2019上海市杨浦区高三化学二模试卷
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
2019-2020学年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学"质量评估高三年级化学学科试卷2020.5考生注意:1.本试卷满分100分，考试时间60分神。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆殊笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码咕在指定位直上。
4・答题纸与试卷在试题编号上是对应的，笞题时应特别注意，不能错位。
相对原于质量：H-l Li-7C-12N-14 0-16 Na-23f选择题（本题共，。
分，每zhM2分，每小题只有一个正确符案）1.生铁的馆点是1100〜1200。
则纯铁的熔点可能是A.1085'CB. 1160CC.1200CD.1535C对笔为-中各数字的描述错误的是2.A.8:质子数B.16：质量数C. 2-:电亍数D.2化合价3.不能鉴别黄色的漠水和Fe?（SO小溶液的是A.NaOH溶液14C.AgNO］溶液D.淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A.威气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶干水5.氮元素被氧化的反应是A.工业含成氨B・闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH「6.石油分僧得到的石蜡，其中的有色物质常用筑气漂白，该过程中少量的石蜡会与叙气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7.向FeCh和BaCh的混合溶液中通入SOi,有沉淀生成，此沉淀是A.Fe(OH)3B.FcSC.SD.B3SO48.决定气体摩尔体积的主要因素是A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9. 84消毒液(pH 约为12,有效成分为NaClO)露直在空气中发生变质，此过程中A.未发生复分解反应B. Na 、O 化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10.储存浓h :so 4的铁罐外口易出现腐蚀,主要原因是硫酸具有A.脱水性和吸水性B .强氧化性和脱水性II. C.吸水性和酸性对。
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．①④【答案】B 【解析】【详解】锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B 。
2．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。
下列不属于化石燃料的是A ．石油B ．天然气C ．煤D ．氢气【答案】D 【解析】【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D 。
3．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A ．4B ．26C ．30D ．56【答案】B 【解析】【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B 。
4．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是A ．正常雨水的pH 约为5.6的原因: 2223CO H O=H CO +B ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 24242=Mg(OH)H SO MgSO 2H O ++C ．高温煅烧石灰石制生石灰: 32CaCO CaO CO +高温D ．实验室用过氧化氢制取氧气: 22222MnO H O H O ↑+↑【答案】A 【解析】 【详解】A 、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH 小于7。
该反应的化学方程式为：2223CO H O=H CO +，符合题意；B 、胃酸的主要成分是HCl ，不是硫酸，不符合题意；C 、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)含答案
2019年5月上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学反应速率与化学反应平衡)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（化学反应速率与化学反应平衡）（精校Word 含答案版）【2019崇明二模】制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B 2O 3(s)+2NH 3(g)垐垎?噲垐?高温2BN(s)+3H 2O(g)+Q （Q<0）24. 若反应在5L 的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g ，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为___________________，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为_______________________。
25. 为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有___________________________________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_______。
A. 直接排出参与大气循环 B. 冷却分离所得气体可以循环使用C. 全部用来进行循环使用D. 冷却分离所得液体可作化工原料【答案】24. 0.6mol/(L·min ）（2分）；先减小后增大 （2分）25. 升高温度、通入氨气（2分）；BD （2分）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。
29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。
30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。
【答案】29.硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）；NH 4++H 2O NH 3∙H 2O +H +（1分）30. 加入适量氨水（1分）溶液中存在NH4+、NO3−、H+、OH−溶液呈电中性c(NH+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)，因为c(H+)=c(OH−)所以c(NH4+)=c(NO3−)4其他证明方法，合理即得分。
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷
相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是
A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）
A．脱水性和吸水性B．强氧化性和脱水性
C．吸水性和酸性D．难挥发性和酸性
11．对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是
A．沸点比苯低B．聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n
C．易溶于水D．分子中所有的原子处于同一平面
12．下列试剂和条件下，HC≡C－C－OH不能发生化学反应的是
A．氧化铜，加热B．酸性高锰酸钾溶液，常温
D．发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。下列叙述正确的是
A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B．试剂X是盐酸或稀硝酸
C．滤液Y呈浅绿色D．试剂Z只能是氯水
17．向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生
已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
38．反应①的反应类型是：反应。
39．丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：。
40．写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：。
41．利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编电化学(word答案版)语文
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电化学【2019年上海长宁区二模】14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（）A.吸氧腐蚀是吸热反应B.铁作原电池正极C.正极电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+【答案】C【2019年上海杨浦区二模】19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D【2019年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A．NaOH B．H2 C．HCl D．Cl2【答案】D【2019年上海闵行区二模】18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。
其作用原理正确的是（）A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+【答案】A【2019年上海闵行区二模】15.电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A．b电极的质量不变 B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应 D．电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C【2019年上海崇明区二模】19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。
下列有关说法中正确的是（）A．X极连接电源正极B．X极上产生气体有刺激性气味C．Y极上发生氧化反应D．电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【2019年上海青浦区二模】8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是（）A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出【答案】B【2019年上海普陀区二模】10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是（）A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】D【2019年上海浦东新区二模】16. 用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学
2019—2020学年度上海市杨浦区高三年级学科测试高中化学化学试题〔总分值150分，完卷时刻120分钟〕考生注意：1．本试卷分卷和II卷。
第I卷均为选择题，采纳专题答题卡；第II卷采纳答题纸。
答题前，考生务必在答题卡和答题纸上清晰填写学校、姓名、准考证号码等，考试终止，答题卡和答题纸均交监考老师。
2．第I卷〔1—22小题〕，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑，注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，备分为A、B两题，考生可任选一题。
假设两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分〕：每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的能量和密度一般氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是〔〕A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它是氧元素的另一种同位素D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料3．以下讲法正确的选项是〔〕A．甲醛能够做食品防腐剂B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．臭氧的体积分数超过10—4%的空气有利于人体健康4．以下表达正确的选项是〔〕A．聚丙烯的结构简式为[ CH2—CH—CH3 ]nB．石英的化学式为：CaSiO3C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．Ar原子的结构示意图为5．以下四项高新技术都会随着科学技术的进展而取得突破性的改进，大大地改变二十一世纪的人类生活。
2020届上海市杨浦区高三二模化学试卷
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷 2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A ．1085℃B ．1160℃C ．1200℃D ．1535℃2．对 中各数字的描述错误的是A．8：质子数 B ．16：质量数 C ．2-：电子数 D ．-2：化合价3．不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO 4)3溶液的是A ．NaOH 溶液B ．CCl 4C ．AgNO 3溶液D ．淀粉KI 试纸4．下列过程中共价键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．碘升华C ．乙醇溶于水D ．NaOH 溶于水5．氮元素被氧化的反应是A ．工业合成氨B ．闪电时，空气中产生NOC ．常温下，浓硝酸使铁钝化D ．实验室检验NH 4+6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．消除反应-2168O 2-7．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，有沉淀生成，此沉淀是A ． Fe(OH)3B ．FeSC ．SD ．BaSO 48．决定气体摩尔体积的主要因素是A ．微粒的大小B ．微粒间的距离C ．微粒的种类D ．微粒的数目9．84消毒液（pH 约为12，有效成分为NaClO ）露置在空气中发生变质，此过程中A ．未发生复分解反应B ．Na 、O 化合价未变C ．碱性逐渐增强D ．会产生氧气10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A ．脱水性和吸水性B ．强氧化性和脱水性C ．吸水性和酸性D ．难挥发性和酸性 11．对 α－甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是A ．沸点比苯低B ．聚合反应产物的分子式为：(C 9H 10) n C ．易溶于水D ．分子中所有的原子处于同一平面12．下列试剂和条件下，HC ≡C －C －OH 不能发生化学反应的是A ．氧化铜，加热B ．酸性高锰酸钾溶液，常温C ．浓硫酸，加热D ．HBr ，加热13．已知：①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋26.5 kJ 、②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－9.5 kJ ，下列分析正确的是A ．①是放热反应，无需加热即可发生B ．②需持续不断加热才能发生反应C ．I 2(g)和I 2(s)的能量关系如图所示D ．1mol I 2 (s)和1mol H 2 (g)的能量之和比2mol HI(g)能量高 14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3B ．Al(OH)3表现了弱碱性C ＝CH 2 CH 3CH 3 CH 3C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A．碳棒a是阴极B．反应中碳棒b附近溶液显酸性C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD．发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟(期末)化学试题(WORD版)
杨浦区2018-2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Ca —40 一、选择题（本题共40分，每小题2分）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2. 原子晶体具有的性质是（ ）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3. 有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4. 实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（ ）A. NH 3B. O 2C. HClD. CH 2=CH 25. 在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6. 下列反应可用：2H OH H O +-+→表示的是（ ）A. ()32HNO Ba OH +B. ()3HCl Fe OH +C. 3NaHCO NaOH +D. 32HF NH H O +⋅7. 同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X 气体，X 的分子式是（ ）A. AB 2B. A 2BC. AB 3D. A 3B8. 通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同的是（ ） A. 品红褪色B. NaOH 酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO 4溶液褪色9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl 2粉末C. NaHCO 3固体D. CO 2气体10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A. 环烃 B. 芳香烃 C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．①④ 【答案】B【解析】【详解】锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B 。
2．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。
下列不属于化石燃料的是A ．石油B ．天然气C ．煤D ．氢气 【答案】D【解析】【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D 。
3．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）A ．4B ．26C ．30D ．56 【答案】B【解析】【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B 。
4．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是A ．正常雨水的pH 约为5.6的原因: 2223CO H O=H CO +B ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 24242=Mg(OH)H SO MgSO 2H O ++C ．高温煅烧石灰石制生石灰: 32CaCO CaO CO +高温D ．实验室用过氧化氢制取氧气: 22222MnO H O H O ↑+↑【答案】A【解析】【详解】A 、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH 小于7。
该反应的化学方程式为：2223CO H O=H CO +，符合题意；B 、胃酸的主要成分是HCl ，不是硫酸，不符合题意；C 、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)附答案解析
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019年上海市杨浦区高考二模化学试卷
2019年上海市杨浦区高考二模化学试卷1.（2019·上海杨浦区·模拟）下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是A．萃取B．结晶C．蒸馏D．纸上层析2.（2019·上海杨浦区·模拟）下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是A．导电性B．密度小C．抗腐蚀性强D．硬度大3.（2019·上海杨浦区·模拟）H1、H2、H3中数字1、2、3表示A．中子数B．质量数C．核外电子数D．质子数4.（2019·上海杨浦区·模拟）不能正确表述二氧化碳分子的是A．键角：180∘B．结构式：O=C=OC．比例模型：D．属于非极性分子5.（2019·上海杨浦区·模拟）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A．制氮气B．制氮肥C．制硝酸D．作制冷剂6.（2019·上海杨浦区·模拟）Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A．H2O B．O2C．S D．足量稀HNO37.（2019·上海杨浦区·模拟）检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是A．NH4++OH−Δ→NH3↑+H2O B．NH3+H+→NH4+C．NH3+H2O⇌NH3⋅H2O D．NH3⋅H2O⇌NH4++OH−8.（2019·上海杨浦区·模拟）由一种原子直接构成的物质，不可能A．硬度很大B．常温下为气态C．属于原子晶体D．属于非电解质9.（2019·上海杨浦区·模拟）能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是A．HNO3B．H2CO3C．NaOH D．氨水10.（2019·上海杨浦区·模拟）在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)−Q，H2O和H2的物质的量随时间的变化如图所示。
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杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3. 1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（）A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO37. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）−−→NH3↑+H2O B. NH3+H+→NH4+A. NH4++OH-∆C. NH 3+H2O NH3·H2OD. NH3·H2O NH4++OH-8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A. HNO3B. H2CO3C. NaOHD. 氨水10. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H 2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A. 减少c(H2O)B. 增加c(H2)C. 增大压强D. 升高温度11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2SB. Cl 2+H 2S→2HCl+SC. 稳定性：HCl > H 2SD. 3Cl 2+2Fe ∆−−→2FeCl 3、S+Fe ∆−−→FeS14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应①2H 2O(l)−−−→太阳光催化剂2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)−−−→通电2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能 C. Q 1>0、Q 2<0D. Q 1=Q 217. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe 3+B. 一定有Fe 2+C. 一定有Cu 2+D. 一定没有Cu 2+18. 1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)+9.4kJ ，至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）ABCD19. 如右图所示a 、b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是（ ） A. 阳极失电子的离子相同、产物相同 B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同 C. 电解后两装置中溶液的pH 都减小 D. 电解后只有a 装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：离子Na +Ba 2+xNO 3-Cl -浓度（mol/L ） 1.0×102- 1.0×102- y2.0×102- 2.0×102-则x 和y 可能是（ ） A. Fe 2+；1.0×102- B. K +：2.0×102- C. SO 42-：1.0×102-D. I -：2.0×102-二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。
一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
（1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
（2）常温下，不能与R 单质发生反应的是_______（选填序号）。
a. CuCl 2溶液 b. Fe 2O 3c. 浓硫酸d. NaOH 溶液e. Na 2CO 3固体22. 氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。
可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。
（2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________________。
（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：（1）将工业硅粉碎的目的是__________________________________________________________。
（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。
x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。
（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。
工业上有多种制取小苏打的方法。
完成下列填空：I. 合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。
实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
24. 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。
25. 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
26. 补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。
Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。
也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。
当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。
样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。
（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：_____________________________________________。
28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量：（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。
（2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。
a. 加热时样品飞溅b. 加热时未充分搅拌c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质d. 加热容器中不干燥（三）（本题共15分）为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：29. 首先检验该装置气密性。
检验气密性的操作是：___________________。
30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
31. 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。
该黑色的物质是_________。
32. 酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。
理由是：____________________________。
33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→___________________________________________________→b。
药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO4溶液）。
34. 若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______________________________________________。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？______________________________。
（四）（本题共15分）中药丹参中存在丹参醇。
一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35. A 中官能团的名称：__________________。
36. D→E 的反应条件：___________________。
37. A 和B 生成C 的反应类型是：______反应。
38. 在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被_____molO 2氧化。
39. B 的分子式是：C 9H 6O 3。
符合下列条件的B 的同分异构体有____种，写出其中能发生银镜反应的同分 异构体的结构简式________________________________。