盐类的水解专题复习(二)
人教版高中化学第二册(必修+选修)盐类的水解2
盐类的水解【考点透视】一、考纲指要1．掌握盐类水解的实质和规律2．理解影响盐类水解的因素3．掌握盐类水解的方程式的书写4．掌握比较离子浓度的大小5．理解盐类水解的应用二、命题落点本节的命题落点：盐溶液的酸碱性及判断方法、盐类水解的原理及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、判断常识离子能否大量共存、溶液的配制和除杂。
离子浓度大小的比较、盐类水解的应用是高考的热点，在历年高考中均有体现。
在高考题中盐类水解更与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。
具有一定的综合性。
【典例精析】例1：下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH-）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+） > c（CH3COO-）C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c（OH-） = c（H+） + c（HS-） + 2c（H2S）D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-） = c（H+）解析：A中四种离子的共存，溶液的组成存在多种可能性，题中所给只是其中的一种情况，如NH4Cl溶液，还有其它的可能，如过量的氨水和氯化氨混合，溶液呈碱性等，此时c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）>c（H+），A不正确；B中由电荷守恒有：c（Na+） + c（H+） = c（OH-） + c（CH3COO-），溶液呈酸性，c（H+） > c （OH-），所以c（CH3COO-） > c（Na+），则B不正确；C是一个类似于质子守恒式的等式，溶液中的OH-均来自于水的电离，水电离的OH-等于水电离的H+，H+一部分被S2-结合生成H2S（结合2个H+），或生成HS-（结合1个H+），还有一部分存在于溶液中，C正确。
也可由电荷守恒式：c（Na+） + c（H+） = 2c（S2-） + c （HS-） + c（OH-）结合物料守恒式：c（Na+） = 2c（S2-） + c（HS-） + c（H2S）加减得到；D中酸不一定是强酸，若是强酸则c（OH-）=c（H+），若是弱酸，则酸过量溶液呈酸性则c（H+） > c（OH-）。
盐类的水解(复习)
第三节盐类的水解（第一课时）一、重点难点研析重难点一盐类水解的规律重难点二影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的，组成盐的酸根相对应的酸(或阳离子对应的碱)，水解程度就。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度，水解程度。
(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能或盐的水解。
归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表O CH3COOH＋OH－为例)：(以CH3COO－＋H21．大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中(2)在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：(4)混合溶液如：NH4Cl和NH3·H2O(等浓度)的混合溶液中，，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，。
2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)原子守恒。
如纯碱溶液中NaH2PO4溶液中(2)电荷守恒。
如小苏打溶液中，；Na2HPO4溶液中，。
(3)质子守恒。
如纯碱溶液中Na3PO4溶液中，。
二、典型例题剖析例1下列各式中，属于盐的水解的是()A．CH3COOH＋H2O3COO－＋H3O＋B．HS－＋H2O2S＋OH－C．HSO－3＋H2O2－3＋H3O＋D．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋例2在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b例3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L例4下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤三、学习效果自测1．已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液6．物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为________ ____。
高考化学复习专题之盐类的水解
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
盐类水解专题复习
盐类水解专题复习一、应明确的几个知识要点1．盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质反应，叫做盐类的水解．2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动．3．盐类发生水解的条件：盐中必须含有弱离子．4．盐的分类：据中和反应生成盐的酸和碱的强弱可将盐分成四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐．二、应理解的几条规律1．盐类能否水解：有弱才水解2．盐类水解后溶液呈什么性：谁强显谁性3．盐类水解程度的大小：越弱越水解，越洗越水解；温度越高越水解．三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题1．写“弱”不写“强”．2．一般用“”，不用“↑”和“↓”，但盐类双水解时，要用“=”、“↑”、“↓”．3．多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度．四、应掌握涉及盐类水解的一些高考题型1．比较溶液pH的大小或溶液酸碱性的强弱．例1（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是 A．④①③② B．①④③②C．①②③④D．④③①②2．比较溶液中离子浓度的大小．例2 （1994年全国高考题）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A例3 （1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ B ] A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO33．比较溶液中离子种类或离子数目的多少．例4（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S例5（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是C． A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44．配制某些易水解的盐溶液（如铝盐、锡盐、铜盐、铵盐及硫化钠等）时，要考虑盐类水解．中加入：①适量HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH．正确的是 [ ]A．①② B．③ C．③④ D．④5．某些盐溶液（强酸弱碱盐，如CuSO4、NH4Cl等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气．例7（1995年全国高考题）下列物质跟镁反应并生成氢气的是 [ ]A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液6．判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物．例8 （1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 [ ] A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁7．某些盐（如FeCl3、明矾、次氯酸钠等）作净水剂的原理．例9（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中______元素被氧化，转移电子总数为______．（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是______．8．离子方程式正误的判断．例10（1992年全国高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：B．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-提示 B项产物应是Fe2+，C项电荷不守恒，D项水解的离子方程式不合要求．选A．9．在溶液中离子能否大量共存．主要是考虑盐类双水解．常见发生双水解的离子可做图示（见图）．凡有连线的离子，其溶液可发生双水解．例11下列哪组离子能在水溶液中大量共存 [ ]提示 A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，10．化肥的合理混施．例12同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：①K2CO3，②KCl，③Ca(H2PO4)2，④(NH4)2CO3，⑤氨水．最适当的组合是 [ ]A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤提示磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性；K2CO3水解呈碱性；铵盐水解显酸性．选B．11．一些盐（如Al2S3、Al(CO3)3、Al2(SO3)3、Al(HCO3)3等）的制取．例13既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是[ ]A．FeCl3B．Al2S3C．CuS D．Fe2S3提示 A：FeCl3可由Fe与Cl2或用盐酸与Fe(OH)3反应制得．B：Al2S3不能通过溶液中的反应得到．C：Cu与S反应得Cu2S．D：Fe与S反应得FeS．选A．12．某些试剂（如Na2CO3、Na2S、NH4F等）的贮存．例14下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 [ ]A．NaCl B．NH4F C．FeCl3D．溴水提示 NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应．选B．。
盐类的水解专题复习(二)
盐类的水解专题复习(二) 姓名六．盐溶液中离子浓度的大小比较方法１、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的)七．三个守恒1.以0.1ｍｏl/LNａ2CO3溶液为例，分析在存在的反应有(写离子方程式):存在的离子有:（1)、电荷守恒：（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，（3)、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等，可得质子守恒式为：【练习】1、NａＨCＯ３溶液中存在如下关系:电荷守恒：物料守恒:质子守恒:２、Nａ2S溶液中存在如下关系：电苛守恒:物料守恒:质子守恒：3:写出CH3COONa的三个守恒式：电荷守恒:物料守恒:质子守恒：２.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系（１）当c(NＨ４Cl）＜ｃ（ＮH3·Ｈ２Ｏ)、c(NaAc) ＜c（ＨAｃ）时，电离大于水解,水解忽略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈（2）电离大于水解的ＮaＨSO3、NａH2PＯ4等(3)水解大于电离的NaHＣＯ3、Ｎa２HPO４、NaHS等3.分析思路5.典例讲解（1)、单一溶液离子浓度比较:【例】1：在0.1 mol／l的ＣH3COOH溶液中,下列关系正确的是（）A.C（ＣH３COOH)>Ｃ（H＋）＞C（CH3COＯ－）>C（ＯＨ－)Ｂ.C(ＣH３COＯH)＞C(CH3ＣOO－）>C(Ｈ+)＞Ｃ(OH-）C.C（CＨ３COOＨ)＞C（ＣH3COＯ－)＝C(H+）>C（OH-）D.C(ＣH３ＣOOH)>C（CＨ3COＯ－）>C(OH-) >C（Ｈ+）2:在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )A、c(Cl-)＞c(NH４+)>ｃ(H＋)＞ｃ(OH-) B、c（ＮH4+)＞ｃ(Cl-)＞c(Ｈ+)>c(ＯH－）C、ｃ（ＮH4＋)＝ｃ(Cl－)>ｃ(H+）=c(OＨ-） D、c(Cl-)=c（ＮH４+)>ｃ（H+)＞c(ＯH-)3：在0．１ mol ·L-1的N ａＨCO 3溶液中,下列关系式正确的是( )A.ｃ(Ｎa +）＞c(ＨCO 3-）＞c （H ＋)>c(ＯＨ-) B ．ｃ(N ａ+)＋ｃ［H +]=c(HCO 3-）＋c(O Ｈ-）+2c （CO 32-) C ．ｃ(N ａ+)＝ｃ(HCO 3－)>c(OH -）＞c （Ｈ+) D .c(Na +）=c(H ＣO 3-)+c(Ｈ2CO 3)+ｃ(CO ３2－） 4、在０.1mol ／L 的N ａ2C Ｏ3溶液中，pH=1２，离子浓度从大到小的顺序是： ，水电离出的c （ＯＨ-)= ,写出电荷守恒的式子： ，写出物料守恒的式子： ，写出质子守恒的式子： （2）、混合溶液离子浓度比较:【例】５:在10ml 0.１mo ｌ·L-1ＮaOH 溶液中加入同体积、同浓度H Ａc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ）A ．c(Na +）>c(Ac -)＞c(H +)＞ｃ(ＯH -） B.ｃ(Na ＋)＞c(A ｃ-)>c （ＯH -)>ｃ（Ｈ＋) Ｃ．c(Na +）=c(Ac -)＋c(HAC) D.c(N ａ+)+c(Ｈ＋)＝c(Ac -）＋c(OH -)6：将０.2 mol ·Ｌ－1 C Ｈ3COO Ｋ 与0．１ ｍol ·L －1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )Ａ、c(ＣＨ３COO －)＝c （Cl -)＝c(H +）＞ｃ(CH ３COOH) Ｂ、ｃ(CH 3ＣOO -)＝c(Cl －)>c(C Ｈ3COOH)＞ｃ(H +)Ｃ、c(CH 3ＣOO －)>c(Cl -)＞c （H +)＞ｃ（C Ｈ3CO ＯH) Ｄ、c （CH 3ＣOO －)>c(C ｌ－)>c(CH 3ＣO ＯH ）＞c(H +)7：将pH=3的C Ｈ3ＣＯO Ｈ与ｐH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后,所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是( )A ．c(Na +）>c(ＣH ３COO -)>c （H ＋） >c （ＯＨ-)B .ｃ(CH ３COO －)>c （Ｎa +）＞c(H ＋)＞c(ＯH －)Ｃ.c(C Ｈ3COO ->c(H +)>c(Na ＋)＞c(ＯH - ) D.c(C Ｈ3C ＯO -)＞c （Na +)＞ c(ＯH -) ＞c(H +) Ｃ、不同溶液同一离子浓度的比较:８:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是( )A ．N Ｈ4ClB .NH ４HSO ４C ．H ＣO ＯNH 4 D.ＮH 4ＨCO ３9：下列四种溶液(1) pH=０的盐酸溶液 (2)0．1m ｏl ／L 的盐酸溶液 （3)0．０1ｍol ／L 的Ｎa ＯH (４）p Ｈ=１1的ＮaOH 溶液由水电离出的c(Ｈ＋)浓度之比( )A 、 1:10：１０0：100０B 、0:1:11：1１C 、14:13:１2：1１ Ｄ、100；１０:１:０10、有４种混合溶液,分别由等体积０.１ mol/Ｌ的2种溶液混合而成: ①CH 3ＣO ＯNa 与H Ｃl ；②CH 3CO ＯNa 与Na ＯH;③CH ３ＣＯONa 与NaC ｌ；④CH 3COON ａ与N ａHCO 3 下列各项排序正确的是（ )A ．pH ：②>③>④>①B .c(CH 3ＣOO 一)：②>④＞③>① Ｃ.溶液中c(H ＋）：①>③>②＞④ D.c(CH 3ＣOOH):①>④＞③>②１1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大顺序排列的是 ( ) A.Na 2C Ｏ3、ＮａH ＣO 3、NaCl 、NH ４Cl B ．Ｎa 2C Ｏ3、Ｎa ＨＣO 3、ＮＨ4Cl 、NaCl Ｃ．(N Ｈ4)２ＳＯ4、NH 4Cl 、NaN Ｏ３、Na 2S D.NH 4Cl 、(NH ４)2S Ｏ4、Ｎa 2Ｓ 、NaNO 3 12、在Ｎa 2S 溶液中下列关系不正确的是（ )A 、c （Na +) =2ｃ（H Ｓ-) +２c(Ｓ2－) +c(Ｈ2Ｓ)B 、ｃ（Na +) +ｃ(H +）=c(OH －）+c(H Ｓ－)+2ｃ（Ｓ２－）C ．c(Ｎａ+)>c(Ｓ2-)＞c （O Ｈ-)＞c （HS -)D .c （ＯH -)=ｃ（HS -）+c(H +）+c(H 2S)13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A.NａHCO３溶液中:c（H+）+ c（Na+)= ｃ（ＯH—)+ c(ＣＯ3２—)+ ｃ（HCO3— )Ｂ.ｐH=3的CH3ＣＯOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<ｃ(OＨ—)C.0.1moｌ／Ｌ的NH４Cl溶液中:ｃ（Cl—)>c（H+）>c（ＮＨ4+)＞c(OH—）D．物质的量浓度相等的CＨ３CＯOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着：2 ｃ（Na＋）= c(CＨ3COＯH）+ ｃ（CH3CＯＯ—)【课后练习】1、实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ）①NaOＨ溶液②水玻璃③Ｎａ２Ｓ溶液④Na2CO3溶液⑤NH４Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO３⑧浓H2ＳＯ4Ａ．①⑥ B．①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧Ｄ.⑤⑦⑧2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ )Ａ、在pＨ=0的溶液中：Nａ＋、K+、MｎO4－、Ｃl－ B、和Al反应能产生氢气的溶液:K+、ＮH4＋、Cl-、S2Ｏ32Ｃ、中性溶液:Al3＋、K+、ＳO42-、ＡlO2－Ｄ、c(H+)<c(OH－)的溶液:Na+、K＋、SＯ32－、Ｓ2－3、２５℃时，相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离度由大到小排列顺序正确的( )①KNO3②NaOＨ③NH4Ac ④ＮＨ４ＣlA、①>②>③>④B、④＞③>①>②Ｃ、③>④>②>① D、③>④>①>②4、向三份０．１mol，L ＣH3COONa溶液中分别加入少量ＮH4NO3、Nａ2SO3、FｅCｌ2固体（忽略溶液体积变化），则ＣH3CＯＯ－浓度的变化依次为（)A．减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大ﻩ D．增大、减小、增大5、等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH值由大到小的顺序是①ＮaＣl ②CH3CＯＯNa ③NH4Ｃl ④ＡlCl３⑤Ba(OＨ)2⑥Ｎa２CO3⑦ＮaＨＣO３⑧NａＨＳO4⑨NａOH ⑩H2ＳO46、把NａHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )Ａ.明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体Ｄ.铝盐在水中能起到酸的作用7、（1)25℃时,向0.１mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小，主要原因是（填序号) 。
盐类的水解专题复习
(2)多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带 几个负电荷写几个方程式。 （3）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。
（4）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物 用“↓”、“↑”。
典型的双水解反应的物质：
AlO2SiO32AlO2SiO32Fe3+ CO32HCO3NH4+
⑵物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和。 例：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– S2– + H2O HS– + H2O H2O H+ + OH– HS– + OH– H2S + OH–
∵ n (Na) : n (S) ＝2 : 1
一、盐类水解
【练习一】、写出下列物质水解的离子方程式： ①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ NaHS
⑤偏铝酸钠 ⑥硫酸铝和碳酸氢钠混合
归纳：
1、水解的离子方程式书写的注意事项。
2、常见的、典型的双水解反应的物质。
【注意事项】
（1）因为水解程度小，要用 ，无“↑”、 无“↓”，不稳定物（NH3· H2O，H2CO3等）不分 解。
c(CO32–)
>
c(HCO3–)
>
c(H2CO3)
单一离子的水解程度很小，水解产生的离子或分子浓 度远远小于原来离子的浓度。
(二)不同溶液中同一种离子浓度的比较
例1.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:
① NH3· H2O ⑤ NH4HSO3 ⑧ (NH4)2SO4 ② NH4Cl ③ CH3COONH4 ④ NH4HSO4 ⑥(NH4)2CO3 ⑦(NH4)2Fe(SO4)2
盐类的水解专题
盐类的水解专题一、盐类的水解 （1）水解的定义盐类的水解就是指可溶性的盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的H +或者OH -结合，生成弱电解质的过程。
如醋酸钠NaAc 的水解：2Ac H O H Ac O H --+−−→+在水解的同时，也发生中和反应：2H Ac O H Ac H O --+−−→+因此，盐类的水解是一个动态平衡的过程：2Ac H O HAc OH --−−→++←−−综上所述，水解反应与中和反应处于动态平衡，水解进行的程度很小。
和电离一样，水解也是一个吸热反应。
及水解反应的主要特点为：可逆、吸热、程度小。
盐类溶于水时，以电离为主，水解为辅（即水解是微弱的），水解和电离是同时发生的。
（2）多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子分步水解，且以第一步为主。
如磷酸钠（34N a PO ）的水解：第一步：32424PO H O HPO OH ---−−→++←−−（程度较大） 第二步：24224HPO H O H PO OH ---−−→++←−−（程度较小） 第三步：24234H PO H O H PO OH --−−→++←−−（程度很小） 由上可知，同浓度的23N a C O 和3N aH C O 溶液相比较，23N a C O 的水解程度更大，水解生成的OH -离子浓度更高，故其溶液的碱性更强。
所以有：多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。
（3）强碱弱酸盐分析强碱弱酸盐A B 的水解过程可知，其水解过程：2B H O H B O H --+−−→+实际为B -与水电离出的H +相结合，形成弱电解质H B 。
由此可见，B -结合H +的能力越强，A B 的水解程度越大。
即B -对应的酸H B 越弱，A B 的水解程度越大。
故有水解程度：233N a C O C H C O O N a N aC l >>（水解程度较大）（水解程度较小）（不水解）。
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：盐类的水解(二)-原卷版解析版
2022届高三化学一轮复习专题对点强化：盐类的水解（二）-原卷一、单选题（共22题）1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究贡献。
下面关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率2.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．ClNH4B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH4.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液5.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：()()()3513H CH COO 1.7510mol L CH COO a c c K c +---⋅==⨯⋅，其中a K 。
是该温度下醋酸的电离平衡常数。
下列有关a K ，的说法正确的是( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，a K 增大 B.升高温度，a K 增大 C.向醋酸溶液中加水，a K 增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，a K 增大 6.下列有关盐类水解的叙述正确的是( )A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性7.稀氨水中存在着下列平衡：324NH H O NH OH +-⋅+，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使()OH c -增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）( ) ①4NH Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥4MgSO 固体 A.①②③⑤ B.③C.③④⑥D.③⑤8.已知在100℃时水的离子积K w＝1×10－12，下列溶液的温度均为100℃。
高二化学专题复习二盐类的水解2
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。
（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。
沉淀、气体一般要标出。
如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。
高考化学一轮复习 主题22 盐类的水解(2)(含解析)
主题22:盐类的水解李仕才考点一盐类的水解及其规律一、盐类水解的概念及实质1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟①产生的H+或OH-结合生成②的反应。
2.实质二、盐类水解的特点及规律1.特点③反应④反应的逆反应,是吸热反应2.水解的规律及类型有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆符号“ ”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以水解产物不标符号“↓”和“↑”。
如CuCl2、NH4Cl溶液中:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;N错误！未指定书签。
+H2ONH3·H2O+H+。
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2S溶液中:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。
3.多元弱碱盐阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
4.水解分别是酸性和碱性的离子组,若水解相互促进的程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等,如NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为Al3++3Al错误！未指定书签。
+6H2O4Al(OH)3↓。
【答案】①水电离②弱电解质③可逆④酸碱中和⑤否⑥中⑦是⑧N错误！未指定书签。
⑨Cu2+⑩酸是CH3COO- C 碱1.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。
A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐,C的水解程度大于HC错误！未指定书签。
的水解程度而导致溶液碱性NaHCO3<Na2CO3;Na2SO4不水解,常温下pH=7。
四种溶液中pH最大的是Na2CO3。
【答案】C2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。
高考化学第二轮 盐类的水解专题
.盐类的水解【知识要点】1．盐类水解的有关概念：（1）定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出来的弱碱根阳离子或弱酸根阴离子，跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质（分子或离子），破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性或碱性。
（3）条件：①盐类必须溶于水。
②盐的组成中必须含有弱酸根或弱碱根。
（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为中和反应：盐+水酸+ 碱②水解程度一般较弱。
③具有平衡的特征：逆、动、等、定、变。
（5）规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，越稀越水解，越热越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．盐类水解方程式书写：（1）一般水解是微弱的、可逆的。
用“”，一般无沉淀和气体，所以不写“↓”或“↑”。
如：ClO- +H2O HClO+OH－，NH4+ +H2O NH3·H2O +H＋（2）多元弱酸根水解反应分步写，不能合并。
如：CO32－+H2O HCO3－+OH－（一级水解），HCO3－+H2O H2CO3+OH－（二级水解），一级水解程度>>二级水解程度。
（3）多元弱碱根均简化为一步水解，例如：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 +3H＋（4）若水解程度很大，生成物中出现不溶于水的沉淀或气体，则要打“↓”或“↑”符号，且用“=”而不用“”相连，如强烈双水解的情况：2Al3＋+3CO32—+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑。
3．.影响盐类水解的因素：内因：盐类本身的性质，是主要因素。
一般组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解的程度就越大。
例如：相同浓度时，HF、CH3COOH、H2CO3的酸性依次降低，则它们的盐溶液NaF、CH3COONa、NaHCO3在相同浓度时的水解程度依次增大。
外因：受温度、浓度及外加酸碱等因系的影响。
（1）升高温度，促进水解。
盐类的水解基本知识复习
盐类的水解二．复习重点1．盐类的水解原理及其应用二．难点聚焦1.盐的水解实质（关键在于寻找弱离子）当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.可用 表示。
讨论：水解反应与中和反应的关系： 。
2.水解规律：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 3．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO44.影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
5.比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h —水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度 和CH 3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaAlO 2三种溶液的pH 值相同。
第二节盐类的水解复习
第二节盐类的水解复习【复习目标】：1、掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式。
2、掌握影响盐类水解的因素。
3、用水解原理解决、解释实际应用问题。
【双基自查】一、盐类的水解原理。
要求：独立完成，时间4min。
1.概念：电离的或与水电离出来的或生成的反应。
2.实质：破坏的电离平衡，促进3.离子方程式：（1）盐类水解一般情况，程度不大，要用符号，不能用（2）多元弱酸的酸根离子水解进行，以为主。
（3）完全双水解要用，沉淀和气体符号要标出。
不彻底的双水解仍用注意：①发生完全双水解的离子：Al3+和CO32-、、、HS-、[Al(OH)4]-等。
Fe和、、[Al(OH)4]等。
发生彻底双水解的两种离子在溶液中（填能或不能）大量共存。
②不彻底双水解的离子：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO—等。
不彻底双水解的离子在溶液中可以大量共存。
二、影响盐类水解的因素：1.内因：盐本身的性质2.外因：（1）温度：水解是热反应，温度越高，水解程度越；（填大或小）（2）浓度：浓度越大，水解程度越；（3）外加酸、碱、盐：H+浓度增大，抑制离子的水解，促进离子的水解；OH浓度增大，抑制离子的水解，促进离子的水解。
三、水解应用1、硫酸铝做净水剂，原因是的水解，生成，能吸附水中悬浮物。
2、用纯碱水清洗厨房的油污原理是的水解，生成，油污在该条件下彻底水解。
3、实验室配制SnCl2溶液，加适量，目的是抑制的水解。
–3+【检测】要求：按要求填表。
独立完成，书写规范，时间10min。
1、实例CH3COONaNH4ClCH3COONH4NaCl2、实例CH3COONaNH4ClCH3COONH4Na2CO33、思考条件改变对水解平衡CO32-+H2O方法升温加水加Na2CO3固体加NaOH固体4、溶液实例CH3COONaNH4ClCH3COONH4[CH3COO]=[NH4]>[H]=[OH]Na2CO3—盐的类型盐盐盐强酸强碱盐能水解的离子pHpH7pH7pH=7pH7水解的离子方程式溶液中存在的离子HCO3-+OH–的影响，完成下表。
高二化学 第17课时盐类的水解(二)复习 新人教版
高二化学学案第17课时---第三节盐类的水解（二）[复习]①什么是盐类的水解？其实质是什么？②分析NH4Cl的水解情况。
[新授]2.盐类水解的条件是3. 盐类水解的特征4. 盐类水解的规律5. 盐类水解的离子方程式的书写①一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。
②盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”。
，③多元弱酸的盐分步水解分步写，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
④互相促进的水解反应（俗称“双水解”）能进行到底，要写“=”，且产物中的气体、沉淀要分别标标“↓”或“↑”。
[练习]（1）.判断下列物质能否水解，如果能，则写出其水解的离子方程式。
①CaCl2②NaHS③Na2S④AlCl3⑤CuCl2⑥AlCl3与NaHCO3⑦AlCl3与Na2CO3⑧AlCl3与NaAlO2[启示]（2）. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是[ ]A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离（3）.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 [ ]A. CaCl2B. CH3COONaC.NH3D.K2S6.影响盐类水解的因素（1）内因（2）外因①浓度②酸碱度③温度[练习]1.如果要使FeCl3的水解进行得较为完全，可以采取哪些措施？2.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 [ ]A.NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COO NH4D. NH4HCO33.将下列物质的水溶液蒸干，得到的固体物质是什么，为什么？（1）氯化铝（2）硫酸铝（3）碳酸钾（4）亚硫酸钠4.草木灰是农村常用的钾肥，它含有碳酸钾，解释为什么草木灰不宜与用做氮肥的铵盐混合使用？。
高中化学复习-盐类的水解 (2)
pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程
度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：
典
题
CH3COOH>HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH
过 关
小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均
体 验
核
心 考
含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCO
验
心
考 点
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
突 破
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
课
后
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
跟 踪
训
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍 练
后，HX溶液的pH大于HY
第17页
第八章 第三节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·化学
题
解的实质、盐类水解的影响因素、盐类水解的应用等综合知识 过
关
进行溶液酸碱性的判断、溶液中粒子浓度大小的比较；利用盐
体 验
核
心 考
类水解的应用来解决生活中的实际问题。
点 突
备考指南：在复习中，以盐类的水解原理为核心，结合平
破
衡的移动原理理解盐类水解的影响因素，掌握盐类水解的具体
课 后 跟
踪
应用，能结合相应的酸碱反应图像，利用盐类水解的原理分析
典
题
过
关
体
验
核
心
考
点
突
破
课 后
跟
踪
训
练
第6页
第八章 第三节
与名师对话·系列丛书
盐类的水解专题复习
盐类的水解专题复习(一)(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--盐类的水解专题复习姓名盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐溶液酸碱性具体分析究其原因，则是盐类发生。
二．盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
（注意：盐要易溶于水，且要有离子）2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中使溶液呈酸碱性。
3、盐类水解的特点：①：是中和反应的逆反应②：受温度影响③：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成4、盐类水解的规律：（1）有就水解；无不水解（（盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2）越越水解；都双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
例如：HAc >HClO，则对应盐的碱性为：NaAc NaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小）（3）谁显谁性；同强显性。
（弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如、、等的电离程度大于水解程度，溶液呈性；、、等的电离程度小于水解程度，溶液呈性。
若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈，例如：）【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32 – C、Fe 3+ D、SO42 –2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX＞HZ＞HYB. HZ＞HY＞HXC. HX＞HY＞HZD. HY＞HZ＞HX5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）、NaHCO3、NaCl、NH4Cl 、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S 、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3三．盐类水解方程式的书写1、找“弱离子”2、一般水解程度小，水解产物少。
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盐类的水解专题复习（二）姓名六．盐溶液中离子浓度的大小比较方法1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的）七．三个守恒1.以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）：存在的离子有：（1）、电荷守恒：（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，（3）、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等，可得质子守恒式为：【练习】1、NaHCO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2S溶液中存在如下关系：电苛守恒：物料守恒：质子守恒：3：写出CH3COONa的三个守恒式：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系（1）当c(NH4Cl) < c(NH3·H2O)、c(NaAc) < c(HAc) 时，电离大于水解，水解忽略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈（2）电离大于水解的NaHSO3、NaH2PO4等（3）水解大于电离的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等3.分析思路5.典例讲解（1）、单一溶液离子浓度比较：【例】1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A.C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：，水电离出的c(OH-)= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出质子守恒的式子：（2）、混合溶液离子浓度比较:【例】5：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)6：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH- ) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)C、不同溶液同一离子浓度的比较:8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO39：下列四种溶液(1) pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )A、 1：10：100：1000B、0：1：11：11C、14：13：12：11D、100；10：1：010、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO312、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着：2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）【课后练习】1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－ B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32C、中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－ D、c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－3、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的（）①KNO3②NaOH ③NH4Ac ④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②C、③>④>②>①D、③>④>①>②4、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大5、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO46、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用7、（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（2）25℃时，0．1 mol·L-1NH4NO3溶液中水的电离程度_________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。
8、AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，为了9、在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．（1）气体是______，红褐色沉淀是______。
（2）试用有关理论解释观察到的上述现象： __________________ ______________。
10、试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______11、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol/L）、NaHCO3溶液（约1 mol/L）及气泡剂。
使用时发生反应的离子方程式是： ______________________________________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是__________。
若用等体积等物质的量的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____________________________，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_________________________________________。
12.向体积为Va 的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是（）A．Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－ )>c (K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K+）> c(OH－)>c(H+）D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+ c(CH3COO－)14、已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl —)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH —) ② c(Cl —)＞c(NH 4+)＞c(OH —)＞c(H +) ③ c(NH 4+)＞c(Cl —)＞c(OH —)＞c(H +) ④ c(NH 4+) ＝c(Cl —)＞c(OH —)＝c(H +) 下列说法正确的是（ ）A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中c(NH 3·H 2O) + c(NH 4+)＞c(Cl —)C ．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H +)等于氨水中c(OH —)D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立15、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HCO 3 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4Cl ⑥NH 3·H 2O ；按c(NH 4+) 由小到大的排列顺序正确的是（ ）A 、③⑤④⑥①③B 、⑥③⑤④①②C 、⑥⑤③④①②D 、⑥③⑤④②① 16、某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是： H 2A H ++HA -；HA －H ++A 2－ 回答下列问题： (1) Na 2A 溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。