高考化学复习北京卷化学专题：反应热
高中化学高考备考专题强化习题——反应热
(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。
(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。
(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。
④2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B．反应①的反应热为221kJ·mol-1
C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
14．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) ∆H=+267kJ•mol-1
B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-133.5kJ•mol-1
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534kJ•mol-1
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
高考化学考点反应热的核心知识(基础)
高考总复习反应热的核心知识【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
２．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
4．了解焓变与反应热的含义。
【考点梳理】要点一、反应热（焓变）１．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol-1２．反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放放热反应：体系−−−→热反应的ΔH＜0，为“－”。
能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸吸热反应：环境−−−→热反应的ΔH＞0，为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
３．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。
因此，规定放热反应的ΔH为“负”。
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。
因此，规定吸热反应的ΔH为“正”。
当ΔH为“负”或ΔH＜0时，为放热反应；当ΔH为“正”或ΔH＞0时，为吸热反应。
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
高考化学冲刺专题十反应热
高考化学冲刺专题十反应热考纲要求解析：一、把握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。
2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的集合状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的集合状态有关。
3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此能够用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
二、能正确书写化学方程式:1.△H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用〝；〞隔开。
放热反应，△ H 为〝-〞，吸热反应△H 为〝＋〞，△H 的单位一样为KJ·m ol -1。
2.反应热△H 的测定与条件有关。
绝大多数△H 是在25℃、101KPa 下测定的。
书写时可不注明温度和压强。
3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。
因此式中的计量数但是整数，也能够是分数。
一样显现分数时是以某反应物或生成物为〝1mol 〞时其它物质才显现的，不能随便都写分数。
4.必须注明集合状态，用s 、l 、g 分不表示固体、液体、气体。
5.不管热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是KJ·mol -1，但△H 的数值与反应式中的系数有关。
三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
1、中和热〔1〕概念：在101kPa 时，1mol 物质燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一样用kJ/mol 表示。
〔2〕注意：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要明白得以下要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据差不多上在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol 〔如此才有可比性〕。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常显现分数。
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。
2024年新高考版化学专题九化学反应的热效应讲解部分
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ΔH5
(1)根据盖斯定律,反应a的ΔH1=
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) A.① B.④
Ca(OH)2(s) ΔH8 C.②③④ D.①②③
解题导引 相同条件下,同种物质不同状态时的能量:固态<液态<气态。 解析 ①中两个反应都为放热反应,前者为完全燃烧,放出的热量更多,则 ΔH1<ΔH2。②中两个反应都为放热反应,固态S的能量低于气态S,则前者 放出的热量较少,ΔH3>ΔH4。③中两个反应都是放热反应,前者的化学计 量数较小,则前者放出的热量较少,ΔH5>ΔH6。④中前者为吸热反应,ΔH7> 0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8。根据分析可知,ΔH前者大于后者 的是②③④。 答案 C
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
高中化学反应热知识点高中化学知识点总结高中化学反应热的知识点主要有以下几个方面：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中，单位反应物在标准状态下所释放或吸收的能量变化。
2. 反应热的单位：常用的反应热单位有焦耳（J）、千焦（kJ）和摩尔焓变（ΔH，单位为J/mol或kJ/mol）。
3. 反应热与化学方程式：化学方程式中的反应热可以通过反应物与生成物之间的化学键能的变化来计算。
根据化学反应的放热或吸热性质，反应热可以分为放热反应和吸热反应。
4. 燃烧反应热：燃烧反应是一种放热反应，其反应热称为燃烧热。
燃烧反应热可以用于计算物质的热值，如燃料的热值等。
5. 反应热的计算方法：根据反应热和反应物的摩尔数之间的关系，可以计算出反应物的摩尔焓变。
反应热的计算方法有恒压热容法、恒容热容法、海维斯特法、碳酸盐分解法等。
6. 涉及反应热的化学方程式的应用：反应热在化学方程式的平衡、化学热力学计算等方面有广泛的应用。
高中化学的其他知识点总结如下：1. 物质的性质：物质可以分为元素和化合物。
元素是不能被化学方法分解成其他物质的物质，化合物是由两种或多种元素按照一定比例组成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子（正电荷）和中子（不带电）组成，电子带有负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
周期表可以根据元素的电子构型和周期性规律来预测元素的性质。
4. 化学键：原子通过化学键将形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
这些都是高中化学中的重要知识点，掌握这些知识有助于理解和解决相关的化学问题。
北京卷高考化学知识点
北京卷高考化学知识点高考化学知识点一、物质的组成与结构化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，我们需要了解物质的组成与结构。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子绕原子核外围运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
它们可以通过化学符号表示，例如氧气的化学符号是O。
化合物则由不同类型的原子组成，它们以一定的比例结合而成。
3. 分子和离子分子是由共用电子对结合在一起的原子群组成的。
离子是因失去或得到电子而带有电荷的物质。
二、化学反应化学反应是原质转化为新的物质的过程。
我们需要了解不同类型的化学反应以及反应的表达方式。
1. 酸碱反应当酸和碱混合时，会产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
被氧化的物质称为还原剂，而氧化剂则是接受电子的物质。
3. 反应的化学方程式化学反应可以用化学方程式来表示。
方程式中的反应物在箭头的左边，而生成物在箭头的右边。
三、化学键与物质的性质化学键是原子之间的相互作用力。
不同类型的化学键会影响物质的性质。
1. 金属键金属键是指金属中的原子通过共用电子构成的。
这种键使金属具有良好的导电性和导热性。
2. 离子键离子键是带有正电荷的金属离子和带有负电荷的非金属离子之间的静电相互作用力。
离子键使化合物具有高熔点和良好的溶解性。
3. 共价键共价键是通过共用电子对连接两个非金属原子的。
共价键使物质具有低熔点和不良的导电性。
四、溶液和酸碱中和反应溶液是指溶解体和溶剂混合后形成的混合物。
酸碱中和反应是溶液中酸和碱反应时产生盐和水的过程。
1. 溶解度和溶解过程溶解度是指溶解体在一定温度下能溶解到溶液中的最大量。
溶解过程涉及到溶剂和溶质之间的相互作用力。
2. 中和反应当酸和碱混合时，会发生中和反应。
在中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合成水。
高考化学主干核心知识：专题四 热化学反应和热化学方程式
专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO２２CO为吸热反应。
２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如２H ２+O２２H２O为放热反应。
２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。
H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。
H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
2025届高中化学高考复习学案：反应热、热化学方程式
反应热热化学方程式（答案在最后）1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
【师说·助学】化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有____________。
3．吸热反应与放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气；⑤C和CO2的反应等。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
(2)从能量高低角度理解【师说·助学】物质具有的能量越低，稳定性越强。
(3)从化学键角度理解【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学专题十二 化学反应的热效应
专题十二化学反应的热效应一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q Q>0 反应放热Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法①中和热：中和反应放出的热量叫中和热5、反应热的分类：②燃烧热：燃烧反应放出的热量为燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）中和热：Q=Qn(H2O)=—mC(T2—T1)n(H2O)与酸、碱的用量无关。
（3）步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
反应热高考题汇总
1.（2017全国I卷28）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算, 可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________, 制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国II卷27）（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知: ②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
3. （2017全国III卷7）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国III卷28）（3）已知: As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+52O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
5（2017天津7）（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应, 生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O 的液态化合物, 放热4.28 kJ, 该反应的热化学方程式为__________。
6.（2017北京26）（1）氯化过程: TiO2与Cl2难以直接反应, 加碳生成CO 和CO2可使反应得以进行。
北京市高三化学二轮复习指导 第一部分 基本概念 专题五 反应热与热化学方程式
专题五 反应热与热化学方程式1．化学反应的分类2．反应热与焓变定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，叫做反应热，一般又称为“焓变”。
符号：H ∆；单位：kJ /mol 或1kJ mol -⋅。
许多化学反应的反应热可以通过量热计直接测量。
3．常见的反应热和表示方法放热反应：体系−−−→能量环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的0H ∆<，为“-”。
吸热反应：环境−−−→能量体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的0H ∆<，为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的化学方程式，叫做热化学方程式。
4．反应热的计算H E ∆=（生成物的总能量） E -（反应物的总能量）H E ∆=（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E -（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 二、重点知识解析1．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。
因此，规定放热反应的H ∆为“负”。
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。
因此，规定吸热反应的H ∆为“正”。
当H ∆为“负”或0H ∆<时，为放热反应； 当H ∆为“正”或0H ∆>时，为吸热反应。
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
高考化学复习北京卷化学专题：反应热.docx
高中化学学习材料北京卷专题：反应热一．考点统计时间题型考查内容备注2004 28填空题温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响2005 28填空题甲烷燃烧热化学方程式书写2006 28填空题根据反应热求可逆反应的(SO2)转化率2007 10.选择题根据温度对体积变化的影响判断吸放热2008 12.选择题根据热化学方程式进行选择2009 9.选择题通过放热反应考查平衡移动2010 26.填空题铵根离子→硝酸根离子热化学方程式书写2011 10.选择题籍热化学方程式考查物质组成/电子转移/反应速率和热化学方程式25填空题籍温度对平衡常数的影响考查吸、放热反应二．考试要求考试说明5.化学反应与能量要求(4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因[I](5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性[I](6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算[II]三．考查形式选择题1(2007-bjlz-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞02(2008-bjlz-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应3(2009-bjlz-9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。
2020-2024北京高三二模化学汇编：化学反应的热效应章节综合
2020-2024北京高三二模化学汇编 化学反应的热效应章节综合一、单选题 1．（2020北京密云高三二模）甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）A ．图1中反应为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =+890.3kJ/molB ．图2中反应为：CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(g) ∆H =﹣607.3kJ/molC ．由图可以推得：CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ∆H =﹣283kJ/molD ．由图可以推知：等物质的量的CO 2和CO ，CO 2具有的能量高2．（2024北京朝阳高三二模）土壤中的微生物可将大气中的2H S 经两步反应氧化成24SO -，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．O 的非金属性大于S ，推知热稳定性：22H O H S >B ．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量C ．()()()()2224H S g 2O g SO aq 2H aq -++=+ 1364.01kJ mol H -∆=-⋅D ．结合()S s 的燃烧热，可求算()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O g +=+的H ∆3．（2021北京海淀高三二模）2CO 催化加氢制备3CH OH 是2CO 资源化利用的重要途径。
已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确．．．的是 A ．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B ．图2中，若生成的2H O 为液态，则能量变化曲线为① C ．2232CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=+310kJ/mol D ．制备3CH OH 的反应使用催化剂时，其H 不变4．（2021北京昌平高三二模）水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是A ．过程①放出能量B ．过程①、①C ．过程①中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键D ．反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物5．（2021北京房山高三二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)下列说法不正确．．．的是A ．催化剂能够改变反应历程B ．H 2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量C ．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到D ．总反应方程式为CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-0.72N A eV/mol6．（2023北京房山高三二模）碳酸钠晶体(232Na CO 10H O ⋅)失水可得到()232Na CO H O s ⋅或()23Na CO s ，两个化学反应的能量变化示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．1Δ0H >B ．碳酸钠晶体(232Na CO 10H O ⋅)失水是化学变化C ．向()23Na CO s 中滴加几滴水，温度升高D ．()232Na CO H O s ⋅失水生成()23Na CO s ：12ΔΔΔH H H =-参考答案1．C【详解】A ．根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =-890.3kJ/mol ，A 错误；B ．根据图象分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =﹣607.3kJ/mol ，B 错误；C ．CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) 的焓变可根据CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H =-890.3kJ/mol 和反应∆H =﹣283kJ/mol ，CH 4(g)+32O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =﹣607.3kJ/mol 求出焓变∆H =﹣283kJ/mol ，C 正确；D ．CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ∆H =﹣283kJ/mol ，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO 2和CO ，CO 具有的能量高，D 错误； 故选C 。
高三化学反应热知识点总结
高三化学反应热知识点总结在高三化学学习中，反应热是一个重要的知识点。
它涉及到化学反应中的能量变化，对于理解化学反应过程和定量计算都至关重要。
本文将通过深入讨论化学反应热的概念、计算方法和应用等方面，来总结高三化学反应热的知识点。
一、什么是反应热反应热是指在常压下，化学反应发生过程中放出或吸收的热量。
化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应过程中系统释放热量，如燃烧反应；吸热反应则是指反应过程中系统吸收热量，如融化反应。
二、计算反应热的方法1. 反应热的测定方法常用的测定反应热的方法有燃烧热计方法和恒压量热计法。
其中，燃烧热计法是通过将反应物燃烧放出的热量转化为升温水的温度变化来测定反应热，该方法适用于放热反应；恒压量热计法则是在恒定压力下测定反应过程中系统的温度变化，进而计算反应热，适用于吸热反应。
2. 反应热的计算根据热力学第一定律，反应热可以通过反应物和生成物的焓变计算得到。
焓变是物质在常压条件下发生化学反应时吸热或放热的热效应。
在计算过程中，需要注意反应物和生成物的物质的摩尔比例。
三、反应热的应用反应热有广泛的应用领域，包括工业生产、能源转化和环境保护等方面。
1. 工业生产反应热是工业生产过程中重要的物理参数。
通过控制反应热，可以实现能源的高效利用和废物的无害化处理。
例如，在化学工业中，通过加热反应系统可以促进化学反应的进行，从而提高生产效率。
2. 能源转化反应热也与能源转化密切相关。
例如，化学燃料的燃烧产生的热量可以被有效利用，转化为机械能或电能。
同时，反应热还与新能源技术的发展有关，如太阳能、风能和水能等的转换过程中，需要考虑热量的传递和利用。
3. 环境保护反应热的研究对于环境保护也具有重要意义。
通过分析反应热，可以预测化学反应产生的热效应对环境的影响。
同时，对于能源的有效利用，也可以减少对环境的污染。
总之，高三化学学习中的反应热知识点非常重要。
通过理解什么是反应热、如何计算反应热和反应热的应用等方面，可以帮助学生更好地理解化学反应原理和应用。
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北京卷专题：反应热
一．考点统计
时间题型考查内容备注2004 28填空题温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响
2005 28填空题甲烷燃烧热化学方程式书写
2006 28填空题根据反应热求可逆反应的(SO2)转化率
2007 10.选择题根据温度对体积变化的影响判断吸放热
2008 12.选择题根据热化学方程式进行选择
2009 9.选择题通过放热反应考查平衡移动
2010 26.填空题铵根离子→硝酸根离子热化学方程式书写
2011 10.选择题籍热化学方程式考查物质组成/电子转移/反应速率和热化学方程式25填空题籍温度对平衡常数的影响考查吸、放热反应
二．考试要求
考试说明5.化学反应与能量要求
(4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因[I]
(5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性[I]
(6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算[II]
三．考查形式
选择题
1(2007-bjlz-10).一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2
1
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
2(2008-bjlz-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
3(2009-bjlz-9).已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
4(2011-bjlz-10).25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s) △H=- 414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) △H=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H =-317kJ/mol
填空题
1(2004-bjlz-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是，其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
2(2005-bjlz-28).(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
……
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的 6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
……
3(2006-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
……
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。
若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。
……
4(2009-bjlz-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
……
(4)每160g SO 3气体与H 2O 化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。
……
5(2010-bjlz-26).(14) 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4
和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程I:加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
(2)过程II ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1 mol NH 4+ (aq)全部氧化成NO 3- (aq)的热化学方程式是 。
(3)过程III ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。
若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
6(2011-bjlz-25).(12分)在温度t 1和t 2下，X 2(g)和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：
化学方程式 K (t 1 ) K (t 2) F 2+H 22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl 2+H 22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br 2+H 22HBr 5.6×107 9.3×106 I 2+H 2
2HI
43
34
(1)已知t 2＞t 1，HX 的生成反应是 反应(填“ 吸热”或“放热”)。
(2)HX 的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。
氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO 3废水 达标废水 I
II III
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a.在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐
d.HX的稳定性逐渐减弱。