(新课标)广西最新高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件
考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第8讲水溶液中的离子平衡
考点二 盐类水解和粒子浓度大小的比较
[解析] 在 a 点溶液中，NaOH 反应了一半，且碳酸根离子
水解产生氢氧根离子，所以 c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H
2．计算溶液的 pH 时的“3”个关注条件 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的 H＋和水电离出的 H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒 (1)水的离子积 Kw＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。 (2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与 c(OH－)的比较。 (3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
[答案] D
3．在不同温度下，水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)有如图所示关 系。下列说法中不正确的是( )
A．T>25 B．b 点溶液中 c(H＋)一定比 a 点大 C．要实现 a 点到 b 点，可以加入 CH3COONa 固体 D．ac 线上任意点对应的溶液均呈中性
[解析] A 项，由题图可知，由 25 ℃到 T ℃，水的电离程度 增大，由于升高温度，水的电离程度增大，故 T>25，正确；B 项，由题图可知，b 点溶液中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，a 点溶液 中 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，正确；C 项，a 点到 b 点为中性溶液 变为酸性溶液，若加入 CH3COONa 固体，则溶液因 CH3COO－ 水解而呈碱性，错误；D 项，ac 线上任意点对应的溶液中均存在 c(OH－)＝c(H＋)，正确。
警惕溶液稀释、混合的 3 个误区 误区 1：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大 于 7 或小于 7，只能接近 7。
(新课标)高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案
第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。
A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。
C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。
C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。
2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件
溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；
平衡 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO23－＋H＋
HCO－ 3 ，与 CO23－结合的 H＋来自水的电离，
故 CO23－结合 H＋程度小于 H2O 电离产生 H＋程度，D 错误。
D.升高温度，可能导致 CO23－结合 H＋程度大于 H2O 电离产生 H＋程度
解析：温度升高，Na2CO3 在水中的水解程度增大，同时 Kw 增大， c(OH－)应增大，A 正确；水解可看作是中和反应的逆反应，则水解是
吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在 Na2CO3 溶液中 pH
＝－lg c(H＋)＝－lgc(OKHw －)，升高温度，Kw 增大，c(OH－)也增大，故该
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。 下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化
B.将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为0.x50 mol·L－1，溶液 pH 变 化值小于 lg x
C.随温度升高，Kw 增大，CH3COONa 溶液中 c(OH－)减小， c(H＋)增大，pH 减小
答案：D
2.(2022 年河南名校联盟联考)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色， 溶液中可以存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－。
下列实验所得结论不正确的是( )
①
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
②
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明 显变化
（续表） ③
2022年高考化学二轮复习专题《水溶液中的离子平衡》
本考点主要考查要点有：溶液中的各种平衡、微粒浓度大 小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观 念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。
内容索引
要点一 电解质溶液中的四大平衡 要点二 溶液中微粒浓度大小的比较 要点三 电解质溶液曲线图像题解析
要点一
电解质溶液中的四大平衡
K均只受温度影响
所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89， pKa2=7.21。下列有关说法不正确的是
C．H2R + R2-=2 HR-平衡常数>105，反应趋于完全
D．点
b
时，y<7
且
c(R2 ) • c(H ) c(H2R) • c(OH )
<1
NaHR
【解析】C 项，H2R + R2-=2HR-平衡常数 K= Ka1/ Ka2=10(-1.89+7.21)>105，说明反应进行的程度很
Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－) Ksp 可能增大，也可 能减小
促进溶解，Ksp 不变
加入 CH3COONa 固体或盐 酸，抑制电离，Ka 不变
加入 CH3COOH 或 NaOH，抑制水解，Kh 不变
加入 AgNO3 溶液或 NaCl 溶液抑制溶解， Ksp 不变
加入 NaOH，促进电离， 加入盐酸，促进水解， 加入氨水，促进溶
高考化学水溶液知识点
高考化学水溶液知识点随着高考的临近，考生们对于各个科目的备战也越发紧张。
在化学科目中，水溶液是一个重要的知识点。
水溶液是指溶质溶于溶剂而形成的一种混合物，是我们生活中常见的物质状态。
下面，我们就来深入了解高考化学中与水溶液相关的知识点。
1. 溶液的基本概念溶液由溶质和溶剂组成。
其中，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用来溶解物质的液体。
溶液可以根据溶解度分类为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，无法再溶解更多的溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，所溶质超过了溶解度限度的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，所溶质还可以继续溶解的溶液。
2. 溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。
不同物质的溶解度会受到温度的影响。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质的溶解度随温度的升高而减小。
溶解度可以通过实验测量得到，并用溶解度曲线来表示。
3. 溶解过程与溶解热在溶解过程中，溶质的颗粒逐渐分散在溶剂中，形成一个均匀的混合体。
溶解过程涉及到溶质颗粒间的相互作用力。
如果溶质是离子，还会涉及到晶体的离解过程。
溶解热是指在溶解过程中吸收或释放的能量。
当溶解过程吸热时，称为吸热溶解；当溶解过程放热时，称为放热溶解。
4. 浓度和溶度溶液的浓度是指单位溶剂中所含溶质的量，通常用质量浓度、摩尔浓度等表示。
溶度是指在单位溶剂中所能溶解的最大溶质量或摩尔量。
浓度和溶度都是描述溶液中溶质含量的概念，但浓度是实验中常用的测量指标，而溶度则更多地涉及理论计算与判断。
5. 溶液的溶解性与电离平衡在化学反应中，有些物质可以电离成离子，形成电解质溶液；而有些物质无法电离，形成非电解质溶液。
电离度是描述电解质在溶液中电离程度的量。
电离平衡是指在溶液中离子的生成和消失达到动态平衡的状态。
电离平衡常常可以通过离解方程式和电离度来描述。
6. 强弱电解质与酸碱性质强电解质是指在溶液中可以完全电离的物质，如强酸和强碱。
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题2常用化学计量与应用课件
n(O)=
-1
16 g·mol
=0.08 mol,
-1
44 g·mol
=0.12 mol,
则最简式为C2H3O3,由相对分子质量为150,则可以得到该有机物的分子式
为C4H6O6。
解析 (1)根据表格中的数据,吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生
-1
18 g·mol
考点二
阿伏加德罗常数及其应用
【要点归纳•夯基提能】
有关NA判断需要注意的“六大”问题
考查方向
注意问题
若题中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,如果是气
1.气体摩尔
体积的适用
条件
体需再考虑条件是不是标准状况;
熟悉在标准状况下不是气体的物质,如H2O、HF、SO3、Br2、
CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等
0.01NA,C 项错误;1.0 L 1.0 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中,含溶质 Na2CO3 的物质的
22量是 1 mol,由于 CO 水解,实际存在的 CO 数目小于 1.0NA,D 项错误。
3
3
1- 3.(2021广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )。
过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白
剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:2(CaO2·xH2O)
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为672 mL,则该样品中CaO2
的物质的量为
。
(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,
广西专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡课件
符合题意;完全中和25 mL 0.1 mol·
L-1醋酸溶液需要25 mL 0.1 mol·
L-1
NaOH溶液,说明醋酸和NaOH按物质的量1∶1混合恰好完全反应,说明醋酸
为一元酸,C符合题意;等物质的量浓度时,醋酸溶液的导电性弱于盐酸,只
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
Hale Waihona Puke 稳定B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使血液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
-
H +A
+
(B + )·(OH - )
Kb= (BOH )
-
B +OH
-
H++HCO3
+
H
2+CO3
2020版高考化学新课标大二轮讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡
专题八水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)[解析] 滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA－)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。
[答案] C2．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L －1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L －1 Cl －溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl) C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L －1 Cl －，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L －1 Br －，反应终点c 向b 方向移动 [解析] 由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8mol·L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.0500 mol·L －1×50.0 mL 100 mL＝2.5×10－2 mol·L －1，故K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故曲线上的各点均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，B 项正确；根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.0400 mol·L －1×50.0 mL 0.100 mol·L －1＝20.0 mL ，C 项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl －和Br －消耗的AgNO 3的量相同，由于K sp (AgBr)<K sp (AgCl)，当滴加相等量的Ag ＋时，溶液中c (Br －)<c (Cl －)，故反应终点c 向b 方向移动，D 项正确。
新高考新教材广西专版化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲沉淀溶解平衡pptx课件
平衡体系中,加入 BaCl2,c(Ba )增大,BaCO3
2+
Ba
2+
22+CO3 平衡左移,c(CO3 )减
L-1 时,两溶液中
小,溶液不会由 a 点变到 b 点,C 项说法错误;c(Ba2+)=10-5.1 mol·
下列说法正确的是(
)
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
解析 本题考查沉淀滴定曲线及相关计算和判断。根据Ksp数据可知,Cl-、
Br-、I-浓度相同的溶液中,滴加AgNO3溶液,I-首先形成沉淀,A项错误;从图
Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2- )。
已知p(M)=-lgc(M), p( SO2)=-lgc(
SO
4
4
下列说法正确的是(
)
A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液,可能转化成PbSO4
B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液,不能继续溶解SrSO4
C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液
(
√ )
(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向
移动。
(
(3)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液,则
Ba 、Na 和 Cl ,不含
2+
高三二轮复习专题二基本概念之 水溶液中的离子 及 电化学
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：A 、CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)(33-COO CH c 的值增大B 、对于110.0-⋅L mol 的氨水，其溶液的pH=13 C 、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D 、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等2、已知HF 的酸性强于CH COOH ，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是( )A 3B ．①②等体积混合后：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①D ．向②中加入NaF 固体，CH 3COOH 电离平衡正向移动3、在一定温度下，有a 盐酸，b 硫酸，c 醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H +)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H +)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H +)由大到小的顺序是【考点二：水的电离平衡及PH 】4．常温下，下列叙述错误的是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使c H ＋c C H 3COOH的值增大B ．某溶液中水电离出的[OH -]=1×10-13mol •L -1,溶液一定显碱性 C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1 5、下列说法正确的是（ ） A 、向蒸馏水中加浓H 2SO 4，K W 不变 B 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C 、25℃与60℃时，水的pH 相等 D 、水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【考点三：盐类的水解及离子浓度比较】6．用黄色的FeCl 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 3得1L 溶液，若此溶液中c(CH 3COO —)>c(Cl —)，则下列判断不正确的是（ ） A 、该溶液的pH 小于7 B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO —)=0.20 mol·L -1 C 、c(CH 3COOH)<c(CH 3COO —) D 、c(CH 3COO —)+c(OH —)=0.10 mol·L -18、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋ H ＋ ＋ SO 2－4。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养21滴定原理的广泛应用课件
2．络合反应滴定 以络合反应为反应原理的滴定分析法称为络合反应滴定。如Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3、Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋等。
【专题精练】 1．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品 中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如 下实验(已知还原性：SO32−>I－>Cl－)。
AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转
化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
23
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___a_c____(填字母)。 a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 b.滴定前锥形瓶内有少量水 c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括
在化学上有广泛应用。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 00 0
mol·L － 1KMnO4 溶 液 滴 定 至 草 酸 恰 好 全 部 氧 化 成 二 氧 化 碳 ， 共 消 耗 KMnO4溶液20.00 mL。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是 _防__止__因__F_e3_＋_的__水_解__而__影__响_滴__定__终__点_的__判__断___________________________ 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒__否__， 说明理由_若__颠_倒__，__F_e3_＋_与__I－_反__应__，__指_示__剂__耗_尽__，__无__法_判__断__滴_定__终__点_____。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__10_._0_0___mL，测得c(I－)＝ _0_._0_60__0mol·L－1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 _用__N_H_4_S_C_N_标__准__溶_液__进__行_润__洗_____________________________________ 。 (7) 判 断 下 列 操 作 对 c(I － ) 测 定 结 果 的 影 响 ( 填 “ 偏 高 ”“ 偏 低 ” 或 “无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定 结果_偏__高_____。
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第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。
A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。
C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。
C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。
2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。
加入少量NaOH固体抑制了CH3COO-的水解,因此c(CH3COO-)增大,B错误。
CH3COO-水解,溶液显碱性,故c(H+)<c(OH-),C错误。
发生反应后生成硝酸钠和醋酸溶液,此时溶液显酸性,则c(Na+)=c(N)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),D错误。
3.某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是( )A.向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③,沉淀均能快速彻底溶解C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2N Mg2++2NH3·H2OD.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动答案B解析使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A正确。
Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B错误。
N结合Mg(OH)2悬浊液中的OH-,促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C正确。
盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,D正确。
4.(2017江苏化学,14)(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K-5,下列说法正确的是( )b(NH3·H2O)=1.76×10A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)答案AD解析A项,HCOONa完全电离出Na+,NH4Cl电离出的N要发生水解,正确;B项,CH3COOH的电离平衡常数小,即酸性弱,故等体积pH均为3的HCOOH与CH3COOH溶液分别与等浓度的NaOH溶液反应时,CH3COOH消耗NaOH的量较大,错误;C项,混合后所得溶液为HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的混合溶液,且溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH),所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+),错误;D项,反应后溶液为CH3COONa、CH3COOH和NaCl物质的量之比为1∶1∶1的混合溶液,物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),又因溶液pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),因CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均很微弱,故c(H+)<c(CH3COOH),正确。
5.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的K sp相等B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.T℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8D.图中a=×10-4答案C解析一种物质的K sp只与温度有关,A正确。
X点的K sp大于Y点的K sp,因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现,B正确。
T℃时,Ag2CrO4的K sp=c(Cr)·c2(Ag+)=(1×10-3)2×10-5=1×10-11,C错误。
温度不变,K sp不变,K sp=1×10-11=a2×5×10-4,解得a=×10-4,D正确。
6.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是( )A.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(S)=c(Na+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1D.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)答案A解析浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解,但程度较小,结合物料守恒得c(S)=c(Na+)>c(N)>c(H+)>c(OH-),A正确。
在Na2SO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),B错误。
pH=6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=1×10-8mol·L-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1,C错误。
根据物料守恒得c(Na+)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4),D错误。
7.(2018天津理综,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )S答案B解析Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应可产生蓝色沉淀,因此能说明原溶液中存在Fe2+,但不能说明Fe3+是否存在,A项错误;较强酸可以制备较弱酸,B项正确;悬浊液中含有Na2S,能与CuSO4溶液反应生成CuS,不能证明K sp(CuS)<K sp(ZnS),C项错误;由于酸性条件下N具有氧化性,能将S氧化为S,因此D项错误。
8.已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:下列有关说法正确的是( )A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液,其pH小于9.7C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,存在的关系:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)答案D解析pH=11.6是Na2CO3第一步水解,根据越弱越水解,同温同浓度下,HF>HClO>HC,A错误。
盐类的水解是吸热反应,加热促进水解,pH大于9.7,B错误。
NaF是强碱弱酸盐,则HF是弱酸;pH=2的HF 浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度,二者等体积混合HF有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒得c(Na+)<c(F-),酸的电离程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误。
根据物料守恒:2c(HC)+2c(H2CO3)+2c(C)=c(Na+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),所以得c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3),D正确。
二、非选择题(包括4个小题,共52分)9.(12分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为。