医用基础化学第二章网上辅导
医用基础化学课件-第二章电解质溶液
盐类的水解类型
根据盐电离出的离子类型，盐类 的水解可以分为强酸弱碱盐的水 解、强碱弱酸盐的水解和弱酸弱 碱盐的水解等类型。
水解常数和影响水解的因素
水解常数
水解常数是用来描述盐类水解反应平 衡常数的量，它反映了盐类水解的程 度和方向。
度有关，与浓度无关。
电离常数的大小可以反映弱电解 质的强弱，Ka越大，电离程度
越大，弱电解质越强。
03
酸碱理论
酸碱质子理论
总结词
酸碱质子理论是酸碱反应的经 典理论，它认为酸和碱是通过
质子传递反应进行的。
详细描述
酸碱质子理论认为，凡是能给 出质子的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。
总结词
根据酸碱质子理论，酸和碱的 反应是质子的转移，即酸将质 子转移给碱，生成酸根离子和 氢离子。
详细描述
当向缓冲溶液中加入强酸或强碱时，需要将加入的酸或碱 的浓度也代入计算公式中，以得出最终的pH值。
缓冲容量和缓冲范围
总结词
缓冲容量是指缓冲溶液能够抵抗强酸或强碱的能 力，而缓冲范围是指缓冲溶液能够维持pH值稳定 的范围。
总结词
在选择合适的缓冲溶液时，需要根据所需的pH值 、弱酸或弱碱的种类以及浓度等因素综合考虑。
02
电解质的解离平衡
电解质的解离平衡
电解质在水中解离成离子的过程称为解离平衡，解离平衡是一个动态平衡，受温度、 浓度等因素影响。
解离平衡常数（K）是描述电解质解离程度的常数，其值只与温度有关，与浓度无关。
解离平衡常数的大小可以反映电解质的强弱，K越大，解离程度越大，电解质越强。
医用化学资料第2章
主量子数（n） 1 角量子数（l） 0 符 号
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
结论：第n电子层，就有n个亚层。
3、电子云的伸展方向和磁量子数m
电子云不仅有确定的形状，而且在空间有一定的伸展方 向。s电子云是球形对称的，在空间各方向上的伸展程度相同； p电子云在空间可以有三种互相垂直的伸展方向；d电子云有 五种伸展方向；f电子云有七种伸展方向。 如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电 子云视为一个原子轨道（这里的“轨道”与传统的轨道含义 不同！），则s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道。 在量子力学中，用磁量子数m决定原子轨道的空间取向。 m的取值：受角量子数l的限制，可以取从-l到+l的一切整数 （包括0），共（2l+1）个数值，即0、±1、±2、……±l。 m的意义：m的每一个取值代表原子轨道在空间的一个取向， 即一个原子轨道。
ห้องสมุดไป่ตู้
2 1 +1
1 2
2 1 +1
1 2
2 1 -1
1 2
2 1 -1
1 2
疑问
氢原子核外只有一个电子， 从它的电子云形状可知，该电 子是在s轨道上。那么该电子是 在第几电子层的s轨道上呢？
对于原子核外有多个电子的其他原子来说， 这些核外电子又是如何排布的呢？ 要解决这些问题，请继续学习 “原子核外电子的排布”等有关知 识。
n、 l、m三者的关系
n
1 2 3 电子 层 K L M
l
0 0 1 0 1 2 0 1 2 3
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
【北京大学】《医用基础化学》第二章 电解质溶液与缓冲溶液
第二章 电解质溶液与缓冲溶液第一节 电解质溶液电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。
它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。
因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。
一、解离度电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。
可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。
强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。
NaCl −−→Na ＋＋Cl ﹣ HCl −−→H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。
HAc H + ＋ Ac ﹣NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。
解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为：100%α=⨯已解离的分子数原有分子总数（2-1） 例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。
电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。
对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。
一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中强电解质。
强电解质在水溶液中完全解离，理论上，它们的解离度应为100％。
医用化学第2章
bB
n B
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质 量摩尔浓度的数值几乎相等。
例、在400g水中，加入90%H2S04100g,求此 溶液的b(H2SO4)。
3.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
《医用化学》 Medical Chemion)
是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
例5、20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg·L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
例：1L碳酸氢钠注射液中含50gNaHCO3，计 算该注射液的质量浓度
医用基础化学期末辅导
（）医用基础化学期末温习（文本）同窗们在温习中要注意的几点：（1）学习进程中要抓住每一章的重点。
在学习每一章时要明确了解这一章的要紧内容是什么？要解决什么问题？采纳什么方式解决？依照什么定律或理论？得出什么结果？有什么用途？等等。
这些问题在学习某一章时，可能可不能窥其全貌，但在学习完每章以后，那么应付上述问题有明确的了解。
最好能用最简短的文字，列出该章的纲目和重要内容。
如此就抓住了每章的要紧骨架或轮廓。
（2）注意章节之间的联系，明白前因后果，把新学到的内容与把握的知识联系起来。
在每次上课或看录像之前，因温习上次学过的内容，不积存。
学习任何一门课都是如此，只有通过前后联系，才能慢慢达到较为熟悉或融会贯通的境遇。
（3）重视习题。
习题（综合练习）是培育独立试探问题的重要环节之一。
通过解题就能够够检查对课程内容的明白得程度和加深对课程内容的明白得。
（4）课前自学，学习要记笔记，对重要的内容要用自己的语言简明扼腹地记录下来，碰到不懂的问题和难点，要及时找教师、同窗或通过课程论坛及时解决。
（5）结合应用基础化学课程的具体内容，注意思想方式和逻辑推理，随时注意实践—理论—实践的往复循环，反复体会感性熟悉和理性熟悉的彼此关系。
注意运用所学的知识解决在实际中碰到的问题，利用化学的方式和观点去解决本专业中的难题。
下面咱们先和大伙儿一路看一下咱们期末考试的题型和题量。
一、选择题（每题2分，共10分）1．化学反映速度随反映物浓度增加而增加的缘故是（ ）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C ．活化能降低D ．反映速度常数增大2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ）A ．14101.3-⨯1L mol -⋅B ．12101.3-⨯1L mol -⋅C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果别离为、、、1L mol -⋅，而实际结果应为1L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但周密度较差B ．准确度较好，周密度也好C ．准确度较差，但周密度较好D ．准确度较差，周密度也较差5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
医用基础化学教学大纲(详情)
医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。
二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。
分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。
分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。
2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。
3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。
4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。
医用基础化学课件-第二章电解质溶液
电导率是指溶液中电流通过单位长度的导体时的电导率。
3 电离度与电导率的关系
电离度越高，溶液的电导率越高。
水的自离解和电离常数
1
自离解反应
水分子可以自我反应形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2
电离常数
电离常数（Kw）是水的离子浓度乘积的常数，其值约为1.0 x 10^-14。
酸碱度的表达方法
pH值
酸碱试纸
pH是表达溶液酸碱性强弱的指标， 它的值介于0-14之间，pH值越低 越酸，越高越碱。
酸碱试纸是一种快速检测溶液酸 碱性的方法，通常使用红色、蓝 色或紫色试纸。
通用指示剂
通用指示剂可以根据溶液的酸碱 性变化，显示不同颜色的指示。
电离度和电导率的关系
1 电离度的定义
电离度是指溶液中离子浓度与溶质摩尔浓度之比。
强电解质和弱电解质的区别
1 强电解质的特点
强电解质在溶液中完全离解，生成带电离子。
2 弱电解质的特点
弱电解质在溶液中只部分离解，生成少量带电离子。
浓度的表示方法
质量浓度 摩尔浓度 体积浓度
溶质的质量与溶液的体积或质量的比值 溶质的物质的摩尔与溶液的体积或质量的比值 溶质的体积与溶液的体积的比值
医用基础化学课件-第二章电解 质溶液
本章将介绍电解质溶液的定义和概念，离子的种类，电解质的强度和弱度等 内容，帮助你深入理解医用基础化学知识。
电解质溶液的定义和概念
什么是电解质溶液？
电解质溶液是指可以导电的 溶液，其中溶解着带电离子 的化合物。
为什么电解质溶液能导 电？
因为带电离子在溶液中能自 由移动，从而形成电流。
电解质溶液的应用
医用化学基础2到5章资料
第二章溶液一、教学要求：1、了解溶液的概念及性质；2、生活中溶液的运用；3、溶液的渗透压；4、血液的渗透压；二、教学内容：1、什么叫溶液；2、容的性质有那些及特征；3、什么叫溶液的渗透压；4、人体血液的渗透压是多少；5、渗透压在医学上对人体的作用；6、溶液浓度的计算；7、溶液的简单配置；8、本章小结；9、自我检测；三、教学课时；2课时。
1.溶质：被溶解的物质2.溶剂：能溶解其他物质的物质3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。
4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。
溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度和溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。
溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
医用基础化学
《医用基础化学》教学大纲(适用专业：三年制普通专科临床医学专业)一、课程的性质和任务医用基础化学课是医科类专业的一门基础课。
根据医科类专业的特点和需要，扼要地介绍无机化学和有机化学中的基础理论和基本知识。
为学习后续课程（生物化学、生理学和药理学等）打下基础二、课程的教学目标通过学习医用基础化学，使学生了解和掌握与医学有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，培养学生能用相关知识分析和解决实际问题的能力。
三、课程的教学内容、基本要求及学时分配课程总学时56学时,教学时数分配如下：第一部分理论教学第一章绪论教学内容１、化学研究的对象和目的２、化学与医学的关系３、医学化学的内容和学习方法教学要求1.熟悉化学研究的对象与目的。
2.了解医学化学的内容及其与医学的关系。
3.认识学习医学化学的重要性。
第二章溶液和溶液的渗透压教学内容：１、溶液的浓度表示法及其换算：物质的量浓度、质量浓度、分数浓度。
２、溶液的渗透压：渗透现象和渗透压，渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义。
教学要求：1、掌握溶液浓度的表示方法。
2、熟悉渗透现象的产生和条件，渗透压和浓度、温度的关系及渗透浓度的一般计算。
3、了解渗透压的概念。
第三章电解质溶液教学内容：１、弱电解质在溶液中的电离。
２、酸碱质子理论。
３、水溶液的酸碱性和PH值的计算。
2、缓冲溶液：组成和作用，缓冲溶液PH值的计算，缓冲容量，缓冲溶液的配制，血液中的缓冲体系。
教学要求：1、掌握弱电解质的电离，电离平衡常数Ka、Kb、水的离子积Kw的含义。
2、掌握一元弱酸、一元弱减在水溶液中氢离子浓度和溶液PH值的计算。
３、掌握缓冲溶液的PH值的计算、配制。
４、熟悉酸碱质子理论。
５、熟悉缓冲溶液的组成、作用。
６、了解缓冲容量。
7、了解血液中的缓冲体系。
第四章胶体溶液教学内容：１、溶胶：性质、结构、稳定因素。
２、高分子溶液。
教学要求：１、掌握胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。
医用基础化学概述.
第一节 医用基础化学概述 一、化学是一门中心学科 二、化学与医学、生命科学的关系 三、怎样学好基础化学
第二节 法定计量单位
法定计量单位是在SI（International System of Units ）制的基础上建立起来的较好地 符合我国国情的单位制
它们与国际单位制SI制有何联系和区别？
法定计量单位
SI基本单位 SI单位
SI导出单位
非SI单位
SI基本单位
量的名称 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
符号 m kg s A K mol cd
一些SI导出单位
量的名称
单位
符号
力，重力
牛[顿]
N
压力，压强 帕[斯卡] Pa
蔬菜、水果等食物中不断发现并分离出新的维生素。 了解缺乏特定维生素与特定疾病的关系。这些工作均 与化学的分离技术和确定结构的技术有关系。
麦哲伦(约1480-1521)
从1920年到1960年，至少有13次诺贝尔奖的颁发 与维生素的分离有关。
盘尼西林 Penicillin
1928年，由英国的Alesander Fleming在一次 偶然的实验中发现。
分子生物学的主要研究对象：生命大分子(核 酸、蛋白质等)，这些物质的分离、提纯和鉴 定都离不开化学的各种技术。
DNA的双螺旋结构形成示意
遗传因子的基因就是脱氧核糖核酸分子（DNA）
可用先进的化学方法测定基因结构和序列 基因组序列图可以在分子层面上为人类
提供了一份生命“说明书”。
解 码 生 命
核心技术：通过化学方法对人DNA分子的核苷酸 序列进行测定,测序的主要手段就是凝胶色层等 化学分离技术。
医用化学基础第二章
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯
01
氯气与非金属的反应
添加标题
02
在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。
添加标题
03
氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
添加标题
04
H2 + Cl2 = 2HCl
添加标题
05
光照
添加标题
3.氯气和水的反应
见光/光照
HClO = 2HCl + O2
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
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医用基础化学第2章溶液
产生渗透的条件： 半透膜 膜两侧溶液浓度不等。
方向：溶剂分子从纯溶剂→溶液，或是从稀溶液→浓溶液。
2.2 稀溶液的依数性
（2）渗透压力 定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。单位: Pa或kPa。
2.2 稀溶液的依数性
2.2 稀溶液的依数性
常见溶剂的T0b和Kb值
溶剂
Tb0 / ℃
Kb /(K·kg·mol-1)
溶剂
Tb0 / ℃
Kb /(K·kg·mol-1)
水
100
0.512
四氯化碳
76.7
5.03
乙酸
118
2.93
乙醚
34.7
2.02
苯
80
2.53
萘
218
5.80
乙醇
78.4
1.22
=0.372 K
Tf(NaCl) = - 0.372 ℃ 。
2.2 稀溶液的依数性
2.2 稀溶液的依数性
溶液的渗透压力
渗透现象： 溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程, 称为渗透 。 用半透膜将溶液与水分开, 可以看到蔗糖溶液面上升。
2.2 稀溶液的依数性
渗透起因：溶剂分子能通过半透膜，而溶质分子不能 。
摩尔质量(molar mass)
2.1 溶液组成的表示方法
物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物质的量nB，即：
01
常用单位为 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的数值等于其 Ar，分子MB的数值等于其 Mr。
02
物质的量浓度
2.1 溶液组成的表示方法
溶液的物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：
医用基础化学课件PPT-2 酸碱平衡 复习
xx ca x
当ca /ka ≥ 500时 , α<5%， ca-x≈ca
[H ] Ka ca
一元弱碱溶液：
B(aq) + H2O(l)
HB+(aq) + OH-(aq)
当Kb·cb≥20Kw， 且cb／Kb≥500时，
[OH ] Kb cb
例：
(1) 计算0.100mol·L-1氨水的 c[OH-], pH值和氨水的 解离度。
➢ Ka<Kb，溶液的pH>7，呈碱性，如Na2HPO4、 NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4CN等
➢ Ka≈Kb，溶液的pH≈7，呈中性，如NH4Ac等
酸碱平衡
• 酸碱质子理论如何定义酸和碱？ • 酸碱反应如何进行？ • 酸碱强弱如何度量？ • 酸碱平衡移动的影响因素？ • 酸碱溶液的pH值如何计算？（重点）
(3) 多元酸碱溶液 (4) 两性物质溶液
一元弱酸HA溶液： HA(aq)
H2O(l)
H+(aq) + A-(aq)
[H ][A ] Ka [HA]
H+(aq) + OH-(aq) Kw=[H+][OH-]
初始时 平衡时
HA(aq) ca ca-x
H+(aq) +A-(aq)
x
x
Ka
[H ][A ] [HA]
两性物质溶液
三种类型： 1. 负离子型，如HCO3-、H2PO4-、HPO42-等。 2. 弱酸弱碱型，如NH4Ac、NH4CN、(NH4)2CO3等。 3. 氨基酸型 通式NH3+·CHR·COO-
两性物质在水溶液中的酸碱性取决于Ka与Kb的相对大小 ➢ Ka>Kb，溶液的pH<7，呈酸性，如NaH2PO4、 NH4F、HCOONH4等
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医用基础化学第二章网上辅导
本章知识点与考核要求
第二章化学热力学和化学动力学基础
1．热力学第一定律
了解热力学几个基本概念；热力学第一定律及焓的意义。
2．化学反应的热效应
了解热化学方程式及其意义；反应热的几种计算方法。
3．化学反应速率
掌握化学反应速率的表示方法；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
了解有效碰撞理论及过渡状态理论。
4．化学平衡
掌握不可逆反应、可逆反应、化学平衡、标准平衡常数、实验平衡常数概念及影响化学平衡的因素和吕·查德里原理。
本章重难点教学内容
第二章化学热力学和化学动力学基础
化学平衡实质上表明了某一反应在特定条件下能够进行的最大限度。
平衡时，因而是一个动态的平衡，系统中各物质的量不再随时间而改变。
通常用平衡常数来衡量。
标准平衡常数是一个无量纲的量。
当平衡常数改变时，平衡会发生相应的移动，但平衡常数不一定变化。
平衡常数仅与反应本身的性质及温度有关，其数值与计量方程式的书写有关。
化学平衡常数有如下应用：
1．可以判断一个化学反应能不能够实现；
2．判断一个体系在某个状态时反应进行的方向
3．计算平衡时个物质的浓度、分压及反应的转化率
化学平衡是相对的而且是有条件的。
条件改变就导致化学平衡移动。
对于一个平衡体系来说，我们应该了解增加反应物的浓度、平衡向生成物方向移动，而增加生成物浓度平衡向反应物方向移动。
如果有气体参加的反应，反应前气体分子数不相等，增加总压力平衡向气体分子数减少的方向移动，减小总压力平衡向气体分子数增加的方向移动。
如果升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
当外界条件改变，对平衡体系的影响我们可以用吕·查德里原理来解释这些现象。
综合练习
1．求298K时下列反应的反应热。
（1）
（2）
（各化合物的标准生成热如下：
化合物 NO(g) NO(g) CuO(s)
33.18 -285.83 -241.82 -173.23 90.25 -157.3）
解：由公式
(1)
(2)
2．已知反应在密闭容器中建立平衡，在749K时
该反应的平衡常数。
（1）求为1时，CO的平衡转化率；
（2）求为1时，CO的平衡转化率。
解：（1）设CO和起始浓度均为，平衡时和的浓度为
平衡时浓度/ 1－ｘ１－ｘｘｘ
得x=0.617（）
CO的平衡转化率
（3）设起始浓度均为，CO起始浓度均为，平衡时和
的浓度为
平衡时浓度/ 1－ｘ 3－ｘｘｘ
得x=0.866（）
CO的平衡转化率
医用化学学习指导书：一、填空题：
7，15，18，19，20．三、选择题：
2，15，17，18，19，20 四、问答题：
4，5。