身边常见的碱
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
关于碱的知识点总结
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
讲稿 常见的碱
常见的碱讲稿一．引入新课上课，同学们好！上课之前，请同学们先思考三个问题1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？3、你见过氨水吗？它有些什么性质？今天我们就一起带着这些问题来学习“常用的碱”。
二．新课现在老师带大家先来看一看生活中常见的碱的用途，碱可以用来纺织、印染、制造肥皂、精炼石油、改良土壤。
造纸等诸多方面。
那么，下面就让我们一同来认识一下常见的碱。
常见的碱包括：氢氧化钠：俗称火碱、苛性钠、是一种重要的碱，石灰水的主要成分是氢氧化钙，也是一种碱。
氨水是NH3的水溶液，同样也是一种重要的碱。
这节课，我们就以氢氧化钠和氢氧化钙为例，一起来探究一下碱有哪些重要的性质?下面请同学们来做一个实验，老师给大家提供的药品是:氢氧化钠、氢氧化钙固体。
请同学们完成下面五个实验，并记录实验现象。
实验现象观察氢氧化钠的颜色和状态白色、片状固体将氢氧化钠放在表面皿上表面出现潮湿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中试管外壁温度较高，并用手轻轻触碰试管外壁观察氢氧化钙的颜色、状态白色、粉末状固体取适量氢氧化钙放入盛有少量水的试管中微溶于水很好，同学们都已经完成了实验，现在我们一起来看一下实验现象，通过观察我们知道氢氧化钠是白色片状固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
将氢氧化钠放在表面皿上过一会儿，我们会发现表面出现潮湿的现象，这是因为暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。
这种现象叫做潮解。
将氢氧化钠放入到有少量水的试管中，通过触碰试管外壁，我们会感觉到试管外壁温度较高，因为极易溶于水，溶解时放出大量的热。
那么，我们来看一下氢氧化钙在水中的溶解度又是如何呢?氢氧化钙微溶于水，通常把氢氧化钙的水溶液称为石灰水，而当有较多未溶解的氢氧化钙时，又称之为石灰乳或石灰浆。
好，那么现在我们就可以概括出氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质了。
氢氧化钠，除了刚刚我们通过实验探究得出来的，老师在这里需要强调的就是氢氧化钠具有强腐蚀性，对人的皮肤和衣服都具有很强的腐蚀性，所以同学在实验中一定要小心。
常见的碱小结
常见的碱小结
常见的碱是指在化学中常见的碱性物质，它们通常具有碱性的性质，能与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。
下面将对这些常见的碱进行详细介绍。
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH）：也称为苛性钠，常见的固体
形式是白色结晶物。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
它具有强烈的腐蚀性，能与皮肤和眼睛接触产生灼烧感。
氢氧化钠广泛用于工业生产中，如制取皂液、纸浆和纤维素的消解剂。
2. 氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）：也称为石灰水或石灰石，
是一种白色结晶或粉末状固体。
氢氧化钙也是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。
它的溶液被称为石灰水，常用于工业上的脱硫和水处理过程中，也常用于土壤改良和建筑材料生产中。
3. 氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）：是一种白色针状结晶或粉
末状物质。
氢氧化铝是一种弱碱，与酸反应生成盐和水。
它在医药、化妆品、防火材料等领域有广泛应用。
4. 氨水（化学式：NH3·H2O）：也称为氨溶液，是氨气溶解
在水中形成的溶液。
氨水呈无色液体，具有氨的气味。
它是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水。
氨水广泛应用于清洗、农业和制备其他化学品的工业中。
总结来说，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝和氨水是常见的碱。
它们都具有碱性的性质，能与酸反应生成盐和水。
不同的碱在
工业生产和实验室中有不同的应用领域。
在使用过程中，需要注意安全防护措施，避免对人体和环境造成伤害。
常见的碱
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化 钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料 瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
① ② ⑶请逐一简述出现的现象。 ① 气球变大 ； ② 烧瓶内形成“喷泉” ； ③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如 何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现 象叫做 潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在 玻璃器皿中 实 验
观察烧碱的颜色、状态
将烧碱放在表面皿上， 放置一会 将烧碱放入盛有少量水的试 管里，并用手触摸试管外壁
现 象 白色块状固体
分
析
氢氧化钠吸收 烧碱表面潮湿 空气中的水分 试管外壁 氢氧化钠溶 温度较高 解时放热
【NaOH】,熟石灰 实例:烧碱 【Ca(OH)2】, 氢氧化钾 【KOH】 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 另：氨水【NH3.H2O】也是碱。
物 质 的 分 类 溶 液 (如:碘酒) 混合物 乳浊液 (如:油水混合物） 悬浊液（如：泥水） ...... 金 属（如：Hg） 单质 非金属（如：O2） 酸 碱 纯净物 盐 无机化合物 氧化物 化合物 氢化物 有机化合物
二 常见的碱
氢氧化钠的性质 ⑴氢氧化钠是白色固体； ⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解 时会放出大量的热； ⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空 气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧 化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。 氢氧化钠
氢氧化钠的用途
肥皂 石油 印染 炉具清洁剂
常见的碱
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主 要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在 一起成为块状。这是为什么？试写出有关反 应的化学方程式。 因为小纸袋内的生石灰能吸收水分，和水 发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续 和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以 酸有一些相似的性质。
+ -
NaOH →Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH在不同的碱溶液中都含有相同的OH ， 所以，碱也有一些相似的性质。
（四）氢氧化钠的保存方法及原因
氢氧化钠必须密封保存 原因 ：氢氧化钠暴露在空气中不仅吸收水分而潮解， 还会和空气中的二氧化碳反应而变质。 所以，氢氧化钠必须密封保存
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2 ）氢氧化钠放置在空气中
会发生变质，所以氢氧化钠必须密封 保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检
讨论：上述两个反应有什么共同之 处？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
常见碱的化学式和名称
常见碱的化学式和名称碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH。
它是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，常被用作中和酸性溶液的试剂。
2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种无机化合物，化学式为KOH。
它也是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钾与酸反应时同样能生成盐和水，具有中和酸性溶液的作用。
氢氧化钾在化学工业中有广泛的应用，例如用于肥皂和玻璃的制造。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是一种弱碱，常见于天然矿物中。
氢氧化铝可通过铝金属与水反应生成，也可以由铝与氢氧化钠溶液反应得到。
氢氧化铝具有一定的缓蚀性，常被用作药物和抗酸剂。
4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。
它是一种中等强碱，常见于实验室和工业生产中。
碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂和纸张生产等领域。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHCO3。
它是一种弱碱，常见于食品和药品中。
碳酸氢钠可溶于水，溶液呈碱性。
它在食品加工中常用作发酵剂，也可用于调节酸碱度的药物。
6. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。
它是一种弱碱，常见于实验室和工业生产中。
氨水可溶于水，溶液呈碱性。
氨水具有刺激性气味，可用作清洁剂和冷却剂，也用于制备其他化合物。
7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种强碱，常见于实验室和工业生产中。
氢氧化钙可溶于水，溶液呈碱性。
氢氧化钙在建筑材料中有广泛的应用，也可用于调节土壤酸碱度。
总结：以上是常见碱的化学式和名称。
酸和碱的例子
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
- 1 -。
3常见的碱
3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。
【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。
2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。
氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。
氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。
②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。
氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。
()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。
①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。
常见的碱
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最 好戴防护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH]用途
肥 皂
石 油
造 纸
含NaOH
印 染
纺 织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
授课教师：宋能刚
酸能与某些盐溶液反应
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
三、常见的碱 1、氢氧化钠 [NaOH]
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
现象 白色粉末状固体
微溶于水 石灰水变浑浊
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
超市出售的自 热米饭、自热 烧烤、自热火 锅，加热包中 就发生了如下 反应：
4.双吸干燥剂铁粉—与水和氧气反应
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
常见的碱及其化学性质
4．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （D ）
A、酚酞溶液 C、CuO B、稀盐酸 D、二氧化碳
考点二：碱的化学性质
5、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一 些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不 属于碱的共同性质的是（ C ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
第三课时
常见的碱
一、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 潮解
溶解 将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
①俗名：苛性钠、火碱或烧碱。 ②物理性质： 白色固体，易溶于水，并放出大量热。 吸水性 —— 固体氢氧化钠在空气中易潮解，可作干燥剂。 ③腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
氢氧化钙的用途
1、应用于建筑业； 2、澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在； 3、熟石灰用于改良酸性土壤；农业上用于配 制农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
二、碱的化学性质
1.使酸碱指示剂变色 红 色 蓝 色，无色的酚酞变为____ 紫色的石蕊变为___
2.与非金属氧化物反应生成水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （没明显现象） 扩展： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
白色粉末状固体 固体溶解很少，大部 分沉淀到烧杯底部 澄清石灰水变浑浊
关于碱的科普知识
关于碱的科普知识
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。
1. 碱性：碱在水中能够电离出氢氧根离子（OH-），因此具有碱性。
碱的碱性强弱可以用pH 值来表示，pH 值越高，碱性越强。
2. 腐蚀性：碱对皮肤和黏膜有刺激性和腐蚀性，因此在使用时需要注意安全。
3. 沉淀性：碱可以与许多金属离子形成沉淀，这一性质常用于化学分析和分离。
4. 中和性：碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是碱的重要性质之一，也是许多化学反应的基础。
常见的碱
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
Cu(OH)2↓+ CaSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2NaOH + CaCO3↓
化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 复分解反应：两种化合物相互交换成分， 相互交换成分 生成另外两种化合物的反应。 生成另外两种化合物的反应。 可以用： 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（ ：（1 反应物、 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物； 种化合物； （2）发生反应的两种化合物相 互交换成分； 互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。 后均不改变。
反应放出大量的热
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 ， 由于碱电离后都能生成 相同的性质。 相同的性质。 （1）与酸碱指示剂作用 ） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 ．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
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身边常见的碱
作者：张明
来源：《中学教学参考·理科版》2013年第02期
在初中化学学习中，有一种最常见的物质Ca（OH）2。
它有着碱的通性，也有许多特殊的性质，与Ca（OH）2相关的知识是中考热点之一。
一、Ca（OH）2微溶于水，溶解度随温度的升高而减小是Ca（OH）2特殊的物理性质
【例1】在水槽内的水中放有一只盛有饱和石灰水的烧杯，烧杯中漂浮着一个小木块。
现向水槽内的水中加入一定质量的生石灰，充分反应后，看到的现象是：①；②。
产生上述现象的原因是。
解析：烧杯中并没有发生化学变化，本题考查了Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小导致Ca（OH）2结晶的内容，并结合溶液密度的变化分析小木块的运动状态。