课时物质的量在化学方程式计算中的应用【新教材】人教版高中化学必修PPT课件

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【人教版】2018版必修一：3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》ppt课件

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第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
二、化学计算中的常用方法 1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。
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一、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.基本步骤
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第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用
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2-
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3.差量法根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”, 该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决问题的计算方法。
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第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用
知识点1 知识点2 知识点3

物质的量在化学方程式计算中的应用人教版高中化学必修一全册课件

A．1∶2
B．1∶3
C．3∶1 D．2∶1
解析本题采用体积差量法求解。
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)
2
1
2
ΔV(减) 1
2L 1L
4 L－3 L＝1 L
即实际参加反应的H2、O2的体积分别为2 L、1 L ①若O2过量，则V(H2)＝2 L ，V(O2)＝2 L，V(H2)∶V(O2) ＝1∶1。
解析生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)
＝5∶6，设甲中产生H2 5 mol，则乙中产生H2 6 mol。甲：2Al ＋ 3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2
3
3
10 3 mol 5 mol
5 mol
乙：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
22
3
4 mol 4 mol
自学导引
一、化学方程式计算的依据
化学计量数之比物质的分子数之比物质的物质的量之比
气体体积之比
N2＋3H2
高温高压催化剂
2NH3
1∶3 ∶ 2 1∶3 ∶ 2 1∶3 ∶ 2
1∶3 ∶ 2
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，即 ν1∶ν2∶ν3＝N1∶N2∶N3＝n1∶n2∶n3。
②若H2过量，则V(O2)＝1 L，V(H2)＝3 L，V(H2)∶V(O2) ＝3∶1。
故C项正确。
答案 C
跟踪练习3 将一定质量的钠投入24.6 g水中，反应完成
后，得到NaOH溶液31.2 g，则所得NaOH溶液中溶质的物质
的量为__________。
解析设生成的NaOH的物质的量为x，由

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

均摩尔质量为
=25 g·mol-1。

典型例题
【例题2】将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量
盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体
得到的溶液中加入100 mL盐酸,正好完全反应,并放出气体。
(1)Na2O的物质的量为
;
(2)放出气体的体积在标准状况下为
;
(3)盐酸中c(HCl)=
。
答案:(1)0.05 mol
(2)1.12 L
(3)1.5 mol·L-1
解析:(1)n(Na2O)=
n(NaHCO3)=

.
.
氢离子反应可生成1 mol氢气。( ×)
(6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。( × )
2.1.15 g钠与水反应,得到100 mL溶液。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积。
(2)求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
.
解:参加反应的 Na 的物质的量为 ·-=0.05 mol
第二节
第2课时
金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位
1.会叙述化学计算中的常用方法
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法
素养阐释
1.能通过分析、推理等方法认识物质的量在化学方程式计
算中的应用
2.建立认知模型,并能运用模型解答化学计算问题
系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化
学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必
须一致,左、右相互对应即可。
归纳提升
1.化学计算的基本

22人教版新教材化学必修第一册课件--物质的量在化学方程式计算中的应用

将10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算: (1)该合金中铝的质量分数是 52.9% (结果保留一位小数)。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是 1∶1 。 (3)该合金溶于足量的盐酸中,标准状况下产生氢气的体积是 11.2 L 。
解析 (1)将镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,镁不反应,只有Al能与
64
物质的量为
1 64
mol
1=1218
mol;1
g铁的物质的量为
1 56
mol,根据铁原子守恒可
2
知,燃烧生成的Fe3O4的物质的量为
1 mol 56
3
1
=168
mol,则消耗氧气的物质的量为
1 168
mol
4
=
1
mol。综上分析可知,燃烧时消耗氧气最多即增重最多的是
2
84
Al。
2.将23 g钠投入m1 g足量水中得到a g溶液,将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到 b g溶液。若m1=m2,则a与b的关系是 ( C )
C.a+b不一定等于c+d
D.反应物A和B中的元素种类和生成物C和D中的元素种类不一定相同
2.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L H2,下列列式正确的是 ( )
A.Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑
1 mol
1 mol
3.25 g
xL
B.Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑
A.纯锌 C.镁铝合金
B.纯铁 D.铜铁合金
解析由题图可知,消耗金属质量为30 g时,产生H2的质量为1 g,即0.5 mol。用极值法:假设每一种金属都与酸完全反应产生0.5 mol H2,分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g,B项需28 g,C项需9~12 g,D项大于28 g。

(新教材)人教版高中化学必修第一册新学课件物质的量在化学方程式计算中的应用

3．铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中
不正确的是
()
A．铁和不锈钢都能与盐酸反应
B．铁是纯净物，不锈钢是混合物
C．铁和不锈钢都只含有金属元素
D．不锈钢比铁更耐腐蚀解析：铁和不锈钢(铁合金)都能与盐酸反应；不锈钢含有
碳、硅等非金属，属于混合物；不锈钢的抗腐蚀性能比
铁好。答案：C
熔点是 1 100 ℃～1 200 ℃，铁的熔点应高于 1 200 ℃，D
正确。答案：D
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应解析：纯铁和铁合金都能与盐酸反应，都能导电、传热、有延展性；但铁合金的熔点低于铁的熔点，其硬度和强度都高于纯铁。答案：A
第二节金属材料
第 1 课时铁合金
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解合金的特性。 2.了解铁合金的组成及用途。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题：
1．合金的组成合金是指由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与纯金属的区别 (1)大多数金属在自然界中以化合态形式存在。金属的通性：
3．常见的钢的类型
合金钢钢
中碳钢高碳钢
主要合金元素
铁和碳
锰钢
碳素钢
不锈钢硅钢钨钢
锰
铬、镍
硅
低碳钢钨
含碳量
低于 0．3%
0.3%～ 0．6%
高于 0．6%
—
—
—
—
性能用途

3.1.3 《物质的量在化学方程式计算中的应用》(PPT 课件共28张)人教版高中化学必修一

【讨论交流】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与 NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
用双线桥法和单线桥法分别表示为
(6)铝与氢氧化钠溶液反应，每转移3 mol e－，生成1.5 mol 氢气( √ )
(7)物质在发生化学反应时，它们的质量不一定相等，但物质的量一定相等×( )
(8)物质在发生化学反应时，它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比×( )
(9)物质在发生化学反应时，它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比√( )
C．3∶1
D．1∶3
5.铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱
溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化
合价的变化都是由0价变为＋3价，还原剂都是铝。 (2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反
应，生成氢气的体积在相同状况下比值1为∶1
，消
耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1
。
(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的
盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯
中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 2∶3 。
谢谢观看
也不是还原剂【答案】D【解析】Al与NaOH溶液反应的分析如下：
所以反应中，氧化剂是H2O，还原剂是Al，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当

【人教版】必修一：3-1-3《物质的量在化学方程式计算中的应用》ppt课件PPT课件

第3课时
物质的量在化学方程式计算中的应用
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高中化学人教版(2019)必修第一册教学课件：3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用

权
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的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的气
体体积(相同状况)之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤VIP特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能
阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一个VIP专享文档下载特权。
(
)
2.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之
比。 (
)
3.化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒,也遵循物质的量
守恒。 (
)
4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,
跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),此合金中一定含有金
属Zn。 (
)
5.1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,产生的气体在标准
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
以钠和水的反应为例:
2Na + 2H2O==2NaOH+H2↑
化学计量数
2
2
2
1
扩大到原
来的NA倍
2×NA
2×NA 2×NA
1×NA
物质的量
2 mol
2 mol 2 mol
1 mol

《物质的量在化学方程式计算中的应用》第2课时PPT精品课件人教版高中化学必修一

CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol
2 mol
22.4 L
0.15 mol n(HCl) 1 mol 22.4 L
0.15 mol＝VCO2
V(CO2) 1 mol 2 mol 0.15 mol＝nHCl
B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1
D．1.00 mol·L－1
栏目导航
D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 0.56 g
2 mol c(HCl)×20×10－3 L
56 g
2 mol
则：0.56 g＝cHCl×20×10－3 L ，
解得 c(HCl)＝1.00 mol·L－1。]
栏目导航
15
1.15 g [解析] n(Na)＝23 g·mol－1＝0.05 mol，设生成标准状况下气体的体积为V，溶液中溶质的物质的量浓度为c。 2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 0．05 mol 0.1 L×c V
栏目导航
22.4 L×0.05 mol
A．如果质量为 m1 的 A 与质量为 m2 的 B 恰好完全反应，则生成的 C、D 的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的 A 和 B 中的原子总数一定等于生成的 C 和 D 中的原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d) D．A 和 B 中的元素种类，不一定等于 C 和 D 中的元素种类
V＝
2 mol
＝0.56 L；
2 mol×0.05 mol c＝ 2 mol×0.1 L ＝0.5 mol·L－1。
[答案] (1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1

物质的量应用于化学方程式的计算PPT教学课件

受水制约，芦苇、泽泻等水生植物只能长在浅水或水边；红树、柳树等只能长在水源附近；松、杉、柏树等能长在比较干旱处，仙人掌、沙棘等可长在极干旱的沙漠。鸭子、青蛙只可在水中或水源附近活动，而鹰、黄羊、沙鼠等可在干旱的陆地自由活动。
根系发达、茎杆粗壮的荔枝、木棉、榕树等只木本和草本植物在阳光充足能生长于温暖湿润的南方；的区域生长；某些喜阴的植马尾松等适应性强的植物南物只能生长于它们的阴蔽之方北方都可生长；红松等喜下；而极喜阴的苔藓等则只凉怕热植物只能生长于东北能生长于小草下形成地被层。较为寒冷的地方；雪莲等生
成鼠，所有个体的繁殖力均相等，则从理论上计算，第n代产生的子代数为______________。 A．a×8n-1 B．a×8n＋1 C．a×8n
D．a×8n-2
种间关系辨析（1）寄生与共生的区别相同的是两者都是两种生物共同生活在一起。不同的是共生的两种生物，相互依赖，彼此有利，而寄生的两种生物，对寄生者来说，当然是有利的，但对寄主来说，则是有害的。（2）寄生与捕食的区别寄生是一种生物寄居在另一种生物的体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活，从而对寄生造成危害。寄生者在寄主那里吸取的营养物质一般是寄主体内的汁液、血液或寄主从外界环境中摄取的营养物质，而不是吃掉整个寄主或寄主的某一部分，如果是吃掉整个寄主或寄主的某一部分，那就不是寄生关系，而是捕食关系了。
捕食捕食（predation)：指一种生物以
另一种生物作为食物的现象。
例如：草食动物兔以某些植物为食；小型肉食动物可以草食动物为食；大型肉食动物可以草食或小型肉食动物为食；杂食性生物可以植物或动物为食等。
如果用坐标系来表示两种生物的捕食关系，则可表示为

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关
课
键
能力
核
_11_＝_0_._n5_0F_me__o_l (列比例式)
时分层
心
作
突破
n(Fe)＝_0_.5_0__m_o_l_____。
业
·
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能
力
核
心
[答案] (1)√ (2)×
突
破
(3)×
(4)×
(
)
课时
分
层
作
业
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·
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12
·
必
双
备
基
知识
2．标准状况下，3.36 L HCl 通入足量水中，形成 0.5 L 溶液，
必备知识
自
主
预习
关键
能力
关
键
能
力
核心突破
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14
双基达标
·
随
堂
核
心
突
破
检测
课
时
分
层
作
业
返首页
·
·
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必
物质的量在基本实验中的有关计算
关
课
键能
体积之比。
力
时分
核
层
心
作
突
业
破
返首页
·
7
·
必备知识
自主
[解法示例]
预
习计算：
双基达标
250 mL 2 mol·L－1 的硫酸与足量的铁屑完全反应。随堂检测
·
关键
(1)参加反应的铁屑的物质的量；
课时
能
力核
(2)生成的 H2 的体积(标准状况)。
分层
心
作
突
业
破
返首页
·
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8
·
必
[解] n(H2SO4)＝0.25 L×2 mol·L－1＝0.50 mol
双
备
基
知识
(1)Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
达标
·
自
随
主预
1
1
堂检
习
测
n(Fe) 0.50 mol
达标
·
自
随
主预
则该溶液的物质的量浓度为________。
堂检
习
测
关键
[答案] 0.3 mol·L－1
课时
能力
分
核
层
心
作
突
业
破
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·
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·
据化学方程式进行简
关
课
键
能单计算。培养学生
力
时分
核
层
心 “证据推理与模型认
作
突
业
破
知”的核心素养。
返首页
·
·
必备知识
自
主
预习
必备
知识
关
键
能
力
核心突破
3
双基达标
·
随
堂
自
主
预
习
检测
课
时
分
层
作
业
返首页
4
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自主
一、以物质的量为核心的基本计算关系
随堂
9
·
(2)Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
必
双
备知
1 mol
22.4 L
基达
识
标
自主
0.50 mol
V(H2)
·
随堂
预
检
习
1 mol ＝22.4 L
测
_0_._50__m_o_l___V__H_2____(列比例式)。
关键能力
V(H2)＝
22.4
L×0.50 1 mol
mol＝11.2
预
检
习
测
关
课
键
时
能力
分
核
层
心
作
突
业
破
返首页
·
5
·
必
双
备
基
知
识
二、化学方程式中定量关系
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
达标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
关
课
键
时
能力
分
核
层
心
作
突
业
破
返首页
·
6
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主预
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之
堂检
习
测
比，也等于各物质的_物_质__的__量__之比，对于有气体参与的反应还等于
10
·
必
双
备
基
知
达
识
标
·
自主
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
随堂
预
检
习
(1)铝与 NaOH 溶液反应中，每转移 3 mol e－，就生成 1.5 mol H2。测
关键
( )课时
能力
核
(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之
分层
心
作
突比。
( )业
破
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备
知
识
自主
1．基本步骤
预
习
关键能力
核心突破
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1
·
必
双
备知识
第三章铁金属材料
基达标
·
自
随
主
预习
第二节金属材料
堂检测
关课时2 物质的量在化学方程式计算中的课
键
时
能
力核
应用
心
分层作
突
业
破
返首页
·
2
发展目标
体系构建
必备
能基于物质的量认识
双基
知
达
识自
化学变化，运用物质
·
标随
主
堂
预习
的量及相关物理量根
检测
·
检测
·
关
2 mol
3×22.4 L 课
键
时
能力
0.05 mol
V
分
核心突破
0.205mmolol＝3×2V2.4 L，V＝1.68 L
层作业
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[答案] 1.68
课时物质的量在化学方程式计算中的应用【新教材】人教版高中化学必修PPT课件
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11
·
必
双
备
基
知识
(3)化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒，也遵循物质的达标
·
自
主量守恒。
随
( )堂
预
检
习
(4)根据化学方程式计算时，各物质对应物理量的单位，左、右、测
关键
上、下都必须相同。
13
3．200 mL 0.25 mol·L－1 的 NaOH 溶液与足量 Al 完全反应。计
必
双
备知
算在标准状况下生成 H2 的体积为________L。
基达
识自
[解析] n(NaOH)＝0.2 L×0.25 mol·L－1＝0.05 mol
·
标随
主
堂
预习
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
L
。
核心
答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为_0_.5_0_mol；
突
课时分层作业
破
(2)生成的 H2 的体积在标准状况下为_11_._2_L。
返
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