高一化学计量在实验中的应用人教实验版知识精讲.doc
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n③单位：摩尔(mol)说明① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。
假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。
例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。
但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为“mol”。
3、阿伏加德罗常数科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg (12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。
为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。
这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：n=N / NA (N为粒子数)推论：①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
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人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________
三、溶液的稀释
稀释定律： 溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。
2、符号：CB
3、表达式： CB= nB/V
4、单位：molБайду номын сангаасL或mol· L-1等
物质的量浓度与溶质的质量分数的对比
物质的量浓度 单位 溶质的质量分数
mol /L
CB= nB/V
公式
W=m质/m液 ×100%
特点
同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分 数一定。
二、物质的量浓度的相关计算 1、根据定义式计算： 已知 ① 质量计算浓度 ②气体的体积计算浓度 CB= nB/V
2、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000×ρ× ω CB=
MB
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C（NaOH） = __________ C（Na+） = ___________ C（OH-） =____________ 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C（HCl）=__________ 3、已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数 为 98%，求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。
C(浓溶液) · V(浓溶液)＝ C(稀溶液) · V(稀溶液)
1.配制1mol/L的NaCl溶液1L,需要5mol/L的NaCl溶液 多少L? 2.配制3mol/L的硫酸溶液1L,需要18mol/L的浓硫酸溶 液多少L?
新人教版高中化学必修1化学计量在实验中的应用word教案一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教材分析：物质的量是高中化学中一个很重要的大体概念，它能够导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等大体概念。
同时对学生进一步明白得微观粒子与宏观物质之间的联系，专门是对培育学生的化学计算技术和实验技术都有着超级重要的意义二、教学目标教学目标：1知识与技术目标（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念和物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2进程与方式目标（1）使学生经历物质的量等概念的探讨进程，培育学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力；（2）通过对宏观和微观本质间彼此联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。
3情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探讨的进程，激发学习爱好；（2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。
三、教学重点难点重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的明白得难点：涉及物质的量的相关计算四、学情分析：物质的量那个词对学生来讲比较陌生、抽象、难懂，可是学生对微观世界的熟悉不够深刻，因此教学中能够运用多媒体将抽象的问题形象化，冲破了学生明白得的难点。
与初中生相较，高中生在熟悉、个性等方面有了进一步的进展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，因此通过创设问题情景，产生认知矛盾，适当引导，小组合作学习，学生能够自主探讨完本钱节学习任务。
五、教学方式：学案导学法六、课前预备1.学生的学习预备：预习讲义，认真填写学案中的课前预习部份，找出自己的疑惑点二、教师的教学预备：预备好一袋盐、一根绳索和一瓶水，充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探讨。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用
（×） （√ ）
（× ） （ ×） （× ）
(6)同温同压下，任何气体的气体摩尔体积均相同，但不一定是
22.4L/mol。
（√ ）
2、标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g ,
则其摩尔质量为
，其分子数为
。
n= V
Vm
= 0 . 112 L
22 . 4 L / mol
= 0 . 005 mol
M=
m n
=
0 . 14 g = 28
0 . 005 mol
g / mol
N=n ·NA= 0.005NA
3、标准状况下， CO的密度为
。
ρ= m = M = 28g/mol
V Vm 22 . 4 L / mol
= 1.25 g / L
n=
N NA
=
m M
=
V气 Vm
延伸：
ρ= M
Vm
M= ρ·Vm
高一化学人教版必修1第一章第二节
化学计量在实验中的应用
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积
物质
Fe Al H2O H2SO4 CO2 O2 空气
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体
体积 7.2ml 10.0ml 18.0ml 53.6ml 22.3L 22.4L 22.4L
压
H2
H2
CO2 CO2
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。
人教版高中化学必修一课件计量在实验中的应用
＝
m／Ｍ
×Ｍ
物质的量(n)
÷Ｍ
•
质量 (m)
•
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 不对 或相对原子质量（）
不对 2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()
2、NA个氧原子的质量为16g。() 对 3、SO4
2-的摩尔质量是96（）
不对
4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子() 对
H2 O2
气体 0.0893 气体 1.429
22.39
22.39 22.40
CO2 气体 1.965 N2 气体 1.25
从表格体积数据你得出什么结论?
•
素材2
物质 Fe Al Pb
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
状态
固 态
质量(g) 密度(g/cm3) 55.8 7.88 26.98 207.2 2.7 11.3
•
练习：
５、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是
() BＣ
A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子 C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
•
练习：
6、下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
（２）摩尔是物质的数量单位
2
= 0.05mol
Vm（CO2） V（CO2）= n（CO2）· =0.05mol×22.4L/mol
=1.12L
•
例二：标准状况下，112mL某气体的质量为
0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。
解： 0.112L 22.4L· mol－1
高一化学计量在实验中的应用人教实验版知识精讲
高一化学计量在实验中的应用人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计量在实验中的应用二. 重点、难点1. 重点是物质的量的概念的建立，物质的量、摩尔质量和物质的摩尔体积的关系。
2. 难点是物质的量的概念。
三. 具体内容首先，应了解为什么在化学实验中要引入定量计算？其次，什么是物质的量？应怎样理解？物质的量的单位？再次，理解阿伏加德罗常数的定义？物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系？第四，什么是摩尔质量？和质量之间如何换算？最后，什么是气体摩尔体积？对于气体摩尔体积的理解，应注意哪些方面？体积和物质的量的换算？【典型例题】[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。
[例2] 下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AOH中所含的电子数为N AB. 1.7gC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A答案：D解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。
[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（）A. 1mol O的质量为16g·mol－1B. 0.5mol He约含有6.02×1023个电子C. 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子答案：B解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。
[例4] 已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 80答案：C解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。
[例5] 某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（）A. KCl与Na2SO4的混合液B. NaCl与K2SO4的混合液C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。
化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一教学课件
王健:我一口气能喝下6000 万亿亿个水分子，有多厉 害！
李明:我一口气能喝36克 水，我才厉害！
化学计量在实验中的应用人教版高中 化学必 修一课 件
问题提出
李明：我一口气能喝36克 水，我才厉害！
宏观 （质量）
微观 (微粒数目)
新物理量 微观
计算:1 mol Na2SO4的质量 ( 142 g) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
1 mol NH4+的质量( 18 g )
三、摩尔质量（M） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。 摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量 或相对分子质量。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol
注意：某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
2、物质的量(n)、物质质量(m)和物质摩尔质量(M)的关系
MM(g(g/ m/ molo)l) mm(g(g) ) 或或 mmMMnn nnmm
n(nm(molo)l )
MM
例题：24.5 g H2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的 摩尔质量为98g/mol 。
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
近似值：约为6.02×1023
[注意]
化学计量在实验中的应用人教版高中 化学必 修一课 件
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常 数，也不能认为1mol粒子数=6.02×1023 个
化学计量在实验中的应用人教版高中 化学必 修一课 件
2、注意事项：
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学计量在实验中的应用——物质的量一、知识网络： 物质的质量/g 物质的量浓度/m o lL ·物质含有的粒子数物质的量/m o l ×22.4 ÷22.4 L ·m o lL ·m o l ÷g ·m o l M /×N A ×溶液体积/L ×g ·m o lM /÷N A ÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L-1-1-1-1-1 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =A N N (2) 物质的量与质量的关系： n =M m M =n m m =M ·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n =m V V n =1mol L 22.4-⋅V (标准状况) V m = n V V =ρm (4) 物质的量浓度：c =Vn n =c ·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ） n =M ρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学计量在实验中的应用物质的量人教版高中化学必修一教学课件
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
H2S是0_.__2_mol。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
练习
（1）49克H2SO4的物质的量是
摩， 0.5
含有 3.01×102个3 H2SO4分子，
含有 6.02×1个023氢原子、含有 0.5 摩硫
摩尔质 量
物质的量
n
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
相对试原一子质试量：Fe：56
O：16
H：1
①铁的摩尔质量是 56 __，g/mol
即1mol铁_5_6_g； 2mol铁2_×__5_6_=_1_1_2__g；
一块质量是28g的铁，
这块铁中有
28 56
_=_0m.o5l铁原子。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联 系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩尔
牛刀小试
2.判断下列说法是否正确 。
1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ）
×
0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）
N = NA × n
NA ×
粒子个数
÷ NA
物质的量
N = n×NA
NA=N /n
问题探讨2
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
有如下关系： H2O —— 2H—— O
1
2
1
NA 2NA NA
1mol 2mol 1mol
粒子物质的量之比 == 粒子个数之比
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用
物质的量n （单位mol）
微粒数N （单位：个）
N __________ n = NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
12C原子 (6.02×10 23)
12
12g
1 mol
氧原子 (6.02×10 23)
16
拓展
成才之路P17、P18
一、气体的物质的量与温度、压强、体
积的关系 常数 PV=nRT
m
PV=
RT
M
1．阿伏加德罗定律
PM=ρRT
在相同温度和压强下，相同体积的任意气体
都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用(共4 3张PPT )统编 版课件 优秀课 件ppt课 件部编 版课件
= 0.05 mol
N (H2SO4) = 0.05 mol×6.02×1023/mol = 3.01×1022
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
[练习] 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多 少g?
解: 硝酸钾的相对分子质量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓 度有何影响？
俯视
仰视
偏高
偏低
随堂检测：
气体体积
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用教学课件
【想一想】
1mol微粒的质量有什么规律?
一个分子或 原子的质量
Ｏ
2.657× 10-23g
Ａl
4.485× 10-23g
H2
3.294× 10-24g
H2O
2.990× 10-23g
物质的量 １mol
１mol
１mol １mol
相对分子或
原子质量
16
27
2
18
１mol微粒
的质量
16g
27g
2g
18g
984g.9·mgol-1= 0.05 mol
N(H2SO4)0.05 mol×6.02×1023 个·mol-1
=
=3.01×1022 个
答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。
先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量在化 学实验 中的应 用
【思考与交流】
计算出在标准状况时1 molH2和1 molO2的体积(保留 小数点后2位)。你能得出什么结论？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L) 体积 (L)
0.0899
22.42
1.429
22.39
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量在化 学实验 中的应 用
公式： M=m÷n
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量在化 学实验 中的应 用
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量在化 学实验 中的应 用
【练一练】 1、下列说法正确的是（C ） A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23g·mol-1 D.Na的相对分子质量23 g·mol-1
[人教版][高一化学必修1][第2讲 化学计量在实验中的应用]讲义(教师版)
![[人教版][高一化学必修1][第2讲 化学计量在实验中的应用]讲义(教师版)](https://img.taocdn.com/s3/m/0ee93953b9d528ea80c7797f.png)
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量
多少而改变。
升华 2 物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
计算关系式 (公式)
主要应用
注意事项
N n＝
NA m M＝ n
①NA 有单位：mol－1
在 n、N 和 NA 中，已知任 ②求 n 或 N 时，概念性问题用
1．把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023mol －1 表示。
2．NA 指 1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如 1 mol H2O 含有的分子数 为 NA，而原子数目为 3NA。
3．涉及稀有气体时注意 He、Ne、Ar 等为单原子分子。
第 4页
56
【提示】
g
6.02×1023
(5)22 g CO2 的分子数为多少？列式计算。
22 g
【提示】
n(CO2)＝ 44
＝0.5 g·mol－1
mol，
N(CO2)＝0.5
mol×6.0Βιβλιοθήκη ×1023mol－1＝3.01×1023[或 44
22 g N ＝
g·mol－1
CO2 NA
，则 N(CO2)
以物质的量为中心的计算公式变形：
n= N = m NA M
⇒
N
=
m M
NA
阿伏加德罗常数、微粒的数目与物质的量的关系是：N=n·NA
例 2.下列有关 NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( ) A．0.012 kg 12C 含有的 12C 是 NA 个 B．NA 个水分子的物质的量为 1 C．1 mol O2 中含有的氧分子数为 NA 个 D．含有 NA 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 0.25 mol
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高一化学计量在实验中的应用人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计量在实验中的应用
二. 重点、难点
1. 重点是物质的量的概念的建立，物质的量、摩尔质量和物质的摩尔体积的关系。
2. 难点是物质的量的概念。
三. 具体内容
首先，应了解为什么在化学实验中要引入定量计算？
其次，什么是物质的量？应怎样理解？
物质的量的单位？
再次，理解阿伏加德罗常数的定义？
物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系？
第四，什么是摩尔质量？
和质量之间如何换算？
最后，什么是气体摩尔体积？
对于气体摩尔体积的理解，应注意哪些方面？
体积和物质的量的换算？
【典型例题】
[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（）
A. 水的摩尔质量是18g
B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
答案：D
解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。
[例2] 下列说法不正确的是（）
A. 64g氧气中含氧分子数为2N A
OH中所含的电子数为N A
B. 1.7g
C. 49g硫酸中所含氧原子数为2N A
D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A
答案：D
解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。
[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（）
A. 1mol O的质量为16g·mol－1
B. 0.5mol He约含有6.02×1023个电子
C. 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子
D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
答案：B
解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。
[例4] 已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）
A. 12
B. 27
C. 32
D. 80
答案：C
解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。
[例5] 某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（）
A. KCl与Na2SO4的混合液
B. NaCl与K2SO4的混合液
C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液
答案：AB
解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。
[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）
A. 11.2L
B. 5.6L
C. 4.48L
D. 2.24L
答案：C
解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。
[例7] 下列物质中含原子数最多的是（）
A. 6.4g O2
B. 8.8g CO2
C. 0.1mol N2
D. 3.01×1022个H2O
答案：B
解析：练习有关物质的量的相关换算。
[例8] 某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？
答案：6:3:2；50.2g。
解析：掌握物质的量和质量之间的换算方法。
【模拟试题】（答题时间：50分钟）
1. 下列说法正确的是（）
A. 1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 硫酸的摩尔质量等于98g
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A. a/4bmol－1
B. b/4a mol－1
C. a/b mol－1
D. b/a mol－1
3. 1mol物质的含义是（）
A. 0.012kg碳
B. 含有6.02×1023个粒子的物质
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
D. 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
4. 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A. 44g
B. 22g
C. 18g
D. 9g
5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B. 等体积等密度CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2
D. 等压等体积的N2和CO2
6. 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）
A. Cl2
B. H2
C. O2
D. CO
7. 在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）
A. 2.24L
B. 3.36L
C. 4.48L
D. 无法计算
8. 下列说法正确的是（）
A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g
D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
9. 等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为______。
10. 下列物质的体积一定是22.4L的是（）
A. 1mol水蒸气
B. 17g氨气
C. 标准状况下44g二氧化碳
D. 0℃2×105Pa压强时2g氢气
11. 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
12. 在0.5mol Na2CO3中，含有（）
A. 0.5mol CO32－
B. 0.5mol Na+
C. 6.02×1023个Na+
D. 3.01×1023个O
【试题答案】
1. B
2. B
3. C
4. D
5. AB
6. B
7. C
8. D
9. 1:2:16
10. C 11. B 12. AC
【试题解析】
1. A应指明是氢原子还是氢分子；C只是数值上相等，单位不同，含义不同；D单位应为g/mol。
2. 列式应为amol×4×N A=b，即每摩尔硫酸分子中有4摩尔氧原子，所以有4a摩尔氧原子，乘以N A则为个数b个。
3. A物质不是只有碳，所以不准确，把范围给缩小了；B该数值是近似值，不准确；D不是等质量，而是等物质的量。
4. 与CO2含分子数相等，即物质的量相等，而CO2物质的量为：22g÷44g·mol-1=0.5mol，所以水的质量应为0.5mol×18 g/mol=9g。
5. 气体的分子数决定于气体的摩尔数，A中两气体的质量相等，摩尔质量也相等，所以摩尔数相等，则分子数相等；B等体积和等密度，就相当于等质量，后面的判断和A相同；C没说等压，所以摩尔数不一定相等；D没说等温，所以摩尔数不一定相等，气体的判断要考虑温度、压强的影响。
6. 分子数和物质的摩尔数成正比，所以分子数多的就是摩尔数多的，而m=M×n，即等质量时，物质的摩尔质量越小，则摩尔数越多，分子数越多。
7. 标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为22.4L，而n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g÷28g/mol+1.60g÷32g/mol+4.00g÷40g/mol=0.2mol，所以体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
8. 摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。
9. 利用公式：m=M×n导出物质的量等于质量除以摩尔质量。
10. 1mol气体的体积为22.4L，必须是在标准状况下的前提下。
11. 首先将分子个数和物质的量换算，得出物质的量为0.05mol，再用0.8g除以0.05mol，得出摩尔质量为16，而相对分子质量在数值上等于摩尔质量。
12. B应为1mol；D应为1.5mol，即9.03×1023个O。