上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第三节影响化学反应速率的因素
备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率考点3平衡转化率
考点3 平衡转化率与非平衡转化率对于不可逆反应，相同时间内反应物的转化率随反应速率的增大而增大。
对于可逆反应，转化率分为非平衡转化率和平衡转化率，非平衡转化率随反应速率的增大而增大，平衡转化率的变化符合勒夏特列原理，具体变化规律如表所示：条件可逆反应特点平衡移动方向平衡转化率变化升温（降温）正反应吸热正向（逆向）增大（减小）正反应放热逆向（正向）减小（增大）通过改变容器体积增大压强（减小压强）正反应气体分子数增加逆向（正向）减小（增大）正反应气体分子数减小正向（逆向）增大（减小）气体分子数不变不移动不变催化剂—不移动不变增加某反应物浓度（反应物多种）—正向该反应物平衡转化率减小，其他反应物平衡转化率增大研透高考明确方向命题点1 平衡转化率的影响因素和计算1.[全国Ⅱ高考改编]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应（g）＋I2（g）⇌（g）＋2HI（g）ΔH＞0，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20％，环戊烯的转化率为40％，该反应的平衡常数K p＝ 3.56×104Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有BD（填标号）。
A.通入稀有气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度解析设容器中起始加入I2（g）和环戊烯的物质的量均为1 mol，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x mol，由“三段式”法得：（g）＋I2（g）⇌（g）＋2HI（g）起始量/mol1 100转化量/mol x x x2x平衡量/mol1－x1－x x2x根据平衡时总压强增加了20％，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得1+1（1－x ）＋（1－x ）＋x+2x＝11.2，解得x ＝0.4，则环戊烯的转化率为40％。
平衡时（g ）、I 2（g ）、（g ）、HI （g ）的分压分别为p 总4、p 总4、p 总6、p 总3，则K p ＝p 总6×（p 总3）2p 总4×p 总4＝827p 总，根据p 总＝1.2×105 Pa ，可得K p ＝827×1.2×105 Pa ≈3.56×104 Pa 。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时3化学平衡常数化学反应进行的方向练习(2021
2019年高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第7章化学反应速率和化学平衡课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时跟踪训练一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关解析一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。
答案C2．下列关于平衡常数的说法正确的是( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时,对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关,与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
答案D3．反应H2（g)＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）错误!H2(g)＋12I2（g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( ）A．K1＝2K2B．K1＝K错误! C．K1＝错误!D．K1＝错误!K2解析K1＝c2(HI）/［c(H2)·c(I2)］,K2＝［c（H2)·c(I2)］错误!/c(HI),K1＝错误!。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
>K 反应向逆反应方向进行，v正<v逆
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，
若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温
度，K 值减小，则正反应为放热反应。
题组一 化学平衡常数及其影响因素 1．(2015·河北唐山开滦二中期中)下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
(4)意义：
①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反 应物转化率也越大。
②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。
2．平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋bB
cC＋dD，达到平衡时
反应物 A 的转化率为α(A)＝A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度
×
100%
＝
c0（A）－c（A） c0（A）
化学平衡常数的三个应用
(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度， K值越大，反应进行的程度越大。
(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对 于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系：
ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝Qc，称为浓度商。
起始量/(mol·L－1)
ห้องสมุดไป่ตู้
N2O4(g) 0.040
2NO2(g) 0.120
转化量/(mol·L－1) 0.020
2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡常数及计算化学反应进行的方向
增大，A错误；K1＝
c(O2)·c([O]) c(O3)
、K2＝
c2(O2) c([O])·c(O3)
、K＝
c3(O2) c2(O3)
＝
K1·K2，B错误；升高温度，反应①平衡向右移动，反应②平衡向
左移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C正确；对于给定的反
应，平衡常数只与温度有关，D错误。
答案：C
qx
则有①平衡常数：K＝(a－V(mpVxx))pm··((qVbx－)Vq nx)n。
②A的平衡浓度：c(A)＝a－Vmx mol·L－1。
③A的转化率：α(A)＝
mx a
×100%，α(A)∶α(B)＝
mx a
∶
nx b
＝
mnab。
④A的体积分数：φ(A)＝a＋b＋(ap－ ＋mq－x m－n)x×100%。 ⑤平衡压强与起始压强之比：pp平 始＝a＋b＋(pa＋＋qb－m－n)x。 ⑥混合气体的平均密度 ρ 混＝a·M(A)＋V b·M(B) g·L－1。
2.化学平衡常数的影响因素 (1)化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情 况下只受温度影响。
(2)当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达 到限度，即达到化学平衡状态。
3.化学平衡常数表达式 (1)表达式：对于反应 mA(g)＋nB(g)
cp(C)·cq(D) ____c_m_(_A_)_·c_n_(_B_)___。
pC(g)＋qD(g)，K＝
(2)应用示例：①C(s)＋H2O(g)
c(CO)·c(H2) 表达式 K＝___c_(_H_2_O_)____。
CO(g)＋H2(g)的平衡常数
②Fe3+(aq) ＋3H2O(l) c3(H＋)
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第7
第五节 影响化学平衡的因素一、选择题1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ƒ，其化学平衡常数K 和温度的关系如下表所示：根据以上信息作出的下列判断中正确的是 A ．此反应为吸热反应B ．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C ．此反应在1000℃达到平衡时，222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅约为059．D ．1100℃时，此反应的K 值可能为09．解析：本题考查了化学平衡常数的定义。
化学平衡常数是生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比。
一定条件下，某可逆反应的K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大，即该反应进行得越完全。
随着温度升高，正反应进行的程度变大，因此正反应为吸热反应。
所以选项A 正确；反应物气体总量和生成物气体总量是相同的，即0V ∆=，在恒容的密闭容器中，容器内的压强始终不变，所以选项B 错误；1000℃达到平衡时222(CO)(H O) 1.7(CO )(H )c c K c c ⋅==⋅，222(CO )(H )1(CO)(H O) 1.7c c c c ⋅=⋅，所以选项C 正确； 随着温度升高，K 值增大，1100℃时，1.7 2.6K <<，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 、C 。
2．已知氟化氢气体中存在下列平衡：322(HF)3(HF)ƒ，2(HF)2HF ƒ，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g mol ／，则3(HF)的体积分数可能为（ ）。
A ．10%B ．20%C ．40%D ．60%解析：本题考查极限假设法。
由混合气体的平均摩尔质量是44g/mol 知：一定含有3(HF)。
极限假设法：当混合气体为HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是60%； 当混合气体为()2HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是20%。
高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡7-3 145张PPT
(2)化学平衡向右移动9/9/3
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提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速 率都减小，但平 衡向右移动。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
也就 是说，化 学平衡的移 动是原平 衡状态→不 平衡状 态→ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
新平衡状态的转化。
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本部分知识的常见考查形式 创新是化学试题的灵魂和魅
有：①化学平衡移动中相关 力所在。化学平衡中包含很
量变化分析，如2012年高考 广阔的创新空间，如化学平
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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问题探究 2：请画出改变下列条件的 v－t 图像：
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提示：v－t 图像：
高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、影响化学平衡的外界条件及原理
1.影响化学平衡的因素 常见的影响化学平衡的因素有:浓度、压强和温度。下面列出的为每次 只改变一个条件(其中压强的影响是指有气体生成或参加的反应)对化学平 衡的影响。
注意:催化剂只能加快反应速率,即缩短达到平衡的时间,对化学平衡无 影响。
1.(2016·福建八县一中联考)对于一定条件下的可逆反应 甲：A(g)＋B(g)≒C(g) ΔH＜0 乙：A(s)＋B(g)≒C(g) ΔH＜0 丙：A(g)＋B(g)≒2C(g) ΔH＞0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.化学反应方向的判据
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
〖高考感悟〗能自发进行的反应一定能实际发 生吗？
不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅 是在一定条件下化学反应自发进行的趋势， 并不能说明在该条件下反应是否实际发生， 还要考虑化学反应的快慢问题。
第三节 化学平衡的移动 化学反 应进行的方向
最新考试说明要求 1.理解外界条件 (浓度、温度、 压强、催化剂等 )对化学平衡的 影响 , 认识其一般规律 2 . 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用
命题热点预测
1 . 化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问 题 2 . 通过图象 ( 或图 表 ) 把化学平衡的移动融合 在化学平衡状态的判断 ,化学平衡常数、转化 率、化学反应速率等的计划之中
解析：(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平 衡向正反应方向移动； (平2)衡A选状项态：；达B选到项平：衡温时度c(C不O变2)不K不一变定，等不于正c(C确O；)，C反选之项相：等此时反也应不不一论定是处否于平 衡 一，致压，强故均不不能改判变断，是故否不 达正 到确 平； 衡；D选E项项，：达v正到(C平O2衡)与时v正，(H各2)种表反示应的物反、应生方成向 物的浓度保持不变。 (度 03.9)为由4<8于15.00c(，℃CO故，2)反·此c(应H温2向)度＝正下c(反Cc(OC应)O·c方)(·Hc向(2HO进2)O，行)/所c中(C以O。K2)＝·c(1H.02)，＝由0.7表5×中1数.5据/1可×知1.2此＝时温 答案：(1)正反应(2)E(3)850 ℃向正反应方向进行中
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡单元练习习题详解(含解析)(
“化学反应速率化学平衡”一、选择题1．容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反应：()()()X g 2Y g 2Z g +，并达到平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正）、v （逆）与时间t 的关系如图733-所示。
则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积）。
（ ）。
A ．2()S aOb -B ．1()S aOb -C ．2()S abdO -D ．1()S bOd -解析：Y 的初始浓度为1mol L ／，abdO S 表示Y 向正反应方向进行时减少的浓度，而bOd S 则表示Y 向逆反应方向进行时增大的浓度，反应减小的浓度是正反应减少的浓度与逆反应增加的浓度之差，即：aOb SabdO bOd S S =-，表示Y 向正反应方向进行时“净”减少的浓度，所以Y 的平衡浓度表达式为1aOb S -。
本题答案为选项B 。
2．对于简单反应A(g)B(g)C(g)a b c +，有如下关系：v （正）1(A)(B)a b k c c =，v （逆）2(C)c k c =，1k 、2k 都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若把混合物的体积缩小到原来的一半，则正反应速率增加到原来的（ ）。
A ．a 倍B ．b 倍C ．2b 倍D ．2a b +倍解析：若把混合物的体积缩小到原来的一半，物质的浓度都会变为原来的2倍，则0v =(正) 1[2(A)][2(B)]2()a b a b k c c v +=正。
本题答案为选项D 。
3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：32332Cu(NH )Ac(aq)CO(g)NH (g)[Cu(NH )CO]Ac(aq)++吸收解吸，kJ/mol H Q ∆=。
该吸收反应在常温常压下很难进行，则适宜的吸收反应的条件应为（ ）。
A ．10000kPa ，70-℃ B ．10000kPa ，10℃ C ．10000kPa ，80℃ D ．10kPa ，80℃解析：由题意可知：该反应的正反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于向正反应方向进行，为了除去一氧化碳，要使反应向正反应方向进行，应该用较高的温度和高压。
高考一轮复习-化学 第7章 化学反应速率和化学平衡7-3化学平衡常数 化学反应进行的方向
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高考一轮总复习 ·化学
但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时 水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：
C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O， K＝ccCC2HH35COOHO·cC2CHH53·CcOHO2OH。
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(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓 度无关，所以只要在 500 ℃，平衡常数的数值都是 1.0，平 衡常数只与温度有关，压强的改变不影响平衡常数，且反应 ②是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强的改变也不 会影响平衡。
(3)根据三反应之间的关系，③＝②＋①，故 K3＝K1·K2； 根据反应③在 500 ℃时的浓度值，可知此时其 Q＝0.88，小 于化学平衡常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大 于逆反应速率。
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板块一 知识层面·主干层级突破
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考点 1 化学平衡常数及其应用
1．化学平衡常数 (1)概念
在一定 温度 下，一个可逆反应达到 化学平衡 时，生 成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常
数，用符号 K 表示。
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高考一轮总复习 ·化学
解析 由Ⅰ＋Ⅱ＝ Ⅲ，得 K3＝K1·K2，则 a≈2.38， b≈0.78，a>b，A 正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡 不移动，B 正确，由 a＝2.38，b＝0.78，可知，随温度升高 K2、K3 均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D 正确；升温 时平衡Ⅲ向逆反应方向移动，C 不正确。
2017届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向
化学平衡常数 化学反应进行的方向(限时：45分钟)、选择题1. (2014 •上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K 值可能不变D.平衡移动，K 值一定变化2. 已知 298 K 下反应 2Al 2O 3(s) + 3C(s)===4AI(s) + 3CO(g) △ H = + 2 171 kJ • mol 1 △ S =+ 635.5 J • mol 1•K 1,则下列说法正确的是()A. 由题给△ H 值可知，该反应是一个放热反应B. △ S >0表明该反应是一个熵增加的反应C. 该反应能自发进行D. 不能确定该反应能否自发进行3. Cl 2合成有机物时会产生副产物 HCI 。
利用反应4HCI(g) + O(g) 2Cl 2(g)+ 2H 2O(g)可实现氯的循环利用。
如图是反应温度对 HCI 平衡转化率影响的曲线。
当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )B. 及时分离出HbO,平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C.若向恒容平衡体系内再加入 1 mol O 2,则达新平衡时，HCI的转化率增大D. 随温度升高，该反应的平衡常数K 值会变大4.下列说法正确的是()A. △ Hk 0、△ S > 0的反应在温度低时不能自发进行A.该反应平衡B. NHHCO(s)===NH3(g) + H2O(g) + CO(g) △ H=+ 185.57 kJ • mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5. (2016 •赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g厂 ---- 2Z(g) △ H<0。
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第三节 影响化学反应速率的因素
一、选择题
1．催化剂能增大化学反应速率的原因是（ ）。
A ．能降低反应所需要的能量
B ．增大分子运动的速率，增加分子碰撞的机会
C ．催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率
D ．以上说法均不对
解析：本题考查了影响化学反应速率的原理。
增加反应物浓度可增加活化分子的数目，反应速率会增大；催化剂降低反应所需的能量，所以加入催化剂会增大反应速率；升高温度可增大活化分子的百分数，因此反应速率会增大，反之降低温度，反应速率减小。
本题答案为选项A 。
2．升高温度能增大化学反应速率的主要原因是（ ）。
A ．增大分子运动的速率，增加分子碰撞的机会 B ．降低反应物分子的能量 C ．增大活化分子的百分数 D ．以上说法均对
解析：升高温度是增大了活化分子的百分数，所以选项C 正确。
本题答案为选项C 。
3．对于反应M N P +−−→，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。
在10℃时，完成反应10%需要81min ，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）。
A ．9min B ．27min C ．135min D ．3min
解析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，现在温度升高了20℃，反应速率增大到原来的339⨯=倍，因此反应时间需要81min
9min 9
=。
本题答案为选项A 。
4．图716-中曲线a 表示放热反应()()()()()X g Y g Z g M g N s +++ƒ进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）。
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
解析：本题考查改变起始条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
此反应是放热反应，升高温度反应速率会增大，但会使反应向逆反应方向进行，X 转化率会降低，所以选项A 错误。
加大X 的投入量，反应物浓度增加，正反应速率会增大，X 转化率会增加，所以选项B 错误。
加催化剂，反应速率增大，但X 转化率不会改变，所以选项C 正确。
增大体积，浓度降低，反应速率会降低，但因反应物和生成物气体总量相同，因此X 转化率
不会改变，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
5．将g a 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图717-的实线所示，在相同的条件下，将g b 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图717-中虚线所示）正确的是（ ）。
解析：本题考查学生观察图像的能力。
因粉末状大理石比块状大理石表面积大，所以与相同浓度盐酸反应时粉末状大理石比块状大理石反应快。
即达到反应完全时所用的时间要少。
本题答案为选项C 。
二、填空题
6．把除去氧化膜的镁带投入稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图718-所示。
其中12~t t 速率变化的主要原因是__________，23~t t 速率变化的主要原因是__________。
解析：12~t t 时间段内化学反应速率逐渐增加的原因是镁带与盐酸反应放热，温度升高使及应速率增大；23~t t 时间段内化学反应速率减小的原因是(H )c +减小，反应速率减小。
7．某中学化学小组查阅资料时发现金属氧化物A 也能催化氯酸钾的分解，且A 和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL 氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表l 用2MnO 作催化剂
实验序号
3KClO 质量(g) 2MnO 质量(g) 反应温度（℃） 待测数据
1
8.00
2.00 500 2
8.00 2.00
500
实验序号
3KClO 质量(g)
A 质量(g) 反应温度（℃） 待测数据
1
8.00 2.00 500 2
8.00 2.00
500
请回答：
上述实验中的待测数据应是__________。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：__________。
解析：时间；催化效果的对照研究。
根据催化剂的定义可知，催化剂能够改变化学反应速率，从而改变反应时间，结合上述表1、表2可知待测的量是指时间，是比较A 和2MnO 催化氯酸钾分解快慢的问题。
8．某化学反应2A B D +ƒ在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol L)／随反应时间()min 的变化情况如下表所示：
（1）在实验1中，反应在10至20min 时间内平均化学反应速率为__________mol (L min)⋅／。
（2）在实验2中，A 的初始浓度2c =__________mol/L ，反应经过20min 达到平衡，可推测实验2中还蕴含的条件是__________。
（3）设实验3的反应速率为3v ，实验1的反应速率为1v ，则3v __________（填“>”、“=”或“<”）1v ，且3c __________（填“>”
、“=”或“<”）1.0mol L ／。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
理由是__________。
解析：（1）0.08mol/L 0.67mol/L
0.013mol /(L min)20min 10min
v -=
=⋅-。
（2）根据实验1、2数据知：温度相同，达到平衡后A 的物质的量浓度相同，且B 、D 起始浓度为0，所以两组实验中A 的起始浓度相同为1.0mol /L ；对比实验1与实验2：反应温度相同，达到平衡时A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即2 1.0mol/L c =。
又因平衡不移动的情况下，实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。
（3）实验1、3比较，温度相同，10min 20min ～，实验3的浓度减少量均大于实验1，所以实验3的反应速率大于实验1，即31v v >；而均在800℃条件下，实验3中的A 平衡浓度大于实验l ，由浓度对化学反应速率的影响知：实验3的起始浓度大于实验1，即3 1.0mol/L c >。
（4）实验4与实验1比：温度升高，达到平衡时A 的平衡浓度减小；因温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。
本题答案为：（1）0.013；（2）1.0，催化剂；（3）>，>；（4）吸热，温度升高时平衡向右移动。
9．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 223222CO (g)6H (g)CH CH OH(g)3H O(g)+−−→+，列叙述错误的是（ ）。
A ．使用Cu Zn Fe --催化剂可大大提高生产效率
B ．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C ．充入大量2CO 气体可提高2H 的转化率
D ．从平衡混合气体中分离出32CH CH OH 和2H O 可提高2CO 和2H 的利用率
解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识。
催化剂能提高化学反应速率，提高生产效率，所以选项A 正确；
反应需在300℃下进行不能说明反应是吸热还是放热，只是获得较大的反应速率，所以选项B 错误；
充入大量2CO 气体，能使平衡正向移动，提高2H 的转化率，所以选项C 正确；
从平衡混合物中及时分离出产物，可使平衡正向移动，提高2CO 和2H 的转化率，所以选项D 正确。
本题答案为选项B 。
10．反应()()()2X g Y g 2Z g +ƒ，0H ∆<在不同温度和压强下，产物Z 的物质的量与反应时间的关系如右图所示。
则下列叙述正确的是（ ）。
A ．12T T >，12p p <
B ．12T T >，12p p >
C ．12T T <，12p p >
D ．12T T <，12p p <
解析：本题考查化学平衡图像题。
根据温度对反应速率的影响可知：温度越高，反应速率越大，达到平衡所需的时间越少，曲线的斜率越大，故有：12T T >；根据压强对反应速率的影响可知：压强越大，反应速率越大，达到平衡所需的时间越少，曲线的斜率越大，故有：21p p >。
本题答案为选项A 。