无机实验指导书
无机材料物理化学实验指导书
无机材料物理化学实验指导书实验一瘠性料的悬浮实验一、实验目的陶瓷原料在制造过程中要求有较好的悬浮性能，以保证制品上、下部组织一致，性能均匀。
材料颗粒在水中下降的快慢程度称为材料的悬浮性。
陶瓷工业中日用陶瓷常用的三大类原料粘土（主要是塑化剂）、石英（主要作为骨料）、长石（主要是助熔剂）。
其中，石英和长石均是瘠性物质。
瘠性料作为坯料，能改善制品的成分及其组织结构，保证制品的体积稳定及其外形尺寸的准确性，提高制品的性能。
因此，本实验的目的是：1、了解瘠性料的悬浮性；2、了解瘠性料悬浮性能的测定方法；3、熟悉实验设备的使用。
二、实验属性（验证性、综合性、设计性）本实验为验证性实验。
三、实验仪器设备及器材玻璃量筒：200ml，要求容积刻度值在同一水平线上；筛网：120目；天平：感量0.2克；高岭土、长石、石英等；蒸馏水。
四、实验要求实验前先预习课程的相关内容，初步熟悉实验过程、实验设备，实验时按照实验要求认真操作，实验后对实验数据及结果进行处理，认真完成实验报告。
五、实验原理瘠性料—水系统有聚结降低表面能的趋势和粗颗粒有重力沉降作用。
泥浆存放后必然会发生分散和聚沉现象。
而粘土（黄土、膨润土）是自然界中硅酸盐岩石经过长期风化作用而形成的一种土状矿物混合物，为细颗粒的含水铝硅酸盐，具有层状结构。
粘土—水系统是属于悬浮液和粗分散系统。
在含水量较多的情况下，粘土—水系统宣府也的分散和凝聚不是由于加入稀释剂后产生离子交换反应和双电层中扩散层的变化所引起，而是具有更为复杂的性质，与粘土矿物的结晶化学特征，特别是与其表面和侧面断口的特征密切相关。
在自然条件下，粘土颗粒的基面和断口可能持有不同性质的双电层，这使片状的粘土颗粒可能出现边面连接，造成粘土—水悬浮液具有较高的凝聚力和较低的稳定性。
六、实验步骤1、按测定样品数，选用数个200ml容积刻度值高低基本一致的玻璃量筒，洗净烘干备用；2、试样通过120目筛，然后准确称量原材料20克，误差小于0.2克；3、将称好的试料小心倒入量筒中，做好标记；4、倾入适量的蒸馏水，微微振动，使每个量筒内的试料泡透并自然排出试料间的气泡，然后用水掌压紧量筒口，用力上下振动量筒内试料，使其混合均匀；5、每个量筒液面应在同一高度；6、其它样品同时按上述4摇振量筒，使试料与溶液混合均匀；7、将摇匀的量筒同时放在工作台上，按静置后5分钟，10分钟，20分钟，30分钟，40分钟，60分钟，记录原料悬浮高度（以毫升刻度值计数）。
无机材料科学基础实验指导书-1
实验一淬冷法研究相平衡一．实验目的1.从热力学角度建立系统状态（物系中相的数目，相的组成及相的含量）和热力学条件（温度，压力，时间等）以及动力学条件（冷却速率等）之间的关系。
2.掌握静态法研究相平衡的实验方法之一──淬冷法研究相平衡的实验方法及其优缺点。
3.掌握浸油试片的制作方法及显微镜的使用，验证Na2O —SiO2系统相图。
二．基本原理从热力学角度来看，任何物系都有其稳定存在的热力学条件，当外界条件发生变化时，物系的状态也随之发生变化。
这种变化能否发生以及能否达到对应条件下的平衡结构状态，取决于物系的结构调整速率和加热或冷却速率以及保温时间的长短。
淬冷法的主要原理是将选定的不同组成的试样长时间地在一系列预定的温度下加热保温，使它们达到对应温度下的平衡结构状态，然后迅速冷却试样，由于相变来不及进行，冷却后的试样保持了高温下的平衡结构状态。
用显微镜或X-射线物相分析，就可以确定物系相的数目、组成及含量随淬冷温度而改变的关系。
将测试结果记入相图中相应点的位置，就可绘制出相图。
淬冷法是用同一组成的试样在不同温度下进行试验。
将试样装入铂金坩埚中，在淬火炉内保持恒定的温度，当达到平衡后把试样以尽可能快的速度投入低温液体中（水浴，油浴或汞浴），以保持高温时的平衡结构状态，再在室温下用显微镜进行观察。
这是可能出现三种情况：（1）若淬冷样品中全为各向同性的玻璃相，则可以断定物系原来所处的温度（T1）在液相线以上。
（2）若在温度（T2）时，淬冷样品中既有玻璃相又有晶相，则液相线温度就处于T1和T2之间。
（3）若淬冷样品全为晶相，则物系原来所处的温度（T3）在固相线以下。
由于绝大多数硅酸盐熔融物粘度高，结晶慢，系统很难达到平衡。
采用动态方法误差较大，因此，常采用淬冷法来研究高粘度系统的相平衡。
本实验用淬冷法验证Na2O-SiO2系统相图，实验中样品的均匀性对试验结果的准确性影响较大，因此，常常将原料制成玻璃以得到组成均匀的样品。
无机基本技能实验指导书.
无机非金属材料工程实验基本技能训练(一)基本知识1）试样的取样取样的方法和分类：从统计学观点出发，取样的方法可分为两种，无区别取样（随意取样）和按比例取样（代表式取样）。
无区别取样是将试样内可看到的组成成分都取出若干放入试样内，而不考虑互相“量”的关系，也不考虑各组分的特性，这种取样方式对均匀的物料来说是有代表性的，但对非均匀物料就不具有代表性，存在一定的认为因素的影响，而降低样品的代表性。
按比例取样是按一定规则和方法进行取样，使样品种的各个组分，能代表样品内的各相应组分，这种方法对那些在组成上有显著差别的试样能给出较大的代表性。
无区别取样中的认为因素的影响，可采用以下方法加以避免：（1）如有可能，把样品分成若干小分，按一定顺序排列，然后按一定号码取出若干分，作为样品。
（2）可将样品制成浆料，在搅拌的情况下进行取样，或采用机械取样装置进行取样。
（3）取样前可将样品混合均匀后进行取样。
对于溶液的取样比较简单，可以用无区别取样，对于固体的取样，有两种情况：（1）样品颗粒粒度均匀，成分均匀。
（2）样品中颗粒有粗有细，成分不均匀。
第一种情况可以采用无差别取样的方式，第二种情况下可先对样品进行分级处理后，每个粒级分别进行取样后再混合，或进行破碎后进行取样。
2）常见的测温方法（1）热电阻测温法电阻温度计通常可以测量-200℃—+500℃范围的温度，其测温原理是基于各种材料的电阻率随温度变化而变化，要忽略物体的长度和截面随温度的变化，则对在参比温度下的电阻值和电阻率的温度系数已知的物体，可以通过测量此物体的电阻来反映温度。
（2）热电偶测温热电偶测温是基于两种不同性质的金属接触时，在接触点会发生自由电子的扩散，自由电子从密度打的金属扩散到密度小的金属，于是两种金属间就产生了电位差，该电位差的大小与金属丝的化学成分和接触点的温度有关，就一根均匀的金属丝而言，当两端点存在温差时，自由电子会从热端扩散向冷端扩散，则该丝的两端也会有电位差，此值与金属丝的成分和两端点的温差有关。
无机化学实验
《无机化学实验》教学大纲课程编号：094102课程名称：无机化学实验实验总学时数：40适用专业：化学工程与工艺承担实验室：化学与化工系无机化学教研室一、实验教学的目的与要求教学目的：无机化学实验是高等教育理、工科化学专业第一门独立的必修基础实验课程。
其主要目的是：通过实验验证、理解和巩固所学的无机化学的基本理论和基本知识；通过实验训练，正确地掌握基础化学实验的基本操作方法和技能技巧；培养学生独立工作和独立思考的能力，养成严谨的科学态度和良好的科学思维习惯。
为后续课程的学习、为培养合格的化学化工技术人才打下扎实的基础。
基本要求：1．分别了解、理解、掌握无机化学实验的基本操作和技能技巧（详见附表1、2），正确使用基本仪器（详见附表3）。
2．加深对下述基本概念的理解：溶液、溶液浓度、物质的量及其单位摩尔，相对分子质量、反应热、生成热，各类化学平衡和平衡常数及其影响因素、活化能、反应速率、速率常数及其影响因素。
3．掌握常见元素单质和化合物的主要性质及常见阴、阳离子的鉴定方法。
4．分别了解和掌握无机化合物制备、分离和提纯的常规方法及其应用范围。
5．通过学生查阅资料、拟定研究方案、完成实验并总结成文，培养独立思考、探索创新的科学研究能力。
附表1、无机化学实验基本操作附表2、无机化学实验基本技能二、无机化学实验目录实验一、绪论、仪器的认领、洗涤和干燥及溶液的配制（粗配）实验二、灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔实验三、二氧化碳相对分子质量的测定实验四、溶解度的测定实验五、粗盐的提纯实验六、电离平衡和沉淀平衡实验七、氧化还原反应及电化学实验八、ds区金属：铜、银、锌、镉、汞实验九、硫酸亚铁铵的制备（综合性、研究型）实验十、碱式碳酸钠的制备（综合性、研究型）四、实验教材及参考书教材：《无机化学实验》主编：冯丽娟出版社：中国海洋大学出版社 2009.7 参考书：1．《无机化学实验》（第三版）主编：北师大无机教研室出版社：高等教育出版社 20012．《无机化学实验》主编：吴惠霞出版社：科学出版社 2008五、实验的考核形式1、考试方法采取平时操作+理论笔试+操作实验的考试方式，对学生进行无机化学实验学业成绩全面测试。
无机材料物理性能实验 (2)
实验一 测定无机非金属材料的介电常数一、实验目的1、掌握测定无机非金属材料介电常数的操作过程二、实验原理相对介电常数通常是通过测量试样与电极组成的电容、试样厚度和电极尺寸求得。
相对介电常数(εr )测试可用三电极或二电极系统。
对于二电极试样，由于方形电容C x 的计算公式是：dYX C ⋅⋅⋅=0r x εε （1）因此，待测材料的介电常数可以表示为：YX dC ⋅⋅⋅=0x r εε （2）式2中C x 为试样电容(法)，X 为电极长度(米)，Y 为电极宽度(米)，d 为电极板之间的距离(米)，ε0=8.854 187 818× 10-12法拉/米(F/m)。
图1 电容法测量材料介电常数示意图测试中，选择电极极为重要。
常用的是接触式电极。
可用粘贴铝箔、烧银、真空镀铝等方法制作电极，但后者不能在高频下使用。
低频测量时，试样与电极应屏蔽。
在高频下可用测微电极以减小引线影响。
在某些特殊场合，可用不接触电极，例如薄膜介电性能测试和频率高于30兆赫时介电性能的测量。
无机材料物理性能课程实验指导书三、实验仪器PGM—2型数字小电容测试仪、玻璃刀、玻璃板、游标卡尺、铝质平板电极、连接导线四、实验步骤1、采取边长为100×100mm的正方型玻璃板，记录电极板的长X、宽Y以及实际玻璃板的厚度d。
2、按照图1连接仪器。
3、开启数字电容仪。
4、松开电极板紧定螺丝，将上电容板台到适当高度，在中间放入一块测量好的玻璃，使上下电容板与玻璃板相接触，然后旋紧固定螺丝。
5、读取电容数字。
6、然后重复4、5步骤，将玻璃板换成2-5块，分别测出其电容值。
7、结束实验，关闭仪器。
实验数据五、思考题1.介电常数与介电材料的厚度有什么样的关系？2.介电现象是如何产生的？实验二 热电效应实验一、实验目的1、了解热电材料的赛贝克(seeback)定律，珀耳帖(Peltier)效应，汤姆孙效应等热电材料的特性。
2、熟练的使用万用表来测量热电效应产生的电势差。
无机化学实验指导书
《基础化学实验A(无机实验)》实验指导书制定人：职业学院基础化学实验A（无机化学）实验大纲课程名称:基础化学实验A（无机化学）实验学时:28适用专业:石油化工生产技术、应用化工生产技术等开课单位:一、实验目的和任务无机化学实验是化工类专业所有学生必修的基础实验课程之一。
通过本课程的学习，使学生加深对无机化学基本理论的理解，掌握无机化学实验的基本操作技能，养成严格认真和实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力，为学习后继课程和将来从事实际工作打下必要的、良好的基础。
二、实验所需仪器设备及实验地点常用无机实验仪器基础化学实验室三、实验项目及学时分配四、考核方式及成绩评定考核方法：操作＋实验报告；成绩评定：每项实验，预习报告占20%，实际操作40%，实验报告40%。
实验成绩=五项实验成绩之和。
按优、良、中、及格、不及格五级分制记分。
五、教材及参考资料校本教材：《基础化学实验A》实验一实验安全教育一、实验目的与要求1.了解实验目的和要求，熟记实验室安全常识；2.熟练掌握实验室意外事故处理方法。
二、实验内容1.化学实验的目的和要求，实验室安全常识；2.实验室意外事故的处理方法。
三、实验场地、仪器、设备常规仪器基础化学实验室二四、实验步骤1.无机化学实验课的学习方法预习操作写实验报告2.化学实验室学生守则3.化学实验室安全常识（1）安全用电常识违章用电常常可能造成人身伤亡，火灾，损坏仪器设备等严重事故。
（2）防止引起火灾（3）使用化学药品的安全防护五、实验小结撰写实验报告实验二实验基本操作一、实验目的与要求1.了解无机化学实验中常见仪器，熟悉仪器的性能和使用方法；2. 常用实验操作。
二、实验内容常用实验操作三、实验场地、仪器、设备常规仪器四、实验步骤1.仪器的洗涤2.仪器的干燥3、常用的加热方法4、试纸5、化学试剂的取用原则6、固体试剂的取用7、液体试剂的取用8、量筒的使用9、加热设备的使用五、实验小结撰写实验报告实验三溶液的配制一、实验目的与要求1.学习使用称量瓶和移液管；2.学会溶液配制的若干方法。
无机及分析化学实验指导书(精)
无机及分析化学实验指导书公共化学教学部编重庆邮电学院生物信息学院2002 年7 月16 日化学是一门以实验为基础的学科，许多化学理论和规律是对大量实验资料进行分析、括、综合、总结而成的。
实验又为理论的完善和发展提供了依据。
无机及分析化学实验是学习化学课程的学生必修的一门基础实验课。
通过实验学习无机及分析化学的基本理论与常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，训练基本实验操作和技能．培养化学工作者良好的素质。
一、无机及分析化学实验的目的1．使学生通过实验获得感性知识，巩固和加深对无机及分析化学基本理论、基础知识的理解，进一步掌握常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，了解无机化合物的一般提纯和制备方法。
2．对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，学会使用一些常用仪器。
3．培养学生独立进行实验、组织与设计实验的能力。
例如，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验数据的能力，正确阐述实验结果的能力等。
4．培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。
无机及分析化学实验课还为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。
二、做好无机及分析化学实验的要求（—）实验前要认真预习，明确实验目的和要求，了解实验原理、步骤、方法以及安全注意事项。
要写出预习报告，有计划地进行实验。
（二）实验时，操作要规范化，细致观察、积极思考、如实记录。
提倡同学进行对照实验或自行设计实验研究实验现象和探讨问题。
培养发现问题和解决向题的能力。
（三）严守纪律和安全守则。
损坏的仪器按规定赔偿。
（四）实验过程中，仪器要摆放规整、实验台面整洁卫生。
按规定量取所用药品，注意节约，盖好瓶盖，固定位置，使用的药品不得拿走。
废纸、火柴梗、碎玻璃以及各种废液等随时放入废液缸或其他规定的收容器内，并成良好的实验习惯。
（五）每次实验结束后，将仪器洗刷干睁放回原处，对实验台面、药品架、水槽、煤气灯等俭查好擦净。
值日生负责整个实验室卫生，并检查水、电、煤气、门窗是否关好等安全事项。
无机材料科学基础实验指导书
实验教学指导书学院名称材料科学与工程学院课程名称无机材料科学基础开课实验室材料科学专业基础实验室执笔人许凤秀审定人梁忠友修（制）订日期2005年11月目录实验一紧密堆积原理及模型................................................... . 3 实验二晶体结构模型分析 (6)实验三玻璃的析晶 (7)实验四粘土泥浆动电位的测定 (8)实验五固相反应速度的测定 (10)实验一紧密堆积原理及模型一、实验目的1、掌握紧密堆积原理，弄清各种堆积方式，为学习具体的晶体结构打下基础。
2、认识并掌握立方简单堆积，立方紧密堆积，六方紧密堆积中单胞内球的个数，空隙种类、位置以及堆积系数的计算。
二、紧密堆积原理原子或离子都有一定的半径，它们在空间成周期性的重复规则排列，而构成晶体结构。
因此，从几何角度看，原子或离子之间的相互结合，可以看作是球体的相互堆积。
晶体中的原子或离子之间的相互结合要遵循内能最小的原则，要求彼此间的引力和斥力达到平衡。
故从球体堆积角度来看，要求球体堆积密度尽可能大，即趋于最紧密堆积。
三、球体堆积类型为统一起见，我们以最低层作为第一层，逐层向上堆积。
同层球体的结合称为排列。
异层球体的结合称为堆积。
排列有两种方式，一种为对齐排列，另一种为错位排列（见下图）。
在错位排列中，我们假设把球心位置标记为0。
此时，每个球与相邻的6个接触，形成6个成弧线三角形的空隙。
其中3个空隙的尖角朝下，其中心位置标记为1、3、5；另外3个空隙尖角朝上，其中心位置标记为2、4、6。
两种空隙相间分布。
对齐排列错位排列堆积也有两种方式，一种为非嵌入堆积，上层球心位置与下层球心位置重叠。
另一种为嵌入堆积，上层球心位置落在下层球心的空隙位置上。
1、立方简单堆积立方简单堆积为同层对齐排列，异层非嵌入堆积，见模型1。
每个球与同层的4个球，上层下层各1个球接触，即与相邻的6个球接触。
这种堆积中具有立方体空隙，8个球堆积成立方体（见模型2）。
无机及分析化学实验指导书
无机及分析化学实验指导书马瑞廷周金华牟世辉童昕编材料科学与工程学院2011-1-25第一章绪言1.1无机及分析化学实验的目的化学是一门以实验为基础的科学。
无机及分析化学实验是无机及分析化学课程的重要组成部分，是高等学校化工、材料、制药、地质、轻工和食品等专业学生必修的基础课程之一。
无机及分析化学实验的主要目的是：通过实验，巩固并加深无机及分析化学的基本概念和理论的理解，对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，培养学生独立组织与设计实验，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验效据和正确阐述实验结果的能力，培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风，为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。
1.2无机及分析化学实验的学习方法学好并掌握无机及分析化学实验，不仅要有正确的学习态度，还需要有正确的学习方法。
做好无机及分析化学实验必须掌握如下四个环节。
1.2.1预习充分预习是做好实验的保证和前提。
无机及分析化学实验是在教师指导下，由学生独立实践，只有充分理解实验原理、操作要领，明确自己在实验室将要解决哪些问题，怎样去做，为什么这样做，才能主动和有条不紊地进行实验，取得应有的效果，感受到做实验的意义和乐趣。
为此，必须做到以下几点：1．钻研实验教材。
阅读无机化学及其它参考资料的相应内容。
弄懂实验原理，明了做好实验的关键及有关实验操作的要领和仪器用法。
2．合理安排好实验。
例如，哪个实验反应时间长或需用干燥的器皿应先做，哪些实验先后顺序可以调动，从而避免等候使用公用仪器而浪费时间等，要做到心里有数。
3．写出预习报告。
内容包括：每项实验的标题(用简练酌言语点明实验目的)*用反应式、流程图等表明实验步骤，留出合适的位置记录实验现象。
或精心设计一个记录实验数据和实验现象的表格等，切忌原封不动地照抄实验教材。
总之，好的预习报告，应有助于实验的进行。
1.2.2讨论1．实验前教师以提问的形式指出实验的关键，由学生回答。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书华东交通大学化学实验中心2012年3月实验一 硫代硫酸钠的制备和应用一、实验目的1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2 2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3 + 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3三、仪器与试剂仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸四、实验内容和步骤1、硫代硫酸钠的制备① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na2SO3于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加少许玻璃棉）。
小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验自拟方法和步骤用AgNO3检验产品中的S2O32-离子含量。
无机化学实验教学指导书
无机化学实验教学指导书无机化学实验教学指导书第一篇无机化学实验基础知识1、学习目标与要求本篇内容由学生自学。
通过学习要实现如下目标：①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则。
②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、pH检测、溶液与沉淀分离，移液管、容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。
2、自学内容《无机化学实验》P1-58第二篇基本操作综合训练本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练内容。
实验一基本操作演练一、教学目标与要求：①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。
②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。
③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。
④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。
二、溶练内容无机化学实验基本操作规范操作动作要点1、仪器摆放①横放：大小高矮成序纵放：从内到外，高矮成序②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置2、称量（托盘天平）左物右码，快捷准确，称量物不洒落3、量简使用①托拿式，稳重老练②加水快捷准确③读数平视，形态大方4、加热、搅拌溶解①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖；②加热装置及摆放安全、方便；③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声；④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。
5、常压过滤①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡；②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入；③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约90°，棒杯分离前杯向上提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。
④用少量去离子水（2-5ml）吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗2-3次。
6、pH检测值（pH试纸）试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书无机化学实验指导三峡大学化学与生命科学学院无机化学教研室目录第一部分怎样进行无机化学实验第二部分基本化学原理实验2.1 仪器、试剂、试液的准备和基本操作练习2.2 氯化钠的提纯2.3 过氧化氢分解热、分解速率与活化能的测定 (1)2.4 反应级数的测定 (4)2.5 醋酸电离度和电离常数的测定2.6 酸碱反应与缓冲溶液2.7 碘化铅溶度积的测定2.8 氧化还原反应和氧化还原平衡2.9 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及稳定常数的测定2.10 硫酸亚铁铵的制备2.11 分子结构和晶体结构模型 (24)第三部分元素性质和定性分析实验3.1 卤素3.2 过氧化氢和硫3.3氮、磷3.4 砷、锑、铋3.5 碳、硅、硼3.6 常见阴离子未知液的定性分析3.7 碱金属和碱土金属3.8 铝、锡、铅3.9 铜、银3.10 锌、镉、汞3.11 铬、钼、锰3.12 铁、钴、镍3.13. 常见阳离子定性分析（一）3.14 常见阳离子定性分析（二）第一部分怎样进行无机化学实验一、化学实验的意义化学是一门以实验为基础的科学，它的发展进程是和实验分不开的。
因此，学习化学离不开实验教学。
我国著名的胶体化学家傅鹰教授（北京大学）曾讲过：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。
无机化学教育家戴安邦教授（南京大学）说：“化学实验课是实施全面的化学教育的最有效的教学形式”。
毛泽东同志讲过：“一切真知都是从直接经验发源的”。
化学科学是从实践中归纳、总结出来的，学习就不能脱离实践，在化学教学中的实践主要是实验，因此化学教学一定要和实验紧密结合起来，才能使学生牢固、系统地掌握化学基础知识和基本技能。
化学实验是化学教学的一个重要组成部分，是高等学校化学教育中培养科学思维与方法、创新意识与能力，全面推进素质教育的最基本的教育形式之一，它是提高教学质量的重要一环。
化学是一门实验科学。
许多化学理论和规律都源自实验，同时，这些理论和规律的应用也要通过实验来检验。
《无机及分析化学》实验指导书
实验一分析天平的称量练习天平的种类天平有按结构和精度分类的两种常用分类方法。
天平按结构特点可分为等臂和不等臂两类。
等臂和不等臂的有可分为等臂单盘天平、等臂双盘天平及不等臂单盘天平。
单盘天平一般均具有光学读数、机械加减码和阻尼等装置。
双盘天平又带有普通标牌、有阻尼器和无阻尼之分。
在具有普通标牌的天平中，无阻尼器的天平称为摆幅天平（或摇摆天平或摆动天平等），有阻尼器的称为阻尼天平。
具有微分标牌的天平，一般均有阻尼器和光学读数装置。
天平按精度，通常分为10级。
一级天平精度最好，十级最差。
在常量分析中，使用最多的是最大载荷为100-200g的分析天平，属于三、四级。
在微量分析中，常用最大载荷为20-30g的一至三级天平。
半机械加码电光天平（简称半自动电光天平）和单盘天平是目前我国最常见的两种类型的天平。
前者是一种等臂双盘天平。
一、等臂双盘天平的构造目前我国制造的天平，主要是依据杠杆原理设计的。
杠杆天平尽管种类繁多，名称各异，其基本结构大体相同，它们都有底版、立柱、横梁、刀子、刀承、悬挂系统和读数装置等，其他部分如制动器、阻尼器、光学读数系统、机械加减码装置等都可看作是天平的附属机构。
这些附属机构，有的天平全部具备，有的只具备一部分。
各种型号的等臂天平，其结构和使用方法大同小异，现以TG328B型半机械加码电光天平为例，介绍这类天平的结构和使用方法。
1、半自动电光天平的构造如图4.2-1所示。
1-升降旋钮；2-称盘；3-投影屏；4-空气阻尼器；5-玛瑙刀；6-天平梁；7-平衡螺丝；8-机械加码器；9-指针；10-立柱；11-金属拉杆（1）天平横梁是天平的主要部件，一般由铝合金制成。
三个玛瑙刀子等距离安装在梁上，梁的两端装有两个平衡铊，用来调节横梁的平衡位置（即粗调零点），梁的中间装有垂直向下的指针，用以指示平衡位置。
支点刀的后方装有重心铊，用以调整天平的灵敏度。
（2）天平正中是立柱，安装在天平底板上。
柱的上方嵌有一块玛瑙平板，与支点刀口相接触。
无机化学实验指导书
无机化学实验II指导书引言至今为止，已经发现90种化学元素，20种人工合成元素。
丰富多彩的物质世界主要是由这些元素构成的。
真正的化学是元素化学，只有理论而没有性质那就不是化学！因此，我们的学习就是要掌握重要元素及其化合物的重要性质。
实验是掌握元素及其化合物性质的有效方法，在理解的基础上进行记忆，为后续课程打下一个扎实的元素化学基础。
实验1 P区元素重要化合物的性质实验目的1 掌握次氯酸盐及氯酸盐的氧化性；过氧化氢的性质，硫化氢的还原性和硫化物的溶解性；亚硫酸、硫代硫酸、亚硝酸及其盐的性质。
2 掌握锑、铋、锡、铅氢氧化物的酸碱性；铅盐的难溶性；Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)、Bi(Ⅴ)的氧化性。
3 掌握锑、铋、锡、铅硫化物及锑、锡的硫代硫酸盐的性质；4 掌握Sb3+、Bi3+、Sn2+、Pb2+的鉴定反应5 了解氯、氯酸盐、硫化氢、氮的氧化物的毒性及安全知识。
实验原理P区元素重要化合物性质:P区重要金属化合物性质：铅盐的难溶性：铅盐中只有Pb(NO3)2和Pb(OAc)2易溶于水，其他均难溶，据此作为Pb2+鉴定和分离的依据。
Pb2+ + 2Cl- →PbCl2(白色沉淀，易溶于热水、NH4OAC、浓HCl)+ 2I-→PbI2(黄色沉淀，易溶于浓KI溶液)+ CrO42-→PbCrO4(黄色沉淀，易溶于稀HNO3、浓HCl、浓NaOH)+ SO42-→PbSO4(白色沉淀，易溶于NH4OAc和热、浓H2SO4)+ CO32-→PbCO3(白色沉淀，易溶于稀酸)其中，在Pb2+溶液中加入CrO42-生成黄色沉淀是Pb2+的鉴定反应。
仪器和药品仪器：试管、离心试管、试管夹、酒精灯、水浴加热烧杯、离心机等。
药品：KMnO4（0.01mol/L）、H2O2（3%）、KI（0.1mol/L、0.01mol/L）、ZnSO4（0.2mol/L）、CdSO4（0.1mol/L）、CuSO4（0.1mol/L）、（NH4）2S（0.1mol/L）、FeSO4（0.2mol/L）、Hg(NO3)2（0.1mol/L）、KNO3（0.1mol/L）、SbCl3（0.1mol/L）、Bi(NO3)（0.1mol/L）、SnCl2（0.5mol/L）、SnCl4（0.5mol/L）、Pb(NO3)2（0.1mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、MnSO4（0.1mol/L）、HgCl2（0.1mol/L）、K2CrO4（0.1mol/L）、NH4OAc（2mol/L）、Na2SO3（0.5mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L、饱和）、NaClO（浓）、NaOH（2、6mol/L）、NH3•H2O（2mol/L）、H2SO4（1、3、6mol/L、浓）、HCl（1、2、6mol/L、浓）、HNO3（6mol/L、浓）、碘水、溴水、NaBiO3（s）、MnO2(s)、PbO2(s)、锡箔、KI -淀粉试纸、浓度均为0.1mol/L的Sb3+和Bi3+混合液。
【最新】无机化学指导书-word范文 (15页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==无机化学指导书篇一：无机化学实验指导书无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 .................................................................. .......................... 3 实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） ................................................................4 实验三氯化钠的提纯 .................................................................. ...................................... 5 实验四实验五实验六实验七实验八实验九实验十实验十一实验十二实验十三实验十四实验十五实验十六氧化还原反应 .................................................................. ...................................... 7 硼碳硅氮磷 .................................................................. .................................. 9 铬锰铁钴镍 .................................................................. ................................ 11 配合物与沉淀-溶解平衡 .................................................................. ................... 13 硫酸亚铁铵的制备及组成分析 .................................................................. ........ 15 碘酸铜溶度积的测定 .................................................................. ........................ 16 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 ...................................................... 17 由胆矾精制五水硫酸铜 .................................................................. .................... 19 甲酸铜的制备 .................................................................. .................................... 20 银氨配离子配位数的测定 .................................................................. ................ 21 分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) ................................................. 22 氧和硫 .................................................................. ................................................ 22 常见阴离子的分离与鉴定 .................................................................. . (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室201X年10月实验一摩尔气体常数的测定一、实验目的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
无机材料物理性能 实验指导书
目录试验一钢筋试验试验二钢绞线的拉伸试验试验三钢绞线的松弛试验试验一钢筋试验一.钢筋拉伸试验1.钢筋取样和制样方法钢筋批量为：由同一厂别、同一炉号、同一规格、同一交货状态、同一进场时间为一验收批。
钢筋混凝土用热轧带肋钢筋、热轧光圆钢筋、低碳钢热轧圆盘条、余热处理钢筋每批数量不大于60t，取一组试样。
冷轧带肋钢筋，每批数量不大于50t，取一组试样。
各类钢筋每组试样数量参见表1-1，试件截取长度为：拉伸试件：L≥10d+200mm冷弯试件：L≥5d+150mm凡表中规定取两个试件的，均应从两根（或两盘）中分别切取，每根钢筋上切取一个拉力试件、一个冷弯试件。
低碳钢热轧圆盘条，冷弯试件应取自同盘的两端。
试件切取时，应在钢筋或盘条的任意一端截去500mm后切取。
2.仪器设备（1）万能试验机（图1-1）试验机测力示值误差应不大于±1%；在规定负荷下停止施荷时，试验机操作应能精确到测力度盘上的一个最小分格负荷示值至少能保持30s；试验机应具有调速指示装置，能在标准规定的速度范围内灵活调节，且加卸荷平稳；试验机还应备有记录装置，能满足标准用绘图法测定强度特性的要求。
（2）引伸计各种类型的引伸计均可用于测定试样的伸长。
但引伸计的准确度级别应符合GB/T12160的要求。
一般使用引伸计应不劣于1级，测定具有较大延伸率的材料性表1-1 各类钢筋每组试件数量钢筋种类每组试件数量拉伸试验弯曲试验热轧带肋钢筋2根2根热轧光圆钢筋2根2根低碳钢热轧圆盘条1根2根余热处理钢筋2根2根冷轧带肋钢筋逐盘1个每批2个图1-1 钢筋拉伸试验能时，引伸计也不应劣于2级。
（3）试样尺寸测量仪器可根据试样尺寸测量精度的要求，选用相应精度的任一种量具或仪器，如游标卡尺、螺旋千分尺等。
3.试验方法（1）试验准备首先测量试样标距两端和中间这三个截面处的尺寸，对于圆试样，在每一横截面内沿互相垂直的两个直径方向各测量一次，取其平均值。
用测得的三个平均值中最小的值计算试样的原始横截面面积A。
无机非金属材料综合实验指导书
实验项目一：无机陶瓷粉体制备一、实验目的（1）掌握钛酸钡陶瓷粉体制备工艺和实验操作（2）了解粉磨过程和粉磨原理，（3）掌握高效率粉磨的操作方法和影响粉磨效率的主要因素二、实验原理1、钛酸钡陶瓷简介：电子陶瓷用钛酸钡粉体超细粉体技术是当今高科技材料领域方兴未艾的新兴产业之一。
由于其具有的高科技含量，粉体细化后产生的材料功能的特异性，使之成为新技术革命的基础产业。
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，高纯超细钛酸钡粉体主要用于介质陶瓷、敏感陶瓷的制造，钛酸钡(BaTiO3)是最早发现的一种具有ABO3型钙钛矿晶体结构的典型铁电体,它具有高介电常数,低的介质损耗及铁电,压电和正温度系数效应等优异的电学性能,被广泛应用于制备高介陶瓷电容器,多层陶瓷电容器,PTC热敏电阻,动态随机存储器,谐振器,超声探测器,温控传感器等,被誉为"电子陶瓷工业的支柱". 近年来,随着电子工业的发展,对陶瓷元件提出了高精度,高可靠性,小型化的要求. 为了制造高质量的陶瓷元件,关键之一就是要实现粉末原料的超细,高纯和粒径分布均匀. 研究可以制备粒径可控, 粒径分布窄及分散性好的钛酸钡粉体材料的方法且能够大量生产成为了一个研究热点.目前钛酸钡粉体的制备工艺有多种：固相合成法、化学沉淀法、水热合成法、溶胶-凝胶法等，本实验采取的是球磨法。
2、球磨机粉磨原理球磨是最常用的一种粉碎和混合装置。
被粉碎的物料和球磨介质(亦称料和球)装在一个圆筒形球磨罐中。
球磨罐旋转时，带动球撞击和研磨物料，达到粉碎的目的。
影响球磨效果的因素：一般来说，球磨机转速越大，粉碎效率越高，但当球磨机转速超过临界转速时就失去粉碎作用。
另外，影响球磨效果的因素还有：（1）助磨剂。
当物料球磨至一定细度后，由于已粉碎的细粉对大颗粒的粉碎起缓冲作用，较大颗粒难于进一步粉碎，继续球磨的效率将显著降低。
为使物料达到预期的细度，常常加入助磨剂来解决这一问题。
《无机与分析化学》实验指导书(部分)
《无机与分析化学》实验指导书无机与分析化学课程团队编2011年9月目录实验一、实验准备知识 (3)实验二、氯化钠的提纯 (5)实验三、化学反应速率和化学平衡 (7)实验四、分析天平的使用 (13)实验五、常用滴定仪器的使用 (19)实验六、盐酸标准溶液的配置与标定 (26)实验七、混合碱的分析 (28)实验八、维生素C的测定 (30)实验九、生理盐水中NaCl含量测定 (32)实验十、水中Ca2+、Mg2+含量的测定 (34)实验一实验准备知识一、实验内容1. 学生分组（2人一组，4人一大组），选定实验组长。
制定值日制度。
2. 根据《实验指导书》准备本学期的基本仪器设备，以小组为单位统一分发到位。
3. 复习基本的实验技术，如：移液管的使用等。
4. 对学生进行实验安全教育。
二、实验目的1. 通过本实验加强学生安全实验意识。
2. 通过本实验培养学生严谨的实验态度。
3. 熟悉基本仪器的使用。
三、实验室安全要点1. 防止中毒1）剧毒性药品有专门的保管、使用制度，务必严格遵守；2）不得将实验室试剂带出实验室；3）严禁在实验室内喝水、进食和吸烟；4）严禁试剂入口，用移液管吸取有毒溶液必须用橡皮球，不得用嘴；如需用鼻鉴别试剂，应用手轻轻扇动，稍嗅其臭即可，切勿以鼻子接近瓶口；5）对于有毒气体或蒸汽的操作处理，应在毒气柜和通分橱中进行；6）实验完毕要洗手后才能离开实验室。
2. 防止燃烧和爆炸实验中使用易挥发和易燃的有机溶剂，应采用水浴锅，严禁用电炉和明火。
3. 防止腐蚀和其他伤害1）腐蚀和刺激性药品，如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等，取用时最好带上橡皮手套和防护眼镜，倾倒时，切勿直对容器口俯视，吸取时，应该使用橡皮球。
2）往玻璃管上套橡皮管（塞），管端应烧圆滑，并用水或甘油浸湿橡皮管（塞）内部，用布裹手。
4. 安全使用电器设备分开使用多个电器设备以免超过线路最大负荷，离开实验室前应切断电源。
四、其他1. 实验成绩评定标准2. 实验考核方式3. 进实验室纪律等4. 附：仪器单《无机与分析化学》仪器单实验二 氯化钠的提纯一、实验的目的1．掌握粗盐提纯的原理和方法； 2．熟悉常用玻璃仪器的洗涤及使用方法；3．掌握台平的使用、固体的溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；4．掌握减压蒸馏操作；二．实验原理粗盐中含有 Ca 2+, Mg 2+, K +, SO 4 2-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导
主编：张成
“检学研”实践基地自自编教材
目录
实验一、仪器的认领和洗涤 ....................................................................2 实验二、玻璃加工和塞子钻孔 ................................................................4 实验三、台秤、分析天平和电子天平的使用 ......................................17 实验四、缓冲溶液配制及 pH 测定 .......................................................27 实验五、二氧化碳分子量的测定 ..........................................................33 实验六、氨碱法制取碳酸钠 ..................................................................37 实验七、明矾的制备 ..............................................................................40 实验八、硝酸钾的制备和提纯 ..............................................................43 实验九、硫酸铜的制备 ..........................................................................48 实验十、三草酸合铁酸钾的制备和组成测定 ......................................52 实验十一、氧、硫、氮、磷 ..................................................................57 实验十二、从硼镁泥制取七水硫酸镁 ..................................................62 实验十三、三氯化六氨合钴（Ш）的制备及组成测定 ......................67 实验十四、常见阴离子混合液的分析 ..................................................70 实验十五、阳离子的系统分组 ..............................................................75 实验十六、阳离子混合液的分析 ..........................................................79 实验十七、由硝酸铬制备涂料黄及铬酸铅含量测定 ..........................82
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湖南人文科技学院化学与材料科学系无机化学实验项目指导书制定审核实验一仪器的洗涤 (4)实验二玻璃管加工和滴管的制作、洗瓶的安装 (7)实验三天平的使用和称量 (10)实验四溶液的配制 (17)实验五酸碱滴定 (21)实验六氯化钠的提纯 (24)实验七置换法测定摩尔气体常数 (26)实验八二氧化碳分子量的测定 (29)实验九弱电解质电离常数的测定 (32)实验十-3I-+II2体系平衡常数的测定 (34)实验十一化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (36)实验十二银氨配离子配位数的测定 (41)实验十三从二氧化锰制备硫酸锰 (44)实验十四碱金属和碱土金属 (45)实验十五氢、氧、过氧化氢 (49)实验十六卤素 (53)实验十七碳、硅、硼 (58)实验十八d区元素（一）化合物性质 (62)实验十九d区元素（二）化合物性质 (65)实验二十由锌碚砂制备硫酸锌 (68)实验二十一硫酸亚铁铵的制备 (70)实验二十二三草酸合铁（III ）酸钾的制备 (72)实验二十三氯化铵的制备 (74)实验二十四硫及其化合物 (76)实验二十五氮和磷 (80)实验一仪器的洗涤实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法实验室规则和安全守则（一）实验室规则1、认真听教师讲解和演示，明确实验要求和注意事项。
3、认真操作，仔细观察，积极思考，做好记录。
4、爱护仪器，节约药品，节约水电。
5、公用仪器和药品用后放回远处，不得占为己有。
6、按时上下课，不得随意出入，不大声喧哗。
7、保持实验台面清洁，废弃物要放入指定容器。
8、实验后洗净仪器，擦净台面，摆好用品。
9、值日生打扫好卫生，关好门、窗、水电再离开实验室。
（二）安全规则1、不经教师批准，不准随意混合药品，也不准随意带走药品和仪器。
2、不用湿手触摸电器。
3、按规定实验方法、步骤和试剂用量进行实验。
4、使用浓酸，浓碱时要防止洒出和腐蚀。
5、如遇割伤或烧伤要及时包扎处理。
6、酒精灯碰翻着火时，用湿布盖灭。
7、有害废液要倒入指定容器中，统一处理。
8、实验后洗净双手，离开实验室。
实验内容与步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
(一)玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选用合适的毛刷。
毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小来选择。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
刷洗后，再用水连续振荡数次。
冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解）。
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间，或者用热洗液洗涤。
用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。
2、洗净标准仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。
将洗净后的仪器倒置，如果器壁透明，不挂水珠，则说明已洗净；如器壁有不透明处或附着水珠或有油斑，则未洗净应予重洗。
（三）玻璃仪器的干燥晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发而使仪器干燥。
烘箱烘干：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水，以免水损坏电热丝。
烤干：烧杯，蒸发皿等可放在石棉网上，用小火烤干，试管可用试管夹夹住，在火焰上来回移动，直至烤干，但管口须低于管底。
气流烘干：试管、量筒等适合在气流烘干器上烘干。
电热风吹干注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。
注意事项：（1）仪器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，不挂水珠，这表示仪器已洗净。
（2）已洗净的仪器不能用布或纸抹。
（3）不要未倒废液就注水（4）不要几只试管一起刷洗（5）用水原则是少量多次实验思考题1、烤干试管时为什么管口略向下倾斜？2、什么样的仪器不能用加热的方法进行干燥，为什么？3、画出离心试管、多用滴管、井穴板、量筒、容量瓶的简图，讨论其规格、主要用途和注意事项。
实验二玻璃管加工和滴管的制作、洗瓶的安装实验目的1、弄清酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。
2、了解正常火焰部分的温度。
3、学会截断、弯曲、拉制、熔烧玻璃管（棒）的基本操作。
4、练习塞子钻孔实验内容1、实验前的准备1、穿好实验服，准备做实验。
2、保持台面整洁，实验前先擦净台面。
3、检查工具，仪器：酒精喷灯，石棉网，锉刀，玻璃管，玻璃棒、烧杯，胶塞，塑料瓶漏斗,钻孔器，工业酒精。
2、酒精喷灯的使用1、类型和构造分为座式和挂式酒精喷灯（示意图见书）。
座式酒精喷灯的构造：a灯管、b 空气调节器、c预热盘、 d 铜帽、e酒精壶2、使用①添加酒精；烧杯取适量酒精，拧下铜帽，用漏斗向酒精壶内添加酒精，酒精量不超过其体积的2/3。
②预热盘中加适量酒精（盛酒精的烧杯须远离火源）并点燃，充分预热，保证酒精全部气化，并适时调节空气调节器。
③当灯管中冒出的火焰呈浅蓝色，并发出“哧哧”的响声时，拧紧空气调节器，此时可以进行玻管加工了。
正常的氧化火焰分为三层：a氧化焰（温度约800~900℃）；b还原焰；c焰心；d最高温度点。
④若一次预热后不能点燃喷灯时，可在火焰熄火后重新往预热盘添加酒精（用石棉网或湿抹布盖在灯管上端即可熄灭酒精喷灯），重复上述操作点燃。
但连续两次预热后仍不能点燃时，则需用捅针疏通酒精蒸气出口后，方可再预热。
⑤座式喷灯连续使用不应过长，如果超过半个小时，应先暂时熄灭喷灯。
冷却，添加酒精后继续使用，在使用过程中,要特别注意安全，手尽量不要碰到酒精喷灯金属部位。
3、玻璃管(棒)的烧制加工1．截断玻璃管和玻璃棒(1)先用一些玻璃管(棒)反复练习截断玻璃管(棒)的基本操作。
(2)制作长14cm，16cm，18cm玻璃棒各一根，断口熔烧至圆滑(不要烧过头)。
2．拉细玻璃管和玻璃棒(1)练习拉细玻璃管和玻璃棒的基本操作。
(2)制作小搅棒和滴管各二支，规格如图所示。
3．弯曲玻璃管(1)练习玻璃管的弯曲：弯成120°、90°、60°等角度。
(2)制作规格如图的玻璃管一支，以作装配洗瓶用。
4、塞子钻孔1．按塑料瓶口直径的大小选取一合适的橡胶塞，塞于应能塞入瓶口l／2—2／3为宜．2．按玻璃管直径选用一个钻孔管，在所选胶塞中间钻出一孔。
钻孔时，切记左手按紧胶塞，以防旋压打孔器时，塞子移动打滑、损伤手指。
5、装配洗瓶1．把制作好的弯管按上图所示的方法，边转边插入胶塞中去。
操作时玻璃管可先蘸些水或甘油等润滑剂以保持润滑，不能硬塞。
孔径过小时可用圆锉把孔锉大些，以防玻璃管折断而伤手。
2．把已插入橡胶塞中的玻璃弯管的下端按右图所示的要求，在离下口3cm处(管若已沾水则需小心烘干)弯一150°角，此弯管方向与上部弯管一致并处于同一水平面上。
问题思考1．在切割烧制玻璃管(棒)以及往塞孔内穿进玻璃管等操作中，应注意哪些安全问题?刚灼烧过的灼热玻璃和冷的玻璃往往外表难以分辨，如何防止烫伤？2．煤气灯正常火焰由哪三部分组成？应用哪一部分火焰加热？如何增大玻璃管受热面积?实验注意事项烧熔滴管小口一端要特别小心，不能久置于火焰中，以免管口收缩，甚至封死。
粗口一端则应烧软，然后在石棉网上垂直如压(不能用力过大)，使管口变厚略向外翻，便于套上橡皮吸头。
制作的滴管规格要求是从滴管滴出20一25滴水体积约等于1cm3。
实验三天平的使用和称量实验目的1、了解托盘天平和电光分析天平的构造2、学习天平的正确使用方法3、初步掌握用差减称量法，直接称量法称取一定质量范围的样品。
4、了解在称量中如何运用有效数字。
5、学会正确使用称量瓶仪器和药品分析天平，干燥的称量纸，金属镍片，干燥的碳酸钠实验原理分析天平是根据杠杆原理设计而成的。
设杠杆ABC（见图1），B为支点，A为重点，C为力点。
在A及C上分别载重Q及P，Q为被称物的重量，P为砝码的重量，P为砝码的总重量。
当达到平衡时，既ABC杠杆呈水平根据杠杆态，则根据杠杆原理Q×AB=P×BC，若B为ABC的中点，则AB=BC，所以Q=P，这就是等臂天平的原理，像国产TG528B型、TG629型阻尼天平、TB 型半自动电光天平、TG328A 型全自动天平均属此等臂天平。
若B 点不是中点，Q 为固定的重量锤，P 为总法码重量，但Q ×AB=P ×BC ，当称物体重量时，减去P 的砝码，仍使Q ×AB=（物重+P-砝码）×BC ，这就是不等臂天平的原理，如国产TG729B 型单盘减码式全自动电光天平。
图1 天平原理图 TG328型半自动电光天平的结构图见图2，它比阻尼天平增加了两个装置，一个是光学读数装置，另一个是机械加码装置。
光电装置中的投影屏中可直接读出10mg 以下的重量；机械加码装置中，砝码由指数盘操纵，自动加取；大小砝码全部由指数盘操纵称为全自动电光天平（如TG328A ），1 g 以下的砝码由指数盘操纵称为半自动电光天平（TG328B ）。
电光天平的最大称量为 20-200g ，称至0.1mg 的称为万分之一天平，称至0.01mg 的为十万分之一天平，称0.001mg 的为百万分之一天平。
天平的灵敏度是指在天平的一个托盘上增加 1.0mg 时，所引起的指针偏斜的程度。
指针偏斜程度愈大，则该天平的灵敏度愈高。
设等臂天平（如图3）的臂长为 l ， d 为重心G 或G 到支点O 的距离，W 为梁重，p 为称盘重，m 为增加的小重量。
当天平两边都是空盘时，指针位于OD 处，而当右边称盘增加重量m 时，指针偏斜至OD 处，横梁由OA 偏斜至OA ，其偏斜角为α，则根据原理，支点右边的力矩等于支点左边的力矩之和，即：QP1—阻尼盒2—吊耳3—支点刀4—平衡螺丝5—横梁6—支点刀口7—环码钩8—支柱9—机械加码器10—指针11—投影屏12—天平盘13—盘托14—光源15—旋钮（升降枢）16—垫脚17—变压器18—螺旋脚19—微动调节杆图2 半自动电光天平图3 天平灵敏度原理图(p + m) × OA = p × OB + W × CG′m × OB = W × CG′OB = A'O × cosα= l × cosαCG' = ogsinα = d ×sinαm ×l × cosα=W ×d ×sinαdW l m ⨯⨯==αααtan cos sin ， 由于α一般很小，所以可认为：tan α = α，因α =Wd ml 当m = 1mg α =Wd l此式即是灵敏度的简易公式。