1997年广州市高一化学竞赛试题(附答案)
高中学生化学竞赛试题与标准答案正式题
广东省高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1 小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1 分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析.(10份).pdf
第三题(19 分) 用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2
[解题思路]整个试题围绕着 A 是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合：
H3PO2+ CuSO4 (+ H2O)
A + H2SO4+ H3PO4
A 是红棕色难溶物
A具有MX型的组成，即1：1 型化合物
A
A加热分解得到Cu和一种气体，可见A中有Cu，可假设M=Cu
A与氯气反应，是一个氧化还原反应
(3) 2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl
(2 分)
[分析]把 CuCl2 写成 CuCl 不给分，因铜与氯气反应得到氯化铜属于中学化学知识点。
(4) CuH + HCl = CuCl + H2
(2 分)
[分析] 单单写成 CuCl2 不给分，但如果写成 CuCl2+Cu 可以考虑给一半分，因这种错误不属于中学的知 识点。或写成 CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2 或者 CuH + 3HCl = H2CuCl3 + H2 也得分。因各小题明显相关， 答不出 CuH 则后面各小题均无分，因此后几小题分值较低。
A与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是 A中的另一组成产生的，可 假设X+HCl产生的气体
首先可以把 A 写成 MX。其中的 M 是铜是无疑的，因 A 经加热分解可以得到铜(M=Cu)。X 是什么？这 是本题的难点。先根据 MX 具有 ZnS 的结构，是 M：X=1：1 的组成，A 只可能是 CuS，CuP，CuO 和 CuH 等等，显然，只有 CuH 才是与其他信息对应的，若是 CuS 或 CuO，生成反应中就找不到被强还原剂 (NaH2PO2)还原的元素，若是 CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是 Cu3P 或者 Cu3P2，均不是 ZnS 的组成)，所以 A 是 CuH。如果选手以为 A 是 Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP 等等 物质，与 A 的晶体结构属 ZnS 型(1：1 的 MX)矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。解决了 A 是什么(本题的关键)，其余的问题引刃而解。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷及答案〔考试时间2小时，总分值150分〕留意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试完毕只上缴答题卷。
2一、选择题〔此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。
〕1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指〔〕A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响安康气体，这些气体最常见是〔〕A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，创始了“飞秒〔10－15s〕化学〞新领域，运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能，你认为该技术不行能视察到是〔〕A．化学变更中反响物分子分解B．原子核内部微粒运动C．化学变更中生成物分子形成D．化学反响中原子运动4．随着人们生活节奏加快，便利小包装食品已被广泛承受。
为了延长食品保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入化学物质是〔〕A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5．以下说法正确是〔〕A ．在化学反响中某元素由化合态变为游离态，那么元素确定被复原B ．失电子难原子获得电子实力确定强C ．没有电子得失反响也可能是氧化复原反响D ．最外层电子数少金属原子比最外层电子数多金属原子活泼6．为解决污染和能源上重大问题，有些化学家提出一些化学反响步骤，如：①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgO Hg+221O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种结合反响目是为了制取〔 〕 A ．HBr B ．H 2 C ．O 2D ．Hg 7．人造骨是一种具有生物功能新型无机非金属材料，它类似于人骨和自然牙性质和构造，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、汲取、析出等反响，实现骨骼牢固结合。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
1997年广州市高一化学竞赛试题
1997年广州市高一化学竞赛试题本试卷共六大题，总分130分，考试时间150分钟相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题共20小题，共50分）（一）本题共小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分。
将选项的序号填入下表中1、下列变化一定属于化学变化的是①变色②导电③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制O2⑦久置浓硝酸变黄⑧漂白粉用于自来水消毒（A）①⑥（B）②④（C）④⑤⑥（D）③⑤⑦⑧2、实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl②SO2③O2④CO2⑤Cl2⑥NO⑦HF(A)①③⑤(B)②⑤⑥(C)③④⑤(D)③⑤⑥3、可以证明某化合物内一定存在离子键的性质是(A) 易溶于水(B) 具有较高的熔点(C)熔融状态能导电（D）溶解于水能电离4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同.晶体类型也相同的是(A) SO2和SiO2(B) CO2和H2O (C) NaCl和HCl (D) CCl4和KCl5、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的NO和CO。
下列说法正确的是（A）所含分子数和质量均不相同（B）含有相同的中子和质子（C）含有相同数目的中子、原子和分子（D）含有相同分子数和电子数6、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d两元素的阴离子都是具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱，c的阴离子所带的电荷比d的阴离子所带的电荷多，则它们的原子序数大小关系为（A）b>a>d>c(B)c>b>a>d (C)a>b>c>d (D)b>a>c>d7、下列关于“摩尔”概念的说法正确的选项是①在标准状况下，1mol任何气体都是22.4L②1mol物质，只有在标准状况下，才约是22.4L③1 molCu SO4是160g④含有6.02×1023个微粒的物质叫1 mol（A）①正确（B）②正确（C）③④正确（D）都不正确8、在pH=3的溶液中，可以大量共存的是(A)Al3+、Ca2+、NO3-、Cl-(B) Na+、K+、S2-、Br-(C)K+、Na+、AlO2-、NO3-(D) K+、Na+、SO42-、S2O32-9、在NaO H溶液中溶解度最小的或跟NaO H最少反应的是（A）Sb2O3(B)Bi2O3(C)As2O5(D)As2O310、对于反应H- + NH3=H2+ NH2-的不正确的说法是（A）属于置换反应（B）H-是还原剂（C）H2既是氧化产物又是还原产物（D）氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1（二）本题共10小题，每小题3分，共30分。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
年广州市高中化学竞赛试题
年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为分。
考试时间分钟。
注意事项：．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（位数号码）和姓名；用铅笔将对应的号码涂黑。
．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是．提高水温．除去水中的游离氯．用紫外线杀菌．增加水中的含氧量．下列叙述不正确．．．的是．水晶和玛瑙的主要成分都是．钢是目前用量最大的合金．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料．单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论，下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同，所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作．正极，发生还原反应．负极，发生氧化反应0 / 101 / 10．阴极，发生还原反应 ．阳极，发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是．砷的价化合物的毒性强于价化合物 ．砷原子最外层有个电子 ．砷化氢（）比稳定 ．砷酸（）的酸性强于磷酸 .下列实验不能．．达到预期目的是 ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有 ．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 ．将()和()分别与过量溶液反应，比较其碱性的强弱．单质钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
1997年全国高中学生化学竞赛暨冬令营理论试题及参考答案
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高一化学竞赛班联考试题含解析
高一化学竞赛班联考试题（含解析）考试范围：必修1第一、二章；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题48分)一、单选题（每小题只有1个正确答案)1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。
水浸七日,其汁自来。
每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。
水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、“水浸七日,其汁自来”涉及到溶解,故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌,故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体,文中没有涉及,故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发,故D不选；故选C。
2.下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】【详解】A.质量单位是克等,1 mol H2O的质量为18 g,故A错误；B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等,CH4的摩尔质量为16g·mol－1,故B错误；C. 3.01×1023个SO 2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol －1=32 g,故C 正确； D. 物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D 错误； 故选C 。
3.将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3 B. 50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl D. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2【答案】B 【解析】【详解】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol； D ．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知,溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B, 答案选B 。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案
１９９７年全国竞赛（初赛）试题答案第一题（１０分）（1）CuH（４分）（注：根据题中各种信息的综合分析，Ａ的晶体结构属ZnS型意味着Ａ是ＡＢ型二元化合物，因此Ａ不可能是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质。
认为是CuP则不符合铜还原后的价态，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），认为是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，更无后面所述的几种化学性质，总之，它们不能与所有信息相一致，总之，只可能是CuH。
）（2）4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（２分）（注：题面已经告诉反应在水溶液里进行，配平时加水应在情理之中，题面已经告诉得到磷酸和硫酸，因此得到其他别的产物不得分；不配平也不得分，后面的反应式也要配平，不配平不得分。
）（2）2CuH＋3CI2=2CuCI2＋2HCI （２分）（注：把CuCI2写成CuCI不给分，因铜与氯气反应得到氯化铜属于中学化学知识点。
）（4）CuH＋HCI=CuCI＋H2（２分）（注：单单写成CuCI2不给分，但如果写成CuCI2＋Cu可以考虑给一半分，因这种错误不属于中学的知识点。
）或写成CuH＋2HCI=HCuCI2十H2或者CuH＋3HCI=H2CuCI3十H2也得分。
（注：各小题明显相关，答不出CuH则后面各小题均无分，因此后几小题分值较低。
）第二题（13分）（1）PCI5蒸气中存在PCI5分子（1分）因为 =9．3×22．4=208．3 （1分）与PCI5相对分子质量31．0＋35．5×5=208．5相等（1分）呈三角双锥体。
三角双锥分子无极性，有两种键长。
（２分）（注：若答成四方锥体不给分，因它有极性，与题面给的信息不符。
）（2）存在PCI3和CI2分子（1分）因为压力为计算值的两倍，表明1moCPCI5完全分解成1molPCI3和1molCI2，共2mol。
高中化学竞赛高一试题答案
全国高中学生化学竞赛参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。
“广州石化杯”广州市高一化学竞赛试卷 人教版
“广州石化杯”广州市高一化学竞赛试卷人教版本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(选择题) 共90分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．汽油是石油化学工业的主要产品之一，其主要组分是烃类化合物，含碳原子个数范围是A．C2～C4 B．C2～C4 C．C2～C4 D．C2～C42．通常用来衡量一个国家或地区的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．汽油的产量C．乙烯的产量 D．合成纤维的产量3．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出 CO32- + 2 H+ == H2O+CO2↓B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色；Fe+2Fe3+ == 3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有五色气泡产生；Mg+2H++2C1- == MgCl2+H2↓D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生:Ba2++2OH- + 2H+ +SO42-== BaSO4 ↓+ 2 H2O5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液中H+的浓度A．逐渐变大 B.先变小后变大C．逐渐变小 D．不变6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．化学工作者从有机反应RH +Cl2→ RCl (l) + HCl(g) 中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，该设想已成为现实。
最新1997年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题
精品文档精品文档1997年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题（10分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②．在氯气中着火；③．与盐酸应放出气体。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
2．写出A的生成反应方程式。
3．写出A与氯气反应的化学方程式。
4．写出A与盐酸反应的化学方程式。
第二题（13分）PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：1．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
2．在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
3．PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
4．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第三题（19分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2＋SiO2＋O2Cu＋FeSiO3＋SO2事实上冶炼反应是分步进行的。
①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1．写出上述各个分步反应（①，②，③，④）的化学方程式。
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1997年广州市高一化学竞赛试题本试卷共六大题，总分130分，考试时间150 分钟相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共20小题，共50分）本题共小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分。
[1997年广州高一竞赛]1、下列变化一定属于化学变化的是①变色②导电③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制O2⑦久置浓硝酸变黄⑧漂白粉用于自来水消毒（A）①⑥（B）②④（C）④⑤⑥（D）③⑤⑦⑧[1997年广州高一竞赛]2、实验室利用氧化还原反应制取的气体是①HCl ②SO2③O2④CO2⑤Cl2⑥NO ⑦HF(A)①③⑤(B)②⑤⑥(C)③④⑤(D)③⑤⑥[1997年广州高一竞赛]3、可以证明某化合物内一定存在离子键的性质是(A) 易溶于水(B) 具有较高的熔点(C)熔融状态能导电（D）溶解于水能电离[1997年广州高一竞赛]4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同.晶体类型也相同的是(A) SO2和SiO2(B) CO2和H2O (C) NaCl和HCl (D) CCl4和KCl[1997年广州高一竞赛]5、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的NO和CO。
下列说法正确的是（A）所含分子数和质量均不相同（B）含有相同的中子和质子（C）含有相同数目的中子、原子和分子（D）含有相同分子数和电子数[1997年广州高一竞赛]6、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d两元素的阴离子都是具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱，c的阴离子所带的电荷比d的阴离子所带的电荷多，则它们的原子序数大小关系为（A）b>a>d>c (B)c>b>a>d (C)a>b>c>d (D)b>a>c>d[1997年广州高一竞赛]7、下列关于“摩尔”概念的说法正确的选项是①在标准状况下，1mol任何气体都是22.4L ②1mol物质，只有在标准状况下，才约是22.4L③1 molCuSO4是160g ④含有6.02×1023个微粒的物质叫1 mol（A）①正确（B）②正确（C）③④正确（D）都不正确[1997年广州高一竞赛]8、在pH=3的溶液中，可以大量共存的是(A)Al3+、Ca2+、NO3-、Cl-(B) Na+、K+、S2-、Br-(C)K+、Na+、AlO2-、NO3-(D) K+、Na+、SO42-、S2O32-[1997年广州高一竞赛]9、在NaOH溶液中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是（A）Sb2O3(B)Bi2O3 (C)As2O5 (D)As2O3[1997年广州高一竞赛]10、对于反应H- + NH3=H2 + NH2-的不正确的说法是（A）属于置换反应（B）H-是还原剂（C）H2既是氧化产物又是还原产物（D）氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1（二）本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的选对一个给1分，选错一个该小题不给分。
[1997年广州高一竞赛]11、取少量固体NH4Cl，放在石棉网上，把两条充分湿润的pH试纸粘贴在玻璃容器内表面，将容器罩在药品上，加热药品，则pH试纸颜色变化是（A）变蓝绿色（B）变红色（C）蓝绿→黄色→红色（D）红色→黄色→蓝色[1997年广州高一竞赛]12、（CN）2、（SCN）2……称为类卤素，CN-、OCN-、SCN-……称为类卤离子，下列关于（CN）2的反应中哪一种不象卤素的反应（A）在碱液中生成CN-和OCN-（B）可以在空气中燃烧（C）与卤素反应生成CNCl、CNBr（D）与银、汞、铅反应得难溶盐[1997年广州高一竞赛]13、不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XX1n(n=1,3,5,7)。
它易与水反应，如BrF n跟水反应时，与水的物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和O2，则下列叙述正确的是（A）BrF n的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性（B）每摩BrF n跟水完全反应可生成等物质的量的Br2和O2（C）此卤素互化物的化学式为BrF3（D）此卤素互化物的化学式BrF5[1997年广州高一竞赛]14、向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入bmolCO2，充分反应后，下列判断正确的是（A）当a≥b时，产生amol沉淀（B）当a≤b时，产生bmol沉淀（C）当a<b<2a时，产生(2a-b)mol沉淀（D）当2a<b时，溶液仍澄清[1997年广州高一竞赛]15、设N0表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是(A)22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2 N0(B)1.6gNH2-离子所含电子数为N0(C)4g氦气所含分子数为N0(D)在60gSiO2晶体中，含有2 N0个Si-O键[1997年广州高一竞赛]16、X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n-，且离子均具有希有气体原子的结构，若X的原子序数为a,则Y的核电荷数不可能是（A）a+16-m-n (B)a+8-(m+n)(C)a-8+(m+n) (D)a-m-n[1997年广州高一竞赛]17、在一定温度下，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间存在关系：[M+][A-]=K sp(常数)，现将足量的AgCl分别放在5mLH2O、10mL0.2mol/LMgCl2、20mL0.5mol/LNaCl和40mL0.3mol/L盐酸溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度数值依次为a、b、c、d,则它们之间大小顺序为（A）a>d>c>b (B)a>d>b=c(C)d>b>c>a (D)a>d>b>c[1997年广州高一竞赛]18、羟胺是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.65mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用。
（已知FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+H2O）则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（A）NO2（B）NO （C）N2 （D）N2O[1997年广州高一竞赛]19、X、Y两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如下图。
现分别在X和Y的固体中加水150g,使用其溶液的质量分别为230g和250g, 加热溶液使X和Y溶解并各蒸发掉50g水，将溶液冷却到t︒C。
下面有关t︒C情况的叙述中正确的是（A）X溶液的溶质质量分数小于Y溶液的溶质质量分数（B）X、Y溶液的溶质质量分数相等（C）固体Y析出的质量大于固体X析出的质量（D）X、Y两溶液中均无固体析出[1997年广州高一竞赛]20、在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为（A）1：1 （B）1：2 （C）1：3 （D）1：4二、简答题（共8分）[1997年广州高一竞赛]21、生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。
火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。
划过火柴，就可燃着生火，常常会闻到一种火药味，伴有一股白烟。
试写出火柴生火过程中可能有的化学方程式，并解释有关的现象。
三、填空题（共5小题，共15分）[1997年广州高一竞赛]22、向盛有少量蔗糖（C12H22O11）的小烧杯中，加入足量的浓硫酸，可观察到的现象是，由此证明浓硫酸有特性。
有关的方程式为[1997年广州高一竞赛]23、在标准状况下，O210g含n个分子，则阿佛加德罗常数约为___________。
[1997年广州高一竞赛]24、X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z 离子的电子层相差两层。
试推断这四种元素是（写元素符号）：X______ Y________ Z W[1997年广州高一竞赛]25、化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。
设含氧酸化学式为H n RO m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。
鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:由强到弱的顺序为34244_________________________________________。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。
试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为______________________________。
[1997年广州高一竞赛]26、在50mLNaOH溶液中加入NH4Cl和(NH4)2CO3固体混合物,加热充分反应.下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系.试求(1)NaOH溶液的物质的量浓度(以SI制表示)_____(2)当NaOH溶液的体积为70毫升,固体混合物的质量是25.8克时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为_____________L.(3)当NaOH溶液的体积为90mL,固体混合物的质量仍为25.8克时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为_____________L。
四、化学方程式（或离子方程式）的书写（共4小题，共20分）[1997年广州高一竞赛]27、从某些方面看氨和水相当，NH4＋和H3O＋(简写为H＋)相当，NH2－和OH－相当，NH2－和O2－相当。
请完成并配平下列方程式：①K + 2NH3→②NH4I + PbNH③CaO +NH4Cl →[1997年广州高一竞赛]28、已知NaH与水反应有H2放出，试写出CaH2与Na2CO3水溶液的反应方程式（需配平）[1997年广州高一竞赛]29、把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中，发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与还原产物。