学试题,己非常重视与生产、生活的紧密联系。

化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。

该类型题目的特点是:1.试题源于生产实际,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。

2.试题内容丰富,涉及基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。

3.题目难度为中等以上,分值较大,区分度强。

要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。

一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。

顾名思义。

就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。

无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品);题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题,构成一道完整的化学试题。

无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的,因此,市面上流传的试题并不很多。

就目前已存在的试题来看,从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等;按资源的不同,可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。

2、解题技巧(1)解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

二、工业流程题中常用的关键词原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子氧化物:调节pH促进水解(沉淀)控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度三、工业流程常见的操作(一)原料的预处理①粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。

(研磨适用于有机物的提取,如苹果中维生素C的测定等)②水浸:与水接触反应或溶解。

③酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。

近年来,在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中,矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

高中化学微专题33 化学工艺流程题——物质的分离与提纯-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

高中化学微专题33  化学工艺流程题——物质的分离与提纯-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题33 化学工艺流程题-----物质的分离与提纯化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,是无机框图的创新。

它以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理,紧扣信息,抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性,是高考化学命题的常考题型。

一、化工流程答题基本思路二、一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程:原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物分离提纯的方法:过滤:一贴二低三靠四洗;四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没?为什么洗:去除晶体表面的杂质;把目标产物尽可能洗出来,提升产率;用什么洗:蒸馏水、冷水、有机溶剂(醇、酮、醚)等;如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失,可以出去表面的水,酒精易挥发,易干燥。

怎么洗涤:沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水(其他溶剂)至浸没沉淀,待其自然流下后,重复2~3次。

洗干净没:(离子检验)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加某某试剂(其他操作),产生什么现象?则是否洗干净。

减压过滤(吸滤、抽滤):减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。

结晶(重结晶):溶液单一溶质时,所得晶体不带结晶水,如氯化钠溶液结晶过程为----蒸发结晶;所得晶体带有结晶水,如硫酸铜溶液得到CuSO45H2O晶体过程为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。

溶液为两种以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小得溶质----蒸发结晶,趁热过滤,如除去NaCl中少量的KCl;要得到溶解度受温度影响大得溶质----蒸发浓缩,冷却结晶,过滤, 如除KCl去中少量的NaCl。

晶体干燥:自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干(热稳定性较好)。

萃取(分液):当向混合物加入有机试剂(苯、四氯化碳等)后分离的,且题目信息有涉及溶解度不同时考虑萃取。

2024届高三化学二轮复习 专题十一 化学工艺流程 课件

2024届高三化学二轮复习  专题十一 化学工艺流程  课件

体的无机
综合题
考点
预测
原料的预处理及实验条件的选

化学工艺流程题一般是陌生复杂的情境,多以
物质成分的判断及循环利用 化学(离子)方程式的书写
分离、提纯的实验操作、成分 检验
选用试剂、操作的目的或原因 电化学的简单考查
实验方案的设计及评价 转化率的分析判断
工业流程图的形式呈现,主要考查元素及其化 合物性质、化学反应原理及基本实验操作,常 会涉及定量计算。需要关注以下几个方面:(1) 常见工业生产都会涉及除杂和分离等环节,特 别常用的是通过调节溶液的pH达到除杂或分离 的目的,注意元素化合物的转化和实验基本操 作的结合,常涉及除杂及离子的检验等。(2)对 于产品的提取问题(由溶液到固体主要经历蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥、保存等)这
(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3,而本流程采用 “ 配 体 交 换 ” 工 艺 制 备 超 纯 Ga(CH3)3 的 理 由 是 _G_a(_C_H_3_)_3和__E_t2_O_的__沸__点_接__近__,_而__G_a__C_H_3_3_和__N_R_3_的__沸_点__相__差_较__大__,__解_配__后可以分 离_出_G__a(_C_H_3_)_3 _;
(4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是 ___C_H_4___;
(5)下列说法错误的是____D____; A.流程中Et2O得到了循环利用 B.流程中,“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下 进行 C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并蒸出Ga(CH3)3 D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。 ① 还 原 YCl3 和 PtCl4 熔 融 盐 制 备 Pt3Y 时 , 生 成 1 mol Pt3Y 转 移 ___1_5____mol电子。 ②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化 O2的还原,发生的电极反应为_O_2_+__4_e-_+__2_H_2_O_=_=_=_4_O_H_-_____。

高中化学---化学流程图专题分析(优秀)

高中化学---化学流程图专题分析(优秀)

化学流程图专题分析随着新课改的进行,在高考化学试题中化工题渐渐成为一类热门的主流题型"它将中学化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情景新奇,综合性强,思维量大,具有挑战性。

一些专家预料,在新课改背景下,无机化工题可能会渐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题,江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。

化工题是以某个详细的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践!环境爱护!化学计算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的实力,对综合实力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新奇;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗!水热处理表面处理等);题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构学问!物质制备和分别(提纯)学问、绿色化学观点、平安生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的实力为了能够从容应答这类试题,考得志向的分数,下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略,希望大家多提珍贵看法。

【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:①中涉及的主要反应有:主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O 2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应:SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO 32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4。

7 3。

7 11。

2 5。

6试回答下列问题:⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是▲。

人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习

人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为_______。
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下:
①反应iv中消耗的NO2(NH )2与NO的物质的量之比为_______。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率,结合上述过程解释原因:_______。
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,该反应属于______(填标号)。
A.氧化还原反应B.复分解反应C.置换反应
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合,该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体,设计一个实验方案证明其中含有SO2:_______。
12.生产普通玻璃所用的原料不包括()
A.石英B.黏土C.纯碱D.石灰石
13.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生;
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生;
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A.一定没有CO B.一定含有Cl-C.一定含有Ba2+D.一定没有MnO

无机化工流程题答

无机化工流程题答

无机化工流程题答无机化工是指以无机原料为主要原料进行的化学反应和工艺,主要涉及到无机化学、物理化学、热力学等多方面的知识。

无机化工具有生产成本低、危险性小、产品稳定等优点,广泛应用于化学、建筑、医药、食品等领域。

下面将回答以下无机化工流程题:1. 什么是硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺?硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺是先将氯气与四氯化碳在光照作用下生成氯化甲烷和二氯甲烷。

再将这两种氯化物与氟气在硫酸的催化下反应,得到氟氯甲烷和氟二甲烷混合物。

最后经过分离、纯化等步骤得到R22。

该工艺具有工艺流程简单、原料易得、高产率等优点。

但同时也存在催化剂回收难度大、废液处理困难等问题。

2. 什么是氟硅酸法制备二氧化硅?氟硅酸法制备二氧化硅是指采用氟硅酸和硅酸铝钾为原料,通过化学反应从中提取出二氧化硅。

具体步骤是先将氟硅酸、水和氨一起混合,再加入硅酸铝钾,反应生成降解产物。

然后将其反应生成稳定的六氟硅酸铝和水,进而得到含二氧化硅的溶液。

最后通过蒸发、冷却、过滤等步骤得到二氧化硅。

该工艺具有低成本、高纯度、易控制等优点,被广泛应用于电子、化工、建材等领域。

3. 硫酸铵过程中,产生硝基氨,如何利用?硫酸铵过程中,常常伴随着硝基氨的生成。

硝基氨为无色液体,是制备硝化甘油和硝化纤维等物质的重要原料。

硝基氨在化学工业中广泛应用,以其为原料的产品包括炸药、染料、医药等。

例如,在炸药生产中,硝基氨可用于制备硝化纤维、硝化甘油、硝化羧甲基纤维素等物质,是制备爆炸性药物重要的原料之一。

4. 有机硅产品D4的制备工艺有哪些?D4是一种有机硅产品,是各种硅氢化合物的重要基础和中间体。

D4的制备工艺可以采用从硅甲烷途径合成和从四氯化硅途径合成两种方法。

其中,从硅甲烷途径合成D4的工艺主要包括以下几个步骤:1.将硅甲烷与乙烯在催化剂的作用下进行反应,生成六氢二甲基二硅氧烷(L2)和六氢二甲基单硅氧烷(D3)的混合物。

2.再将L2和D3混合物与乙烯在催化剂的作用下进行反应,生成六氢二甲基三硅氧烷(L3)和D4的混合物。

高中化学无机化工业流程题的高考命题特点和解题方

高中化学无机化工业流程题的高考命题特点和解题方

高中化学无机化工业流程题的高考命题特点和解题方法!无机化工流程题的特点:规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线。

2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂;⑷化学反应的能量变化;⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价。

01原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1. 粉碎、研磨:减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。

2. 水浸:与水接触反应或溶解。

3. 酸浸:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。

近年来,在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中,矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂,使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中,达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

4. 浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少(更多转化)。

5. 灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐。

6. 灼烧、焙烧、煅烧:改变结构和组成,使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。

02掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经。

高中化学无机化工流程题常考点

高中化学无机化工流程题常考点

高中化学无机化工流程常考点无机化工一般流程:原料→原料预处理→核心反应→产品分离提纯→目标产品,无机矿物含杂质多,预处理进行除杂、净化,通过核心反应制备粗产品后进行分离、提纯获取产品,解决该类题目关键是抓住核心元素,明确元素的流向,分析前后元素化合价变化判断反应类型,流程中采取的一系列操作都是为获得产品服务,物质的制备问题特别是盐类的制备要注意防水解、防氧化。

工艺流程题常见答题方向:预处理过程:1、研磨、粉碎、加热、搅拌、提高酸液或碱液的浓度等措施可提高反应速率、提高浸出率或原料的利用率,其中研磨、粉碎、雾化是通过增大反应物接触面积达到提高反应速率的目的。

2、浸取:加入试剂将固体矿物进行溶解,在溶液中便于物质的制备,浸取时不溶的物质通过过滤除去,浸取方式包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸(提取有机物时用该方法较多)、盐浸等酸浸:溶解大部分金属单质、金属氧化物、碱、盐,盐酸、稀硫酸为非氧化性酸;浓硫酸、硝酸为强氧化性酸。

酸作用:预处理时加酸可考虑:溶解、去氧化膜,核心反应或分离提纯时可加入酸可考虑抑制某些金属阳离子水解、促使物质生成。

碱浸:溶解氧化铝、氢氧化铝、二氧化硅等可溶于碱的物质。

碱作用:预处理时加碱可考虑溶解、去油污、去铝片氧化膜,除杂过程、核心反应、分离提纯时加碱可考虑调节PH除杂、促进水解或促使沉淀生成。

盐浸:溶解能与盐反应的矿物或使微溶物、难溶物转化成能难溶的物质,提高某元素的利用率。

3、焙烧、灼烧、煅烧:使固体高温分解或改变结构,转化为易溶于酸或碱的物质,或使杂质高温氧化、分解,金属硫化物+O2=煅烧=金属氧化物+SO2↑。

除杂、净化过程:1、加入目标元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等物质调节溶液PH,促使某些金属阳离子的水解平衡正向移动,在适宜的PH范围内形成氢氧化物沉淀除去。

2、加入氧化剂如O2、CI2(或氯水)、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HNO3、NaCIO、NaCIO3等的作用:将具有还原性的物质氧化。

高中化学【无机化工流程题的解题策略】

高中化学【无机化工流程题的解题策略】

无机化工流程题的解题策略考纲研读 1.培养从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。

2.培养将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。

3.培养将分析和解决问题的过程及成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向:箭头指入→反应物,箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应:熟练应用氧化还原规律,①判断产物,②根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应:结合物质性质和反应实际判断产物。

2.原料的预处理(1)溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化)(2)灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”,注意物质性质及反应原理的前后联系。

3.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足两点:①能与H+反应,使溶液pH增大;②不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。

防止某物质降温时会析出。

(4)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

高中化学第8章 专项特训7 化工流程中的Ksp计算---2023年高考化学一轮复习(新高考)

高中化学第8章 专项特训7 化工流程中的Ksp计算---2023年高考化学一轮复习(新高考)

专项特训7 化工流程中的K sp 计算1.[2021·广东,18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。

某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物,一种回收利用工艺的部分流程如下:已知:25 ℃时,H 2CO 3的K al =4.5×10-7,K a2=4.7×10-11;K sp ( BaMoO 4)=3.5×10-8;K sp (BaCO 3)=2.6×10-9;该工艺中,pH>6.0时,溶液中Mo 元素以MoO 2-4的形态存在。

(1)“焙烧”中,有Na 2MoO 4生成,其中Mo 元素的化合价为__________。

(2)“沉铝”中,生成的沉淀X 为________。

(3)“沉钼”中,pH 为7.0。

①生成 BaMoO 4的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。

②若条件控制不当,BaCO 3也会沉淀。

为避免BaMoO 4中混入BaCO 3沉淀,溶液中c (HCO -3)∶c (MoO 2-4)=______________________________(列出算式)时,应停止加入BaCl 2溶液。

答案 (1)+6 (2)Al(OH)3(3)①MoO 2-4+Ba 2+===BaMoO 4↓②1×10-7×2.6×10-94.7×10-11×3.5×10-8解析 (1)“焙烧”中,有Na 2MoO 4生成,其中Na 和O 的化合价分别为+1和-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,Mo 元素的化合价为+6。

(2)“沉铝”中,偏铝酸钠转化为氢氧化铝,因此,生成的沉淀X 为Al(OH)3。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

专练三无机化工流程题
题型狂练
1.(2013·浙江温州二模,26)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为
Cl-)________________。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾
的化学方程式,并配平:
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液
Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1 000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL。

已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I2I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。

①写出滴定选用的指示剂________,滴定终点观察到的现象_____________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L-1。

若滴定前溶液中H2O2没有除
尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)设计实验方案,检验溶液Ⅰ中的Fe 2+______________________________。

解析 (4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽,过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2,根据关系式2Fe 3+~I 2,I 2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。

(5)可利用Fe 2+的还原性,让其与高锰酸钾反应来检验;也可以利用铁氰化钾溶液与Fe 2+反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验,离子方程式为:3Fe 2++2[Fe(CN)6]3-===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。

答案 (1)H ··O ····
··H (2)6Fe 2++ClO -3+6H +===6Fe 3++Cl -+3H 2O
(3)1 3 4 2 K 2FeO 4 3 2 H 2O
(4)①淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高
(5)取溶液Ⅰ少量于试管中,加入硫酸酸化,再加入高锰酸钾溶液,溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe 2+(或取溶液Ⅰ少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含有Fe 2+)
2.(2013·北京西城二模,26)钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeO·TiO 2),含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO 3+4H ++4Cl -===Fe 2++
TiOCl 2-4+2H 2O 。

(1)化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是________。

(2)滤渣A 的成分是________。

(3)滤液B 中TiOCl 2-4转化生成TiO 2的离子方程式是____________________。

(4)反应②中固体TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15溶液时,Ti 元素的浸出率与反应温
度的关系如下图所示。

反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是________________。

(5)反应③的化学方程式是________________________________________。

(6)由滤液D 制备LiFePO 4的过程中,所需17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是________。

(7)若采用钛酸锂(Li 4Ti 5O 12)和磷酸亚铁锂(LiFePO 4)作电极组成电池,其工作原理为:
Li 4Ti 5O 12+3LiFePO 4
充电
放电
Li 7Ti 5O 12+3FePO 4
该电池充电时阳极反应式是__________________。

解析 (1)FeTiO 3可表示为FeO·TiO 2,由此可知铁元素的化合价是+2。

(2)FeTiO 3、MgO 、CaO 均可以溶于盐酸,故滤渣中只有SiO 2。

(6)滤液D 中含有Fe 2+,由滤液D 制备LiFePO 4的过程中,Fe 2+先被H 2O 2氧化,后又被H 2C 2O 4还原成Fe 2+。

H 2O 2作氧化剂时1 mol H 2O 2得到2 mol 电子;H 2C 2O 4作还原剂时,1 mol H 2C 2O 4转化为CO 2失去2 mol 电子,由于两个过程转移的电子数相同,所以H 2O 2与H 2C 2O 4的物质的量之比为1∶1,则
所需17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是3417%∶90=20∶9。

(7)阳极发生氧化反应,应是LiFePO 4转化为FePO 4。

答案 (1)+2 (2)SiO 2
(3)TiOCl 2-4+H 2O=====△
TiO 2↓+2H ++4Cl -
(4)温度过高时,反应物氨水(或双氧水)会受热分解
(5)(NH 4)2Ti 5O 15+2LiOH===Li 2Ti 5O 15↓+2NH 3·H 2O(或2NH 3+2H 2O)
(6)20∶9
(7)LiFePO 4-e -===FePO 4+Li +
3.(2013·北京海淀二模,28)硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。

可以用NH 3和SiH 4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T 的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH 4+4NH 3=====一定条件
Si 3N 4+12H 2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:4NH 4Cl +Mg 2Si=====常温
常压
4NH 3↑+SiH 4↑+2MgCl 2(ΔH <0)
①NH 4Cl 中的化学键类型有____________,SiH 4的电子式为________________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________。

③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO 的化学方程式________________________,实验室可利用如下图所示装置完成该反应。

在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8·n H 2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。

它除了可以中
和胃液中多余酸之外,生成的H 2SiO 3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。

三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________。

将0.184 g 三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH 溶液30 mL ,则Mg 2Si 3O 8·n H 2O 中的n 值为________。

(注:Mg 2Si 3O 8的摩尔质量为260 g/mol) 解析 (1)②液氨的作用是制冷、吸收热量,保证反应在常温下进行,并不参与反应。

(2)书写Mg 2Si 3O 8·n H 2O 与HCl 反应的化学方程式时,Mg 2Si 3O 8·n H 2O 要以整体形式出现。

Mg 2Si 3O 8·n H 2O +4HCl===3H 2SiO 3+2MgCl 2+(n -1)H 2O
1 mol 4 mol
0.050 L ×0.1 mol/L -0.1 mol/L ×0.030 L
x mol =0.002 mol
x =0.000 5
0.000 5×(260+18n )=0.184,n =6。

答案 (1)①极性键(或共价键)、离子键 H ··Si ···· H H ··H ②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)
③4NH 3+5O 2=====催化剂

4NO +6H 2O NH 4NO 3(或硝酸铵)
(2)Mg 2Si 3O 8·n H 2O +4HCl===3H 2SiO 3+2MgCl 2+(n -1)H 2O 6。

相关文档
最新文档