《黑龙江省哈三中高二上学期期末考试试题(化学)》
黑龙江省哈尔滨第三中学2025届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案
黑龙江省哈尔滨第三中学2025届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol2、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 3、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。
《黑龙江哈三中学高二上学期期末考试试题(化学)》
黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）Ⅰ卷（共 54分）一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变3．以下各项的比值是2：1的是（）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7．已知：K sp（AgCl）＞K sp（AgI）。
《黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题(化学)》
黑龙江省哈三中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）Ⅰ卷（共 54分）一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3．以下各项的比值是2：1的是（）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7．已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题[含答案]
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黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．8 B．18 C．8～18 D．18～322．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p53．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al4．下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度5．第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达A．4个 B．5个 C．6个 D．7个6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子7．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C8．不能说明X的电负性比Y的大的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来9．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子10．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水12．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是A ．六氟化氙(XeF 6)B ．次氯酸(HClO)C ．二氯化硫(SCl 2)D ．三氟化硼(BF 3)14.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A ．1mol 氯化钠中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻6个Cl -C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na +、4个Cl -15．下列叙述正确的是A ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B ．离子晶体中可能含有共价键C ．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D ．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键16．下列分子的中心原子采取sp 2杂化的是 A ．H 2OB ．NH 3C ．C 2H 4D ．CH 417．已知CsCl 晶体的密度为，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两ρg cm /3个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol ）A ．B ．C ．D ．N a A ··ρ3N a A ··ρ3643·ρ·a N A N a A ··ρ3818．在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个Cl -所围成的空间几何构型为A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体19．下列说法正确的是A ．124g P 4含有的P －P 键的个数为6N AB ．12g 石墨中含有的C －C 键的个数为2N AC ．12g 金刚石中含有的C －C 键的个数为1.5N AD ．60gSiO 2中含Si －O 键的个数为2N A20．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A ．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅B ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CH 4C ．MgO ＞O 2＞N 2＞H 2OD ．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠21．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A ．O 2和SiO 2B ．Na I 和I 2C ．CO 2和H 2OD ．CCl 4和NaCl22．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．(NH 4)2SO 4D ．CaF 223．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A ．在加热时此化合物可以分解B ．它是一种离子化合物C ．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D ．该化合物在一定条件下可由PH 3与HI 化合而成24. X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
黑龙江省哈三中2023-2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
黑龙江省哈三中2023-2024学年化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．△H =-(E2-E1)2、将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．CO w1= w2B．石灰水w l< w2C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w23、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（）A．氯气B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸铜溶液4、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。
将0.2mol·L-1的KI 溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
2024届黑龙江省哈尔滨三中化学高二第一学期期末联考试题含解析
2024届黑龙江省哈尔滨三中化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p52、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L 需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s3、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大4、下列实验操作不正确的是实验目的实验操作A 验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间D 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂6、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④ D．①②④7、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )A．14B．15C．16D．178、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()A．两个反应的还原剂相同B．两个反应的氧化剂相同C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同9、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
2025届黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨三中化学高二上期末经典试题含答案
2025届黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨三中化学高二上期末经典试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在同一系列中，所有同系物都具有A．相同的分子量和相同的物理性质B．相同的物理性质和相似的化学性质C．相似的化学性质和相同最简式D．相同的通式，相似的化学性质，分子组成相差一个或若干个某种原子团2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol3、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．A B．B C．C D．D4、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D．形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量5、现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为( ) A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶26、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高FeCl溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
黑龙江省哈尔滨市第三高级职业中学高二化学上学期期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三高级职业中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P参考答案：A略2. 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③ B．③⑥C．①④D．⑤⑥参考答案：B3. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（）A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤参考答案：C略4. 蛋白质在人体内A．缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B．参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C．直接转化为人体所需要的蛋白质D．在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。
故答案D。
5. 下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合C．pH=2的盐酸与0．01mol/L的氨水等体积混合D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍参考答案：D略6. 已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14参考答案：C略7. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A.加热B.紫外线照射C.加饱和食盐水D.加福尔马林参考答案：C8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原参考答案：D略9. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加 D．X的转化率下降参考答案：C略10. 苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A．酒精 B．NaHCO3溶液 C．65℃以上的水 D．冷水参考答案：A11. 创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
哈三中2018——2019学年度上学期高二学年第一模块化学考试试卷可能用到的原子量H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1. 下列过程中，有电能转化为化学能的是A.打手机B.光合作用C.手机电池充电D.点燃氢气2. 下列说法错误的是A.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C.在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度3. 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”–质子交换膜燃料电池。
如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。
下列叙述正确的是A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强B.氢气在电极上发生还原反应C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D.工作时，质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水4. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅5. 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气（相同状况下）最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H66. 下列有机物可以形成顺反异构的是A.丙烯B.2-丁烯C.2-甲基-2-丁烯D.2，3-二甲基-2-丁烯7. 关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是A.可以使用启普发生器来制乙炔B.为了加快反应速率可以适当加热C.应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应D.反应原料必须有大理石8. 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是nCH3A.丁烯B.苯乙烯C.1,3-丁二烯D.乙烯9. 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是A.电极B为正极B.放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD.在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12N A10. 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.( CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH2)2(CH3)2D.CH3CH=CHCH(CH3)211. 核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类。
2023年黑龙江省哈尔滨三中高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023年黑龙江省哈尔滨三中高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b>318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同2、室温，将0.1 mol·L －1HCl 溶液和0.06 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是( )A ．1.7B ．12.3C ．12D ．13、下列有关化学平衡常数K 、电离平衡常数Ka 、水的离子积常数Kw 的说法中错误的是A ．各常数的大小与温度有关B ．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C ．若温度升高则各常数一定增大D ．各常数越大反应物平衡转化率越大4、已知在10秒内N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应体系中的2H 的浓度减少了0.6mol /L ，则在这段时间内用3NH 表示的反应速率是A ．0.02mol /L?s （）B ．0.04mol /L?s （）C ．0.06mol /L?s （）D ．0.08mol /L?s （）5、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，研读下图，下列判断不正确的是( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+4H ++SO 42-B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0.2 molC ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为负极D ．K 闭合时，II 中SO 42-向d 电极迁移6、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A ．将水加热，pH 不变B ．向水中滴入稀醋酸，c(H +)增大C ．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw 增大D ．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快 慢 较快 主要产物Fe 2+ Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO 2—下列说法不正确的是A ．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2OD ．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）A ．盐酸B ．无水乙醇C ．冰醋酸D ．乙醛9、下列有机反应中,不属于．．．取代反应的是 A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．2CH 3CH 2OH+O 2Cu ∆−−→2CH 3CHO+2H 2O C ．CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+H 2O10、在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2OHS －＋OH －。
黑龙江哈尔滨市第三中学2023年高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
黑龙江哈尔滨市第三中学2023年高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面说法中，与盐类水解有关的有( )项①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl 或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5 B．6 C．7 D．全有关2、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合3、用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A．H2B．Cl2C．HCl D．NaOH4、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示剂D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视5、下列分子中，表示烷烃的是A．C2H2B．C2H4 C．C2H6D．C6H66、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A．NH3B．CH4C．CCl4D．O27、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体A．3种B．4种C．6种D．8种8、在C(s)+CO2(g )2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
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黑龙江省哈三中2018-2018学年高二上学期期末考试试卷（化学）Ⅰ卷（共 54分）一、选择题（本题包含18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共54分）1．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变3．以下各项的比值是2：1的是（）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积4．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7．已知：K sp（AgCl）＞K sp（AgI）。
现将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，对产物判断正确的是（）A．只有AgI沉淀B．AgCl和AgI沉淀等量生成C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主8．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是阳极 B．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．氯碱工业中用铜作阳极9．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是（）A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液10．常温时，将p H＝3的H2S O4溶液和p H＝12的N a O H溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1011．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]12．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（）A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂13.下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②16．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞ X3+＞ Cu2+C．X3+＞ H+＞ Cu2+D．Cu2+＞ H+＞ X3+17．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。
如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。
A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。
以下关于该装置的说法错误的是（）A．G的指针指向D极B．U中阳离子向A极移动C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D．一段时间后，B中溶液pH增大18．关于以下两个电解装置的说法正确的是（）A ．两个装置中阳极都为Al ，接通电源后，均失电子发生还原反应B ．两装置中阴极都为C ，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同C ．电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有D ．电解过程中两装置pH 均不变Ⅱ卷（共46分）二、填空题19．（6分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t 1 t 2 水的离子积常数 1×10－14a1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t 1＜t 2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(SO 42－)＝5×10－4 mol/L ，取该溶液1 mL 加水稀释至 10 mL ，则稀释后溶液中c(Na ＋)∶c(OH －)＝_______________。
20．（16分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。
（1）已知： N 2 (g) + 3H 2(g)2NH 3 (g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －12H 2 (g) + O 2 (g) ===2H 2O (l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1则2N 2 (g) + 6H 2O(l)4NH 3 (g) + 3O 2 (g) ΔH ＝_________；在一定条件下将NH 3 通入水中，配制成1 mol·L －1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是________ （填字母标号）。
A ．c (NH 4+)·c (OH －)c (NH 3·H 2O) B ．c (NH 3·H 2O)c (OH －)C ．c (H +)·c (OH －)D ．c (OH －)c (H +) （2）已知某溶液中只存在OH －、H +、NH 4+、Cl －四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：甲 乙A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)B ．c(Cl －)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH －) C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －) D ．c(NH 4+)＞c(OH －)＞c(Cl －)＞c(H +)① 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。
（填序号）② 若上述关系A 是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系B 是正确的，则溶液中的溶质为______________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl 溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) ________c(NH 3·H 2O)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中 c(OH －)______c(NH 4+)。
21．（8分）已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为K sp [Cu(OH)2]＝2×10－20；K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10－11。
Mg 的相对原子质量为24。
（1）常温下，某CuSO 4溶液中，c(Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH 大于____________。
（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL －1，试求在该温度下100g 水中溶解Mg(OH)2的最大质量为________g 。
（3）常温下，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成________沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，c (Mg 2＋)c (Cu 2＋)＝_________。
22．（16分）（1）CH 4可用于设计燃料电池，两极区电解质溶液均为KOH 溶液。
甲烷燃料电池的工作原理如图甲所示：原电池工作过程中OH －的作用是_______________；负极电极反应式为：_______________________________。