第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 小于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 大于
究
O −
白，气
铁物溶
一、质量守恒定律：
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变
（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。

【活动与探究二】
方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定 实验结果：
１.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。

２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。

【讨论】
１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
3、理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

1.下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( )
B.镁带燃烧后,固体的质量增加. ( )
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( )
D.蜡烛燃烧后,其质量变小. ( )
4、应用
（1）用质量差确定某反应物或生成物的质量
例6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

（2）推断反应物或生成物的组成元素
例：酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
（3）解释反应前后物质的质量变化
a根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

b高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
例：根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
二、化学方程式：
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
看一看、比一比
电解水：文字表达式：水氢气+氧气
通电
化学方程式：2H
2
O2H2↑+O2↑
通电
实验室
制氧气：文字表达式：
化学方程式：
氯酸钾
二氧化锰
氯化钾+氧气
2KClO
3
MnO
22KCl+3O2↑
2、书写原则
（1）以客观事实为依据，不能凭空设想或臆造事实上不存在的化学反应。

（2）必须遵循质量守恒定律
3、书写方法：
（1）“反”左“生”右，“+”号中间连，状态站旁边。

“↑”表明是气体
“↓”表明是沉淀
（2）箭头中间挑，条件站其上。

常见条件：点燃、加热（△）、通电、催化剂3）质量守恒加系数，原子个数要相等。

五、化学方程式的书写
步骤：
写：标：
配：
根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式。

标反应条件，标生成物状态（↑↓）
反应物中如果有气体，则生成物气体也不要标↑溶液中出现沉淀才用↓
例如：书写实验室制氧气的化学方程式
KClO
3
KCl+ O
2
KClO
3
KCl+ O
2
MnO2
❒
配平化学方程式。

KClO
3
KCl+ O
2
↑
MnO2
❒
↑
223
4、化学方程式的配平-----配平方法很多，在此推荐“定1”法
第一步：选择化学式最复杂（元素种类最多，原子个数最多）的物质，定系数为1
第二步：依照质量守恒，要使反应前后每种原子个数相等，就要逐个添加系数（必要时添加分数）。

第三步：如果有分数，则去分数即可。

练一练：配平下列反应方程式：
P + O2 →P2O5
Fe + O2 →Fe3O4
C2H4 + O2 →CO2 + H2O
5、化学方程式的读法：
+”读成“和”或“跟”；“→”读成“生成”;反应条件要读。

1）宏观上读法：
某物质和某物质在某条件下生成某物质和某物质。

（2）微观上读法：
几个某分子和几个某分子在某条件下反应生成几个某分子。

三、根据化学方程式列比例式计算：
（一）据方程式进行计算：
例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16g加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2g。

(相对原子量：O-16 K-39 Cl-35.5 )
（1）求反应所生成的气体的质量？
（2）混合物的中氯酸钾的质量？
（3）二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？
（4）生成的氯化钾质量是多少？
根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平
需将纯量代方程关系式对关系量关系量间成比例解设比答要牢记
＝
物质纯度
纯物质质量
不纯物质质量
×100%质量＝体积×密度
化学方程式计算中几个常用公式利用质量守恒计算出来
找
纯
量
的
方
法分解百分率=
已分解的物质质量
未分解时该物质质量
×100%
（二）物质组成元素的推导：
1、某物质在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水，则该物质的元素组成为______________
2、某物质隔绝空气高温分解产生二氧化碳和水，则该物质的元素组成为______________
3、某化合物x燃烧的化学方程式为：x + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ，则x的元素组成为______
4、某化合物x燃烧的化学方程式为：x + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ，则x的元素组成为______
5、某物质3.6克在氧气中充分燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的元素组成为_______。