2020学年高中化学 专题2.10 沉淀溶解平衡及应用练习 新人教版选修4
人教版高二化学(选修四)课后辅导班内部精品资料沉淀溶解平衡(讲义)Word版含答案
沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如： PbI22+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)=2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
2019-2020学年高二化学选修4(人教版)同步练习第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 (人教版)
2019-2020学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1. 下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，K sp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。
答案：C2．下列说法正确的是()A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4B．K sp小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A 不正确；同类型物质的K sp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。
从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。
洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。
人教版高中化学选修四342沉淀溶解平衡(课时练)(教师版)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作3-4-2积淀溶解均衡1．以 MnO 2为原料制得的 MnCl 2溶液中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，经过增加过分难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除去包括MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl 2。
依照上述实验事实，可推知MnS 拥有的相关性质是()A．拥有吸附性B．溶解度与 CuS、 PbS、 CdS 等相同C．溶解度大于CuS、PbS、 CdSD ．溶解度小于CuS、 PbS、 CdS【答案】 C【解析】增加过分的MnS 是为了除去MnCl 2溶液中的Cu2＋、 Pb2＋、 Cd2＋，为了不引入MnS 杂质， MnS 应该拥有难溶的性质，但又能供应S2－，以便与 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，因此MnS 的溶解度应大于CuS、PbS、 CdS。
－AgNO 3－NaCl 溶液等体积混杂获取浊液a，过滤获取滤液b 和白色2．实验：①0.1 mol L·1溶液和 0.1 mol ·L1积淀 c；②向滤液 b 中滴加－ 1KI 溶液，出现浑浊；③向积淀－1溶液，沉0.1 mol ·L c 中滴加 0.1 mol L· KI淀变为黄色。
以下解析不正确的选项是()＋－A ．浊液 a 中存在积淀溶解均衡：?Ag (aq)＋ Cl (aq)＋B ．滤液 b 中不含有 AgC ．③中颜色变化说明AgCl 转变为 AgID ．实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【答案】 B【解析】在浊液a 中，存在 AgCl 的积淀溶解均衡，即在滤液b 中，仍含有少量＋，故在 b 中生成了 AgIAg积淀， A 正确， B 错误；向白色积淀 AgCl 中滴加 KI 溶液生成黄色AgI ，由此可说明 AgI 比 AgCl 更难溶， C 项和 D 项都正确。
3．在 BaSO 4 饱和溶液中加入少量的BaCl 2 溶液，产生 BaSO 4 积淀，若以 K sp 表示 BaSO 4 的溶度积常数，则均衡后溶液中()2 ＋2－1/2A ． c(Ba )＝ c(SO 4)＝ (K sp )B ． c(Ba 2＋) ·c(SO 42－)>K sp ， c(Ba 2＋)＝ c(SO 42－)C ． c(Ba 2＋2－2＋2－) ·c(SO 4 )＝ K sp ， c(Ba )>c(SO 4 )2 ＋2－≠K sp ， c(Ba 2＋2－)D ． c(Ba ) ·c(SO 4 ) )< c(SO 4【答案】 C【解析】在 BaSO 4 饱和溶液中加入少量的BaCl 2 溶液，均衡 BaSO 42＋(aq)＋ SO 4 2－(aq)左移，因加入了少量的 BaCl 2 溶液，此时 c(Ba 2＋)>c(SO 42 －)；但由于温度未发生改变，因此溶液中 c(Ba 2＋) ·c(SO 42 －)＝K sp 。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
高中高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】(答案解析)
【懂做原理题】【精品】高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D ．滴定至100%时，c (H +) +c (Ag +) = c (Br －)+c (OH －) 5．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol•L -1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L -1盐酸、③0.1 mol•L -1氯化镁溶液、④0.1 mol•L -1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：④＞①＞②＞③ 6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓B ．90℃时，测得纯水中()()13c Hc OH 3.810+--⋅=⨯：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++7．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol·L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COO c CH COOH -的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．化学是一门以实验为基础的学科。
高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
答案:D3.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于K sp=[c(A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
人教版化学选修四第3章-第3节-沉淀溶液平衡-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤ D．全部解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。
答案：A2．(对应考点一)(2019·海南高考)已知：K sp(AgCl)＝1．8×10－10mol2·L－2，K sp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：AgCl和AgI相比，AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大；Ag2CrO4和Ag2SO4相比，Ag2SO4饱和溶液中的[Ag＋]大；在AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝ 1.8×10－10＝1.3×10－5mol·L－1，在Ag2CrO4饱和溶液中[Ag＋]＝32×9.0×10－12＝2.6×10－4mol·L－1故AgCl和Ag2CrO4相比。
Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大。
答案：C3．(对应考点一)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )A．[Ba2＋]＝[SO2－4]＝(K sp)1 2B．[Ba2＋][SO2－4]>K sp，[Ba2＋]＝[SO2－4]C．[Ba2＋][SO2－4]＝K sp，[Ba2＋]>[SO2－4]D．[Ba2＋][SO2－4]≠K sp，[Ba2＋]<[SO2－4]解析：因加入BaCl2溶液，使Ba2＋浓度增大，SO2－4浓度减小；[Ba2＋][SO2－4]＝K sp，但[Ba2＋]>[SO2－4]。
选修4 沉淀溶解平衡习题(精选)
沉淀溶解平衡练习[练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgClFe(OH)3Ag2SO4一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO46、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12 mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4 （）A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO37、下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质8.已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1B．2.0⨯10－7mol·L－1C．2.0⨯10－9mol·L－1D．8.0⨯10－11mol·L－19．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 10．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水11．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1213．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定14．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A. Na2CO3溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液15．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
新题练习：第3章第4节第2课时 沉淀溶解平衡的应用2021-2022学年高二化学(人教选修4)
第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的生成与溶解1.(2020安徽合肥高二期末)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知某些含铅化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可2.(2020重庆第一中学期末)已知25 ℃时FeS、CuS的K sp分别为6.3×10-18、1.3×10-36,H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12,下列有关说法正确的是( )A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强3.(2021黑龙江绥化一中高二月考)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、Cr O42-B.Cr O42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr O42-D.Br-、Cr O42-、Cl-题组二沉淀的转化4.(2020陕西西安中学高二期末)向锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( )A.温度升高,K W增大,Na2CO3溶液中c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)5.(2021山西长治二中高二月考)某学生在实验室中进行如下实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中加入1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
人教版2020年选修四化学配套练习之难溶电解质的溶解平衡(原卷版)
人教版2020年选修四化学配套练习之难溶电解质的溶解平衡（原卷版)1．（2019·江西省分宜中学高二月考）室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确．．．的是A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等2．（2020·全国高三专题练习）下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，向0.1mol L ⋅1-的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH 7=，则该溶液中()()3Na CH COO c c +->B ．根据下表中有关共价键的键能：可以计算出反应：()()2g 3H g +→()g 的1348kJ mol H -=-⋅VC ．一定量的复盐442NH Fe(SO )溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是3224432Fe 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Fe(OH)+-+-+++=↓+↓ D ．已知：25C ︒，()10sp 4BaSO 110K -=⨯，向该温度下的饱和4BaSO 溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使()sp 4BaSO K 增大3．（2019·全国高三专题练习）下列说法正确的是（ ）A ．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液中，Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-四种离子能大量共存B ．常温下，将0.2mol/L 某一元碱ROH 溶液和0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则该溶液c(ROH)>c(R +)C ．反应()()()24222N O l N g 2H g ?H 50.6kJ /mol =+=-n 只在高温下自发进行 D ．已知MgCO 3的K sp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有：()()223c Mgc CO +-=，且()()2263c Mg ?c CO 6.8210+--=⨯4．（2019·德州市第一中学高二月考）对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( ) A ．Ksp 数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小B ．在氯化银饱和溶液中，增大Ag +浓度，AgCl 的溶度积增大C ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)不变D ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体，K sp 不变，有固体析出5．（2019·全国高三专题练习）已知 K sp (AgCl)=1.0×10-12，K sp (AgI)=1.0×10-16。
高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
2018_2019学年高中化学专题2.10沉淀溶解平衡及应用练习新人教版选修4
309教育网 309教育资源库 专题10 沉淀溶解平衡及应用一、K sp 的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( )A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小。
2．已知25 ℃时BaSO 4饱和溶液中存在BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，K sp ＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO 4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A ．25 ℃时，向c (SO 2－4)＝1.05×10－5 mol·L －1的BaSO 4溶液中，加入BaSO 4固体，c (SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c (SO 2－4)减小【答案】D3．已知常温下，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 和在纯水中的K sp 不相等B ．向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D ．向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Ag ＋)＝c (Cl －)【答案】B【解析】在溶液中，K sp 只与温度有关，A 错；因AgI 更难溶，故AgCl 可转化为AgI ，B 正确；当c (I －)很小而c (Cl －)较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中c (Cl －)>c (Ag ＋)，D 错误。
2024_2025学年高中化学主题14沉淀溶解平衡补差试题新人教版选修4
主题14 沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，肯定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体削减的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】B【解析】2．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，肯定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度肯定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【答案】D【解析】【详解】A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度肯定，溶度积常数不变，所以K sp值不变，故A错误；B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不肯定有c（Ag+）＝c（Cl-），混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；C.温度肯定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C错误；D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)，故D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。
试题在留意对学生基础学问巩固和训练的同时，侧重对学生答题实力的培育和解题方法的指导与训练。
高中化学 沉淀的溶解平衡习题 新人教版选修4
高中化学沉淀的溶解平衡习题新人教版选修4二. 重点、难点1. 了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2. 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
3. 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
4. 掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
三. 教学过程（一）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡变化的基本规律。
1、沉淀溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式：如：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、沉淀溶解平衡的特征：动、等、定、变。
4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质。
不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。
有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。
溶解度表中的“不溶”就是指难溶。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0，所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。
【总结】绝对不溶的电解质是没有的；同是难溶电解质，溶解度差别也很大；易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
5、溶度积（平衡常数）——K sp（1）溶度积的概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡课后篇巩固提升基础巩固1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的,故平衡不发生移动。
饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的K sp增大的溶解度、K sp均增大,与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水, K sp都不变,故B项正确。
物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀,但以AgCl为主NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgI)<K sp(AgCl), AgI沉淀。
故B项正确。
( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向,还与平衡式中的化学计;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。
在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )2A.在纯水中B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中-1的CH3COOH溶液中(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入2能促进Mg(OH)2的溶解。
,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c (Ca 2+)增大C.溶液中pH 增大,同时放出大量的热。
2020版高中化学课时分层作业18沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像 人教版选修4
课时分层作业(十八)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A ．K sp (AB 2)小于K sp (CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动C [A 项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB 2与CD 类型不同，不能比较，错误；B 项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C 项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D 项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO 2气体，会生成可溶性的Ca(HCO 3)2，错误。
]2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火A ．②③④ B ．①②③C ．③④⑤D ．全部[答案] A3．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( )A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c (Mn 2＋)变小C ．平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数表达式：K ＝K sp (CuS )K sp (MnS )C [根据Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)得，K sp (CuS)<K sp (MnS)，K ＝＝＝>1，即c (Cu 2＋)<c (Mn 2＋)，故A 、D 错误；CuS 在溶c (Mn2＋)c (Cu2＋)c (Mn2＋)·c (S2－)c (Cu2＋)·c (S2－)K sp (MnS )K sp (CuS )液中为沉淀，对上述平衡没有影响，故B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，c (Cu 2＋)增大，上述平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，故C 正确。
高中化学 沉淀的溶解平衡习题 新人教版选修4
高中化学 沉淀的溶解平衡习题 新人教版选修4二 重点、难点1 了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K S o/L 。
【总结】绝对不溶的电解质是没有的；同是难溶电解质，溶解度差别也很大；易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
5、溶度积（平衡常数）——KA n 型电解质来说，溶度积的公式是：K·[c （A m-）]n（2）溶度积和溶解度的关系：对同类型的微溶电解质，如AgC ，AgBr ，AgI ，BaSO 4，CaCO 3等，在相同温度下，Ko·L -1却比CaCO 3的溶解度×10-5mo·L -1大。
因此，从K o/L 时，认为已经沉淀完全。
（2）形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的o 2•L -2CuS 在水中存在沉淀溶解平衡：CuS Cu 2aqS 2-aq Ko 2•L -2当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时， ZnS 溶解产生的S 2-与CuSO 4溶液中的Cu 2足以满足Q c >KA n 型电解质来说，溶度积的公式是：K·[c （A m-）]n 。
所以，FeOH 3Fe 33OH - Ko/L ，MgNH 4o/L ，求AgBr 、MgNH 4o/LKo/L∴KBn mA n aq ＋nB m－aq [A n ]m ·[B m －]n ＝K1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯==1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp o ·L －1 AgNO 3溶液中，cAg= mo ·L －1AgC Ag ＋aq ＋ C －aq溶解平衡时： ＋2＋·＝×10－10 ∵ 很小，∴ ＋ ≈＝×10－8mo ·L －1cAgC= ×10－8mo ·L －1Ag 2CrO 4 2Ag ＋aq ＋ CrO2－4aq溶解平衡时： ＋＋22·＝×10－12 ∵ 很小，∴ ＋2≈＝×10－8mo ·L －1 ∴ cAg 2CrO 4＝×10-8 mo ·L －1∴ cAgC ＞cAg 2CrO 4例5 在1L 含×10-3mo ·L -1 的SO 42-溶液中，注入溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO 42-已知：Ko 2·L -2分析：因为溶液中cBa 2=L ，cSO 42-=L ，反应生成BaSO 4沉淀后，Ba 2过量，剩余 cBa 2=。
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专题10 沉淀溶解平衡及应用一、K sp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小。
2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A．25 ℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)减小【答案】D3．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)【答案】B【解析】在溶液中，K sp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl －)>c(Ag＋)，D错误。
4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，测得此时混合液的pH＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5mol·L－1【答案】A【解析】将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Q c(CaSO4)>K sp[CaSO4]，不能说明K sp[Ca(OH)2]与K sp(CaSO4)的相对大小，故A错误；K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确，不选；K sp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)，反应的平衡常数K＝c Fe3＋c3H＋＝c3OH－·c Fe3＋K3w＝4.0×104，故C正确，不选；测得混合液的pH＝11，K sp[Mg(OH)2]＝c2(OH－)·c(Mg2＋)，c(OH－)＝10－3 mol/L，代入求得c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol/L，故D正确，不选。
5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1【答案】A6．已知：K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是( )A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C ．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在c (Cu 2＋)、c (Mg 2＋)D ．当两种沉淀共存时，溶液中c Mg 2＋c Cu2＋≈8.2×108【答案】D【解析】由于K sp [Cu(OH)2]较K sp [Mg(OH)2]小些，所以Cu 2＋先沉淀，其所需OH －的浓度较小，即溶液的pH 较小，故A 、B 错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C 错误；当两种沉淀共存时，由于K sp [Mg(OH)2]＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)，K sp [Cu(OH)2]＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)，所以c Mg 2＋c Cu 2＋＝K sp [Mg OH 2]K sp [Cu OH 2]≈8.2×108，D 正确。
7．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：物质Mg(OH)2 CH 3COOAgAgCl Ag 2CrO 4K sp (单位略) 1.1×10－112.3×10－31.8×10－101.9×10－12A ．浓度均为0.2 mol·L －1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀 B ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 和0.001 mol·L －1的K 2CrO 4混合溶液中，先产生Ag 2CrO 4沉淀C ．0.11 mol·L －1的MgCl 2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH 为9 D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K sp (AgCl)不变 【答案】B8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO 3)2溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液后过滤，若测得滤液中c (CO 2－3)＝10－3mol·L －1，则Ca 2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
[已知c (Ca 2＋)≤10－5mol·L －1时可视为沉淀完全；K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9] (2)已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如表所示：pH <8.0 8.0～9.6 >9.6颜色黄色绿色蓝色25 ℃时，在Mg(OH)2________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。
【答案】(1)是(2)蓝色(3)①1.0×10－7mol·L－1②2 ③否二、K sp的有关图象9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。
下列说法正确的是( )A．该温度下，K sp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的K sp(BaSO4)小于b点的K sp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点【答案】D【解析】由图象可知，p(K sp)＝p[c(Ba2＋)·c(SO2－4)]＝p(Ba2＋)＋p(SO2－4)＝10，则K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。
10．已知Ag2SO4的K sp＝c2(Ag＋)×c(SO2－4)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。
若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是 ( )【答案】D11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10－13B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ≈816【答案】B【解析】根据图中c 点的c (Ag ＋)和c (Br －)可得该温度下AgBr 的K sp 为4.9×10－13，A 正确。
在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体后，c (Br －)增大，溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)减小，故B 错。
在a 点时Q c <K sp ，故为AgBr 的不饱和溶液，C 正确。
选项D 中K ＝c (Cl －)/c (Br －)＝K sp (AgCl)/K sp (AgBr)，代入数据得K ≈816，D 正确。
12．①已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10－10；②在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数K ＝2.5×107B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－9C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，以0.01 mol·L －1AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L －1KCl 和0.01 mol·L－1K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀【答案】A13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是( )A．常温下，PbI2的K sp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．常温下K sp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的K sp增大【答案】C14．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。