步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第5章 课堂练习26 元素周期表.doc
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
典例根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)41128失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
【步步高】高考化学大一轮复习 第五章 原子结构配套导学案(含解析)鲁科版
第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子的排布。
4.以IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z )个中子(A —Z )个(Z )个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二 核外电子排布1．2.(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。
3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？知识点三原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第4章 课堂练习20 富集在海水中的元素(2)——卤素.doc
富集在海水中的元素(二)——卤素一、卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
2．递变性(1)分别写出I2和Fe的反应，及I－和Fe3＋的反应，体会卤素单质性质的递变性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？3．卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第5章-课后练习25-原子结构.doc
第五章物质结构元素周期律原子结构1．判断正误(1)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()D．Cl－的结构示意图为()(2010·课标全国卷一7C、D)(2)1 mol羟基中电子数为10N A()(2010·江苏－5B)(3)钠离子的结构示意图为()(2010·上海－2D)2．[2010·福建理综－23(1)]M是地壳中含量最多的金属元素，则M的离子结构示意图为__________。
3．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子4．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是()A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62题组一元素、核素、同位素1．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．2H＋酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差22．下列微粒结构示意图中，不正确的是()3．放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题11第1讲Word版含答案
第1讲认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物溴乙烷C H(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)(2)含有羟基的物质只有醇或酚(×)解析无机物中的H2O、含氧酸都含有羟基，有机物的“羧基”、“糖类”中也都含有羟基。
(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
(4)、—COOH的名称分别为笨、酸基(×)(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(×) 2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同)(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)①(2)①②(3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()(提示：CO是羰基)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 A解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第1章-课后练习1-化学实验的基本方法(1).doc
第一章从实验学化学化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()答案 A解析本题考查实验基本操作知识，意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度。
B项容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线1～2 cm处时，再改用胶头滴管滴加；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D项高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯且灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。
2．(2009·安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯解析本题主要考查实验基本操作以及实验仪器的使用，意在考查考生的实验操作能力。
浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
3．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()答案 A解析本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力，旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用。
氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错；HCl在NaOH溶液中极易溶解，容易造成溶液倒吸，漏斗不应该没入溶液中，C错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错。
4．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
答案 b解析氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，b装置中的倒置漏斗，可以防倒吸。
题组一常见仪器1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小答案 D解析A项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温，转移到容量瓶中，A项错误；B项，pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其他金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题10第2讲Word版含答案
第2讲 饮食中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质。
3.了解乙醇、乙酸的重要应用。
4.了解酯化反应。
5.了解糖类、油脂和蛋白质组成的特点、主要性质。
6.了解三类营养物质在生活中的应用。
7.了解葡萄糖的检验方法。
考点一 乙醇和乙酸1．乙醇、乙酸结构和性质的比较(1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。
深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，因为Na 与乙醇也发生反应。
实验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。
2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊试液。
加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。
能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。
能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。
加入石蕊试液变红的是乙酸。
题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④答案 C解析由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。
【免费下载】步步高届高考化学一轮复习 5 2 元素周期律和元素周期表 鲁科版
D．③④
( )
()
( )
1
4．同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 解析 由题目信息可知，X、Y、Z 在同一周期中的位置从左到右为 Z、Y、X，半径大 小顺序应为 Z＞Y＞X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，
故 pH＝6.8 的溶液不一定显酸性，C 错误；CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 是根据 较强酸可以制取较弱酸的规律，D 正确。
答案 D
8．下列叙述正确的是
( )
A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
解析 根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。
A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族
从上到下依次增大。C.离子 Y2－和 Z3＋都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.
元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 解析 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活 泼性逐渐增强，A 错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B 正确；
【步步高】(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 元素周期律学案27 新人教版
学案27元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。
2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质元素原子____________________的周期性变化。
问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。
3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。
2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。
【步步高】江苏省高考化学一轮 专题5第2讲 元素周期律 元素周期表课件 苏教版
即时巩固 1 R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短
周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( )
A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6 D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元 素
j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元 素：Li、Na、F。
k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
例 2 (2009·广东理基，35)下表是元素周期表的 一部分，有关说法正确的是( )
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
2
c
d
3
ab
ef
A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
阳离子逐渐 减小 阴 离子逐渐 减小r(阴离
子) ＞ r(阳离子)
逐渐 增大
性 化合价 质
最高正化合价由
相同
+1 → +7 (O、 最高正化合
F 除外)负化合价
价＝
＝ －(8
主族序数
－主族序数) (O、F 除外)
元素的金属 性和非金属性
金属性逐渐 金属性逐渐 减弱 非金属 增强 非金属 性逐渐 增强 性逐渐 减弱
2．元素周期表 (1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第五章 元素周期表配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案26元素周期表[考纲要求] 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原那么(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。
周期的序数确实是该周期元素的原子具有的电子________。
第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。
第八、九、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．彼此关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题试探1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数必然相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题试探2.观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．假设某离子最外层电子数与次外层电子数相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们必然位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，因此又把它们叫做过渡金属。
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元素周期表
一、元素周期表的结构
1．元素周期表结构记忆方法
横行叫周期，周期只有七，四三分长短，第七不完全；表中十八竖，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中间是过渡；镧锕各十五，均是ⅢB族。
2．同主族元素原子序数的确定
对于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序数之差等于上一周期元素种类数；对于ⅢA 族到0族元素，上、下周期的原子序数之差等于下一周期元素种类数。
根据此关系可以推测原子序数。
3．同周期元素的原子序数确定
对于同周期元素，其原子序数必须根据该周期中元素的种类以及所在的位置而定，如第ⅡA 族元素的原子序数为x，则同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋1、x＋11或x＋25。
典例导悟1Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y______，M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：________________________________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________ _____________________________________________
________________________________________________________________________。
二、推断元素在周期表中的位置
1．根据周期表结构与原子电子层结构的关系
依据能量最低原理和各电子层最多容纳的电子数以及最外层、次外层和倒数第三层不能超过的电子数只能画出主族元素的原子结构示意图，其中，由电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族元素的族序数＝8－|最低负价|两个等量关系，可以由原子结构推出该元素在周期表中的位置。
(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。
(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显－1价)、C、Si。
(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。
(4)除H外，原子半径最小的元素是F。
(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。
2．根据元素的存在、性质等
(1)存在方面
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
③地壳中含量最多的金属元素是Al。
(2)性质方面
①最活泼的非金属元素、气态氢化物最稳定的元素是F。
②最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。
⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。
⑥常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。
3．对于原子序数比较大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有气体的原子序数结合周期表的结构用差值来推测，具体过程是：记住各周期稀有气体的原子序数—从第一周期至第七周期依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最近稀有气体元素原子序数的差值推断该元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
例如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族；再如88号元素，由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下一周期的第ⅡA族。
典例导悟2据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原
子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子269110X(暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。
这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。
经推知它属于过渡元素。
下列关于该元素的叙述中正确的是()
A．这种原子(269110X)的中子数为110
B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅属同一族
D．这种元素为第六周期元素
听课记录：
元素周期表
【课堂活动区】
典例导悟
1．Ⅰ.
Ⅱ.(1)O Cl H
(2)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑
(3)Cl(或氯)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
解析根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a－8，则有a＋(a－8)＝6⇒a＝7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属，则N为Si。
2．B[A项，该原子的中子数为269－110＝159，故A错；由该元素的原子序数为110，可根据推断元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第Ⅷ族，属于副族元素，故它肯定是金属元素，C、D错，答案选B。
]。