高一化学硝酸的性质PPT优秀课件
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《高一化学硝酸》PPT课件
第三节 硝 酸
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
宝安高级中学
徐琴
3、硝酸及其应用
（一）硝酸的物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味
的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是 830C。能以任意比溶于水。
发烟硝酸
1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中
(二) 硝酸的化学性质
1 、硝酸的不稳定性
4 HNO或3=光=2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +43;H2O
3、硝酸的强氧化性
(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外 Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[观察·思考]实验2 …………..
铝槽车
Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象
玻尔巧藏“诺贝尔金 质奖章”的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） (3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
(4)C：+硝4H酸N与O3(许浓多)△=的2H非2O金+4属N能O2反↑ +应CO2 ↑
二、氮在自然界中的循环
•
NH3
N2 NO
• •
• • 动物蛋白质
NH4+或 NO3-
氨基酸
NO2 HNO3
•
植物蛋白质
二、氮在自然界中的循环
三、人工固氮的功与过
1、人工固氮的贡献 促进农作物的生长，提高农产品产
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
化学必修一 硝酸的性质 PPT-苏教版 [苏教版]PPT教学课件
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Cu
C
钝化
浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸
SO2,CuSO4 NO2,Cu(NO3)2 NO,Cu(NO3)2
SO2,CO2 NO2,CO2 NO,CO2
可使Fe、 Al钝化 可使Fe、 Al钝化
无
2020/12/11
14Leabharlann 巩固练习1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制 的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （D ）
（A）白、红、白
（B）白、黑、红
（C）红、红、红
（D）白、黑、白
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊
试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化
性作用）。
2020/12/11
15
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
16
②硝酸能氧化许多非金属单质（C、 S等）
C
+
4HNO3（浓）
△ == CO2↑
+
4NO2↑
+
2H2O
2020/12/11
8
③与一些还原性化合物反应
与Na2SO3、H2S 、HI 、FeO等反应
3Na2SO3+2HNO3 (稀) ==3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3(稀)==3S↓ +2NO↑+ 4H2O 2HI+2HNO3(浓)==I2↓ +2NO2↑+ H2O FeO +4HNO3(浓)== Fe(NO3)3+NO 2↑ +2H2O
接警后，消防、公安等部门迅速赶赴现场。 这时，整个事故现场弥漫着一股浓烈的酸味，棕 色的烟雾四处弥漫。
硝酸性质的课件
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结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧 化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮 得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原 产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不 像盐酸与金属反应那样生成H2
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：
4HNO3浓
光
=
2H2O +4NO2 +O2
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办法 氧化Au和 Pt，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体 积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
氧化性：浓硝酸>稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
硝酸的性质 ppt 优秀课件
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
硝酸的化学性质
2、强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧 化 要HN点O二性3、，且HN氧O化3性的浓强H氧N化O性3 的> 具稀体体现：
1、与金属反应 2、与非金属反应
3、酸的通性
（1）与指示剂作用
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色 （2）与活泼金属反应不产生H2。 （3）与碱和碱性氧化物反应：比较与 CuO、FeO的反应
（4）与盐反应：比较与Na2CO3、
Na2SO3 的反应
三、氧化还原反应的配平
1.氧化还原方程式的配平步骤 以 Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 为例： (1)标明反应前后化合价有变化的元素的化合价： C0 u＋H＋N5O3(浓)―→＋C2u(NO3)2＋＋N4O2↑＋H2O (2)标出反应前后元素化合价的改变数：
d.铁、铝遇冷浓 HNO3 发生钝化，其原因是 在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜， 阻止反应进一步发生。
e. Cu 等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO，可以以此反 应制NO2和NO气体。
f. Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3 反应根据稀 HNO3 的浓度不同可得NO、 N2O、 N2、NH4NO3 等不同产物。
A.Fe2(SO4)3 B. Na2SO4
C. KNO3
D. FeSO4
总结
一、硝酸的强氧化性
二、有关硝酸的计算
⑴ 得失电子守恒
三
个 ⑵ 原子守恒
守
化学课件《硝酸的性质》优秀ppt4 苏教版
(1) 氨在催化剂的作用下与
催化剂
氧气发生反应，生成一氧化 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
氮；
(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮；
2NO + O2 = 2NO2
(3) 用水吸收二氧化氮生
成硝酸。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硝酸PPT优选课件
• （1）硝酸能使紫色的石蕊试液变红
•（2）硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
•（3）硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O
•（4）硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2020/10/18
4
2、硝酸的不稳定性
光
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 加热
2020/10/18
5
.为什么硝酸常现出黄色？
• 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸
而使硝酸呈黄色，所以硝酸必须保存在 棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的 地方。
2020/10/18
6
3、硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
注意：硝酸是一种氧化性酸，不论是稀硝酸还是 浓硝酸都是氧化性酸，浓硫酸也是氧化性酸。
第三节 硝 酸
2020/10/18
1
一 、 硝酸的物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味 的液体。
•
•硝酸能以任意比溶解于水。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2020/10/18
2
二 、硝酸的化学性质
1、 硝酸具有酸的通性
2020/10/18
3
酸的通性
2020/10/18
10
三、硝酸的用途
1、重要的化工原料 制造炸药、染料、硝酸盐、肥料等 2、实验室的重要试剂
2020/10/18
11
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
•（2）硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
•（3）硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O
•（4）硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2020/10/18
4
2、硝酸的不稳定性
光
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 加热
2020/10/18
5
.为什么硝酸常现出黄色？
• 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸
而使硝酸呈黄色，所以硝酸必须保存在 棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的 地方。
2020/10/18
6
3、硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
注意：硝酸是一种氧化性酸，不论是稀硝酸还是 浓硝酸都是氧化性酸，浓硫酸也是氧化性酸。
第三节 硝 酸
2020/10/18
1
一 、 硝酸的物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味 的液体。
•
•硝酸能以任意比溶解于水。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
2020/10/18
2
二 、硝酸的化学性质
1、 硝酸具有酸的通性
2020/10/18
3
酸的通性
2020/10/18
10
三、硝酸的用途
1、重要的化工原料 制造炸药、染料、硝酸盐、肥料等 2、实验室的重要试剂
2020/10/18
11
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
硝 酸(与“硝酸”相关文档)共16张PPT
•
M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2 ↑
• ⑵钝化现象
• Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象
第11页，共16页。
硝酸与铜
王水
浓硝酸
浓盐酸
1
：
3
第12页，共16页。
王水溶解
二 硝酸的化学性质
a：硝酸与大部分的金属能反应 • 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑
第8页，共16页。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
第9页，共16页。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2）硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3）硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性
1） 硝酸具有酸的通性 1） 硝酸具有酸的通性
2 ）硝酸的不稳定性 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
为什么硝酸有酸的通性呢？
第3页，共16页。
酸的通性
• 1、硝酸能使紫色的石蕊试液变红 • 2、硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O • 3、硝酸能与某些盐起反应
1） 硝酸具有酸的通性
2 ）硝酸的不稳定性
第6页，共16页。
二 硝酸的化学性质
1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
第7页，共16页。
硝酸分解
.为什么硝酸常现出黄色？
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⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
2、与非金属反应
C +4HNO3(浓) ==2H2O +考： 稀硝酸使石蕊试液 ___变__红__色_____ 浓硝酸使石蕊试液 先__变__红__后__褪__色__
硝酸
化学性质
一、硝酸的强氧化性 1、与金属反应 Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
观看视频
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
福州硝酸泄漏 一小时成功救险
2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近
路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的 刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良
反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。
为什么长时 间放置的浓 硝酸会显黄 色？
二、不稳定性
与活泼金属反应放出氢气：与锌反应生成红棕色气体
与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶
（2）硝酸低沸点（83℃）、易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾 状。
98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝 酸称为浓硝酸。
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FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
谢谢大家！本文档为精心编制而成，您可以在下载后自由修改和打印，希望下载对您有帮助！
2021/02/25
10
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝
酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存 （避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀
橡皮塞）而不能用橡皮塞。
三、强酸性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3-
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
2、与非金属反应
C +4HNO3(浓) ==2H2O +考： 稀硝酸使石蕊试液 ___变__红__色_____ 浓硝酸使石蕊试液 先__变__红__后__褪__色__
硝酸
化学性质
一、硝酸的强氧化性 1、与金属反应 Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
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硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
福州硝酸泄漏 一小时成功救险
2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近
路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的 刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良
反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。
为什么长时 间放置的浓 硝酸会显黄 色？
二、不稳定性
与活泼金属反应放出氢气：与锌反应生成红棕色气体
与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶
（2）硝酸低沸点（83℃）、易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾 状。
98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝 酸称为浓硝酸。
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2021/02/25
10
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝
酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存 （避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀
橡皮塞）而不能用橡皮塞。
三、强酸性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3-
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红