浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学答案
2化学试题参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)(1)3d 84s 2（画排布图）第六周期第ⅦB 族(2)CC 的电负性比O 小，C 原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10(3)O>C>H>Zn 平面三角形(4)2八面体（每空1分）18.(10分)(1)Fe 、C 、O (2分)Fe(CO)5(2分)(2)FeC+10HNO 3=Fe(NO 3)3+CO 2↑+7NO 2↑+5H 2O (2分)(3)H 2Fe(CO)4+2OH -=Fe(CO)42-+2H 2O (2分)(4)取少量G 溶液分别置于试管A 、B 中，往A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H +；往B 试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水（或双氧水），溶液变血红色，则有Fe 2+(2分)19.(10分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)CH 3COOH(l)ΔH=－13.58kJ/mol (2分)(2)乙酸(1分)23Cu/γ-Al O (1分)(3)①BDE(1分)②15(1分)3.96(1分)③5.12×104(kPa)2(1分)④>(1分)随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应(1分)20.(10分)(1)粉碎金属电极芯等(1分)起还原剂作用(1分)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)4.7～6.2(1分)(3)1.6×10-6(2分)(4)加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色(1分)18.92(2分)(5)2Ni 2++ClO －+4OH －＝2NiOOH+Cl －+H 2O (1分)12345678910C A D D C D DAAD111213141516CBBCBC21.(12分)(1)醛基、醚键(2)BC(3)2+CH 3COCH 3252C H OH/N OHH a O−−−−−→+2H 2O(4)、、(5)223O /Co(OAc)CH OH/NaOH −−−−−→252NaOHC H OH/H O−−−−−→2H /−−−−→催化剂（每空2分）。
2019—2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学
C . X 2>X 3的缘故是该同学在运动过程中消耗了X 气体2019— 2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力试题化学部分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35 . 5 Na-23 Ca-40第一卷〔选择题部分〕、选择题〔每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
〕① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色; ② 同素异形体之间的互变; ③ 福尔马林浸制标本; ④ 同分异构体之间的互变;⑤ 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液能够减轻痛楚; ⑥ 氯化钠溶液通电后导电。
B. 碳酸氢钙与少量的 NaOH 溶液反应Ca 2+ + 2HCO 3一 + 2OH 一 === CaCO 3 J+ 2H 2O + CO 3C.铁跟浓硫酸反应： 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3出匸D .向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3H 2O + H +===NH 4+ + H 2O〔A. X 、Y , Z 不是 N 2、O 2 和 CO 2B. X i 、Y i 、Z i 、W i 的值分不是 78. 08%、20. 94%、0. 03%、0. 95%7. 以下过程属于化学变化的有8. 能正确表示以下反应的离子方程式是A .小苏打中和胃酸〔要紧含盐酸〕:2H *+CO 32一 ===H 2O+CO 2f9.D. Z 2 < Z 3的缘故是该同学在运动过程中体内产生了更多的 Z 气体10 •实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作正确的选项是11•短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 是形成化合物种类最多的元素，Y 是地球上含量最多的元素， Z 是同周期中金属性最强的元素， W 的负一价离子与 Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
以下讲法不正确的选项是A. X 和Y 能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B. X 、Y 和Z 能形成最简式为 ZXY 2的化合物，该物质水溶液呈碱性C. 工业上用电解熔融态的 ZW 来猎取Z 的单质D. X 和W 只能形成一种化合物12 .将足量的C02不断通入KOH 、Ba 〔 OH 〕2、KAIO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的13.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金 为负极。
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H64. （2分） (2016高二下·正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1666. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素7. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦8. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于碱的是()A. SO2B. H2SiO3C. Na2CO3D. NaOH2.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。
某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如下图所示：已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解，则下列观点不正确的是()A. 仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B. 仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C. 为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D. 若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速3.下列物质是电解质的是()A. NaClB. 盐酸C. 铜D. 酒精4.下列物质因发生水解反应而使溶液呈碱性的是()A. Na2SiO3B. NaHSO4C. NH4ClD. KOH5.下列变化中属于物理变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 电灯发光C. 牛奶变酸D. 钢铁生锈6.下列说法正确的是()A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多。
途径a：；途径b：C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42−D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+7.下列反应中氯元素只被还原的是()A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D. 2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑8.下列化学用语正确的是()A. 氮气的电子式：B. 氯原子的结构示意图：C. 水分子的结构式：D. CH4分子的球棍模型：9.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A. 具有中性漂白性B. 具有酸性漂白性C. 只有漂白性D. 只有酸性10.下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可以淡化海水B. 用试纸检验气体性质时，必须用手拿着湿润的试纸靠近气体观察试纸颜色变化C. 盛放碳酸钠溶液的玻璃瓶，可以用玻璃塞D. 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量11.下列说法正确的是()A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T互为同位素，中子数都为1C. CH4O与C2H6O一定互为同系物D. C4H10的一氯代物只有两种12.如表所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法不正确的是()X YW ZB. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W的单质具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物13.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：14.在2NO2(g)⇌N2O4(g)的可逆反应中，下列状态说明已达到平衡状态的是()A. c(N2O4)=c(NO2)的状态B. N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与N2O4的分子数比为2：1的状态D. 体系的颜色不再发生改变的状态15.下列有关说法正确的是()A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应D. 如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物16.下列说法正确的是()A. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者是同分异构体C. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同17.某碱性电池的总反应为：3HO2−+2Al=OH−+2AlO2−+H2O，工作原理如图所示。
2020年浙江省杭州第二中学高三第二学期3月月考(word版有答案)
2020 年杭州二中高三年级 3月月考试题卷英语 选择题部分第一部分 听力（共两节，满分 30 分）第一节 （共 5小题；每小题 1.5 分，满分 7.5 分）听下面 5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的 A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。
听完 每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例： How much is the shirt?答案是 C 。
1. What does the woman ask the man to do?2. What does the man suggest the woman do?A. Buy a new refrigerator.B. Let him do the repair work.C. Call a repairman as soon as possible. 3. When will the man have a meeting?4. What does the woman mean?A. The man forgot to do his hair.B. The man forgot to put on a tie.C. The man is wearing clothes that don5. What is the probable relationship between the speakers?第二节（共 15小题；每小题 1.5分，满分 22.5 分）绝密★启用前A. ￡19.15.B. ￡9.18.C. ￡9.15.A. Wash his coat.B. Hang up his coat.C. Stop working night shifts.A. In a minute.B. Tomorrow.C. In a couple of hours.'t match.A. Host and guest.B. Husband and wife.C. Waiter and customer.听下面5段对话或独白。
浙江省杭州市第二中学2020届高三化学上学期第一次月考试题
浙江省杭州市第二中学2021届高三化学上学期第一次月考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于强碱的是（）A．Na2CO3B．Na2O C．NH3·H2O D．氢氧化钙Ca(OH)22．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A．B．C． D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A ．蔗糖B ．氧化钙C ．漂白粉D ．二氧化碳4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A ．CuCl 2B ．CH 3COOHC ．NaHSO 3D ．NaHCO 35．下列属于物理变化的是（ ）A ．银白色的钠露置在空气中表面变暗B ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C ．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D ．石墨在一定条件下转化成金刚石 6．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸亚铁既可用于净水，也可消毒杀菌B ．工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C ．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D ．二氧化硫可用于漂白纸浆7．下列反应中，非金属元素被还原的是（ ）A ． MnO 2＋4HCl (浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑+2H 2OB ． H 2＋CuO===△Cu ＋H 2O C ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 D ．2KMnO 4===△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑8．下列表示正确的是（ ）A ．水分子的比例模型：B ．CCl 4的电子式：C ． 18O 2-离子的结构示意图：D ．丙烷的球棍模型：9．下列物质不能．．使氯水褪为无色的是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．NaBr 溶液 C ．Na 2CO 3溶液 D ．SO 2气体 10．下列说法正确的是（ ）A ．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B ．使用 p H 试纸时用手捏住即可C ．利用丁达尔效应鉴别 蛋白质溶液和MgCl 2溶液D ．新制氯水保存在棕色广口瓶中 11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 4和异戊烷互为同系物B ．C 3H 8O 的同分异构体有4 种C ．35Cl 2与37Cl 2互称同位素 D ．(CH 3CH 2)2CHCH 3的系统命名是 2-乙基丁烷12．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．五种元素中原子半径最大的是X ，离子半径最大的是Y 单核离子B ．X 与M 、X 与Z 形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C ．工业上M 单质可以制X 单质，这个事实可证明非金属性M ＞XD ．五种元素均能与氢元素组成18电子分子 13．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：Ca 2+＋2HCO 3ˉ＋2OH ˉ ===CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O B ．氢氧化钠溶液吸收一定量的SO 2可能的反应是：2SO 2＋3OH ˉ === HSO 3ˉ＋SO 32-＋H 2O C ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3＋2H +===Ca 2+＋CO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液中加入KSCN ：Fe 3+＋3SCN ˉ ===Fe(SCN)3↓ 14．下列不能说明2NO 2(g)N 2O 4(g)已达到平衡状态的是（ ）A ．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化B ．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C ．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化MW XYZD．反应速率2v(NO2)逆＝v(N2O4)正15．下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应16．下列说法正确的是（）A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 蛋白质是组成细胞的基础物质。
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三(上)月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三（上）月考化学试卷1.下列盐溶液为碱性的是()A. CuSO4B. CH3COONH4C. Na2CO3D. NaHSO32.将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍，需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.分子间存在氢键的非电解质是()A. H2OB. CH4C. NH3⋅H2OD. 甘油4.下列物质的名称不正确的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O：明矾B. H4SiO4：原硅酸C. ：新戊烷D. ：二甲苯5.下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烷的比例模型：B. CCl4的电子式：C. 乙炔的结构式：HC≡CHD. 乳酸的实验式：CH2O6.下列说法正确的是()A. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气B. 将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯C. 苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂D. 1H−NMR能确定有机物分子中氢原子的个数7.下列说法正确的是()A. 石墨烯和C70互为同位素B. N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C. 乙苯和对二甲苯互为同系物D. 乙醇和甲醚互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A. 工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进B. “侯氏制碱法”中的碱为NaHCO3C. 可通过加热MgCl2⋅6H2O制备Mg(OH)ClD. 利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO39.化学与生活有密切关系，下列说法正确的是()A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B. BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C. 三角洲的形成与胶体有关D. 氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂10.黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 2：3B. 3：2C. 1：1D. 1：311.下列有关实验说法正确的是()A. 配制1.00mol/L NaCl溶液过程中，可以用容量瓶作溶解的容器B. 焰色反应时，铂丝需用稀硝酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用苯萃取碘水中的碘，静置后上层溶液呈紫红色12.下列过程说法不正确的是()A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生B. 硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2C. NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2D. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成淡黄色S13.下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32−=2C6H5O−+CO2↑+H2OC. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O− 电解 2Cu↓+O2↑+4H+14.糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。
高中化学高三模拟浙江省杭州高中2020届高三第三次月考试卷(化学)高中化学
水高中化学高三模拟浙江省杭州高中2020届高三第三次月考试卷（化学）高中化学化学试题本卷须知：1．本卷答题时刻100分钟，总分值100分2．不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 本试卷分一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．C、N、S元素差不多上生命体的重要组成元素，它们在自然界的平稳已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是〔〕①HNO3 ②CO2 ③糖类④CH4A．②B．②③C．②③④ D．①②③④2．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于〔〕A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．用过氧化钠固体和水反应制取O2C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用浓氨水和生石灰反应制取NH33．干燥剂的干燥性能可用干燥效率〔1m3空气中实际余留水蒸气的质量〕来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO 0.008 ZnCl20.8CaO 0.2 ZnBr2 1.1分析以上数据，以下有关表达错误的选项是〔〕A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的阻碍比阴离子小4．20世纪80年代后，人们发觉和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30个双键〕最具代表性。
以下图所示为n 个C60连接而成的物质X。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca〔OH〕2溶液，当加入少量CaO粉末，以下讲法正确的选项是〔〕①有晶体析出②c[Ca〔OH〕2]增大③pH不变④c〔H+〕c〔OH-〕的积不变⑤c〔H+〕一定增大A．①B．①③C．①②④D．①⑤6．以下在一定条件下进行的反应属于水解反应的是〔〕①C12H22O11〔麦芽糖〕+ H2O→2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O →C2H5OH③CH3CH2Cl + H2O→CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH—⑤CH3CH2ONa + H2O→CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O→Ca〔OH〕2 + C2H2↑A．②④B．①②⑤C．③④⑥D．①③⑤⑥7．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是〔〕A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、K+、SO42－、Cl－D．NO3－、Na+、Fe2+、K+8．以下离子方程式中正确的选项是：〔〕A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe〔SCN〕3↓D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－9．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐步褪去；③将镁粉放入液溴中，未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。
2020届浙江省杭州市第二中学高三年级下学期3月月考检测化学试题(解析版)
绝密★启用前浙江省杭州市第二中学2020届高三年级下学期3月月考检测化学试题(解析版)2020年3月1.下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B. Al2O3C. Cu2(OH)2CO3D. CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. Mg(OH)2属于碱，叫氢氧化镁，故A不符合题意；B. Al2O3属于两性氧化物，叫氧化铝，故B不符合题意；C. Cu2(OH)2CO3属于盐，叫碱式碳酸铜，故C符合题意；D. CH3CH2OH属于有机物，叫乙醇，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2.下列仪器名称为“坩埚”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】；【详解】A. 为烧杯，故A不符合题意；B. 为蒸发皿，故B不符合题意；C. 为水槽，故C不符合题意；D. 为坩埚，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 酒精B. 金属铜C. 液态硝酸D. 熔融氯化钾【答案】D【解析】【详解】A. 酒精为非电解质，故A不符合题意；B. 金属铜是单质，虽能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；C. 液态硝酸是电解质，但它不导电，故C不符合题意；D. 熔融氯化钾是电解质，能导电，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】电解质主要包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要包括绝大多数有机物、大多数非金属氧化物，非酸性气态氢化物。
4.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
浙江省高三上学期化学第三次月考试卷
浙江省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质C . 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 蔗糖C . 油脂D . 麦芽糖5. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A . 从上到下原子半径逐渐减小B . 易形成﹣1价离子C . 最高价氧化物的水化物显酸性D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱6. （2分） (2018高一下·大连期末) 把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。
则这三种金属的活动性顺序由大到小为（）A . a>c>bB . c>b>aC . a>b>cD . b>c>a7. （2分）工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO4•7H2O），已知浓硫酸能够氧化Fe2+ ，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（）A . 使用硫酸过量B . 使用铁屑过量C . 使用稀硫酸D . 使用浓硫酸二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一上·宜昌期中) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯．A．分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解（1）分离CCl4和H2O： ________ （填字母，下同）．（2）除去澄清石灰水中的CaCO3：________．（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ________．（4）从碘水中提取碘：________．（5）分离乙醇（沸点为78℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ________ ．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一下·孝感期末) 实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性苯 5.5800.88微溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水间二硝基苯89301 1.57微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________；（2）配制混合液时，________（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________；（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________；（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________；（5）本实验所得到的硝基苯产率是________（保留两位有效数字）．四、综合题 (共2题；共12分)10. （6分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．（1）电源中X电极为直流电源的________极．（2）写出以下电极反应式①C中的Ag电极________．②B中的阳极________．（3） B中电解一段时间后，溶液的pH如何变化________（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的________．（4） A中发生反应的离子方程式为________．（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________．（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）．11. （6分） (2017高二下·和平期中) 按要求完成下列各题：（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．（2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为________ ．（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为________．（4）某有机物的分了式为C6H12 ，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则该有机物的结构简式为________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、工业流程 (共1题；共5分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：解析：三、实验题 (共1题；共5分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：四、综合题 (共2题；共12分)答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：。
浙江省杭州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
浙江省杭州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关下列四个图象的说法中正确的是（）A．①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B．②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积C．③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体D ．④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为N AB．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为N AC．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3N AD．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A3．下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种B．10种C．11种D．12种5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O6．t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020届杭州高中高三第三次月考高中化学
2020届杭州高中高三第三次月考高中化学化学试题本卷须知：1．本卷答题时刻100分钟，总分值100分。
2．本卷不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137 S 32 N 14 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题〔每题只有一个选项符合要求，每题2分，共52分〕1．以下生活中遇到的咨询题，不涉及到化学变化的是〔〕A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D．用食醋来除水壶里的水垢2．以下讲法或表示方法不正确的选项是〔〕A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量少B．由C〔石墨〕→C〔金刚石〕ΔH = +11．9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳固C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57．3 kJ·mol—1，假设将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+ O2〔g〕===2H2O〔l〕ΔH = +285．8 kJ·mol-13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先生成沉淀后变澄清的是〔〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥4．以下有关物质的分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：12C、13C、14CA．①③④B．③⑤C．②③④D．②④5．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是〔〕A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2．1B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸C．用水银温度计测量出酒精的沸点为78．5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g6．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．18g D2O〔重水〕完全电解，转移2×6．02×1023个电子B．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28gC．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数为0．2N AD．2L 0．5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A7．某研究性学习小组探究镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:〔〕①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;②将镁粉投入FeCl3溶液中,观看到有气泡产生,溶液颜色逐步变浅,同时逐步产生红褐色沉淀,那么以下有关镁与FeCl3溶液反应的表达中正确的选项是A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直截了当反应B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直截了当反应产生的C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg〔OH〕2与Fe3+反应得到的D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的8．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是〔〕A．Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3B．Al〔OH〕3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al〔OH〕39．以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是〔 〕 A ．NH 4Cl −→−∆NH 3↑+HCl ↑B ．NH 3+CO 2+H 2O==NH 4HCO 3C ．2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2OD ．2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 210．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、+4NH 、H +、-Cl 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如以下图所示。
2020-2021学年度高三化学月考试题
2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学化学试卷本卷须知：1．本卷答题时刻90分钟，总分值100分。
2．本卷不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32一、选择题1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了专门罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的讲法正确的选项是〔〕A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。
如将单质铜制成〝纳米铜〞时，〝纳米铜〞具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。
以下表达中正确的选项是〔〕A．常温下，〝纳米铜〞比铜片的金属性强B．常温下，〝纳米铜〞比铜片更易失电子C．常温下，〝纳米铜〞与铜片的还原性相同D．常温下，〝纳米铜〞比铜片的氧化性强3．以下实验操作中，正确的选项是〔〕①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥4．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是〔〕A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO25．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO22. （2分）(2018·河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列各项实验的基本操作中，正确的是（）A . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B . 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C . 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D . 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K1 ，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（）A .B . K12C .D . K17. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置②证明氨气极易溶于水C . 可用装置③从海水中得到淡水D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质10. （2分） (2015高一下·合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 金属性：N＞QB . 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC . 简单离子半径：Q＞N＞XD . 原子序数：Z＞M＞Y＞X11. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑13. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓14. （2分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）15. （2分） (2018高三上·吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右16. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol17. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)>c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、多选题 (共1题；共3分)18. （3分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应三、实验题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高三上·哈尔滨期末) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
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杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不．正．确．的是A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11．下列说法正确的是A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B．H、D、T 互为同位素，中子数都为 1C ．的名称是：4-甲基戊烷 D．C4H10 的一氯代物只有两种12. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。
下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2OB. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2 ===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C. 将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D. 碳酸钠与足量醋酸反应：CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－X YW Z T14. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等 D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶215. 下列说法正确的是A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键C. 乙酸和软脂酸互为同系物D. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不．正．确．的是A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。
某些变性的蛋白质仍可食用。
17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源正极为 bB. 阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-C. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1mol·L -1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C. 用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是①②③④A. 装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B. 装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C．装置③在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是A．2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AB. 某温度下纯水的 pH＝6，该温度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的数目为 0.1N AC. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均为 0.5N AD. 100 g CaCO3与 KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A21. 由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A. 由X→Z反应的ΔH=E2-E1B. 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2C. 2X(g) = Z(g) ΔH＜E1-E2D. 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用M nO2作催化剂实验序号KClO3质量(g) MnO2质量(g) 反应温度(℃) 待测数据1 8.00 1.00 500 a2 8.00 2.00 500 b实验序号KClO3质量(g) R 质量(g) 反应温度(℃) 待测数据3 8.00 1.00 500 c4 8.00 2.00 500 d．．．A．待测数据一定为时间 B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C．通过实验2和4可比较M nO2和催化剂R 的催化效果D. 升高温度，实验 3 中C 的值一定会减小23. 常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是A. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)B. 点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)C. 点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1D. 点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)24. 已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。
当n(NaOH)=6a mol 时，下列有关说法不正确．．．的是A. 参加反应的氯气的物质的量 3a molB. 改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a molD. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D．向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI2 21 2 2 22非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构 。
（以 O …H —O表示氢键） （2）已知碳化镁 M g 2C 3 可与水反应生成丙炔，画出 M g 2C 3 的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
（4）将乙酸乙酯与H 218O 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不．含． 18O 的物质的结构简式 。
27．(4 分) 取 A 、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50 mL ，分别向其中通入一定量的CO 2 后，再分别稀释到 100 mL ，在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol·L -1 稀盐酸，产生的 CO 2 的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。