高考必考点等效平衡
高中化学等效平衡
SO2 x mol O2 y mol
SO3 z mol
平衡状态① 充入瞬时态
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
SO2 x mol O2 y mol SO3 z mol
2mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
三条途径最终达同一平衡
11
2、 CO(g) + H2O(g)
(1)
1mol 1mol
(2)
0 mol 0 mol
“一边倒” 2 mol 2 mol mol
CO2(g) + H2(g) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol
A、1 B、2 C、3 D、4
17
例4 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
2体积N2 6体积H2
大气
22
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入。
2.4_等效平衡.学生版
【要点框图】【知识解析】1.等效平衡原理：在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡就是从不同的起始状态达到了相同的平衡状态。
所谓不同的起始状态是指各物质的起始量不同，而相同的平衡状态是指各物质的体积（物质的量）分数均相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
2.等效平衡规律：等效平衡的广泛定义：只因投料情况的不同，达到平衡后，各组分的物质的量（或能转化为物质的量）分数相等的平衡状态，互为等效平衡状态。
（1）在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效平衡。
例如：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）知识解析高考要求2-4 等效平衡此类等效平衡形成的条件是投料量相同，，等效的含义是各物质的物质的量、浓度、体积分数、混合气体的密度、平均摩尔质量、容器的体积、体系的压强、气体的反应速率等所有方面完全对应相同，又称为“等同平衡”（类似于数学中的“全等三角形”）（2）在定温，定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效. 简言之，定温，定压下，归零后，等比例即为等效平衡。
此时，等效平衡为广义含义，即各物质的体积分数相同，同时，容器体积、混合气体的平均摩尔质量（M ）也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同且成比例（类似于数学中的“相似三角形”）。
（3）以上内容是反应前后气体系数不等的反应在恒温、恒容和恒温、恒压下的等效平衡，当反应前后气体的系数相等时，怎样建立等效平衡呢？以H 2（g ）+I 2（g ） 2HI （g ）为例：①恒温、恒容时H 2（g ）+I 2（g ） 2HI （g ）① 3 2 0 （单位：mol ）② 6 4 0③ 5 3 2当温度和体积不变时，投料成比例时即为等效平衡（例如②中投料是①中的2倍，压强即为①中2倍，但压强增大，反应前后系数相等的反应平衡不移动，因此以上几种情况均为等效平衡）达到等效平衡时各物质的物质的量浓度、质量、百分含量、体积分数等相等。
高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
等效平衡知识点
等效平衡知识点一、等效平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、等效平衡的类型（以反应aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g)为例）1. 恒温恒容条件下的等效平衡。
- 类型一：反应前后气体分子数改变的反应（a + b≠ c + d）- 建立等效平衡的条件：必须保证起始物质的量完全相同。
- 例如：对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌ 2SO_3(g)，如果在恒温恒容容器中进行。
- 第一种起始情况：2mol SO_2和1mol O_2。
- 第二种起始情况：0mol SO_2、0mol O_2和2mol SO_3。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为将2mol SO_3按照反应方程式完全转化为SO_2和O_2时，会得到2mol SO_2和1mol O_2，起始物质的量完全相同。
- 类型二：反应前后气体分子数不变的反应（a + b = c + d）- 建立等效平衡的条件：起始物质的量之比相同。
- 例如：对于反应H_2(g)+I_2(g)⇌ 2HI(g)，在恒温恒容容器中。
- 第一种起始情况：1mol H_2和1mol I_2。
- 第二种起始情况：2mol H_2和2mol I_2。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为两种起始情况中H_2与I_2的物质的量之比都是1:1。
2. 恒温恒压条件下的等效平衡。
- 建立等效平衡的条件：起始物质的量之比相同。
- 例如：对于反应N_2(g)+3H_2(g)⇌ 2NH_3(g)在恒温恒压容器中。
- 第一种起始情况：1mol N_2和3mol H_2。
- 第二种起始情况：2mol N_2和6mol H_2。
这两种起始情况达到平衡时是等效平衡，因为两种起始情况中N_2与H_2的物质的量之比都是1:3。
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
【新高考】等效平衡【精编讲义+答案】
该反应的方程式为2A（g）+B（g） 3C（g），所以，△c（B）=1/2;△n（A）=
1/2×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是
2mol
1mol/L
=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol，t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，
cC(g)+dD(g)
一．等温等容下进行的可逆反应，不同起始态归零后，相同反应物的物质的量均对应相等，建立的平衡相同
二．等温、等容条件下，对反应前后气体分子数相等的可逆反应，经始态归零后若反应物间物质的量之比相等，则平衡等效。
三．等温等压下进行的可逆反应，不同起始态归零后，反应物间物质的量之比相等建立的平衡相同
A.a＞b B.a＜bC.a=bD.无法确定
8、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是( )
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
高考化学考点等效平衡(基础)
高考总复习等效平衡【考纲要求】1．理解等效平衡的含义、类型、规律；2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。
【考点梳理】考点一、等效平衡的含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当（即按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。
如果将两种不同方式的起始投料按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
遇到等效平衡问题时，特别注意以下几点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目中要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。
解题时要分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
考点二、等效平衡的类型和规律：注：n表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C表示物质的量浓度、Δn(g) =0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。
高三等效平衡专题.doc
等效平衡1含义：在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但达到平衡时同种物质的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）相同，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
2分析方法：极值转化（一边倒）把不同的起始状态，通过化学方程式中计量数换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)的物质的量，通过对比两种情况下对应组分的量是等量还是等比，来判断化学平衡是否等效。
3分类及判断方法：(1)T、V恒定，m+n≠p+q ，投料极值等量 (全等型)。
例如，一定条件下的可逆反应：2SO2＋O22SO3① 2 mol 1 mol 0②0 0 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol④a mol b mol c mol栏目导引第七章化学反应速率和化学平衡上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a、b、c三者的关系满足：(c2×2)＋a＝2，(c2×1)＋b＝1，即与上述平衡等效。
(2)T、V恒定，m+n=p+q，投料极值等比(相似型)。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 mol② 2 mol 2 mol 1 mol③a mol b mol c mol栏目导引教材回扣夯实双基考点串讲深度剖析命题视角把脉高考实验探究专项突破知能演练高分跨栏第七章化学反应速率和化学平衡①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
高考等效平衡知识点
高考等效平衡知识点高考是每位学生人生中的一次重要考验，对于许多人来说，这决定了他们未来的发展方向和机会。
为了在高考中取得好成绩，学生们需要掌握大量的知识点。
然而，有时候学生们可能会感到不知所措，不知道应该怎样才能有效地平衡各个知识点的学习。
在本文中，我将探讨高考等效平衡知识点的方法。
一、了解各科目的重点知识点在准备高考的过程中，学生首先应该了解每个科目的重点知识点。
高考考试大纲通常会明确列出每个科目的考点和重要知识点。
学生可以根据大纲，将各个科目的知识点整理成表格或者思维导图，以便更清晰地了解各个知识点的重要性和联系。
二、制定学习计划在了解了各科目的重点知识点后，学生应该制定合理的学习计划。
学习计划应该考虑到每个科目的难易程度以及自己的实际情况。
可以根据每个科目的知识点数量和难度，合理地划分每天的学习时间。
同时，还应该根据自己的学习能力和时间规划，适当安排复习和休息时间，使学习过程更加高效和有序。
三、划分重点、难点和薄弱点针对每个科目的重点知识点，学生应该将其划分为重点、难点和薄弱点。
重点知识点是高考考试中最为重要的部分，学生应该投入更多的时间和精力进行学习和复习。
难点知识点是学生理解和掌握起来较为困难的部分，需要进行深入的研究和反复的练习。
薄弱点是学生掌握较差的知识点，需要进行有针对性的强化训练，以便提高自己的水平。
四、采用多种学习方法和技巧在学习高考知识点时，学生可以采用多种学习方法和技巧，以帮助自己更好地理解和记忆知识。
例如，可以使用彩色笔记、思维导图、口诀等方式来整理和记忆知识点。
此外，还可以通过做题、讨论、辅导等方式来增强对知识点的理解和掌握。
每个人的学习方法和技巧都有所不同，学生可以根据自己的实际情况选择适合自己的方式。
五、进行综合复习和模拟考试为了更好地巩固和掌握各科目的知识点，学生应该进行综合复习和模拟考试。
综合复习可以帮助学生将各个知识点联系起来，形成系统性的知识体系。
模拟考试可以帮助学生熟悉考试的形式和要求，提高应对考试的能力和心态。
高中_专题一、 等效平衡问题
专题一、等效平衡问题1、定义：在一定条件下〔定温定容或定温定压〕，对同一可逆反响，由于起始有关物质的量“相当〞，无论从正反响开场还是从逆反响开场，均可到达平衡，且任何组分的含量〔通常为百分含量〕一样，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件（1）定温定容条件下的等效平衡①对于反响前后气体分子数不等．．的可逆反响，只改变起始参加物质的情况，如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一边物质的量与原平衡一样〔即投入物料量一样，那么两平衡等效。
②对于反响前后气体分子数不变．．的可逆反响，只要反响物〔或生成物〕的物质的量的比例．．与原平衡一样，那么两平衡等效。
（2）定温定压条件下的等效平衡在定温定压下，改变其事实起始时参加物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成同一边物质的量之比．．与原平衡一样，那么到达平衡后与原平衡等效。
3、等效平衡的解题思路〔1〕分析是否属于等效平衡问题〔2〕属何种类型的等效平衡〔3〕选择建立平衡的条件〔极值法〕4、例题例1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进展以下反响：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),参加4molA和5molB时，反响进展到一定程度时，反响混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始参加的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证到达平衡时，反响混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全一样，请填写以下空白：〔1〕假设a=0,b=0, 那么c= ,d= .〔2〕假设a=1,那么b= ,c= ,d=〔3〕a,b,c,d取值必须满足的一般条件是〔请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c〕: , .例2、在固定体积的密闭容器中，参加2molA,1molB,发生反响：A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，C的质量分数为ω%,在一样条件下按以下情况充入物质到达平衡时C的质量分数仍为ω%的是〔〕A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC5、练习〔1〕在t℃时，向一容积不变的密闭容器内放入1molA和1molB，发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)+2D(g).到达平衡时C的含量m%,保持温度不变，假设按以下配比将物质放入容器中，到达平衡时，C的含量仍为m%的是〔〕A.1molA和2molBB.2molD,1molA和1molBC.1molC和2molD(2) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g),到达平衡后改变以下条件，SO3气体平衡浓度不改变的是〔〕A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2D. 保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar(3)在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)到达平衡后，C的体积分数为a%;假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol, B为0.3mol, C为1.4mol充入容器中，到达平衡后，C的体积分数仍为a%，那么x的值为〔〕(4)Ⅰ.在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反响2A(g)+B(g)3C(g) +D(g), 到达平衡时，C的浓度为Wmol/L维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，假设C的浓度仍为Wmol/L,该配比是〔〕A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molB+2molAC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDⅡ.①假设题中改为1molA,0.5molB,1.5molC,0.5molD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度是否仍为Wmol/L?②假设题中A为0.5mol/L,B为0.25mol,那么C为mol,D为 mol作为起始物质时，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L.③假设题中改为amolA,bmolB,cmolC,dmolD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度如果仍为Wmol/L，那么a与c,b与d分别满足什么关系：、(5)Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)(1)假设开场时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol.(2)假设开场时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol.(3)假设开场时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,那么x= mol,y= mol.平衡时，B的物质的量〔选一个编号〕(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是（3）假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是Ⅱ.假设维持温度不变在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。
高考化学冲刺,等效平衡知识总结 _0
高考化学冲刺，等效平衡知识总结
一、概念
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡分类及规律
三、等效平衡判断四步曲
第一步：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；
第二步：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器；
第三步：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质；
第四步：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。
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七等效平衡1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类：(1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
这种等效平衡是全等平衡(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)。
(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相似等效，各种物质的物质的量等存在倍数关系。
3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。
(1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应。
如：合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，初始充入1molN2、3molH 2从正反应开始达平衡与初始充入2molNH3从逆反应开始达平衡，两者“投料量相同”属于等效平衡。
如果初始充入a molN2、bmolH2、cmolNH3，则a＋c/2＝1且b＋3c/2＝3时，且a、b、c均>0，与原平衡仍是等效平衡。
例1．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO2+O22SO3，平衡时，SO3为n mol，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（）(A)2molSO2+1molO2(B) 4molSO2+1molO2(C)2molSO2+1molO2+2molSO3(D) 3 molSO2+1molO2+1molSO3解析：可将起始物2molSO3转化为2molSO2+1molO2，则原平衡起始投料为4molSO2+1molO2，显然，与选项B投料量相同，等效平衡。
选项A起始投料SO2减少2mol，则平衡左移，SO3的量小于n mol；选项C中2mol SO3转化为2molSO2+1molO2，则原平衡起始投料为4molSO2+2molO2，O 2增加1mol，则平衡右移，SO3的量大于n mol；选项D中1 molSO3转化为1molSO2+0.5molO2，则原平衡起始投料为4molSO2+1.5molO2，则平衡右移，SO3的量大于n mol。
正确答案为C、D。
(2)对于恒温、恒容条件下气体体积不变的反应。
例2．向某密闭容器中充入1 molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2B．1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2C．0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2D．0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH2解析：在等温等容且反应前后气体体积相等的可逆反应，只需“投料比相同”，则两平衡等效。
选项A、D逆推后分别为1.5molCO＋3molH2(g)、1 molCO＋2molH2O(g)，均与原平衡1∶2投料比相同，等效；选项B逆推后为2molCO＋2molH2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；选项C逆推后0.9molCO＋1.9molH2O(g)，CO比例偏低，则平衡后CO体积分数也偏低。
正确答案为B。
(3)对于恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应。
例3.(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，达到平衡时，体积为反应前的2/3。
求：①达到平衡时，N2的转化率为________。
②若向该容器中加入a molN2、b molH2、c molNH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的热量：①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：①由反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物质的量(mol) 2 4 0转化物质的量(mol) x 3x 2x平衡物质的量(mol) 2－x 4－3x 2x平衡时体积为反应前的2/3，即(6－2x)/6=2/3，求得x＝1，则N2的转化率为50%。
因为正反应是放热反应，即生成氨气时放热，虽然①与②平衡时是等效平衡，但由于①生成氨气的量大于②反应生成的氨气量(②原已有c molNH3)，故放出的热量是①>②。
因为(1)是恒温恒压，(2)是恒温恒容，可以假设先让(1)也保持恒温恒容，则此时与(2)平衡相同，再让其恢复恒压，则容器的活塞位置会改变，相当于加压，则化学平衡又向正反应方向移动，即NH3的浓度增大，即(1)>(2)。
正确答案为(1) ①50% ② > (2) >。
4．等效平衡训练(以下试题容易误答，请细心)练习1．在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是( ) A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ提示：升高温度，平衡左移，混合气体的平均相对分子质量减小，知混合气体总物质的量应增大，故有2+1﹥a+1，a只能是1。
选项A稀有气体不参与反应，属于恒温、恒容下投料量相同的等效平衡。
选项B、C均有Z参与，虽转化为起始投料与原平衡投料量相同，但与原平衡相比生成Z的量要少，放出热量也少，热量不相等，不合题意，易误选请注意。
答案：A。
练习2．在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB 发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ。
若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质。
(1)若达到平衡后C的体积分数仍为φ，则x值是_____(填序号，下同)；A．1 B．2 C．3 D．4(2)若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是_____。
A．1 B．2 C．3 D．4提示：第(1)问属于等效平衡，若满足“投料量相同”时，x=1；若满足“投料比相同”时，x=4。
第(2)不仅要满足达到平衡时φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于投料量相同的绝对等效平衡，1.2mol+0.6mol×3/x=3 mol，或0.4mol+0.6mol×1/x=3 mol，解得x=1。
答案：(1)A、D (2)A。
练习3．已知：T℃时，2H(g)+Y(g)2I(g) △H =196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 molI气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5mol D．0.2mol提示：由题设焓变199.6kJ·mol－1和放出热量354kJ可求得3.6 molH参加反应，转化率为90%，再加入1 molI气体，即相当于再加入1 molH和0.5molY，属等效平衡，转化率不变，故平衡时n(H)=(4+1)mol×(1－90%)=0.5 mol。
答案：C。
练习4.某温度下，在容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是( )A．均加倍 B．均减半C．均增加1 mol D．均减少1 mol提示：三者物质的量均加倍或均减半时，满足“投料比相同”，等效平衡，平衡不移动，A的转化率保持不变；均增加1mol后，A、B、C的物质的量分别变成5mol、3mol、5mol，若假设起始时A、B、C充入容器的量分别为5mol、2.5 mol和5 mol，与原平衡等效，后再加入0.5 mol B，平衡正向移动，所以A的转化率升高；同样均减少1mol先假设向容器中充入的量分别为3mol、1.5mol和3 mol，达平衡后从体系中分离出0.5 mol B，平衡逆向移动，A的转化率降低。
答案：D。
练习5.（2010江苏卷14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1）A ．2 c 1﹥c 3B ．a+b=92.4C ．2P 1﹤P 3D ．α1+α3 ﹤1提示：甲、乙“投料量相同”的等效平衡，丙若在恒温恒压时，则是相当于两份乙的等效平衡，但由于恒温、恒容，丙中NH 3的转化率小于乙。
选项A ，甲、丙起始浓度不同，转化率也不同，平衡时NH 3的浓度关系为2c 1﹤c 3。
选项B ，甲、乙为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4。
选项C ，丙的转化率小于乙，甲、乙等效，故2P 1﹥P 3。
选项D ，α1+α2 =1，而α2﹥α3，所以α1+α3﹤1。