无机框图题特征反应及性质总结
“无机框图题”题眼归纳
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口(题眼),从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳 (一)特征反应1.与碱反应产生气体(1)⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质(2)铵盐:O H NH NH 234+↑−→−+碱2.与酸反应产生气体(1)⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (2)()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4.与水反应产生气体(1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na(2)化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5.强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机框图推断的突破口
无机框图推断的突破口(一)、特征反应:1.与碱反应产生气体: Al 、Si H 2⑴单质: 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑⑵铵盐:NH 4+NH 3↑2.与酸反应产生气体: H 2 H 2SO 4 HNO 3⑴单质2↑、CO 2↑ NO 2↑、CO 2↑2↑ SO 2↑、NO 2↑3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O4.与水反应产生气体:2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2↑⑴单质:2F 2+2H 2O == 4HF +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑Mg 3N 2+6H 2O == 3Mg (O H)2↓+2NH 3↑ Al 2S 3+6H 2O == 2A l (O H)3↓+3H 2S ↑CaC 2+2H 2O == C a (O H)2+C 2H 2↑5.既能酸反应,又能与碱反应:⑴单质:Al 、(Zn 、Be )。
⑵化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 32-(HCO 3-) CO 2↑+Al(OH)3↓ 6.强烈双水解:Al 3+与 S 2-(HS -) H 2S ↑+Al(OH)3↓ OH OH -、△ 金属 HCl SO 2↑NO 2↑、NO ↑ 非金属 C S 3⑵化合物: H 2O H 2O7.与Na 2O 28.2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HClH 2O H 2↑+O 2↑9.电解: Al 2O 3 Al +O 2↑ NaCl 溶液 NaOH+Cl 2↑+H 2↑CuSO 4溶液 Cu +O 2↑+H 2SO 4 10.铝热反应:Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311. Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12.归中反应:2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ;4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6H 2O 6HCl +KClO 3== 3Cl 2↑+H 2O +KCl13.置换反应: ⑴金属→金属: ⑵金属→非金属:2Mg +CO 2 2MgO + C3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+4H 2(高温)2F 2+2H 2O == 4HF +O 2↑2C +SiO 2Si +2COC +H 2O H 2+CO Cl 2(Br 2、I 2)+H 2S == S ↓+2HCl(HBr 、HI) H 2+金属氧化物 金属+H 2O⑶非金属→金属 C +金属氧化物 金属+CO 2 (CO ) 14.三角转化: 15.受热分解产生2种或3种气体的反应:高温 高温高温 加热电解 电解 电解 电解 OH - H+ 3OH -3H + 金属+盐-→金属+盐铝热反应 活泼金属(Na 、Mg 、Fe) H +或H 2O △ H 2↑点燃 ⑶非金属→非金属:NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] △NH 3↑+SO 2↑+H 2O NH 4HS[(NH 4)2S]△ NH3↑+H 2S ↑ 2Cu(NO 3)2 △ 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 3 △ 2Ag+4NO 2↑+O 2↑16.特征网络: ⑴A B C D(碱或酸) ①NH 3(气体) NO NO 2 HNO 3(或N 2) ②H 2S(气体) SO 2 SO 3 H 2SO 4(或S) ③C(固) CO CO 2 H 2CO 3 (或CH 4) ④Na(固) Na 2O Na 2O 2 NaOH⑵A —【强调】A 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或NH 4HS ;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。
高三化学复习无机推断框图题总结
高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1.题眼一:常有气体单质气体: H2、O2、N2、 Cl 2(黄绿色)、 F2(淡黄绿色)气态氢化物: NH3(无色、有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,碰到HCl 形成白烟) HCl(无色、有刺激性气味,极易溶于水,能使润湿的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,碰到 NH3形成白烟) H2S(无色、有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使润湿的醋酸铅试纸变黑)非金属气态氧化物:CO、CO2(直线型非极性分子)、NO(碰到空气变红棕色)、NO2(红棕色,加压、降温会转变为无色N2O4)、 SO2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色)[ 固态氧化物 ] : SO3(无色晶体、易挥发)、 P2O5(白色固体、易吸湿,常用作干燥剂)、SiO2(不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液)气态卤代烃:一氯甲烷(CH3Cl )、氯乙烯( CH2= CHCl)气态醛:甲醛(HCHO)2.题眼二:气体溶解性概括难溶于水的: H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水的:O2、C2H2;能溶于水的:Cl 2( 1 : 1)、H2S( 1 :2.6 )、SO2( 1 : 40);极易溶于水的:NH3( 1 : 700)、HCl(1 : 500)、HF、HBr、HI。
3.题眼三:常有液态物质无机物:液溴Br 2、水( H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl 3)有机物:一般 5 个碳原子以上的初级烃;除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃;初级醇;除甲醛以外的初级醛;初级羧酸;初级酯。
4.题眼四:常有物质的颜色①红色: Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体); Cu (紫红色固体);溴蒸气、 NO2(红棕色)②紫色: Fe3+与苯酚反响产物(紫色);I2(有金属光彩紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4—(紫红色溶液)钾的焰色反响(紫色)I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中(紫色)③橙色:溴水(橙色)K2Cr 2O7溶液(橙色)④黄色: AgI (黄色固体); AgBr (淡黄色固体);FeS2(黄色固体);Na 2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);I 2的水溶液(黄色);Na 的焰色反响(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe3+);Fe3+的水溶液(黄色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO);浓硝酸粘到皮肤上2(天然蛋白质)(显黄色);1⑥棕色: FeCl 3 固体(棕黄色) ; CuCl 2 固体(棕色)2422+2 变蓝色; Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色: Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中(蓝色) ; 淀粉遇 I 化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色) ; ⑧黑色: FeO ; Fe 3O 4; FeS ;CuO ; CuS ; Cu 2S ; MnO 2; C 粉; Ag 2 S ; Ag 2O ;PbS ;AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑;绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机框图推断题讲解
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色 2、特征反应现象 3、特征转化关系 4、特殊反应条件 5、重要工业生产反应 6、特征数据(反应物物质的量比、相对分子
质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等)
一、根据物质的特有颜色推断
常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B、
X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下:
甲丙
A丙 B
X
Y丙Z
乙丙
C丙 D
1、写出下列有关物质化学式:丙__O_2___B __N_a_2_O_2 2、写出Y→Z反应化学方程式_2_N__a_2S_O__3_+_O_2 =2Na2SO4
方法小结:
近两年计算型推断题成为高考热点之一, 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子 质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2, SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相 对分子质量变化均为16 );放出气体的体积 或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量; 气体的相对密度;相对分子质量;离子化合 物中离子个数比;反应物之间的物质的量比; 电子总数;质子总数等重要数据。
13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _C_a_C__2_、__A_l_2S_3_、__M__g_3_N_2_与__H__2O__;__S__2O__3_2-_与__H_+_;____________ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-、___S_O__32_-_、__H__S_O_3_-_、__S_2_-、__H__S_-_与__A_l_3_+;______ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-与__F__e_3+________________________________
中学化学无机框图题的知识归纳及解法
中学化学无机框图题的知识归纳及解法在中学的化学学习中,对于无机化合物知识的考查形式以综合性的推断题为主,特别是以框图题的形式呈现为主。
这些题字数少,信息量简洁,不但能考查考生的逻辑思维能力、发散思维能力,还能考查考生的分析判断能力。
然而,在学习化学的过程中,学生对这类题的解答感到比较困难。
究其原因一是学生对中学常见的化合物的性质的基础知识掌握不扎实,对于元素化合物的知识不够熟悉,二是审题不严,盲目下笔,忽略了题中的某些细节。
在知识点多和学生感觉这种题难做的情况下,我把中学无机框图题的相关知识及解法归纳如下,供各位学生和老师参考。
一、无机框图题的知识点总结1.颜色①单质:A.金属单质。
大多数金属单质为银白色,但Cu为紫红色,Au为黄色,铁粉为黑色。
B.非金属单质。
O2,H2和N2为无色,F2为淡黄绿色,Cl2为黄绿色,S为黄色,Br2为深红棕色,I2为紫色,P为(黄色、红色)。
②氧化物。
NO2为红棕色、Na2O2为淡黄色、MnO2为黑色、Ag2O为棕黑色、Fe3O4为黑色(有磁性)、Fe2O3为红棕色、CuO为黑色。
③氢氧化物:Fe(OH)3是红褐色沉淀(胶体),Cu (OH)2是蓝色絮状沉淀,Fe(OH)2是白色沉淀(极易被氧化,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀)。
④盐:Fe(SCN)3为血红色,Ag3PO4为黄色,CuCl2为棕黄色,AgCl为白色,CuSO4为白色,AgBr为浅黄色,AgI 为黄色,CuSO4・5H2O为蓝色,Cu2(OH)2CO3为暗绿色。
⑤盐溶液中离子颜色:Cu2+或Cu(H2O)42+为蓝色,MnO4-为紫红色,MnO42-为绿色,[Cu(NH3)4]2+为深蓝色,Cr2O72-为橙红色,Fe2+为浅绿色,Fe3+为棕黄色。
⑥水溶液:氯水为黄绿色,溴水为橙色,碘水为褐色,硫为乳白色或浅黄色。
⑦有机溶剂:溴水的有机溶剂为橙色――红棕色,碘的有机溶液为紫红色。
⑧焰色反应:钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)、锂紫红、钙砖红、锶洋红、铜黄绿。
无机框图题规律总结
无机框图题规律总结无机框图题规律总结无机框图解题规律总结最关键的是寻找“突破点”!“特”特特特特特殊殊特殊殊殊殊物现条反结制性象件应构法2.以点带面,综合分析3.精确解答一、依据特殊的物理性质:1.常见的有颜色的物质:固体淡黄色或黄色:S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。
红色或红棕色:Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。
黑色:C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。
紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体:白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu(H2O)4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2.物质的状态、气味硬度等:呈液态的金属单质:Hg呈液态的非金属单质:Br2常温呈气态的单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体:H2S 刺激性气味的气体:Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量:OSiAlFe硬度最大的单质:C(金刚石)形成化合物种类最多的元素:C3.依据焰色反应判断元素:Na黄、K浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。
二、据特殊的实验现象:(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体:NO(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀,可能是:Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的:碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应:1.与碱反应产生气体Al、SiOHH2(1)单质2Al2NaaAlO3H222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱(2)铵盐:2O2.与酸反应产生气体(1)HClH2浓H2SO4SO2金属、NO浓HSO4单质SO2、CO22C浓、CO2非金属浓2S 浓、NO2(2)H2CO2H化合物S2SO23.与水反应产生气体(1)单质2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2(2)化合物:4.与Na2O2反应2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgAl2S36H2O2AlCaC2HOCa22CO2O2Na22NaOH 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质5.既能酸反应,又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨盐[、(NH4)2CO3、、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;6.电解 H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金属盐金属盐7.置换反应:(1)金属→金属2.铝热反应或H2ONa、Mg、Fe)HH2(2)金属→非金属活泼金属(点燃2MgOC2MgH2O4HFO2(3)非金属→非金属2CSiO2高温Si2CO高温OCl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)2222H2金属氧化物高温金属H2O(4)非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物8.受热分解产生2种或3种气体的反应:NHHCO)43[(]NH3CO(1)铵盐2H23[(NH4)2SO3]2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S (2)硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4gNO32Ag2NO2O2(3)硝酸:4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO3MnO2,2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO剂化2O2催化2O催化剂化324NO6H2ON催化剂化23H22NH310.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐3H2OCO2AlOH强烈双水解Al3与3S2S AlOH3AlOH22OAlOH3③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸13.能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构:1.正四面体型分子:CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。
高考化学主干核心知识:专题十一 无机框图推断
专题十一 无机框图推断【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口(题眼),从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳: 一、特征反应 1.与碱反应产生气体(1)⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质(2)铵盐:O H NH NH 234+↑−→−+碱2.与酸反应产生气体(1)⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (2)()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O 4.与水反应产生气体 (1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na(2)化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5.强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al(2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机框图题
H2O
2CO + O2 ===== 2CO2
点燃
(或C + O2 ===== CO2)
例题1已知下列物质均由短周期元素组成,X无 论是盐酸还是氢氧化钠,转化均能进行,又已知 C的相对分子质量比D少16,A、B、C、D、E中均 含有同一元素。 +Y +Y +Z +X C E A B D
(酸式盐) (无机酸) (1)当X是盐酸时则A中的阴离子是 HS-
练习4(2)答案
(1)单质F是: H2 。
(2)写出由E生成G的离子方程式 Fe2+ + 2NH3· H2O == Fe(OH)2↓+2NH4+ ,
O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
.
(3)溶液I所含有的金属离子是 Al3+ Na+.
由C→ E+F若改用浓酸,则不能选用的
△
A
D
+F
+
A
Δ 催化剂
B E
G
B
KClO3 K2SO4 ; .
C C KCl (1)A是 ;B 是 H2SO4 C是 ;D 是 (2)E+G→C的化学方程式
。 (3)A、B、C三物质反应的物质的量之比5:1:3.
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl
练习3答案: (1)其中⑪、⑫、⑬、⑭的化学式分别 NH4HCO3或(NH4)2CO; 是 3 NH3 ; O2 。 CO2
金属
SO2↑
NO2↑、NO ↑ SO2 ↑ 、CO2 ↑
单 (1) 质 C 非金属 S
浓H2SO4 浓HNO3 浓H2SO4
专题复习—无机框图
无机框图题是指以方框图或其他简明符号,用 字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断 题,它既能检查解题者基础知识的掌握情况,又
能检查解题者灵活应用知识的能力,更能考查解
题者的逻辑推理能力,难度通常较大,是近年来
考试重要题型之一。
解题中存在的问题:
1、不知从何下手,推断题变成猜谜语,猜错了就 一个也推不出。 2、无法顺利完成全部物质的推断。
“红”色固 体
浅绿色溶液
蓝色溶液
Fe2+
Cu2+
Cu、Fe2O3 Fe(OH)3 NO2 Fe(SCN)3
紫色溶液 棕黄色溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
MnO4-
Fe3+ Cu(OH)2
BaSO4 CaCபைடு நூலகம்3 AgCl
红褐色沉淀
红棕色气体 血红色溶液 黄绿色气体
Cl2
二、根据特征反应现象推断
物质特征反应现象:
(2)写出反应①的化学方程式: 高温 8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe (3)写出反应④的离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
例4:在下图所示的物质转化关系中,A是用于制造汽车发动机 的耐高温陶瓷材料,A由两种元素组成,且两种元素化合价的绝 对值相等。常温下,C、F、K是无色无味的气体单质,D、H是 固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要 污染气体,所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气 的处理。
3+ Fe 7.滴入KSCN溶液显血红色的离子是 _______
例2
A、B、C为金属单质,甲、乙、丙为气体,D、E、F、G、H为中 学化学中常见的物质,其中A物质为银白色金属,G物质溶液呈黄 色。它们之间有下列转化关系,如图所示:(图中有些反应的产 物和条件没有完全标出)。请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:乙: Cl2;B Al ;C Fe ;HFe(OH) ;3 (2)写出A+H2O→甲+D的离子方程式: (3)写出D+B→甲+?的化学方程式: (4)写出F+乙→G+?的离子反应方程式: (5)写出D+G→H+?的离子反应方程式:
高考化学常考图表图像题解-无机综合推断框图
4考点总览考点精讲(1) 考查原子结构的特点和成键规律。
(2) 考查元素化合物的物理性质和化学性质,以及相互之间的转化。
(3)考查元素周期表位置的掌握和元素周期律的应用。
(4)考查元素“位—构—性”之间的联系和推断。
一、推断题解题思路明显条件隐含条件结构特征反应特征现象特征其他特征二、推断题常见突破口1、重要物质的物理性质①有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)。
无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl 。
②溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Mn O - (紫红色)。
③有色固体:淡黄色固体如 Na 2O 2、S;黑色固体如 MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫黑色固体如 KMnO 4、I 2; 紫红色固体如 Cu 。
④有色沉淀:白色沉淀如 H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 等;红褐色沉淀如 Fe(OH)3;蓝色沉淀如 Cu(OH)2;黑色沉淀如 CuS 、FeS 。
⑤常温下呈液态的物质:H 2O 、H 2O 2、Br 2、Hg 等。
2、既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质:Al 。
②两性物质:两性氧化物如 Al 2O 3,两性氢氧化物如 Al(OH)3。
③弱酸弱碱盐:(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4 等。
④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 等。
3、特征反应如 NH 3+HClNH 4Cl( 出 现 白 烟 );2NO+O 22NO 2( 无 色 变 为 红 棕 色 );I 2 遇 淀 粉 溶 液 变蓝;4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)等。
4、元素推断题中常用到的推断依据(1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素:N。
高中化学无机框图题题眼归纳 人教版
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNOSO H HNOSO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−−→−↑−−→−↑−−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na 高中化学无机框图题题眼归纳 人教版一、特征反应1.与碱反应产生气体(1) (2) 铵盐: 2.与酸反应产生气体 (1) (2)3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O 4.与水反应产生气体(1)单质 (2)化合物5.强烈双水解⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质OH NH NH 234+↑−→−+碱()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H OH O H 与()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al(2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
中学化学无机框图题的知识归纳及解法
。 ①单质: A . 金属单质。 大多数金属单质为银白色, 但c u 应)
N 2 为无色, F 2 为淡黄绿色, C l 2 为黄绿色, S 为黄色, B r 2 为深 H 2 f 0 2 +2 H 2 0: 4 H F +0 2 f 。 B . 化合 物。 2 N a 2 0 2 +2 H 2 0:
催化剂的情况下分解生成水和氧气。 c . 二氧化硫和氧气在催
情况下, 我把中学无机框 图题的相关知识及解法归纳如下, 供 的情况下加热生成氯化钾和氧气。 B . 过氧化氢在二氧化锰作
化剂的情况下加热生成三氧化硫 ( 可逆反应 ) 。 D . 氨气和氧气
一
、
无机框图题的知识点总结
在催化剂作用的情况下加热生成一氧化氮和水 ( 可逆反应 ) 。
④与碱反应生成气体: A : 单质: 2 A 1 +2 N a O H +2 H 2 0 : ⑤既能与酸反应又能与碱反应: A . 单质: A 1 , B . 化合物: ⑥受热分解成两种或三种气体的反应: A . 铵盐。 ( N H 4 ) a C 0 3
 ̄ a A 1 0 2 +3 H 2 1 、 S i +2 R a O I  ̄ +H 2 o= N a 2 S i 0 3 +2 H 2 1 。 ⑥水溶液: 氯水为黄绿色, 溴水为橙色, 碘水为褐色, 硫 2
色, A g C 1 为白色, C u S 0 4 为白色, h g B r 为浅黄色, h g I 为黄色,
C u S 0 4 ・ 5 H 2 0 为蓝色, C u 2 ( O H ) 2 C O s 为暗绿色 。
4 H N 0 8 ( 浓 )=2 H z O +S 0 2 f +4 N 0 2 f 。 C . 化合物 c 0 3 ( H C O a 一 ) I + 一C O z f +H 2 0 , S z - ( u s - ) +H 一H 2 S . f , S O a ( H S O a - ) + ⑤盐溶液中离子颜色: C u 或 c u ( H 2 0 ) 4 z + 为蓝色, M n 0 4 一 +}
无机框图题命题特点及解题策略
无机框图题命题特点及解题策略兴化市楚水实验学校高三化学备课组宗汉无机框图题是江苏高考化学卷的必考题型,其知识覆盖面广,能力要求高,具有很好的区分度。
这类题有较强的生命力,主要是因为其既能考查元素及化合物知识的综合应用,又能对信息加工处理,分析推断判断等方面进行考查,且其描述简洁,跨度大,综合性强,故一直为高考化学卷的热门题型之一。
【考点点拨】纵观近几年高考:重点考查了氯、硫、氮、碳(硅)、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计2009年高考仍以上元素考查为重点,一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为:(1)题目小型化,定性推断渗透定量内容,(2)元素推断与无机框图的融合,增大了题目的综合程度。
【题型特点】(1)单信息、多信息并重。
同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
(3)定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
还有基础理论与概念的融合(4)计算和逻辑推理(讨论)并重。
近五年江苏高考化学无机框图题的分析示意图【解题策略】(1)审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。
(2)找: 找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
(3)析: 从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论。
(4)验: 验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。
(5)答: 按题目的要求写出答案。
【解题关键】【经典例题评析】例1.(2005年江苏高考)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)请按要求回答:(1)写出B的化学式______________,G的电子式______________________。
高三化学无机框图题题眼总结
高三化学无机框图题题眼总结一、特征反应1.与碱反应产生气体(1)⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 (2)铵盐:O H NH NH 234+↑−→−+碱 2.与酸反应产生气体(1)⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 (2)()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3.与水反应产生气体(1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na (2)化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na 4.强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 5.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O6.与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 2322227.2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl8.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高三化学无机框图题归纳总结
4. 在空气中变为红棕色: NO
(三)、特殊反应
·既能与酸反应,又能与碱反应的物质
(1)单质:Al (2)化合物: ①两性氧化物(Al2O3等) ②两性氢氧化物〔Al(OH)3〕 ③弱酸弱碱盐〔如:(NH4)2S〕 ④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕 ⑤氨基酸
·与水反应产生气体的反应
碘水: 黄色
I2-CCl4:紫
(二):特殊反应现象
1.Fe(OH)2的氧化: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.特殊颜色: 白色 → 灰绿 → 红褐
①Fe3+与苯酚 显紫色
,
②Fe3+与SCN- 显红色质(含苯环)与浓硝酸 显黄色 .
3.焰色反应: Na+(黄色)、K+(紫色)
它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式
是 Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2
。
2+
2-
(3)V的电子式是 Ca C C 。
一、无机框图题的主要特点
1. 低起点,高落点。即叙述简洁,完成起来难度大。 2. 知识覆盖面广。有可能一步推错,整题失分。 3.考题内容多为常见元素及其化合物知识,且常 有气体物质出现。“常见”是指短周期的元素。
(2)含氧酸盐热分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)含氧酸分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
·高温下的反应:
·置换反应 化合物A+单质B→化合物C+单质D
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
2019年高考化学主干核心知识:专项十一无机框图推断
2019年高考化学主干核心知识:专项十一无机框图推断注意事项:认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!重在审题,多思考,多理解!无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。
在论述题中,问题大多具有委婉性,尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。
只有经过仔细推敲,揣摩命题老师的意图,积极联想知识点,分析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。
无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口〔题眼〕,从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳: 【一】特征反应1、与碱反应产生气体 〔1〕⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质〔2〕铵盐:OH NH NH 234+↑−→−+碱2、与酸反应产生气体〔1〕⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓〔2〕()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3、Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4、与水反应产生气体〔1〕单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na〔2〕化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5、强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6、既能酸反应,又能与碱反应〔1〕单质:Al〔2〕化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
届高考化学无机框图解题规律总结教案新人教版
无机框图解题规律总结一、依据特殊的物理性质:1.常见的有颜色的物质:固体淡黄色或黄色:S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色:Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色:C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体:白磷溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu(H2O)4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2.物质的状态、气味硬度等:呈液态的金属单质:Hg 呈液态的非金属单质:Br2常温呈气态的单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体:H2S刺激性气味的气体:Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量:O Si Al Fe硬度最大的单质:C(金刚石)形成化合物种类最多的元素: C3.依据焰色反应判断元素:Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、据特殊的实验现象:(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体:NO(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀,可能是: Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的:碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应:1.与碱反应产生气体(1)⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质(2)铵盐:O H NH NH 23碱4+↑−→−+2.与酸反应产生气体(1)(2) 3.与水反应产生气体 (1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na(2)化合物:4.与Na 2O 2反应 5.既能酸反应,又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等) 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等; 6.电解7.置换反应:(1)金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或)、、活泼金属( (3)非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+)、(、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222(4)非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 8.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O OH CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H?(2)硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu (3)硝酸:4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O 9.无机框图中常用到催化剂的反应: 10.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13.能使溴水褪色的物质:H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 四、 依据特征结构:1. 正四面体型分子:CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。
晴暑市最量学校高考化学二轮复习 无机框图解题规律总结
赏掌州晴暑市最量学校高考化学二轮复习无机框图解题规律总结一、依据特殊的物理性质:1.常见的有颜色的物质:固体淡黄色或黄色:S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色:Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色:C(石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体:白磷溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu(H2O)4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2.物质的状态、气味硬度等:呈液态的金属单质:Hg 呈液态的非金属单质:Br2常温呈气态的单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体:H2S刺激性气味的气体:Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量:O Si Al Fe硬度最大的单质:C(石)形成化合物种类最多的元素: C3.依据焰色反应判断元素:Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、据特殊的实验现象:(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体:NO(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀,可能是: Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的:碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气三、 特殊的反应条件和特征反应:1.与碱反应产生气体(1)⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质(2)铵盐:O H NH NH 23碱4+↑−→−+2.与酸反应产生气体(1) (2) 3.与水反应产生气体 (1)单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na(2)化合物:4.与Na 2O 2反应5.既能酸反应,又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等) 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等;6.电解 7.置换反应:(1)金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或)、、活泼金属( ⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SOH HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H HH ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H(3)非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+)、(、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222(4)非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 8.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( (2)硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu (3)硝酸:4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO 3)2====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na 2S 2O 3溶液与强酸3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222,3236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆13.能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构:1.正四面体型分子:CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
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无机框图题特征反应及性质总结
一、特殊性质
1、常温下呈液态的单质和化合物
Hg、Br2、H2O、H2O2
2、带有颜色的物质
(1)黑色物质:C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4
(2)白色物质:BaSO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
(3)淡黄色物质:S、Na2O2、AgBr
(4)黄色物质:AgI、Ag3PO4 Fe3+
(5)红色物质:Cu2O、Cu、Fe(SCN)3、
(6)紫色物质:KMnO4、I2、
(7)蓝色物质:Cu2+、CuSO4•5H2O、Cu(OH)2
(8)红褐色物质:Fe(OH)3
3、火焰颜色
⑴苍白色火焰—氢气在氯气中燃烧
⑵蓝色——CO在空气中燃烧
⑶淡蓝色—甲烷、氢气、硫化氢在空气中的燃烧
⑷黄色—含钠元素的物质在灯焰上灼烧
⑸紫色(透过蓝色钴玻璃)—含钾元素的物质在灯焰上灼烧
4、雾或烟雾的现象
(1)在空气中出现白雾:HCl、HF、HBr、HI、NH3、HNO3(极易溶于水的气
态物质)
(2)燃烧出现白色烟雾的是:P 在Cl 2中燃烧
(3)燃烧出现棕黄色的烟:Fe 、Cu 在Cl 2中燃烧
5、具有唯一性的现象:
⑴溶于水显碱性的气体唯有NH 3。
⑵在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NO 。
⑶在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na 2O 2。
⑷在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。
⑸遇SCN -显血红色的唯有Fe 3+。
⑹遇Ba 2+生成白色沉淀且不溶于盐酸的唯有SO 42—。
⑺遇Ag +生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的唯有Cl —。
⑻既溶于盐酸又溶于NaOH 溶液的白色胶状沉淀唯有Al(OH)3,既溶于盐酸又溶于NaOH 溶液的金属氧化物唯有Al 2O 3。
⑼能与NaOH 溶液作用产生H 2的金属只有Al ,非金属只有Si 。
⑽可溶于氢氟酸的酸性氧化物唯有SiO 2。
⑾通入二氧化碳能产生胶状沉淀且沉淀不溶于任何酸,溶液中一定含有SiO 32-。
⑿能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热又恢复原色的,只有含SO 32—、HSO 3—的物质。
⒀遇SCN -无血红色现象,再加入溴水(或氯水)后出现血红色现象的唯有Fe 2+
二、特殊的反应类型
1、典型的置换反应
(1)金属→金属 ⎩⎨⎧+→+铝热反应
盐
金属盐金属.2.1
(2)金属→非金属 (3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
2、一分三的反应
⑴2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2+H 2O
⑵2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2
⑶NH 4HCO 3△NH 3+CO 2+H 2O
3、三合一的反应
⑴4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3
⑵4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3
⑶4Fe (OH )2+O 2+2H 2O=4Fe (OH )3
4、以惰性电极电解电解质溶液得三种产物的反应
⑴2CuSO 4+2H 2O 电解 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑
⑵2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
5、常温下与水反应生成沉淀(浑浊)和气体的反应
⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+
C
MgO CO Mg H Fe Mg Na O
H H 22222点燃
或)、、活泼金属(⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−
→−+↑+=+)
、(、高温
高温
HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(2242222222
22222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+2
22CO C O
H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温
高温
⑴Al 2S 3+6H 2O=2Al (OH )3↓+3H 2S ↑ ⑵Mg 3N 2+6H 2O=3Mg (OH )2↓+2NH 3 6、 ⑴Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH
⑵C (CH 4)→CO →CO 2→H 2CO 3
⑶N 2(NH 3)→NO →NO 2→HNO 3 ⑷S (H 2S )→SO 2→SO 3→H 2SO 4
7、既能与酸反应又能与碱溶液反应的是: ⑴两性元素:Al
⑵两性氧化物:Al 2O 3
⑶两性氢氧化物:Al (OH )3
⑷弱酸形成的铵盐:NH 4AC 、(NH 4)2S 等 ⑸多元弱酸形成的酸式盐:NaHCO 3、NaHSO 3
8、典型的三角关系式
⑴氧化还原关系:
⑵非氧化还原关系:
A B C
D O 2 O 2 H 2O
Fe 2+ Fe Fe 3+
H 2S(S 2-) S SO 2
NH 3 N 2
NO
AlO 2- Al 3+
Al(OH)3。