高中化学必修二核素ppt课件
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【人教版】化学必修二《元素周期表核素》优秀PPT
种元素
素
位素 体
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
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【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
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[例 2] 下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石互称为同位素 C.4200Ca 和4220Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学 性质几乎完全相同
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
14——代表质量数； 6——代表质子数；
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
高二化学核素PPT优秀课件
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
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演讲人: XXX
高中化学必修二：1.1.4 核 素 课件(共19张PPT)
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
人教版高中化学必修二课件：1.1.2 核素 (共30张PPT)
10
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
【人教版】必修二：《核素》ppt课件
第3课时核素1新情境•激趣引航科学家们发现有3种氢原子：気、氛、氣，这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示：核内只有一个质子気氛氛気、宛、氟的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。
博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望111听水、野猪生息景象。
那么“25000年”是怎样测出来的呢？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳一14（^0原子的数量来推断出的。
那么碳一14原子和作为相对原子质量标准的碳—12原子严C）在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的化学世界，寻找它们的内在规律吧！2新知识•预习探索。
学习目标1.了解质量数和9X的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
O新知预习1 •核素(1)具有一定数目匱壬和一定数目虫壬的一种原子叫做核素。
(2)氢有三种核素：気，原子符号为+旦；宛，原子符号为#旦或氟，原子符号为迫或工。
2•同位素(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
(2)天然存在的同位素，相互间保持一定的比室。
(3)用途:①考古中用蚩测定文物的年代。
②迫和迫用于制造氢弹。
③放射彳生同位素释放的射线可用于直独、治疗癌症和肿瘤等。
问题探索1.下列微粒中，决定元素种类的是（ A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数【答案】A2.决定核素种类的是（）A.质子数B・中子数C.原子的最外层电子数D•质子数和中子数【答案】D3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钥。
高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素 PPT
高中化学必修二第一章第二节 核素和同位素
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
学习目标：
1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位
素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义
Z
3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。
重点：核素、同位素的涵义。
难点：核素和元素的相对原子质量。
? 元素的性质与原子的最外层电子数和电子层数有 密切关系。那么元素的性质和原子核有关系吗? 碳14是什么样的原子？
(3)考古时用碳14，2H、3H用于制造氢弹，射线育种，治疗 恶性肿瘤等。
补充4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量
1个162C原子的质量 12
如1A68Or（的1相86O对）原＝子12..质9695量37××：1100－－2266kkgg 12
＝15.998
核素(原子)的近似相对原子质量＝质量数
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。 同位素具有如下特点：
（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各 同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种 同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全 一样），但物理性质有所不同。
当堂训练
1、以下互为同位素的是（ D ）
A. D2和H2
B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B.
H 3
1
是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版
构成原子的 电子 原子核 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子 质子 中子 与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时 说”宣传者，其观点是：
氧元原素子 的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？ 是原子和虚空，其 物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其 相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必 的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是： 有几种原子,又如何判断？ 化学必修二第一章第一节第3课时 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 有几种原子,又如何判断？ 有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部
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元素
19
[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的 相对原子质量
在自然界的 原子百分组成
35Cl
34.97
75.8%
37Cl
36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
23
元素
核素
概念
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
（1）原子的质量由哪些微粒决定？
（2）若忽略电子质量，质子和中子的相对质量分别取 其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与质子数、 中子数有什么关系？
5
（二）质量数（A）
1、忽略电子的质量，将原子核内所有的
9
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（ B）
A、72 B、19 C、53 D、125
10
3.某粒子用
A Z
Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
16
2、同位素的应用：
① 氘氚制造氢弹 ②利用放射性同位素释放的射线育种 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤ 235U制造原子弹、核发电 ⑥用14C考古
7
典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相 同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确 的是( )
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
答案：D
8
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗 卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种原子是 197 Ir ，则其核内 的中子数是（ C ） 77 A、77 B、114 C、120 D、268
质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数
值相加，所得的数值叫做质量数(A) 。
关系式3： A=Z+N 2、表示原子组成的方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
决定元素种类
6
XA +d c+--
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数 Z——代表质子数 c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
20
几组概念
1、原子质量： 指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。 如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg
2、相对原子质量： 以12C原子质量的12(作为标准，其他原
子的质量跟它比较所得的值。 3、核素的相对原子质量：
各同位素原子的质量与126C原子的质量的 1/12的比值。近似等于其质量数。
17
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子Βιβλιοθήκη { 原子核质子 中子核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
6、元素的近似相对原子量:指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成 计算出来的平均值。
22
练习: 铜（核电荷数为29）有两种核素， 中子数分别为34和36，已知铜元素的 近似相对原子质量为64.5，则铜元素 两种核素的个数比为 1∶3 。
两同
两不同
换句话说，就是质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl
铀 234U235U238U
15
1、同位素的特点
1）同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同， 物理性质有差异。
2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
12
原子
名称 符号 质子数 中子数 质量数
氕（
2 1
H
）
氘（
2 1
H
） 氚（
3 1
H
）
氢
重氢
超重氢
H
D
T
1
1
1
0
1
2
1
2
3
13
（三）核素
具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子
11H 21H 31H 即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素 的三种核素.
14
（四）同位素
把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素
11
【回顾元素】 元素是具有相同质子数(核电荷数) 的
同一类原子的总称。
“同一类”包括质子数相同的各种不同原子， 以注及意各：种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。 如H、D、T、H＋、H2等都是氢元素。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么中子 数是否也相同呢?
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
19
[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的 相对原子质量
在自然界的 原子百分组成
35Cl
34.97
75.8%
37Cl
36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
23
元素
核素
概念
> 失电子 阳离子 核内质子数 核外电子数
原子
< 阴离子 核内质子数 核外电子数
得电子
关系式2：
阳离子Xm：+ 核外电子数=质子数 - m
阴离子Xm-： 核外电子数=质子数 + m
4
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电子
质子
原子核
中子
电性和电量
1个电子带一个单 1个质子带一个单
位负电荷
位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
（1）原子的质量由哪些微粒决定？
（2）若忽略电子质量，质子和中子的相对质量分别取 其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与质子数、 中子数有什么关系？
5
（二）质量数（A）
1、忽略电子的质量，将原子核内所有的
9
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（ B）
A、72 B、19 C、53 D、125
10
3.某粒子用
A Z
Rn+表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
3）同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的 单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
16
2、同位素的应用：
① 氘氚制造氢弹 ②利用放射性同位素释放的射线育种 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤ 235U制造原子弹、核发电 ⑥用14C考古
7
典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相 同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确 的是( )
A．a－c＝m－n
B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n
D．b－d＝n＋m
答案：D
8
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗 卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电 子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种原子是 197 Ir ，则其核内 的中子数是（ C ） 77 A、77 B、114 C、120 D、268
质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数
值相加，所得的数值叫做质量数(A) 。
关系式3： A=Z+N 2、表示原子组成的方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
决定元素种类
6
XA +d c+--
Ze
A、Z、c、d、e各代表什么？
A——代表质量数 Z——代表质子数 c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
20
几组概念
1、原子质量： 指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。 如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg
2、相对原子质量： 以12C原子质量的12(作为标准，其他原
子的质量跟它比较所得的值。 3、核素的相对原子质量：
各同位素原子的质量与126C原子的质量的 1/12的比值。近似等于其质量数。
17
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
18
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（D）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和4202Ca
2．下列说法正确的是（ A）
（A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性 答案：H2SO4＞H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性 答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
1
三、核 素
2
(一)、原子的构成
{ 原子Βιβλιοθήκη { 原子核质子 中子核外电子
关系式1： 在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
3
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
21
5、元素相对原子质量：
定义： 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成
计算出的平均值 。
计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…
6、元素的近似相对原子量:指该元素各种天 然同位素原子的质量数与与其原子百分组成 计算出来的平均值。
22
练习: 铜（核电荷数为29）有两种核素， 中子数分别为34和36，已知铜元素的 近似相对原子质量为64.5，则铜元素 两种核素的个数比为 1∶3 。
两同
两不同
换句话说，就是质子数相同而中子数不同的同一元素
的不同核素互为同位素。如：碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl
铀 234U235U238U
15
1、同位素的特点
1）同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同， 物理性质有差异。
2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
12
原子
名称 符号 质子数 中子数 质量数
氕（
2 1
H
）
氘（
2 1
H
） 氚（
3 1
H
）
氢
重氢
超重氢
H
D
T
1
1
1
0
1
2
1
2
3
13
（三）核素
具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子
11H 21H 31H 即氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素 的三种核素.
14
（四）同位素
把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素
11
【回顾元素】 元素是具有相同质子数(核电荷数) 的
同一类原子的总称。
“同一类”包括质子数相同的各种不同原子， 以注及意各：种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。 如H、D、T、H＋、H2等都是氢元素。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么中子 数是否也相同呢?
【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？