苏教版必修二课件-2.2 化学反应中的热量——燃料燃烧释放的热量 (共22张PPT)
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燃料燃烧释放的热量ppt 苏教版优质课件
8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 5 、每个人在成功之初都会遇到各种困难。但失败是成功之母，只有经历失败的洗礼，才能有丰富的成功。要珍惜每个人的态度，再平凡的人也有自己的主见，也会决定你的质量。 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 17 、不要老是想做救世主，就算是救世主，也没必要去拯救世人。可怜之人，必有可恨之处，而且都是犹大 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 17 、磨砺内心比油饰外表要难得多，世界上没有永恒的懦弱，也没有永恒的坚强，万事靠自己，但是一定要放下懦弱，活的有尊严，活出你的坚强，才真正的体现你的自信和力量，你的活才更 有价值! 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于 自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
煤、石油、天然气（化石燃料） 氢气
热值——在一定条件下单位质量的物质完 全燃烧所放出的热量
物质
天然气 石 煤炭 氢气 乙醇 油
热量KJ/g 56 48 33 143 29
煤、石油、天然气（化石燃料） 氢气
热值——在一定条件下单位质量的物质完 全燃烧所放出的热量
物质
天然气 石 煤炭 氢气 乙醇 油
热量KJ/g 56 48 33 143 29
苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量(共29张PPT)
Mg+2HCl=MgCl2+H2
试管温度 升高
该反应有
热量放出
实验二：氢氧化钡 与氯化铵固体反应 烧杯温度 该反应需要
，用手触摸小烧杯 降低
吸收热量
，感受温度。
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
一、吸热反应和放热反应
1.定义： 化学上
对于可逆反应，若正反 应方向放热，则其逆反
想一想
在化学反应中，反应物转化 为生成物时，为什么会伴随着 能量的变化？
想一想 从宏观角度分析--反应物的总能量高
生成物的总能量高
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量
生成物的总能量低
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
E(反应物)< E(生成物)
吸热反应
则S(s)＋3F2(g)====SF6(g)的反应热△H为（B ）
A.-1 780 kJ·mol-1 B. -1 220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1
练习与巩固 依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反
2、已知1 mol甲烷完全燃烧生成二 氧化碳和液态水时将放出889.6kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。
CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-889.6kJ/mol
A
4. 已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，
放出50.405 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( D )
试管温度 升高
该反应有
热量放出
实验二：氢氧化钡 与氯化铵固体反应 烧杯温度 该反应需要
，用手触摸小烧杯 降低
吸收热量
，感受温度。
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
一、吸热反应和放热反应
1.定义： 化学上
对于可逆反应，若正反 应方向放热，则其逆反
想一想
在化学反应中，反应物转化 为生成物时，为什么会伴随着 能量的变化？
想一想 从宏观角度分析--反应物的总能量高
生成物的总能量高
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量
生成物的总能量低
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
E(反应物)< E(生成物)
吸热反应
则S(s)＋3F2(g)====SF6(g)的反应热△H为（B ）
A.-1 780 kJ·mol-1 B. -1 220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1
练习与巩固 依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反
2、已知1 mol甲烷完全燃烧生成二 氧化碳和液态水时将放出889.6kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。
CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-889.6kJ/mol
A
4. 已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，
放出50.405 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( D )
高中苏教版化学必修2 专题2 第2单元 化学反应中的热量课件PPT
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ()
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 CO2 的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
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B [锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、 C 项错误；Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应前后 所含元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D 项错误。]
_释__放_能量(E2)
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①若 E1＞E2，为吸__热__反应。 ②若 E1＜E2，为放___热_反应。
(2)能量变化与物质总能量的关系
化学反应_放__出__热__量_
↑ 反应物的总能量 ―大 小―于 于→ 生成物的总能量
↓
化学反应吸___收__热__量_
栏目导航
二、燃料燃烧释放的热量 1．当今社会的主要能源为_煤__、__石__油__、__天__然__气_等化石燃料。 2．热值 热值指在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不__相___等_。
(1)物质发生化学反应时都伴有能量的变化。
()
(2)放热反应不需要加热就能发生。
()
(3)化学反应中的能量变化形式全部是热能。
()
(4)H2 与 Cl2 反应的热化学方程式为 H2＋Cl2===2HCl
184.5 kJ·mol－1。 [提示] (1)√ (2)× (3)× (4)×
ΔH＝－ ()
栏目导航
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自主预 习 探新知
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一、化学反应中的热量变化 1．化学反应中常见能量转化方式 (1)物质的燃烧反应是化__学__能转化为热__能和_光_能。 (2)植物光合作用是_光_能转化为_化__学_能。
苏教版高中化学必修二课件：专题2 第二单元 化学反应中的热量——化学反应中的热量变化-2(共21张ppt)
点燃
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol-1 写 标
状态
注
正负、数值、单位
【观察与比较】
找出以下四个热化学方程式的不同与联系?
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1
④ H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ •mol-1
三 热化学反应方程式 不仅表示物质变化, 而且表示能量变化。
(1) 需标明物质状态(g、l、s、aq);
(2) 反应温度和压强要标明(25 ℃, 101kPa可不标);
(3) 省略反应条件、↑、↓;
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ· mol-1
5. 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)=2AB(g) 的能量变 化如图所示, 请写出热化学方程式:
A2(g) + B2(g) = 2AB(g)
ΔH＝+ (a-b) kJ· mol-1
6. 写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学程式。
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH = -2(c+b-a) kJ· mol-1
7. 根据下列化学键的键能数据计算:
化学键 键能/kJ· mol－1
Si-Cl 360
H-H 436
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol-1 写 标
状态
注
正负、数值、单位
【观察与比较】
找出以下四个热化学方程式的不同与联系?
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1 ③ H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ •mol-1
④ H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) △H = + 241.8 kJ •mol-1
三 热化学反应方程式 不仅表示物质变化, 而且表示能量变化。
(1) 需标明物质状态(g、l、s、aq);
(2) 反应温度和压强要标明(25 ℃, 101kPa可不标);
(3) 省略反应条件、↑、↓;
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ· mol-1
5. 已知化学反应 A2(g) ＋ B2(g)=2AB(g) 的能量变 化如图所示, 请写出热化学方程式:
A2(g) + B2(g) = 2AB(g)
ΔH＝+ (a-b) kJ· mol-1
6. 写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学程式。
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH = -2(c+b-a) kJ· mol-1
7. 根据下列化学键的键能数据计算:
化学键 键能/kJ· mol－1
Si-Cl 360
H-H 436
苏教版高中化学必修二课件：2.2化学反应中的热量(1) (共15张PPT)
4，根据以下方程式，写出1摩尔液态水转化成1摩尔 水蒸气的热化学方程式 H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
H2O(l)═H2O(g)
△H=+44KJ/mol
5、12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量 写出石墨转变为金刚石的热化学方程式
试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
6.已知：（1）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= - Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H2= -Q2kJ/mol
则 Q 1 < Q 2、 △ H 1 > △ H 2 已知（2）
S(g)+O2(g)=SO2(g)
△H1= - Q1kJ/mol
½ ¼
H 2（g ）+
½
Cl2(g)= HCl(g)；△H=-92.3KJ/mol
H2（g）+¼ Cl2(g)=½ HCl(g)；△H=-46.15KJ/mol
课堂反馈
1、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出
55.625kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
2、下列热化学方程式书写正确的是
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
闪电时产生氮氧化物
化学反应 是一个物质的变化过程
C + O2 == CO2
点燃
物质变化过程中，满足总质量守恒 化学反应同时还是一个能量的变化过程 能量变化过程中，满足总能量守恒
苏教版高中化学必修二课件：2.2化学反应中的热量(2) (共14张PPT)
E成放
E反应物 E生成物
△H= — 184.5 kJ
放出2×431.8 kJ = 863.6 kJ
2HCl
(注:1mol 43;O2(g)=CO2(g) ,△H 〈 0
根据能量越低越稳定原则，判断石墨与 金刚石哪个更稳定？ C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.90kJ· mol-1
E.吸热反应一定需要加热才能发生反应.
一、宏观角度 放（吸）热反应中的能量变化
能 量
生成物
放出能量 吸收能量
反应物
反应过程
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
生成 物
吸 热 反 应
能 量
反应物
放 热 反 应
反应物
图1
生成物
图2
二：微观角度
化学反应的本质是什么？ 旧键断裂和新键形成 旧键断裂需要 吸 收 能量，
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
（第1课时）
一、放热反应和吸热反应 1.吸热反应
化学反应中 吸收热量的反应
2.放热反应
化学反应中 放出热量的反应
反应中有放热或吸热的原因
能量守恒
反应物 总能量
生成物 总能量
+ 放出的能量
△H = E生- E反 E反 > E生
反应物 总能量
放热反应
总结
一、化学反应中物质变化的同时一 定伴随能量变化 二、放热反应和吸热反应△H：>0吸，<0放 三、宏观： △H=E生成物— E反应物
四、微观：断键吸热，成键放热 △H=E断吸— E成放
【课堂练习】已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反 应的下列说法中正确的是(
【苏教版】2018学年必修二：2.2《化学反应中的热量》ppt课件(68页,含答案) (共68张PPT)
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总 能量应该________其生成物的总能量。
解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明 (a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反 应物的总能量低于其生成物的总能量。
提示：12代表其物质的量为12 mol；如果是 2 mol H2 和 2 mol Cl2 完全反应，则 ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
探 究 2 CaCO3 受 热 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为 ： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1， 该热化学方程式表示的含义是什么？
探究 3 氢气作为一种新型能源，未 来发展潜力很大，请分析 H2 作为新型能 源有哪些优点？
提示：①生产 H2 的原料来源广(如 水)；
②H2 的热值高，即单位质量的 H2 完全燃烧放出的热量多；
③H2 的燃烧产物是水，无污染。
[必记结论] 1．燃料燃烧释放的热量
(1)特点： 质量相同的不同燃料，由于它们的热值不 同，完全燃烧后放出的热量不相同。 (2)计算方法： 燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的 化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学 键吸收的总能量。
[必记结论] 1．热化学பைடு நூலகம்程式的概念
表示化学反应中放出或吸收的热量 的化学方程式。 2．热化学方程式的意义
不仅表明了化学反应中的物质变 化，也表明了化学反应中的能量变化。
3．书写热化学方程式的“三步骤”
4．理解热化学方程式的“四注意”
[成功体验] 3．判断下列热化学方程式的正误(正确的打“√”，错误
解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明 (a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反 应物的总能量低于其生成物的总能量。
提示：12代表其物质的量为12 mol；如果是 2 mol H2 和 2 mol Cl2 完全反应，则 ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
探 究 2 CaCO3 受 热 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为 ： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1， 该热化学方程式表示的含义是什么？
探究 3 氢气作为一种新型能源，未 来发展潜力很大，请分析 H2 作为新型能 源有哪些优点？
提示：①生产 H2 的原料来源广(如 水)；
②H2 的热值高，即单位质量的 H2 完全燃烧放出的热量多；
③H2 的燃烧产物是水，无污染。
[必记结论] 1．燃料燃烧释放的热量
(1)特点： 质量相同的不同燃料，由于它们的热值不 同，完全燃烧后放出的热量不相同。 (2)计算方法： 燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的 化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学 键吸收的总能量。
[必记结论] 1．热化学பைடு நூலகம்程式的概念
表示化学反应中放出或吸收的热量 的化学方程式。 2．热化学方程式的意义
不仅表明了化学反应中的物质变 化，也表明了化学反应中的能量变化。
3．书写热化学方程式的“三步骤”
4．理解热化学方程式的“四注意”
[成功体验] 3．判断下列热化学方程式的正误(正确的打“√”，错误
化学反应中的热量-苏教版高中化学必修2同步课件
• (2)常见的吸热反应：
________________________________
• 【自主思考】
• 1．根据下列图像，分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的 变化，并说明理由。
• 提示 图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生 成物内部的总能量，反应释放能量；图Ⅱ中 反应物内部的总能量小于生成物内部的总能 量，反应吸收能量。
•(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡
量。燃料的热单值位是质量指在一定条件下______热__量__
的物质k完J·全g－燃1 烧所放出的______，单位是
__________。
天然气
•(4)我国实甲施烷的“西气东输”工程中的“气” 是指________，主要成分是______，与煤等燃 料相比较其优点是热值高，使用起来更经济， 对环境污染小。
第二单元 化学反应中的热量
学习目标 1.了解化学能与热能的相互 转化。了解吸热反应、放热 反应等概念。 2.知道化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主 要原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。认识提 高燃料的燃烧效率、开发高 能清洁燃料的重要性。
答案 B
探究一、化学反应中热量的变化
• 【合作交流】
• 1．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 吗？
• 提示 不一定。加热、点燃、高温等反应 条件是反应发生的引发条件，一个反应是吸 热还是放热最终取决于反应物的总能量和生 成物的总能量的相对大小，因此，开始需要 加热的反应也可能是放热反应，吸热反应在 常温下也有可能发生。
例 化；④酸和碱的中和反应；⑤铝 ③Ba(OH)2·8H2O 和
热反应；⑥大部分化合反应
NH4Cl 的反应
________________________________
• 【自主思考】
• 1．根据下列图像，分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的 变化，并说明理由。
• 提示 图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生 成物内部的总能量，反应释放能量；图Ⅱ中 反应物内部的总能量小于生成物内部的总能 量，反应吸收能量。
•(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡
量。燃料的热单值位是质量指在一定条件下______热__量__
的物质k完J·全g－燃1 烧所放出的______，单位是
__________。
天然气
•(4)我国实甲施烷的“西气东输”工程中的“气” 是指________，主要成分是______，与煤等燃 料相比较其优点是热值高，使用起来更经济， 对环境污染小。
第二单元 化学反应中的热量
学习目标 1.了解化学能与热能的相互 转化。了解吸热反应、放热 反应等概念。 2.知道化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主 要原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社 会发展的重要基础。认识提 高燃料的燃烧效率、开发高 能清洁燃料的重要性。
答案 B
探究一、化学反应中热量的变化
• 【合作交流】
• 1．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 吗？
• 提示 不一定。加热、点燃、高温等反应 条件是反应发生的引发条件，一个反应是吸 热还是放热最终取决于反应物的总能量和生 成物的总能量的相对大小，因此，开始需要 加热的反应也可能是放热反应，吸热反应在 常温下也有可能发生。
例 化；④酸和碱的中和反应；⑤铝 ③Ba(OH)2·8H2O 和
热反应；⑥大部分化合反应
NH4Cl 的反应
2013-2014高中化学苏教版必修二2.2 化学反应中的热量 课件(苏教版必修2)
第二单元
化学反应中的热量
自主探究
精要解读
实验探究
1．你知道镁条在空气中燃烧时能量转化的形式吗？ 提示 化学能转化为热能、光能等。
2．试叙述氢气与氯气的反应实质。
提示
在一定的条件下，氢气分子中的H—H键断裂生成氢原
子，氯气分子中的Cl—Cl键断裂生成氯原子，氢原子与氯原子 又重新结合生成氯化氢分子。 3．列举生活中常用作燃料的物质。 提示 煤、汽油、石油液化气、植物的秸秆、酒精等。
了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清 洁燃料的重要性。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学一 放热反应和吸热反应
1.概念：放热反应：有 热量放出 的化学反应。吸热反应：
吸收热量 的化学反应。 2.从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应 (1)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收 能量， 而形成生成物中的化学键要 放出 能量， 化学键的断裂和 形成 正是化学反应中能量变化的主要原因。
2．热值：一定条件下，单位 完全燃烧
质量
(一般取克)的可燃物
所放出的热量。课本表格中所列举的热值中，
氢气 的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。 3．燃料充分燃烧的条件 (1)有足够多的 空气 (但不能过多，否则会带走一部分热量 )。 (2)燃料与空气有足够大的 接触面积 。如：粉碎固体燃料、雾 化液体燃料。
3．从反应物与生成物总能量的大小理解放热、吸热反应 (1)吸热反应：当反应物的总能量小于 生成物的总能量时，如 果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时需要
吸收 能量，该反应为吸热反应。 (2)放热反应：当反应物的总能量 大于 生成物的总能量时，
如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时就会 放出 能量，该反应为放热反应。
化学反应中的热量
自主探究
精要解读
实验探究
1．你知道镁条在空气中燃烧时能量转化的形式吗？ 提示 化学能转化为热能、光能等。
2．试叙述氢气与氯气的反应实质。
提示
在一定的条件下，氢气分子中的H—H键断裂生成氢原
子，氯气分子中的Cl—Cl键断裂生成氯原子，氢原子与氯原子 又重新结合生成氯化氢分子。 3．列举生活中常用作燃料的物质。 提示 煤、汽油、石油液化气、植物的秸秆、酒精等。
了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清 洁燃料的重要性。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学一 放热反应和吸热反应
1.概念：放热反应：有 热量放出 的化学反应。吸热反应：
吸收热量 的化学反应。 2.从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应 (1)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收 能量， 而形成生成物中的化学键要 放出 能量， 化学键的断裂和 形成 正是化学反应中能量变化的主要原因。
2．热值：一定条件下，单位 完全燃烧
质量
(一般取克)的可燃物
所放出的热量。课本表格中所列举的热值中，
氢气 的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。 3．燃料充分燃烧的条件 (1)有足够多的 空气 (但不能过多，否则会带走一部分热量 )。 (2)燃料与空气有足够大的 接触面积 。如：粉碎固体燃料、雾 化液体燃料。
3．从反应物与生成物总能量的大小理解放热、吸热反应 (1)吸热反应：当反应物的总能量小于 生成物的总能量时，如 果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时需要
吸收 能量，该反应为吸热反应。 (2)放热反应：当反应物的总能量 大于 生成物的总能量时，
如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时就会 放出 能量，该反应为放热反应。
高中化学 2.2.2 热化学方程式燃料燃烧释放的热量课件 苏教版必修2
目 开
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
关 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)①与化学方程式 2H2＋O2
2H2O 相比较，有何特点？
答案 注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明
SO2 的产生；过量空气是为了减少 CO 的产生。
第十五页，共25页。
学习 (xuéxí)·探究 区
本 课 时 栏 目 开 关
第十六页，共25页。
第2课时 (kèshí)
自我(zìwǒ)·检 测区
第2课时 (kèshí)
1.下列说法中，不正确的是
()
A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO2 等
①尽可能使燃料 充分(chō，ng提fè高n)能燃量烧的 转化率 。关键是
本 课
燃料与空气或氧气(yǎngqì)要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
时 栏
②尽可能充分利用燃料(ránliào)燃烧所释放出的，热提能高热能的
目 开
利用率 。
关 (2)提高燃料的燃烧效率的意义在于 节约能源 、节约资源 、
第十九页，共25页。
自我 (zìwǒ)·检测 区
第2课时 (kèshí)
解析 1 g 氢气燃烧生成液态水时，放出 142.9 kJ 的热量，
ΔH<0，则 1 mol H2 燃烧放出 285.8 kJ 的热量，故反应的热化
本 学方程式为 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
课 时
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
苏教版化学必修二2.2 化学反应中的热量(解析版)
第二单元、化学反应中的热量化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH 表示，单位一般采用kJ·mol －1。
2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。
[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。
3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。
断裂1 mol H 2和12 mol O 2中化学键吸收的能量总和为436_kJ ＋249_kJ ＝685_kJ 。
形成1 mol H 2O 中的共价键释放的能量为930_kJ 。
因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。
②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．若E1>E2，反应吸收能量；b．若E1<E2，反应放出能量。
(2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
化学反应中的热量PPT课件 苏教版
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
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要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
第二单元 化学反应中的热量
一．化学反应中的热量变化
江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组
化学化学变化中除有新物质生成外，必然 伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。
的二 一 利 能是 是 用 量利 制 化 用取学 反物反 应质应 中、：
思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到 的化学反应中的能量
实验方案
生成物 反应物
吸 收 能 量
反应物
放 出 能 量
生成物
2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化
一．化学反应中的热量变化
3．放热反应和吸热反应 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
4．反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用△H表示，单位：kJ· mol－1
实验现象
结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量
实验一：镁条与盐酸 反应，用手触摸试管， 试管外壁 发热 感受温度。 实验二：氢氧化钙固 体与氯化铵固体反应， 温度降低 用手触摸塑料袋，感 受温度。
化学课件《燃料燃烧释放的热量》优秀ppt 苏教版共22页
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
化学课件《燃料燃烧释放的热量》优 秀ppt 苏教版
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
22
苏教版高中化学必修第二册精品课件 化学反应中能量变化原因 燃料燃烧释放的能量和氢燃料的应用前景
重难探究·能力素养全提升
探究一 化学反应中能量变化的原因
问题探究 材料1 利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。 以反应H2+Cl2 ══ 2HCl为例:
材料2 能量有多种不同的形式,它能从一种形式转化为另一种形式,或者 从一物体传递给另一物体,但在转化和传递过程中,能量的总值是保持不变 的(这叫能量守恒定律)。因此在化学反应过程中,与质量守恒一样,能量也 是守恒的。
目录索引
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 学以致用·随堂检测全达标
1.通过化学键的断裂和生成、反应前后反应物与生成物的总能 量相对大小解释化学中能量的变化,从本质上认识物质变化与 素养目标 能量变化的关系,建立宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和 重要性,培养科学态度和社会责任的学科核心素养。
(2)互为可逆反应的正反应和逆反应的能量变化恰好相反。 (3)注意计算共价化合物中的共价键数目,如1 mol H2O中含有2 mol H—O, 1 mol H2O2中含有2 mol H—O和1 mol O—O。 (4)计算时要注意化学计量数与共价键总数的关系,不能按1 mol计算,要根 据实际配平的化学方程式计算反应物或生成物的总能量。
集状态,所以释放的能量不一定是241 kJ。
思维建模 解答利用键能计算热量的试题思路
【变式设问】 根据题中信息,写出反应的热化学方程式。
提示 H2(g)+ 12O2(g) ══ H2O(g) ΔH=-241 kJ·mol-1
误区警示 规避能量计算时“4”个失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过程都 不是化学变化。
高中化学必修二课件-2.2 化学反应中的能量8-苏教版
交流与讨论：
（1）分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义： △H表示_________________________________、 “- ”表示 ___________、“+”表示 _____________；
（2） 单位 _____________。
书写热化学方程式注意事项:
（1）不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物 的状态。用g、l、s分别代表气态（gas)、液态(liquid) 、固态(solid)。
C(s)＋O2(g)=CO2(g)
△H= -393.6 kJ/mol
1/2C(S) +1/2O2(S) ＝1/2CO2(g) △H = -196.8kJ/mol
CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H= +178.5 kJ/mol
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
热量变化
热化学方程式 放热反应
实验
宏观
提供能量、 动力
化合价变化 （得失电子守恒 ）
吸热反应
化工生产、 研制新物质
思考：
我们知道在化学反应中存在着 热量吸收和放出，那么反应中为什 么有热量变化，从微观角度怎么解
释呢？
谢谢指导
问题解决
在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml
顺序为:
问题解决：
下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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2.标准燃烧热
在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热. 如：测得101kPa时1mol C完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 热化学方程式为：
C(s)+O2(g)===CO2(g); △ H=－393.5kJ/mol
强调： ⑴规定是在101 kPa压强下测出热量。书中 提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来 的。因为压强不同，反应热有所不同。 ⑵规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有 可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热 化学方程式中，可燃物的化学计量数为1， 其他物质的化学计量数常出现分数。 ⑶生成稳定化合物。C CO2，H H 2O （ L ） ⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式 中用△H表示时取负值。
物质 天然气 石 油 48 热量KJ/g 56 煤炭 33 氢气 143 乙醇 29
２
这些燃料中哪种放出的热量最多 Ｈ
为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的 热量Ｐ37
例
2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０
吸收能量
放出能量 H2 O
H2
O2
拆开1mol H2 需436KJ ,拆开１molO2需 496KJ, 形成１mol H-O键释放463KJ
△H =-134.4 kJ •mol-1
2CO (气) + O2(气) = 2CO2 (气 )
2. ）根据热化学方程式求反应热
[ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ •mol-1
CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =-890 kJ •mol-1
由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件
下完全燃烧时放出的热量为多少。
3.） 求混合物的组成
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ •mol-
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) △H =- 2220 kJ •mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △ H=－890kJ/mol
燃烧
即甲烷的燃烧热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为:
n(CH )=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol
4
446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ
燃烧0.1g酒精（C2H5OH）生成液态水和二 氧化碳，放出的热量为2979J，计算酒精 的燃烧热
高效清洁利用煤炭的重要途径
煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 C(s) + H2O(g)
高温
CO(g) + H2(g)
煤的液化
练习：下列说法正确的是（ C、D ） A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下就一定能进行 C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的 D.吸热反应在一定条件下也能进行
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);
练 习
△ H=－1370.34kJ/mol
二
提高燃料的使用效率
请阅读Ｐ３8
要有适当过量的空气 二、燃料的充分燃烧 燃料与空气要有足够 大的接触面积 空气不足，燃烧就不完全，浪费 ① 现今用的燃料是什么？主要是什么？ 资源，产生的大量CO危害人体
(5)燃料燃烧放出的热量的大小等于 形成生成物分子中化学键放出的总 能量与燃料燃烧时断裂反应物分子 中化学键吸收的总能量之差
例：在101kPa时,2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O， 放出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？ 10000L CH4（标况）燃：甲烷燃烧的热化学方程式为：
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
一、燃料的燃烧
１、主要燃料的热值
煤、石油、天然气（化石燃料） 氢气 热值——在一定条件下单位质量的物质完 全燃烧所放出的热量
健康；过量的空气会带走部分热 ② 燃料充分燃烧的条件有哪些？ 量，同样造成浪费
③ 燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分 将固体燃料粉碎，或 别会造成什么后果？ 将液体燃料以雾状喷 出，以增大燃料与空 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？ 气的接触面 ⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ 煤中所含硫在燃 ⑥ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？ 烧时会生成SO2
高温
CO(g) + H2(g)
煤的液化
练习：简要说明使煤炉中的煤充 分燃烧所应采取的措施。 燃烧时要有足
打打开炉 打开炉门 门
够多的空气
开炉门 在煤饼上打孔或将煤做成煤块 在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃料与空气 要有足够大 的接触面
练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘 员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发 展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气， 下列可供开发，而经济的制氢方法 是 C 。 A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水
练习：简要说明使煤炉中的煤充 分燃烧所应采取的措施。 燃烧时要有足
够多的空气
打打开炉 打开炉门 门 开炉门 在煤饼上打孔或将煤做成煤块 在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃料与空气 要有足够大 的接触面
高效清洁利用煤炭的重要途径
煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2
C(s) + H2O(g)
有关热化学方程式的计算
1） . 根据反应热书写热化学方程式
[ 例1 ] 250C ，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分
燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
[ 练习2 ] 250C，1.01×105Pa下，4g CO在氧气中燃
烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。