常见物质的化学式、及基础知识

常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌
FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸
H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙
Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁
Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁
FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁
ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡
KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾
KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞
NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵
NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）
CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）
CO(NH2)2尿素C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉
记忆性知识
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO
2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，
含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2、Al(OH) 3CaCO3
BaCO3、Ag2CO
等都溶于酸。

在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
3
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：
（一）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。

无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、
浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。

但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。

五、理论中的记忆性知识：
1、常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。

＊单质中元素的化合价为0。

2、常见原子团的化合价：
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，
铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性： PH ： 223②显碱性的溶液PH 》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH ＝7：水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－
＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－
＝难溶性碱↓。