化学计量在实验中的应用3
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第三课时)
小结：以物质的量为中心的各量间的关系 气体体积(V)
气体摩尔体积(Vm） 阿伏加德罗 摩尔质 质量(m) 量(M)
粒子数(N) 常数(N ) A
物质的量(n)
溶液体积(V)
溶质的物质的量浓度(C) m n V n= = = = CV (万能恒等式) M NA Vm
练习：
1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数 为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A．VN/22.4 B．22.4N/V C．VN/5.6 D．5.6N/V
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液的组成的物理量。符号为CB。
⑵表达式： CB＝
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1） 2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计 算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4gNaCl的物质的量为： 23.4g m(NaCl) ＝0.4mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl) NaCl溶液的物质的量浓度为： C(NaCl)＝ n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
＝
0.4mol 0.250L
＝1.6mol/Lห้องสมุดไป่ตู้
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例题2】 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少？ 解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）＝c（NaOH）· V[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）· M（NaOH） ＝0.05mol×40g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。
第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)
第二节化学计量在实验中的应用～物质的量在化学实验中的应用导学（3）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月20日班级；姓名：一、【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
二【学习重点、难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
四、【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。
五、【学习内容】【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学习过程】一．物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度。
2．符号：。
单位：。
3．表达式：。
4．注意事项：①V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。
②溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
③对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度是不变的。
【课堂练习1】1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_ __mol／L。
5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
第二节___化学计量在实验中的应用(第3课时学案)
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时学案）【复习回顾】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，2.溶液是、、的，由和两部分组成。
3.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1、定义：。
2、符号：。
3、表达式：。
4、注意事项：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。
5、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3：在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
【练习】1、1L 1mol/L NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1molNaClB．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L5、．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.5L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、15∶2B、1∶1C、1∶3D、3∶1若将这两种溶液混合，混合后溶液中Cl-浓度为（忽略混合时体积的变化）二、一定物质的量浓度溶液的配制:1、实验仪器：、、、、。
化学计量在实验中的应用(新)
情景四：物质的量的应用
问题：学习了物质的量这一物理量后，
你对化学反应中的定量关系有了哪些新的
认识？
请结合 C + O2
点燃
CO2加以说明。
情景四：物质的量的应用
C 质量比 粒子数比 物质的量比 12g 1 + ∶ ∶ O2 32g 1 1mol 点燃 ∶ ∶ ∶ CO2 44g 1 1mol
1mol ∶
问题：物质的量及其单位的产生有它的 背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注
意什么问题？
情景三：使用摩尔的注意事项
(1) “物质的量”（amount of substance) 是一个整体。 （2）物质的量及其单位 mol都只能用于描述微 观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。 （3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要 用化学式指明粒子种类。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42－ 等。
化学计量在实验中的应用
情景一：生活中的计量
化繁为简，意义不变。
情景一：生活中的计量
集团计 量购买 单个计 量购买 单个计 量使用
纸 张 大头针 大 米
√ √ √
√ × ×
√
√ ×
学生讨论：
根据刚才的分析，针对生活中的计量方 法，你能得到哪些启示？
1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便） 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子质量相等。
情景四：物质的量的应用
4、摩尔质量（molar mass) 单位物质的量的物质所具 （1）定义： 有的质量叫摩尔质量。
化学计量在化学实验中的应用
2．一定物质的量浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计 算：n＝Mm＝c·V。 (2)气体溶质溶于水中制得的溶液的 c 的求算： 标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V′ L，所得溶液密度 为 ρ g·cm－3，则 c 和 w 的表达式分别为
V′ c＝Vn＝1000×12＋2.42V2.′4×M＝221400000＋ρVM′V′；
达式分别为
S c＝Vn＝100M＋S＝M（1010000ρ＋SS），S＝100100ρ0c－McM。
1000ρ
第三单元 化学计量在化学实验中的应用
知识归纳
3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不变， 即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。 ②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w 混。 (2)电解质溶液中的电荷守恒，如 Na2SO4 溶液中存在：c(Na＋) ＝2c(SO24－)。
第三单元 化学计量在化学实验中的应用
• (3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其 物质的量浓度变大( )
• × [解析] 饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入 后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
• (4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中( )
知识归纳
(6)将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的 密度为 1.384 g/mL，则其物质的量浓度为 1.5 mol/L( ) × [解析] m(溶液)＝224.44.L8/mL ol×36.5 g/mol＋100 g＝173 g， V(溶液)＝1.318743gg/mL＝125 mL，c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol/L。
化学计量学在化学分析中的应用
化学计量学在化学分析中的应用化学计量学是一种用于定量分析的重要分支领域，它能够帮助化学家们在实验室中进行准确计算，从而提高分析结果的可靠性和准确性。
本文将从化学计量学在化学分析中的基本原理、实验方法及其应用等方面进行阐述，以期让读者更深入地了解化学计量学在化学分析中的应用。
一、化学计量学的基本原理化学计量学是以化学反应方程为基础的化学分析方法，其核心原理是质量守恒定律和化学计量关系式。
整个过程主要包括化学计量分析的设计、分析前必要测量和化学分析实验的操作等几个步骤。
其中，设计化学计量分析的过程是将反应方程式从实验室实验中提取，获取反应物和生成物之间的化学计量比例。
利用反应物的质量秤定实验浓度，从而实现分析出其质量浓度。
二、化学计量学的实验方法1. 确定样品中元素的含量首先，需要将化学计量关系式转化为标准曲线，确定某种元素的含量。
通常情况下，化学计量关系式中的物质量与物质的密度成正比例关系，而公式中出现的所有物质都将通过反应转换为一定量的某种物质。
通过测定该物质的量来确定反应物中元素的含量。
2.测定化合物的化学计量数将化合物分解成其组成部分，测定各组分的量，并且根据化学计量比例，得出化合物的化学计量数。
在进行化学分析的过程中，可以利用化合物的化学计量数快速计算出反应方程中应该加入的量，以此实现精确计量。
3.使用可测量的化学计量数在某些情况下，某个反应物的量可能无法测量，或者需要在一定的范围内进行反应。
这时，可以使用可测量的化学计量数来实现计量测量。
例如，可以利用电极直接测量反应中的氧气浓度，从而计算出反应中的铜的含量。
三、化学计量学的应用1. 确定某种物质的化学组成化学计量学是一种准确测定某种物质的化学组成的方法，在实际应用中可以用于确定各种金属合金和无机化合物的化学组成。
例如，可以利用化学计量学确定铁矿石中铁的含量，从而计算出高炉需要加入多少的氧化铝和焦炭。
2.测量生物活性分子化学计量学可以用来测定生物分子的浓度和活性，并且可以考虑到激发作用和吸收作用等因素对测定结果的影响。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用---第三课物质的量浓度课件最新课件
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立 观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化
化学计量在实验中的应用(上课)3
偏高
偏低
偏高
不变
偏低
偏高
偏低 偏低 偏低
V 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变
c = n/V
偏高
偏低
偏高
偏低 偏低 偏低
偏高
偏低
不变
②溶解、转移、洗涤：
n或m V c = n/V
溶解转移时溶液溅出 溶解放热未恢复室温 溶解吸热未恢复室温
玻璃棒引流在刻度上方 烧杯未洗涤 洗涤液未移入容量瓶
先看刻度，再看液面
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10 8
10 8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
①称量：
n或m 砝码生锈（未脱锈） 砝码有缺损 未调零，指针偏右 未调零，指针偏左 NaOH放在滤纸上称 称NaOH很缓慢 装NaOH的烧杯未干燥 用量筒量浓溶液读数时俯视 用量筒量浓溶液读数时仰视
C、1mol物质的质量叫做摩尔质量
C
B B、6.02 ×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数
D、CO2的摩尔质量为44g
3、下列物质中，其物质的量为2mol的是
A、64gO2 B、2gH2
A
C、28gCO
D、3.01×1023个 H2SO4分子
4、下列各组物质中所含氧原子的物质的量 不同的是 A、1molCO2与2molH2O B、98gH2SO4与32gO2 C、0.5molKClO3与0.5molO3 D、3molNO与3molCO
[练一练]
1、下列说法正确的是： B、D、E A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物 质的量浓度为1 mol/L。 B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度 为1mol/L
人教版化学必修一第一单元第二节《化学计量在实验中的应用》第三课时
• 2．使用容量瓶的注意事项
• (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞．使用前， 应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液． • (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶 液． • (3)使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等， 如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制 480 mL某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相 应浓度的500 mL的溶液．
实验步骤 • 配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液
1、计算：
NaCl的质量
2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解。
4、冷却：使溶液温度降到室温。
将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（玻璃棒要引流） 5、转移：
洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、洗涤：
复习：
物质的量浓度的含义，符号，单位及关系式
含义： 单位体积溶液里所含溶质
单位：
mol/L
B=nB /V
表达式： C
一定物质的量浓度溶液的配制
仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、容量瓶
容量瓶的使用
1．容量瓶的标注内容 常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL. 容量瓶三要素：温度、容积、刻度线．只有在指定 温度下，容量瓶的容积才是标准的．
7、振荡： 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容： 向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线
胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
1~2厘米时,改用
反复摇匀 9、摇匀：
10、装瓶： 装入试剂瓶并贴上标签
• 总结
化学计量在试验中的应用(第三课时导学案)
化学计量在试验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用及误差分析。
3.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
学习重难点:1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
学习过程：1.怎样配制0.4mol/L 的NaCl溶液250mL？2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?3.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?4.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?当堂检测：判断下列说法是否正确(1-2)1．(2009·厦门模拟T12－A)500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N A. ()2．(2009·广东高考T3－C) 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋. ( )3 (2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③5．配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用气体摩尔体积_3
一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等
练习题：▪ 在Βιβλιοθήκη 列各组物质中，分子数相同的是 （B ）
▪ A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 ▪ B. 9g水和标准状况下11.2升二氧化碳 ▪ C. 标准状况下1mol氧气和22.4升水 ▪ D. 0.2mol氢气和2.24升氯化氢气体
6.02×102
3
6.02×102 3
1mol气 体质量 （g） 2.016
32.00
44.01
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况 （L）
0.0899 22.4
1.429 22.4
1.977 22.3
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
2、标准状况下，气体的摩尔体积约为
22.4L/mol。
▪
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
▪
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
▪
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
H2
6.02×102
3
1mol气 体质量 （g） 2.016
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况 （L）
0.0899 22.4
化学计量在实验中的应用导学案3
1.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
2.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
情感、态度与价值观：
通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
课后作业
学生反思
思维导图：（请总结一下本节课所学到的主要知识并用双色笔标注在学案上）
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
教师反思
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小下列情况,所配溶液的浓度偏低的是____________________
A、加水时超过刻度线；B、忘记将洗涤液加入容量瓶；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D、溶解后没有冷却便进行定容。
【探究4】溶液的稀释
学法指导
1.阅读教材P15～17，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记
2.物质的量浓度的概念
3.物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
4.配制一定物质的量浓度溶液的方法
5.容量瓶的使用方法
学习过程
【课题】1.2.3化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
【探究1】物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的，称为B的物质的量浓度。
2.符号：
3.物质的量浓度计算式：（用符号表达）
4.单位：
5.例题：
（1）关于1mol/LH2SO4的说法正确的是（）
A．1L水中含有1mol H2SO4
化学计量学在分析化学中的应用
化学计量学在分析化学中的应用一、化学计量学在分析化学中的应用：1.定量分析：化学计量学可以帮助我们确定化学反应中不同物质的量。
在定量分析中，我们可以根据化学反应的反应式和反应物的量确定生成物的量，从而计算出样品中所含物质的量。
例如，通过滴定、显色反应等方法，可以准确地确定溶液中不同物质的浓度。
2.实验设计：在分析化学实验的设计中，化学计量学起着重要的作用。
通过精确计算每种物质的量，可以确定实验中所需的试剂量，避免浪费和提高实验的准确性。
3.质量分析：化学计量学可以帮助我们确定样品中元素的含量。
通过适当的分析方法，可以根据反应物质量与生成物质量之间的比例关系，确定样品中元素的含量。
4.元素分析：化学计量学可以帮助我们确定样品中元素的相对含量。
通过化学计量学的方法，可以计算出样品中不同元素的摩尔比例，从而了解样品中元素的相对含量。
5.反应机理研究：化学计量学可以帮助我们深入了解化学反应的机理。
通过化学计量学的分析，可以确定反应物质量与生成物质量之间的关系，从而推断出反应的机理和速率常数等参数。
二、化学计量学在分析化学中的应用举例：1.酸碱滴定：在酸碱滴定中，我们根据反应物质量的比例关系，可以确定溶液中酸、碱的浓度。
例如在盐酸滴定氢氧化钠的反应中，根据反应式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可以确定盐酸溶液和氢氧化钠溶液的浓度。
2.氧化还原反应：在氧化还原反应中，我们可以根据反应物质量的比例关系，确定样品中氧化还原物质的含量。
例如在重铬酸钾滴定亚硫酸钠的反应中，根据反应式K2Cr2O7+3Na2S2O3+H2SO4→Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+H2O，可以确定亚硫酸钠的含量。
3.化学分析仪器：化学计量学在分析化学仪器的研发和使用中也起着重要作用。
例如在质谱分析中，我们可以根据反应物质量之间的关系，确定样品中不同化合物的含量和分子结构。
综上所述，化学计量学在分析化学中扮演着至关重要的角色，它可以帮助我们准确地分析样品中的成分和含量，为化学分析提供了关键的工具和方法。
化学计量学在分析化学中的应用
化学计量学在分析化学中的应用
化学计量学是研究化学反应中物质的质量关系的科学，主要包括化学方程式的写法和各种量与质量的关系。
化学计量学在分析化学中应用广泛，下面将介绍一些常见的应用。
1. 定量分析：化学计量学可以帮助确定样品中特定化合物的含量。
通过测定反应物和生成物的质量来计算化合物的含量，从而定量分析样品中特定物质的含量。
2. 标准曲线法：化学计量学可以用来构建标准曲线，从而定量测定未知样品中某种物质的含量。
根据已知浓度的标准溶液的质量和其吸光度之间的关系，制作标准曲线。
然后，通过测量未知样品的吸光度，根据标准曲线可以推算出未知样品中该物质的浓度。
3. 反应物的计量：化学计量学可以帮助确定反应物之间的摩尔比例。
在化学平衡条件下，根据给定的反应物的摩尔比例，可以推算出反应物之间的相对量，从而预测反应的结果。
4. 误差分析：化学计量学可以用来分析实验数据中的误差。
通过对化学实验中所得到的数据进行分析和计算，可以评估实验过程中各种因素对测量结果的影响，并估计测量结果的准确程度。
6. 化学反应的量热计算：化学计量学可以帮助计算化学反应过程中的能量变化。
通过计算反应物的质量和反应焓的关系，可以推算出化学反应过程中的热效应，从而评估反应的放热还是吸热特性。
化学计量学在分析化学中有着广泛的应用，可以帮助确定物质的含量、分析数据的准确性以及预测和计算化学反应中物质的相对量和能量变化。
这些应用使得化学计量学成为分析化学中不可或缺的一部分。
化学计量在实验中的应用_21381
2.容量瓶简介:
①容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏?
观察
②使用之前要检查是否漏水.
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
n
vห้องสมุดไป่ตู้
B
溶液的体积
nB: 单位： V: L
mol
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/N
A
物质的量 （nB）
100ml
20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
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个H2O分子中所含质子
数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的
量是 0.6 mol 。 成0.04 mol
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生 C和31.76 g D，则C的摩尔质量
为 106 g/mol。 (4)2.3 g Na中含 1.1 量水反应中
结
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为Vm
公式： Vm= V n
常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论
体积约占２２.４Ｌ
3.求S.T.P下的V
1.993 × 10－23g
阿伏加德罗常数 符号：NA (1)等于0.012kg 12C所含的原子数。. (2) 约为6.02×1023 mol-1 (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏 加德罗常数,即NA。
注 意 计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要
加“约”。
感受阿伏加德罗常数
1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目；
②粒子的大小； ③粒子之间的距离； [小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是 否相同呢？填写下列表格。 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
m 根据c＝ n ＝M B 判断，误差来源的根 V B v 本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造
成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c
偏小。 (1)称量误差分析 ①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高) ②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小， cB偏低) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易 吸收水的物质。(mB偏小，cB偏低) ④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等 。(mB偏大，cB偏高)
1 000 mL(如右图)等几种。 (2)用途 用于配制 一定物质的量浓度 的溶液。
(3)使用方法和注意事项 ①查漏：检查方法是 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂
任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把
瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞 紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
①V=m/ ρ ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）
4、有关“物质的量”的计算关系
分子
质量
÷M ×M
物质的量 ×NA
m
n
×vm ÷v m
÷NA
微粒数 N
原子 离子
电子 质子 中子
V
(标况）
第三节
物质的量浓度
复
质量
习
NA
d
d
M 摩尔质量 Vm 气体摩尔体积
. .
. .
M
M
物质的量
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 取决于 n
V
T d P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa、1.01×105Pa) . d相同 T.P相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm
L。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL) [启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中 粒子之间的平均距离大得多。
[讨论] 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V） 取决于 分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
[练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等 [答案] （D）
小
1、气体摩尔体积
分子,原子(团),离子,
电子,质子 ,中子等
②国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol
摩
尔
符号：mol
微 分子 离子 观 粒 1mol 原子…… 子 宏 观 物 质 1打 1盒 啤酒 粉笔
个
12瓶 50支
0.012kg 12C
微观构成
【思考】
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 解： 碳原子数= 12g ≈ 6.02×1023
物质 Fe Al Pb H2O H2SO4
(纯）
状态 固 固 固 液 液
º º 1mol 物质 1mol 物质 密度（20 C ） 体积（ 20 C ） 所含微粒数 质量（g） （g/cm3) （cm3）
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
②不能用来进行 溶解
稀释 或
，也不能
作反应容器或长时间贮存溶液。
③容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。 ④一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
4.可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
（用玻璃棒引流）
• 定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，
摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
2.实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙 （固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
3.容量瓶
(1)规格 容量瓶上标有刻度线 温度 和 规格 ，
常见的容量瓶有 100 mL、 200 mL、500 mL、
2 4
mol电子，在跟足
失去 0.1
mol电子。
小
结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数NA
约为6.02×1023
微粒个数
物质的量
质量
N NA
阿伏加德 罗常数
n
m M
摩尔质量
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及 其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
想一想
物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与 粒子数(N)间之间的关系？
n=N / NA
如何称取一定物质的量 的某物质？质量与物质 的量存在什么关系？
摩尔质量 1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单 位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。 ① 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 ② 符号：M。单位为 g/mol 或 g· -1 mol ③ 表达式:
2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
练一练
1molNa2CO3中含_____molNa+、 2 ___2×1023（3NA)个 量为______，个数约_______________ 3mol
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（4º ） C 1.83
7.2 10
18.3
18 53.6
[结论]
相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
[讨论]
对于1mol不同的固体和液体物质，为 什么它们的体积各不相同呢？
[启发]
[回答]
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
第二节 化学计量在实验中的应用
问：86400秒等于多少天？
• 1分钟=60秒 • 1小时=60分钟 • 1天=24小时
宏
观
86400
微 观 秒
天
一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。
宏
观
微 观 粒 子
物
质
物
质
的
量
① 表示含有一定数目微观粒子的集体。
密度 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 （g/L） 6.02×1023 H2 2.016 0.0899
O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 32.00 44.01 1.429 1.977
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4
M=m/n 即m=n· M或n=m/M
1mol12C的质量是多少g？
1mol 物质 质量 相对分子/原子质 量 18
12g
摩尔质量
18g/mol 16g/mol 60g/mol
H 2O
18g
16g 60g