第一章 第二节 第5课时 习题课
第一二章习题课
0
27 e （c） ψ = πa
2 1s 3
−
6 r a0
r
也最大。 不能为0（ 时 e 最大，因而 ψ 1s 也最大。但实际上 不能为 （电 子不可能落到原子核上）， ），因此更确切的说法是 趋近于0时 子不可能落到原子核上），因此更确切的说法是 趋近于 时 1s电子的几率密度最大。 电子的几率密度最大。 电子的几率密度最大
−
2
6 r a0 最大，因而 最大，
r
r
为单电子“原子” （d）Li2+为单电子“原子”，组态的能量只与主量子数 ） 有关，所以2s和 态简并 态简并， 有关，所以 和2p态简并，即即 E 2s= E 2p. 原子的基组态为(1s)2(2s)1 。.对2s电子来说，1s电 电子来说， 电 （e）Li原子的基组态为 ） 原子的基组态为 对 电子来说 子为其相邻内一组电子， 子为其相邻内一组电子，σ=0.85。因而： 。因而：
结构化学第一二章习题课
章节知识要点 例题及部分课后习题
第一章知识要点
波粒二象性。 1、实物微粒的运动特征——波粒二象性。 实物微粒的运动特征 波粒二象性
其波动性被称为德布罗意波，它是统计性的几率波。 其波动性被称为德布罗意波，它是统计性的几率波。
E = hν
p = h /λ
光波的粒性体现在用光子学说圆满的解释光电效应 上：
E2s
(3 − 0.85 × 2)2 = −13.6 ×
2
2
= −5.75eV
根据Koopmann定理，占据轨道的轨道能量近似等于此轨 定理， 根据 定理 道电离能的负值. Li原子的第一电离能为： 原子的第一电离能为： 原子的第一电离能为
I 1 = − E 2 s = 5 .75 eV
第一章 第二节 库仑定律习题课(至少两课时)
答案：负；负； (
l1 + l 2 l2
) :l :(
2
l1 + l 2 l1
)
2
结论： ①当A、B已固定，只要求C球受力平衡， 则C球的位置是唯一确定的，对其电量、 电性无要求
②当A、B未固定，要求三球均平衡， 则对C球的位置、电量、电性都有要求
两同夹一异；
两大夹一小。
拓展：如图在正方形的三个顶点处各固定一个 点电荷Q1、Q2,电性如图，则在另一个顶点再放 一个q电荷，要使q静止，Q1、Q2的大小关系如 何？ q的电荷量和电性能不能确定？ q? ＋Q1
-
例7:如图所示，在光滑绝缘的水平面上，沿一 条直线依次排列三个等质量的带电小球A、B、 C，在C上沿连线方向施加一恒力F后，三小 球恰能在运动中保持相对位置不变.已知A球 电量是+10q，B球电量是+q，开始时，小球 间距r也为已知,求: ⑴小球C所带电量及电性? B A C F ⑵所施恒力F?
-Q2
＋Q1
f1 ＋Q1
f F
f1
+q -q f1 f1
F = f
Q1 2 4 Q2
F
f
-Q2 ＋Q1
例5:如图所示质量分别为m1，m2，电量分别为q1，
q2的两带电小球用绝缘细线悬于同一点，静止后它们恰 β.则：
好位于同一水平面上，细线与竖直方向的夹角分别为α，
A、若m1=m2，q1＜q2，则α＜β B、若m1=m2，q1＜q2，则α＞β C、若m1＞m2，q1=q2，则α＞β D、q1, q2是否相等与α，β的大小无关，且m1＞m2，则α＜β
k r
2
. cot 30 m a
例9 （呵呵 有点难哦！） 如 图，A，B是两个带电小 球，电量均外为q,A固定在绝 缘支架上，在A的正上方B放 在一块绝缘板上，现在手持 绝缘板使B从静止开始以加 速度a竖直向下做匀加速运动 ﹝a＜g﹞,B的质量为m,求 ⑴B运动到离多远处时恰好 对绝缘板无压力？ ⑵如果这个位置正好将初始 的A，B高度分成2：1 ，B在 次前运动过程中电场力和板 的支持力对B做的功的代数 和等于多少？
九年级数学下第1章二次函数1.2二次函数的图像与性质第5课时二次函数y=a2+k的图象与性质习题湘教
解得 x＝－65或 2， ∴B(2，0)．
∵D(－1，1)， ∴BD2＝(2＋1)2＋(1－0)2＝10， CD2＝(0＋1)2＋(4－1)2＝10， BC2＝22＋42＝20， ∴BD2＋CD2＝BC2，且BD＝CD， ∴△BDC是等腰直角三角形．
(2)求tan ∠ABC. 解：令 x＝0，则 y＝13(0－4)2－3＝73，则 OC＝73. ∵二次函数图象的顶点坐标为(4，－3)，
∴点 B 与点 A 关于直线 x＝4 对称．
∴B 点坐标为(7，0)．∴OB＝7. 7
∴tan ∠ABC＝OOCB＝37＝13.
12．把二次函数 y＝a(x－h)2＋k 的图象先向左平移 2 个单位 长度，再向上平移 4 个单位长度，得到二次函数 y＝12(x ＋1)2－1 的图象．
探究培优 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月30日星期六2022/4/302022/4/302022/4/30
读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/302022/4/302022/4/304/30/2022 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/302022/4/30April 30, 2022 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
(1)当m＝5时，求n的值；
解：当 m＝5 时，y＝－12(x－5)2＋4， 当 x＝1 时，n＝－12×42＋4＝－4.
(2)当n＝2时，若点A在第一象限内，结合图象，求当y≥2 时，自变量x的取值范围；
解：当 n＝2 时，将 C(1，2)的坐标代入函数表达式 y＝－12(x－m)2＋4，得 2＝－12(1－m)2＋4， 解得 m＝3 或 m＝－1(舍去)， ∴此时抛物线的对称轴为 x＝3， 根据抛物线的对称性可知，当 y＝2 时，x＝1 或 x＝5， ∴x 的取值范围为 1≤x≤5.
人教版五年级上册数学教案-第1单元第5课时 练习课
人教版五年级上册数学教案-第1单元第5课时练习课一、教学目标1. 知识与技能：（1）使学生进一步理解和掌握三位数乘两位数的计算法则，并能正确熟练地进行计算。
（2）使学生能够运用乘法解决一些简单的实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过练习，提高学生的计算能力，培养数感。
（2）通过解决实际问题，培养学生的应用意识和解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生认真、细心的学习态度。
（2）培养学生合作交流的意识，感受数学与生活的紧密联系。
二、教学重点与难点1. 教学重点：使学生进一步理解和掌握三位数乘两位数的计算法则，并能正确熟练地进行计算。
2. 教学难点：培养学生解决实际问题的能力。
三、教学过程1. 导入（5分钟）老师出示一些三位数乘两位数的题目，让学生进行计算，然后请几位同学上黑板演示计算过程，其他同学在座位上计算。
通过这个环节，让学生回顾上节课学习的三位数乘两位数的计算法则。
2. 基本练习（15分钟）老师出示一些三位数乘两位数的题目，让学生进行计算。
在计算过程中，老师巡视指导，及时发现问题并进行纠正。
通过这个环节，让学生进一步理解和掌握三位数乘两位数的计算法则。
3. 提高练习（10分钟）老师出示一些较难的三位数乘两位数的题目，让学生进行计算。
在计算过程中，鼓励学生相互讨论，共同解决问题。
通过这个环节，提高学生的计算能力，培养数感。
4. 解决实际问题（10分钟）老师出示一些与生活相关的实际问题，让学生运用乘法进行解决。
在解决过程中，引导学生分析问题，找出数量关系，列式计算。
通过这个环节，培养学生的应用意识和解决实际问题的能力。
5. 总结与反思（5分钟）老师引导学生回顾本节课的学习内容，总结三位数乘两位数的计算法则和解决实际问题的方法。
同时，让学生反思自己在计算过程中出现的问题，以及如何避免这些问题的发生。
四、作业布置1. 完成本节课的练习题。
2. 预习下节课的内容。
五、板书设计1. 三位数乘两位数的计算法则。
第二版_液压与气压传动课后答案
第一章习题课
[解] 矩形截面的水力直径为
dH
2ab 2× 1× 2 4 = = mm = mm a +b 1+ 2 3
l dH 120 = = 90 >> 4, 4/3
长度与水力直径之比为 故可视为细长孔。 故可视为细长孔。
根据流经细长孔液流的流量公式，由液压缸左腔沿4 根据流经细长孔液流的流量公式，由液压缸左腔沿4条矩 形槽泄漏到右腔去的流量为
kT 1 1.4 × 293.16 T2 = = K = 357.8K p1 0.25 (k 1 ) 1 + (1.4 1 ) 1+ p2 0.68
23
第一章习题课
即
t 2 = (357.8 273.16
)° C
= 84.6 ° C
按等容过程计算降至室温后罐内空气压力为
T3 293.16 p3 = p2 = 0.68 × MPa = 0.56MPa T2 357.8
8
第一章习题课
[解] 取1、2两截面列伯努力方程有
2 2 pa α 1υ1 p α 2υ2 + = + H + + hw ρg 2g ρg 2g
流速 雷诺数 层流有
q 4q 4 × 150 × 10 3 /60 υ= = × m/s = 0.885m/s 2 2 A πd π × 0.06
υd 0.885 × 0.06 Re = = = 1562 （层流） 层流） 6 ν 34 × 10
pA + ρAgzA = pB + ρB gzB + ρ汞gh
6
第一章习题课
p = pA pB
= g(ρB z B + ρ汞h ρA z A )Pa = 9.8 × (1200 × 0.18 + 13600 × 0.06 900 × 0.2)Pa = 8350Pa
编译原理-第1-5章习题课答案解析
不同的语法树，或者两种以上不同的最 左/右推导，则称这个文法是二义的。
首先：找到此文法对应的一个句子 iiiei 其次：构造与之对应的两棵语法树
S
S
i SeS
iS
iS
i
i S eS
i
ii
结论：因为该文法存在句子iiiei对应两棵 不同的语法树，因而该文法是二义的。
思路：先写出满足条件的正规式，由正规式构造 NFA，再把NFA确定化和最小化。
满足条件的正规式：(0|10)*
(0|10)*
x
y
1
0
1
0
0
1
2
0
x 1
y
编译原理
确定化： 给状态编号：
0
1
2
0
x 1
{X,1,Y} {1,Y} {2}
0
{1,Y} {1,Y} {1,Y}
0
0
1
1
1
2
1
chapter1~5习题
（1）{0,1}上的含有子串010的所有串。 正规式：(0 | 1)* 010 (0 | 1)*
（2） {0,1}上不含子串010的所有串。 正规式：1*(0|11*1)* 1*( 0 | 11)*1* 1*0*1* (0 | 11)*(0 | 1) DFA做法同第7题。
编译原理
chapter1~5习题
编译原理
chapter1~5习题
8、给出下面正规表达式 （5）沒有重複出現的數字的數字符號串的全體
令ri=i| ,i=0,1,2...9 R0|R1|R2|...|R9記為∑Ri i (0,1,2...,9) P（0,1,2...,9)表示0,1,2...,9的全排列
线性代数(江西高校出版社)第一章习题课
D1 ai1 Ai1
ai1 Ai1
ai , j 1 Ai , j 1 aij 1 Aij ai , j 1 Ai , j 1
ai , j 1 Ai , j 1 aij Aij ai , j 1 Ai , j 1
ain Ain
7
24 A 24 24 4 12 7 180 .
2
【方法归纳】 本题属于抽象型行列式的计算问题，
求
解的关键是灵活运用行列式的基本性质.
13
1
x
x2
x n1
1
例7 设 P x 1
a1
a2
a12
a22
a1n1
a2n1 ，其中 a1 , a2 ,
30
2
1
2
2
2
3
n 1
1
n 1
2
n 1
3
1 an1 an21
, an1 是
ann11
互不相同的数.
(1)由行列式定义，说明 P x 是一个 n 1次多项式；
(2)由行列式性质,求 P x 0 的根.
14
解 (1)因为所给行列式的展开式中只有第一行含有x，
所以若
按行列式的第一行展开，
含有 x n1 的对应项的系数恰为
a1 j 1
a2 j 1
a1n
a2 n
an1
anj 1
ann
，
将D1按第j列拆分成两个行列式，再把第二个行列式按第j列
展开，得
19
D1
a11
a21
a1 j
a2 j
a1n
a2 n
习题课第一章第二节原子结构与元素周期表
2．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
√A．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B．该元素原子价层电子数为2
C．该元素为非金属元素
D．该元素原子N层共有8个电子 解析：该原子的价层电子排布式为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式
为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，
第ⅠA族元素，也可能为副族元素，如铬元素、铜元素。
3．基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为
(x＋y)吗？
提示：不一定。基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的
族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还
可能为y(x＝10)。
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V。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。
(2)该元素在元素周期表中的位置是什么？ 提示：该元素位于第四周期第ⅤB族。 (3)按核外电子排布划分，该元素属于哪个区？ 提示：该元素属于d区。
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2．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA 族元素
吗？
提示：不一定。基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的第ⅢB 族，第五周期不含有f区
元素，故B说法错误；
C．d区和ds区均为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价层电子排布为ns1～2，s区所有元素原子的p能级电子均为全满或全空状态，故
D说法正确。
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12345
2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为
第一章(5)习题课
∴
E
0，
( r R)
E的方向垂直轴线沿径向， > 0则背离轴线；
R ˆ， ( r R ) r 0r
< 0则指向轴线。
11、无限大的均匀带电平面，电荷面密度为，P点与 平面的垂直距离为d，若取平面的电势为零，则P点的 电势 V p d / 2 0 ，若在P点由静止释放一个电子(其 质量为m，电量绝对值为e)则电子到达平面的速率为：
3、一均匀静电场，场强 E (400i 600 j )V m 1 , 则点a（3、2）和点b（1、0）之间的电势差为 Vab 2000V
解 : E 400i 600 j
b b a a
dl dxi dyj
Vab E dl (400i 600 j ) (dxi dyj )
侧 面 EdS E 侧 面 dS 2πrhE
(1) r < R时,
qi 0 ,
qi 由高斯定理 Φ ε0
即 2πrhE 0, 得 E 0 (2) r > R时, q i 2πRhσ ,
qi 由高斯定理 Φ ε0
σR 即 2πrhE 2πRhσ / ε0 , 得 E ε0 r
2
10.( 第一章习题二 .9) 无限长均匀带电圆柱面，电荷 面密度为，半径为R，求圆柱面内外的场强分布。
解：作一半径为r，高为h的同轴圆柱面
R r
E
为高斯面, 根据对称性分析，圆柱面 侧面上任一点的场强大小相等， 方向
h E
S
ˆ r
沿矢径方向。 Φ S E dS 上底 E dS 下底 E dS 侧面 E dS
土力学习题及答案解读
第一章 第二节1． 土颗粒的大小及其级配，通常是用颗粒累计级配曲线来表示的。
级配曲线越平缓表示：CA ．土粒大小较均匀，级配良好 B. 土粒大小不均匀，级配不良 C ．土粒大小不均匀，级配良好2． 土的颗粒级配，也可用不均匀系数表示，不均匀系数C u 是用小于某粒径的土粒质量累计百分数的两个限定粒径之比来表示的，即：A A ．6010/u C d d = B ．5010/u C d d = C. 6515/u C d d =3． 土的不均匀系数C u 越大，（曲率系数13C C =-）表示土的级配：CA ．土粒大小不均匀，级配不良 B. 土粒大小均匀,级配良好 C. 土粒大小不均匀,级配良好33.判断: 颗粒级配曲线的曲率系数越大, 说明土中所含粘粒越多,土越不均匀* 错第一章 第三节6. 土的三相指标包括:土的比重、含水量、重度、孔隙比、孔隙率和饱和度，其中哪些为直接试验指标？AA ．含水量、孔隙比、饱和度B 。
重度、含水量、孔隙比C ．土粒比重、含水量、重度7．所谓土的含水量，主要是指：CA ．水的质量与土全总质量之比B 。
水的体积与孔隙的体积之比C ．水的质量与土体中固体部分质量之比8．已知一土样，土粒比重为2.7，含水量为30%，干重度为133/kN m ,天然重度为173/kN m ,饱和重度为18.23/kN m ，求该土样的孔隙比e 。
18．已知一饱和粘性土试样，土粒比重 2.7s G =，孔隙比 1.2e =，重度318/r kN m =，试求经烘干法测得含水率。
(习题课)35．判断：土的液性指数L I 会出现大于零或小于零的情况。
对第一章 第五节1-12 有三个土样，测得液性指数IL均为0.25，其天然含水率W和塑限W p如下，哪个土样属于粘土？（习题课）A．W=35%，Wp=35% B．W=30%，Wp=26.5% C. W=25%，Wp=22%1-24 有下列三个土样，试判断哪一个是粉质粘土：（习题课）AA．含水率W=42%，液限W L=50%，液性指数I L=0.4B．含水率W=35%，液限W L=45%，液性指数I L=0.5C．含水率W=30%，液限W L=40%，液性指数I L=0.3第一章第六节1-27 在砂垫层施工时，为使垫层密实，最好应在下述哪一种情况下夯实？（书P34）A A．含水率应等于最优含水率进行夯实B．在干砂情况下夯实C．在浸水情况下夯实1-28 用粘性土进行回填时，在下述哪种情况下压实效果最好？（书P33）BA．土的含水率接近液限时最好B．土的含水率接近塑限时最好C．土干的时候最第二章第二节2。
大学高数第一章例题
2
解
x
lim
1 x
0,
| arctan
x |
- 12 -
2
. lim
a rcta n x x
x
0
习题课（一）
(3)
第 一 章 函 数 极 限 连 续
lim
sin 2 x x 2 2
x 0
解
原式
lim
(
x 2
2 ) sin 2 x
x 0
x 22
n
lim x n
N 0,
M 0,
使得当 n
N
时， 恒有
xn M
成立, 则称 x n 是 n
时的负无穷大量
-7-
习题课（一）
(2) lim f ( x ) 2
x 3
第 一 章 函 数 极 限 连 续
0, 0,
使当
0 x 3
第 一 章 函 数 极 限 连 续
x n x n1 x n1 ,
2
证明 lim
n
xn
存在, 并求 lim 解 由于 x 1
n
xn .
2
x 0 x 0 x 0 ( 1 x 0 ),
0 x 0 1,
所以 0
x1 1 .
- 11 -
习题课（一）
(1)
第 一 章
x 8
lim
1 x 3 2
3
x
( 1 x 3 )(
1 1
1
2
解
原式
x 8
lim
1 x 3 )( 4 2 x 3 x 3 )
同济高等数学第一章习题课
f (x) b k = lim [ − ] x→+∞ x x ∴ f (x) k = lim x→+∞ x
(或x →−∞)
f (x) b lim x[ −k − ] = 0 x→+∞ x x f (x) b lim [ −k − ] = 0 x→+∞ x x
b = lim [ f (x) − kx]
1
lim(cos x )
x →0
x2
ln cos x ln(1 + cos x − 1) lim = lim 2 x→ 0 x →0 → x x2 cos x − 1 = lim x→ x →0 x2 x2 − 1 = lim 2 = − x →0 x 2 1 2 − 所以， 所以，原式 = e 2
二、无穷小的比较
例11 当 下列函数分别是x的几阶无穷小 时，下列函数分别是 的几阶无穷小
~ ~
x2 2
x
1 2
2x = 1+ x + 1− x
~
x
练习： 练习： P74，3（1） ， （ ）
求分段函数的极限， 三、求分段函数的极限，判断分段函数的 连续性， 连续性，间断点的类型
例12
解：
1 x>0 x sin x , f ( x) = , 求 lim f ( x ). x x→ 0 → 1 − cos x − x sin 2 , x<0 x2 x 1 − cos x − x sin 2 lim− f ( x ) = lim− x x →0 x →0 x2 x sin 1 − cos x 1 1 2 = lim− − lim− = − =0 x →0 x →0 x2 x2 2 2 1 lim+ f ( x ) = lim+ x sin = 0 x →0 x →0 x lim− f ( x ) = lim+ f ( x ) = 0
第一、二章习题课(概率论)
第二章 随机变量及其分布
♦1. 基本概念：随机变量，离散型随机变量，连续型随 基本概念：随机变量，离散型随机变量，
机变量 ♦2.离散型随机变量及其分布律 离散型随机变量及其分布律 （1）如何求解 ） 设离散型随机变量X的可能取值为 的可能取值为x 设离散型随机变量 的可能取值为 k (k=1,2,…),事 事 件 发生的概率为 pk ,
P ( A) = 0.3, P ( B ) = 0.8, P (C ) = 0.6, P ( A U B ) = 0.9,
n−1
P ( AC ) = 0.1, P ( BC ) = 0.6, P ( ABC ) = 0.1.
试求： 试求：（1） P ( AB ) ） (2) P ( A U B U C )
1.若事件 若事件A,B是互不相容的 且 P ( A) > 0, P ( B ) > 0 是互不相容的,且 若事件 是互不相容的 则事件A,B一定不相互独立 一定不相互独立. 则事件 一定不相互独立 2. 若事件 若事件A,B相互独立 且 P ( A) > 0, P ( B ) > 0 相互独立,且 相互独立 则事件A,B一定相容 一定相容. 则事件 一定相容
事件A发生但事件 不发生 称为事件A与事件 与事件B的 事件 发生但事件B不发生 称为事件 与事件 的 发生但事件 不发生, 差事件。 差事件。 A B
S
显然有： 显然有：
A− B −
对于任意两事件A， 总有如下分解 总有如下分解： 对于任意两事件 ，B总有如下分解：
5 AI B =∅
0
则称A和 是互不相容的或互斥的 指事件A与 不 是互不相容的或互斥的,指事件 则称 和B是互不相容的或互斥的 指事件 与B不 可能同时发生。 可能同时发生。
习题课
第一章第二章习题课中国石油大学能源与动力工程系China University of Petroleum Dept. of Energy and Power Engineering第一章基本概念及定义重点热力系统的选取，对工质状态的描述，状态与状态参数的关系，状态参数(p,T,V/v,U,H,S)，平衡状态，状态方程，可逆过程。
注意1.孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换2.状态参数：描述工质状态特性的各种状态的宏观物理量。
状态参数的数学特性:1212d x x x -=⎰表明：状态的路径积分仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。
0d =⎰x 表明：状态参数的循环积分为零3. 正向循环热效率：12101q q q w t -==η4. 制冷循环：制冷系数：21202q q q w q -==ε5. 热泵循环：热泵系数（供热系数）：21101q q q w q -=='ε注意：(1) 以上三式，适用于可逆循环和不可逆循环；(2) 式中q 1、q 2、w 0取绝对值。
第一章基本概念及定义第二章热力学第一定律重点热力学能U、焓H(U+pV)、热力学第一定律的实质、熟练应用热力学第一定律解决具体问题闭口系统能量方程W U Q +∆=适用于mkg 质量工质w u q +∆=适用于单位质量工质注意:该方程适用于闭口系统、任何工质、任何过程。
W U Q δd δ+=w u q δd δ+=微元过程可逆过程有δd δd w p v q T s==vp u s T v p u q d d d d d δ+=+=第二章热力学第一定律循环过程第一定律表达式⎰⎰=w q δδ结论:第一类永动机不可能制造出来对于理想气体：Tc u vd d =理想气体可逆过程：vp T c s T v p T c q v v d d d d d δ+=+=第二章热力学第一定律开口系统能量方程质量守恒原理：进入控制体的质量一离开控制体的质量=控制体中质量的增量能量守恒原理：进入控制体的能量一控制体输出的能量=控制体中储存能的增量icv W m gz c h m gz c h E Q δδ)21(δ)21(d δ1121122222+++-+++=注意:本方程适用于任何工质，稳态稳流、不稳定流动的一切过程第二章热力学第一定律稳定流动能量方程i w z g c h q δd d 21d δ2+++=适用于任何工质，稳定流动热力过程引入技术功：it w z g c w δd d 21δ2++=t t w h q w h q δd δ+=+∆=上式变为：可逆过程：p v w t d δ-=p v h s T p v h q d d d d d δ-=-=理想气体可逆过程pv T c s T p v T c q p p d d d d d δ-=-=第二章热力学第一定律功和技术功在p-V图上的表示思考题1、当真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈大还是愈小？答：真空表指示数值愈大时，表明被测对象的实际压力愈小。
专题2_第一单元_氯_溴_碘及其化合物_第5课时_苏教版
(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3＋还原成 Fe2＋”这 句话指出，维生素 C 在这一反应中作 有 性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁 粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成 亚铁盐。此反应的化学方程式为 离子方程式为 ， 。
解析 阅读理解与氧化还原反应有关的题目，关键是准 确判断元素价态的变化。(1)中 Fe2＋―→Fe3＋，Fe2＋失电 子，化合价升高作还原剂，反之 Fe3＋―→Fe2＋，Fe3＋作 氧化剂。(2)中 Vc 把 Fe3＋还原成 Fe2＋，则 Vc 价升高作 还原剂，具有还原性。(3)Fe 与盐酸反应生成 Fe2＋。
答案
B
4．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O2－和 7 Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为 ( B ) A．3.0 mol C．1.0 mol B．1.5 mol D．0.75 mol
5．下列叙述正确的是 制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
解析 该题主要考查物质氧化性(还原性)强弱的判断，在同 一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还 原剂>还原产物。对第一个离子反应分别可得：氧化剂为 Ce4＋，氧化产物为 Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；对第二个 离子反应分析可得：氧化剂为 Fe3＋，氧化产物为 Sn4＋，氧 化性：Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为：Ce4＋ >Fe3＋>Sn4＋。
第 5 课时 习题课
典例剖析
题型一 氧化性、还原性强弱的比较 【例 1】 在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性比氧化产物强， 还原剂的还原性比还原产物强，已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列 氧化还原反应能发生的是 ( ) ①2W－＋Z2===W2＋2Z－ ②2Y－＋W2===Y2＋2W－ ③2Z－＋X2===Z2＋2X－ ④2X－＋Z2===X2＋2Z－ A．①② B．①③ C．②④ D．③④
药理学课后习题(全)
第一章：总论第1节：绪言1.研究机体对药物的科学：(D)A.药物学B.药效学C.药物化学D.药动学E.配伍禁忌2.可用于机体，用于预防、治疗、诊断疾病和用于计划生育的化学物质称为：(A)A.药物B.制剂C.剂型D.生物制品E.生药3.药理学是研究：(D)A.药物效应动力学B.药物代谢动力学C.药物的学科D.药物与机体相互作用的规律与原理E.与药物有关的生理科学第2节：药物效应动力学1.受体激动剂是指：(C)A.只具有内在活性B.只具有亲和力C.既有亲和力又有内在活性D.既无亲和力又无内在活性E.以上都不是2.下列对选择性的叙述，哪项是错误的：(B)A．选择性是相对的B.与药物剂量大小无关C.是药物分类的依据D.是临床选药的基础E.大多数药物均有各自的选择性3.增强机体器官机能的药物作用称为：( B)A.苏醒作用B.兴奋作用C.预防作用D.治疗作用E.防治作用4.药物副作用是在下述哪种剂量时产生的不良反应:(A)A．治疗量 B.无效量 C.极量 D.LD50 E.中毒量5.甲、乙两个药，甲药内在活性小于乙药，但与受体亲和力大于乙，则：(C)A.甲药效能>乙药B.乙药效价>甲药C.甲药效价>乙药D.甲药效价<乙药 E.乙药效能<甲药6.葡萄糖6-磷酸脱氢酶缺乏的患者使用磺胺甲噁唑后发生溶血反应，此反应与下列何种因素有关：(B)A.病理因素B.遗传C.年龄D.过敏体质E.毒性反应7.某患者因伤寒高热，医生给予阿司匹林退热，此药物作用为：(A)A.对症治疗B.对因治疗C.局部作用D.预防作用E.毒性作用（8~10题共用选项）A.兴奋作用与抑制作用B.选择作用C.预防作用与治疗作用D.防治作用与不良反应 E.毒性作用与过敏反应8.按对人体的利弊而分（D）9.按对机体器官功能的影响而分（A）10.皆对人有利（C）第3节：药物代谢动力学1.弱酸性药物在胃中和：(C)A.不吸收B.大量吸收C.少量吸收D.全部吸收E.全部灭活2.酸化尿液可使弱碱性药物经肾排泄时：(D)A.解离增加，再吸收增加，排除减少B.解离减少，再吸收增加，排除减少C.解离减少，再吸收减少，排除增加D.解离增加，再吸收减少，排除增加E.解离增加，再吸收减少，排除减少3.药物的肝肠循环可影响：(C)A.药物作用发生的快慢B,药物的药理活性 C.药物作用的持续时间 D.药物的分布 E.药物的毒性4.一般常说药物的半衰期是指：(B)A.药物被吸收一半所需的时间B.药物在血浆中浓度下降一半所需的时间C.药物被破坏一半所需的时间D.药物排出一半所需的时间E.药物毒性减弱一半所需的时间5.患者，男性，18岁，因患流脑入院。
第五课时物态变化答案
答案第二章物态变化第5课时汽化和液化(习题课)1.D2. 【分析与讲解】A选项, 水蒸气是看不见、摸不着的无色、无味气体, 而“白气”是液态的小水珠, 是由温度高的水蒸气遇冷放热液化形成；B选项, 打开冰箱门, 冰箱门里面温度很低, 冰箱门外面温度高的水蒸气遇冷放热液化形成小水珠悬浮在空气中；C选项, 冬天口中呼出了“白气”是因为口中温度高的水蒸气遇冷放热液化形成小水珠悬浮在空气中, 所以正确答案选D, 本题需要注意液化形成“白气”的水蒸气来源。
3.压缩体积放出吸降低【分析与讲解】液体汽化时要吸热, 气体液化时要放热, 电冰箱就是利用制冷剂在冷冻室汽化吸热, 在冷冻室外冷凝器中液化放热, 使冰箱冷冻室温度降低且保持相当低的温度. 注意, 冰箱工作时, 仅是把冷冻室里的“热”搬到冰箱外面, 所以打开冰箱的门, 并不能使房间里的温度降低。
3.C4.【分析与讲解】温度在沸点以上的物质处于气体状态, 温度在沸点以下(熔点以上)的物质处于液体状态。
由于氧气在这三种气体中沸点最高（注意, 这里三种物质沸点都低于0℃, 所以负数一般以较小的数字大, －183 ℃>－196 ℃>－253 ℃）,所以当温度降低到－183 ℃, 氧气会先液化, 然后是氮气, 最后是氢气。
5.（1）变大 102 不变（2）盐水的沸点与盐水的浓度有关吗？6. 【分析与讲解】盐水和水的沸点不同, 一般情况下, 盐水的沸点高于水的沸点, 液体在达到沸点后, 温度会保持不变, 所以盐水沸腾时温度保持不变。
由于配置盐水时盐水浓度会不同, 所以联想到盐水的沸点可能与盐水的浓度有关。
7.C【分析与讲解】一般情况下, 很难用烧瓶内的水蒸气喷到金属盒下方遇冷放热液化这个实验来证明水蒸气液化需要放热, 虽然手摸金属盒发现金属盒温度变高, 但金属盒温度变高的原因也可能是由于烧瓶喷出的水蒸气温度过高, 通过热传递使金属盒温度升高, 为此, 实验者设计了本题的实验。
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第5课时习题课
1．下列关于物质的量的叙述，正确的是()
A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
B．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol H2含有6.02×1023个电子
2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，O2－2的摩尔质量为()
A．32 g B．34 g
C．32 g/mol D．34 g/mol
3．下列说法不正确的是()
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L
4．下列说法正确的是()
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
5．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()
A．分子数相等B．原子数相等
C．体积相等D．质量相等
6．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是()
A．O2B．N2
C．H2D．CO2
7．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()
A．2.2 mol/L B．4 mol/L
C．5 mol/L D．6.25 mol/L
8．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()
A.a
22.4mol/L
B.ab
22 400mol/L
C.ab
22 400＋36.5a
mol/L
D.1 000ab
22 400＋36.5a
mol/L
10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()
A．质量B．原子总数
C．密度D．分子数
11.相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。
12．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
13．在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。
则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
14．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；
⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。
⑤定容时观察液面俯视，________。
第5课时习题课
1．B[构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的；根据规定，0.012 kg碳－12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值约为6.02×1023 mol －1；在使用“mol ”表示物质的量时，必须指明粒子名称或符号，而不能指代不明；1个H
2分子含2个电子，1 mol H2含有2 mol电子即2×6.02×1023个电子。
]
2．C[电子的质量很小，可以忽略不计。
]
3．B[当温度变为原来的2倍，同时压强也变为原来的2倍时，根据气体定律，气体的体积不变。
故非标准状态下，1 mol任何气体的体积也可能为22.4 L。
标准状况下，H2O 是液态，体积小于22.4 L。
]
4．B[摩尔是基本物理量——物质的量的单位；10 L H2与8 L H2没有指明它们的状况，无法比较其物质的量的多少；某物质含有6.02×1023个粒子，此物质的状态、状况未指明，无法确定其体积。
]
5．A
6．B[M＝
0.14 g
0.112 L
22.4 L/mol
＝28 g/mol。
]
7．B
8．D[容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用来溶解碳酸钠；B项溶液体积大于100
mL ；C 项未用玻璃棒，易将液体倒出瓶外。
]
9．D [标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为
a 22.4 mol ，质量为a 22.4
×36.5 g ，溶液的质量为a 22.4×36.5 g ＋1 000 g ，则溶液的体积为(a 22.4×36.5＋1 000)/b mL ＝(a 22.4
×36.5＋1 000)/1 000 b L ，所以该盐酸的物质的量浓度为D 项。
]
10．D [根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同数目的粒子。
] 11．5∶4 5∶6
12．0.5 mol 147 g 3 96
13．(1)5 5 (2)a －1020－a (3)10<a<20 解析 因2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，不论CO 与H 2以何种比例混合，消耗的O 2总是5 L ，余下的O 2总是10 L 。
(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L ，则CO 2为15 L －10 L ＝5 L ，由碳原子守恒得原CO 为5 L ，则V (H 2)＝10 L －5 L ＝5 L 。
(2)剩余气体为a L ，则CO 2为(a －10) L ，CO 为(a －10) L ，H 2体积为[10－(a －10)]L ，即(20－a) L 。
(3)假设起始气体全部是CO 时，a 为最大值；全部是H 2时，a 为最小值。
a 为最大值时生成10 L CO 2，剩余10 L O 2，所以a 为20；a 为最小值时只剩余10 L O 2，所以10<a<20。
14．(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)①偏低
②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
解析 (1)设需w ＝98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸的体积为V 。
V ×1.84 g/cm 3×98%＝0.5 L×1 mol/L ×98 g/mol ，V ＝27.2 mL 。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
15．(1)7.5 (2)托盘天平和砝码 (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1～2 cm 处时，改用胶头滴管滴加 不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。