人教版初三化学质量守恒与化学方程式书写
质量守恒定律及化学方程式的书写
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生成”。
化学方程式书写及质量守恒定律复习
D．反应后a物质的质量为3 g ×
练习1：
配套练习
在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物
质的质量如下表。下列说法正确的是（ D
）
反应物 生成物催化剂或杂质反应物
a+d → b 物质
abcd
28 32
60
反应前的质量/g 反应后的质量/g
40 40
12 10x0g
10 10
32 0
分O子?种类改变
物质种类改变
分子数目可能改变
粒子模型
典型案例
如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，
则从图示获得的信息中，不正确的是( B
)
甲： 3A B 2甲：6A 2B
丙：2B 3乙：6A 乙：2A
A.分子的种类在化学反应中发生了改变两个改变之一√ B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子 × C.反应生成的丙物质属于单质 B2√ D.该反应的反应类型为分解反应 √
已知 P-31 O-16
知识框架
［思考］对于 4P + 5O2 点燃 2P2O5 这个反应，
反应物与生成物间的质量比如何表示？
4P 31×4
124 31
点燃
+ 5O2
2P2O5
∶ 16×2×5 ∶ (31×2＋16×5)×2
∶ 160 ∶
284
∶ 40 ∶
71
相对分子质量×各物质前面的化学计量数
化简后仍遵守质量守恒定律
二、化学方程式
—重要的化学用语
知识框架
化 概念：用_化__学_式__来表示化__学__反__应_的式子。
学 意义： 方
书写原则： 程 式 书写步骤：
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
初三化学第五章化学方程式
初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
（分子种类一定改变，数目可能改变。
）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。
4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。
质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式知识点： 一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。
反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）意义：三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义实例： 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2+反应前反应后基础练习：1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
人教版初三化学(上)第五单元 化学方程式 复习总结(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
人教版初三化学第五单元质量守恒定律如何正确书写化学方程式
2KClO3 △ 2 KCl+ 3 O2 2KClO3 △ 2 KCl+ 3 O2
MnO2
如何写好化学方程式
重客观
量守恒
左反应 配数目
注气沉
右生成 标条件
划等号
化 学 方 程 式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 （1）表示反应物，生成物和反应条件 2、意义 （2）表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比，通过相对分子质量（或相对原 子质量）来表示 （3）表示各物质之间的数量关系，用化学计 量数（分子个数比）来表示 3、读法 一是必须以客观事实为基础 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律 写：左反右生中间一短线 5、书写步骤 配：配平
3 CO+
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl △
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2 H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 看作MnO4
1、这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方 程式。 2、化学方程式表明了： （1）反应物、生成物和反应条件； （2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的 质量比；【通过相对分子质量（或相对原子质量）来 表示】 （3）参加反应的各微粒之间的数量关系。【分子个 数比（化学计量数）】
质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应 生成二氧化碳。（物质读法） 碳 + 氧气
如生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 通电 2H2O 2H2 + O2
1第1讲 质量守恒与化学反应方程式
第1讲 质量守恒与化学反应方程式一、质量守恒定律１．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
２．实质：化学变化的本质是分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。
即化学反应前后原子的种类、原子的个数没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
二、化学反应方程式１．概念：用化学式表示化学反应的式子。
２．写法：反应物写左边，产物写右边，“+”表示“和”，“=”或“”表示“生成”，条件写在“=”或“”的上方和下方。
３．意义：“=”或“” 既表示“生成”，同时也表示“质量守恒的等式”，可通过化学反应方程式找到已知和未知物质之间的比例关系进行相关计算2 H 2+ 1O 2=2 H 2O 个数比： 2： 1 ： 2 扩大N A 倍： 2N A ： 1 N A ： 2 N A 物质的量之比： 2mol： 1mol： 2mol质量之比： 2 mol ×2g ·mol －1：1 mol ×32g ·mol －1： 2 mol ×18g ·mol －1体积比：2 mol ×22.4L ·mol －1 ：1 mol ×22.4L ·mol －1例1．某同学用10 mol/L 的浓盐酸配制250mL 1 mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。
请回答下列问题：（3）取所配制的稀盐酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L ，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H ＋的物质的量浓度为。
【解析】化学方程式的计算，若反应物和产物中同时有两种及以上物质的量已知，该题为过量计算，按反应物中不足的一种进行计算，或按产物进行计算。
解： n(HCl)= 1 mol/L ×0.100L=0.1mol n(H 2)=molmolL L 04.0/4.22896.0Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑1mol 2mol 1mol n(Zn) 0.1mol 0.04mol 判断可知HCl 过量，按H 2进行计算。
九年级化学质量守恒定律、如何正确书写化学方程式
质量守恒定律、如何正确书写化学方程式主要内容：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式“质量守恒定律”是一个客观规律，从质量的角度研究了化学反应，是化学方程式的理论基础。
“化学方程式”重点在于掌握书写化学方程式的原则、方法和步骤，明确化学方程式表示的意义。
一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。
3．对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用X围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒或分子种类守恒等。
二、化学方程式1．化学方程式的概念用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO22．化学方程式的意义：C + O2CO21 ∶ 1 ∶ 112 ∶ 16×2 ∶ 12+16×212 ∶ 32 ∶ 44（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。
人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4
第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。
二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。
（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。
2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。
（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。
如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。
（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。
人教版化学九年级上册 5.2 如何正确书写化学方程式 课件
配平 方法
条件 标注
最小公倍数法
奇数变偶数法…… 条件写在等号上 新生状态要注上
录课地点：菏泽市牡丹区何楼办事处东方红
初级中学
书写步骤： 写—配— 等—标—查
配平方法①最小 公倍数法 ②奇 数变偶数法…
书写原则： ①以客观事 实为基础 ② 遵循质
量守恒定律
如 何 正
条件标注①条 件写在等号上
确
②新生状态要
四、化学方程式中条件如何标注
如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如：
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：
简记：①前无后有需标上②前有后有无需标
练习:指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2 MgO2
生成物的化学 式书写错误
人教版九年级化学 第五单元 课题2
如何正确书写化学方程式
【知识回顾】
1. 什么是质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的 各物质的 质量总和 ，这一规律叫质量守恒定律。
2. 化学反应中质量守恒的原因 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化 。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的 各物质质量之和。
①配H2O前化学计量数2 （奇数入手） ②配C2H2前化学计量数2（左右开弓） ③配CO2前计量数4 （跟踪追击） ④配O2前化学计量数5 （单质告终）
试一试我能行:
配平下列化学方程式
(1) _2_H2O2 通电 _2_H2O+_1_O2↑
(2) 1__CH4 +_2_O2 点燃 _1_CO2 + _2_H20
人教版化学九年级上册 5.2 如何正确书写化学方程式 课件 (1)
5
【过渡】：
氢气和氧气生成水的反应：
H2 + H原子个数：2 O原子个数： 原子总个数： 4
点燃
O2＝ H2O 2
21 3
等号两边氧原子的个数不相等！符合客观事实，但不 符合质量守恒定律。
请你想办法
请你想办法
H2+ O2
点燃
H2O ×
7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
这样可以吗？为什么？
臆造了物质
H2+ O2
点燃
× H2O + O
2.遵守质量守恒定律 遵守质量守恒定律就是等号两边的原子种类、数目
必须相等，但不能改变物质的化学式。
4
例如：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：
C C原子个数：1
+
O2 ＝点燃 CO2
1
O原子个数：
2
2
原子总个数： 3
3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都 相等，符合质量守恒定律，也符合客观事实。
右边写生成物化学式， 式子两边用一条短线连接。
P + O2
P2O5
2、配
根据质量守恒定律，在式子两边的化学式
前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种 元素原子的数目相等
4 P + 5O2
2 P2O5
3、等：
将短横线改写成 “
”
4P +502
2P205
4、注
标明化学反应发生的条件， 生成物的状态。
描述这一反应呢？
1.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳（语音描
述）
点燃
→ 2.碳+氧气
二氧化碳（文字表达式）
3.C+O2 点＝燃 CO2 （化学方程式）
初三化学课件：第五单元质量守恒定律：如何正确书写化学方程式
课堂练习2
2、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 高温 2CO
（2）4 Al +3O2
点燃
2 Al2O3
（3）2CuO + C
高温
2 Cu + CO2
（4） 2C2H2 + 5 O2 点燃 2H2O + 4CO2
（5）2 H2S + O2 点燃 2 S + 2 H2O
一、配平下列化学方程式
１０、ＣuＯ＋Ｃ————ＣＯ２＋Ｃu １１、ＡＩ＋Ｈ２ＳＯ４——— ＡＩ２（ＳＯ4）３＋Ｈ２
１2、Ｆe２Ｏ３＋ＣＯ————Ｆe＋ＣＯ２
13、S + KNO3 + C
K2S + CO2 + N2
如何正确书写化学方程式
复习提问
下列现象是否遵守质量守恒定律？请解释。 1、铁生锈后，锈的质量比铁的质量重。 2、高锰酸钾受热后，剩余固体质量比原来反应 物质量少。
一、化学方程式
1、定 义
用化学式来表示化学反应的式子 叫化学方程式.
2、书写原则
Ａ、以客观事实为依据，反应是真 实存在的
Ｂ、符合质量守恒定律,反应前
后两边的原子个数必须相等
3、书写步骤
以反应“ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 的化学方程式书写为例）
写：正确书写化学反应中 的反映物和生成物，中间用
KClO3
KCl+ O2
横线连接
配：配平化学方程式左右 两边的原子个数
2KClO3
2KCl+ 3O2
注：注明反应条件和生成 物的状态
2KClO3
MnO2
课堂练习1
1、铁＋氧气点燃 四氧化三铁
人教版九年级化学上质量守恒定律及化学方程式
例 : 将 1.8g 某可燃物在氧气中充分燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，据此推断该可燃物一定是由 哪些元素组成 ?
化学方程式
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子
“+”表示“和”
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
“=”4 表示“生 Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO 成”
读出下列化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
资料卡片
相对分子质量如下： 碳酸钠 106 氯化氢 36.5 氯化钠 58.5
高锰酸钾 158
锰酸钾 197 二氧化锰 87 氢氧化钠 40 硫酸铜 160 氢氧化铜 98 硫酸钠 142
啦啦啦，下节 课一起学习写 方程式吧！
☆ ☆
仪器的质量 硫酸亚铁的质量 没反应的铁的质量 铜的质量 没反应的硫酸铜的质量
◇
☆ ☆
☆ ☆
参加反应的硫酸铜的质量 硫酸铜的质量
没反应的硫酸铜的质量 水的质量
☆
☆
水的质量
参加反应的铁和硫 酸铜的质量总和
= 生成的铜和硫酸亚铁
的质量总和
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 关键词解释：
反应条件
方程式表示的意义
（1）表明了化学反应中反 应物和生成物和该反应进行 的条件； （2）表明了各物质之间的 质量关系，即各物质之间的 质量比。 （3）化学反应中各物质的 粒子个数比
化学方程式的读法
质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
量的方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量 的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水 量的方面：在点燃的条件下，两个氢分子和一个氧分子， 生成两个水分子
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质量守恒与化学方程式练习题1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）①原子的数目 ② 分子的数目 ③ 元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态A ②④⑤B ①③④C ①③④⑥D ①③⑦2、当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO 2含量明显降低，该过程的反应是2X+2SO 2+O 2===2CaSO 4+2CO 2。
X 的化学式是（ ）A.CaO B.CaCO 3 C.Ca(OH)2 D.Na 2CO 33、“酒驾已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg/100 mL 为酒驾，酒精含量超过80mg/100 mL 为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C 2H 6O+4CrO 3+6H 2SO 4=2X+2CO 2↑+9H 2O,则X 的化学方程式为（ ）A .Cr 2O 3 B.CrSO 4 C.Cr 2(SO 4)3 D.Cr 2S 34、日本福岛 3.12地震后，可用二氧化氯（ClO 2）来作消毒剂。
用氯酸钠（NaClO 3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO 3+4HCl= 2ClO 2↑+Cl 2↑+2X+2NaCl,请推断出X 的化学式为（ ）A. HClOB.NaOHC.H 2OD.HClO 35、已知在化学反应A+2B=3C 中，6g A 和8gB 恰好完全反应，若反应生成7gC,则参加反应的B 的质量为（ ）A .8g B.4g C.12g D.16g6、一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44g CO 2和9g H 2O ,则A 物质的相对分子质量不可能是（ ）A.26B.40C.58D.907、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g 氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
对该化合物的组成判断正确的是（ ）A.含有C 、H 、O 三种元素B.只含有C 、H 两种元素C.分子中C 、H 原子个数比为1:4D.以上答案都不正确8、在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）A.质量比为1:9的H 2和O 2B. 质量比为3:6的C 和O 2C. 质量比为1:6的CH 4和O 2D. 质量比为7:2的CO 和O 29、加热15.8g 克高锰酸钾，当得到1.5g 氧气时，剩余固体的成分中含有（ ）A.KMnO 4、MnO 2B.K 2MnO 4、MnO 2C.KMnO 4、MnO 2、K 2MnO 4D.K 2MnO 4、KMnO 410、在密闭容器内，几种物质在一定条件下反应，现测得反应 前后容器内所有各物质的质量如右表，则该反应的类型是（ ）A 化合反应 B.分解反应 C 置换反应 D.复分解反应11、归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
下图所示是教 科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。
下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）A 此反应为H 2+Cl 2==2HCl,属于化合反应B.反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C.生成物易溶于水，溶于水后其水溶液叫盐酸D.燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl 212、化学反应的微观示意图如下，图中“● ”和“ ○”分别表示不同的原子。
下列说法不正确的是（ ）A.每3g 物质Ⅰ与1g 物质Ⅱ恰好完全反应生成2g 物质ⅢB 每3g 物质Ⅰ分子与1g 物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2g 物质Ⅲ分子C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子D.每3n 个物质Ⅰ分子与n 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n 个物质Ⅲ分子13、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、，丁四种物质，在一定条件下存在某个反应。
测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13B.乙在该反应中一定是催化剂C.待测质量一定为4gD.该反应是分解反应14、将一定质量的丙醇(C 3H 8O)和O 2置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质质量如下表：下列判断正确的是（ ） A.表中a 的值为2.8B.X 一定是该反应的催化剂C.X 可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X 生成15、将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知，反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g16、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后固体物质为10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。
求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%17、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不参与化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（）A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g二、填空与简答：18、在化学反应2A+2B=3C中，A,B,C的质量比是9:1:10，若A的相对分子质量是m,则C的相对分子质量可表示为_____________。
19、对于化学反应2H2+O22H2O，我们从宏观上可以读为_______________________________；从粒子的角度可以理解为_________________________________；通过相对分子质量的计算，它还能表示为____________________________。
20、剧烈运动后血液中产生了较多的乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与人吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛感消失，试写出此反应的化学方程式_____________________________。
21、“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由_____________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是___________；电解食盐水可制得烧碱；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为—————————。
22、我国成功发射载人飞船“神七”,成为世界上第三个可以信步太空的国家。
（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气，20% 以上的氧气、少量的二氧化碳等气体。
某同学对“人造空气”的分析如下：①氮气含量比空气低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物。
其中正确的是＿____。
（2）“神舟七号”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4 N2↑ +2O2↑+Cl2↑ +4X↑。
①X的化学式为___________。
②混合燃料中高氯酸铵的作用是_________________________________。
③铝粉燃烧的化学方程式为_____________________________________。
（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有哪些性质？__________________________________________________（至少答两个）。
23、氯气是一种黄绿色，有毒气体，密度比空气密度大，能溶解于水，还能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（化学式NaClO）。
（1）写出氯气和氢氧化钠的反应方程式___________________________。
（2）在氯化钠和次氯酸钠中氯元素的化合价分别是___________。
（3）工厂处理含有氯气的废物的措施是（写一条即可）_______________。
（4）化学式NaClO可以说明该物质的组成情况，请你写出两点:_______________________________；__________________________________。
24、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如右表：请回答如下问题：（2）C物质可能是___________（填“反应物”，“生成物”或“催化剂”）；（3）容器中发生反应的反应类型是___________（填写基本反应类型）。
25、.2008年9月25 日我国成功发射“神舟七号”载人飞船，并首次实现了太空行走，这表明我国在对空间环境的研究，开发，和利用上有迈进了新的一步。
（1）飞船发射：本次发射使用的火箭推动剂是液态四氧化三氮（N2O4）和偏二甲肼（C6H8N2）,反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4==2CO2+4H2O+3X,则X的化学式为____________。
（2）太空生活：①为了航天员的身体健康。
太空船中的“空气成分配比”与地球周围的空气大体相同，你认为太快舱中氧气和氮气的体积比应约为_________。
②太空船空间狭小，如果不及时处理航天员呼出的气体，空气就会变得污浊，有异味。
请你提供一种能够排除太空舱“空气”异味的试剂_____________。
③在太空船中生活，水的循环利用非常重要。
下图是某同学设计的净化太空舱里“用于循环的水”的简单流程。
你认为这一净化流程合理吗？请说出理由。
（3）太空行走：本次太空行走从准备到任务完成先后历时3小时左右，共耗氧气约64L，如果在实验室用加热氯酸钾的方法制取这些气体，共需氯酸钾多少克？（已知氧气的密度为1.5g/L）26、发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4==3 +4H2O，请在横线上填写化学式以完成化学反应方程式。
(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
27、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S：=_______________________。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。
则这种奶粉属于___________（填“合格”或“不合格”）奶粉。