规范特训：8-1 化学反应速率及其影响因素
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
化学反应速率影响化学反应的因素
化学反应速率影响化学反应的因素化学反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化率。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于实现高效化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个主要的影响化学反应速率的因素。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要影响因素之一。
根据简化的反应速率公式，反应速率与物质的浓度成正比。
当反应物浓度增加时，分子间的碰撞频率增加，反应机会增多，从而导致反应速率的增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
在较低的温度下，分子的平均动能较小，碰撞的能量也较低，导致反应速率较慢。
当温度升高时，分子的动能增加，碰撞能量增加，更多的分子具备了足够的能量来克服活化能，从而增加了反应速率。
三、催化剂催化剂是一类能够改变反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，使得反应过程中的活化能降低，从而加快了反应速率。
催化剂在反应结束后并不参与反应，可以多次使用，因此在工业生产中起到了极其重要的作用。
四、反应物的物理状态反应物的物理状态也会对化学反应速率产生影响。
通常情况下，气体态的反应物比液体和固体态的反应物速率更快，因为气体分子之间的距离较远，碰撞频率较高。
五、表面积反应物的表面积对于固态反应速率也有重要影响。
当固体反应物处于粉末或颗粒状时，表面积增大，反应物与反应剂接触面积增大，反应速率也会相应增加。
六、压力压力是气相反应速率的影响因素之一。
增加气相反应体系的压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
七、光照光照可以影响部分化学反应的速率。
某些光敏反应在光照下能够加速反应速率，这是由于光能被吸收后，激发了反应物分子的能级，提供了足够的能量使得反应能够进行。
总结起来，化学反应速率受到多个因素的影响，包括浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态、表面积、压力和光照等。
了解并掌握这些影响因素对于合理调控和优化化学反应过程至关重要。
在实际操作中，根据不同实验需求，可以通过调节这些因素来调整反应速率，实现更高效的化学反应。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应速率的定义及其影响因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
通常用以下公式表示：速率= Δ物质浓度/Δ时间二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而加快了反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会增加分子碰撞的机会，从而加快反应速率。
高浓度下，反应物分子之间的碰撞频率更高，因此反应速率也会更快。
3. 压力（对于气相反应）在气相反应中，增加反应物压力会使反应体系中分子的平均自由程变短，分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率。
4. 催化剂催化剂是一种能加速反应速率但在反应结束时被还原的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应活化能，使反应速率增加。
5. 表面积反应物的表面积增加会增加反应物之间的碰撞机会，从而提高反应速率。
比如将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，加快反应速率。
6. 其他因素除了上述因素外，反应物的物理性质、溶剂选择、光照等因素也会对化学反应速率产生一定影响。
不同的反应有其特定的影响因素。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制通过加热或冷却反应体系，可以控制反应物的温度，进而调节反应速率。
2. 浓度控制调节反应物浓度可以影响反应速率。
可以通过改变反应物的初始浓度或添加稀释剂来实现。
3. 催化剂的应用在有些反应中，可以添加适量的催化剂以加快反应速率。
4. 反应条件的优化根据具体反应的特点，选择合适的溶剂、光照条件等来优化反应速率。
四、结论化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂、表面积等。
控制这些因素可以调节反应速率。
深入理解与研究化学反应速率及其影响因素对于合成新物质、改进工业生产等方面具有重要意义。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应在单位时间内所进行的变化量，它是衡量化学反应进行程度的重要指标之一。
而影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、物质状态、催化剂等。
本文将探讨这些因素对化学反应速率的影响，并分析其背后的原理。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使化学反应速率加快，而温度降低则会使速率减慢。
这是因为温度升高会增加分子和离子的平均动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而促进反应物分子之间的有效碰撞。
根据Arrhenius公式，反应速率常数k与温度T呈指数关系：k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为活化能，R为气体常数。
可见，随着温度的升高，活化能减小，反应速率增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，化学反应速率越快。
这是因为高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
此外，高浓度还会增大有效碰撞的可能性，使反应更容易发生。
反应速率与浓度之间的关系可以用速率方程来表示，如A+B→C，反应速率为v=k[A]^p[B]^q，其中k为速率常数，p和q为反应物的反应级数。
三、物质状态对化学反应速率的影响物质状态也会对化学反应速率产生影响。
一般来说，固体和液体的反应速率要快于气体的反应速率。
这是因为固体和液体的分子更加密集，碰撞更频繁，而气体分子之间的距离较远，碰撞较为稀疏，因此反应速率相对较慢。
此外，溶解度也会影响反应速率，溶解度较高的物质更易与反应物发生反应，因而加快了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够提高反应速率但不参与反应的物质。
催化剂能够通过降低反应的活化能，改变反应物分子轨道、提供反应表面等方式来促进反应。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应路径变得更加简单，从而降低反应物分子的运动要求，加快反应速率。
此外，催化剂还能够增加有效碰撞的可能性，提高反应速率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它受到多种因素的影响。
就像生活中的人们受环境和条件的影响一样，化学反应也在特定的条件下表现出不同的速率。
让我们来深入探讨一下这些影响因素，看看它们是如何在化学反应的舞台上发挥作用的。
首先，温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
化学反应就像是一群精力充沛的孩子，温度高的时候，它们变得异常活跃，快速碰撞并且更有可能发生反应。
这是因为高温增加了分子的动能，使它们运动更快，更频繁地碰撞。
相反，温度低下时，分子的运动减缓，碰撞频率变低，反应速率也随之减慢。
其次，反应物的浓度或压力对于反应速率也有重要影响。
想象一下，在人群中找到一个人可能需要更长的时间，而在拥挤的人群中，寻找目标就更快。
化学反应也是如此：当反应物浓度或压力增加时，反应物分子更密集地相互碰撞，从而增加了反应发生的可能性，因此反应速率也随之增加。
此外，催化剂作为反应速率的增强剂，在化学反应中扮演着至关重要的角色。
催化剂就像是化学反应的引导者，它们不参与反应本身，但能够降低反应的活化能，使得反应能够以更低的能量阈值发生，从而加快反应速率。
这种特性使得催化剂在工业生产和生物体系中广泛应用，例如工业合成和生物代谢过程中的控制和优化。
最后，环境条件也对反应速率产生影响。
例如，水中的化学反应速率通常比在空气中的反应速率快，因为水分子能够更有效地溶解和传输反应物。
同样，pH值对于许多生物体系中的酶催化反应速率至关重要，因为酶对于特定的酸碱条件具有特异性。
总之，化学反应速率的影响因素是多方面的，它们相互作用并在特定条件下共同决定了反应的进行快慢。
了解和控制这些因素不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，还能够在工业生产和生物过程中提高效率和产量，为人类创造更多的福祉和进步。
化学反应速率的影响因素和计算
化学反应速率的影响因素和计算一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：在其他条件不变的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快。
2.温度：温度越高，反应速率越快。
3.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，有些催化剂还能选择性地促进特定反应。
5.反应物接触面积：固体反应物的接触面积越大，反应速率越快。
6.光照：对于某些光敏感反应，光照可以作为引发剂，加快反应速率。
三、化学反应速率的计算1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，速率常数k为常数。
v = k[A]^0 = k2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，速率常数k与反应物浓度有关。
v = k[A]^24.多元反应：根据反应物的个数和反应速率方程，可以得到多元反应的速率方程。
四、实验操作注意事项1.控制变量：在进行反应速率实验时，要控制其他影响因素不变，只改变一个因素进行实验。
2.安全操作：遵守实验室安全规定，使用适当的防护设备。
3.准确测量：使用准确的仪器和设备进行浓度、时间的测量。
4.数据处理：合理处理实验数据，进行误差分析。
化学反应速率受到多种因素的影响，通过实验可以探究不同因素对反应速率的影响。
掌握化学反应速率的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学反应。
在实验操作中，要注意安全、准确测量，并进行数据处理和误差分析。
习题及方法：1.习题：某一级反应的速率方程为 v = k[A]，若反应物的初始浓度为[A]0 = 2 M，经过3秒后，反应物浓度减少到 [A] = 0.5 M，求该反应的速率常数 k。
解题方法：根据一级反应的速率方程 v = k[A]，将初始浓度和时间代入方程，得到 2 = k * 2，经过3秒后的浓度代入方程，得到 0.5 = k * 0.5。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素引言：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
它是研究化学反应动力学的重要指标之一，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将从不同角度探讨化学反应速率与其影响因素，以帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
一、反应速率的定义和计算方法1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
2. 反应速率的计算方法：根据反应物消耗量或生成物生成量与时间的关系，可以通过实验数据计算反应速率。
二、影响反应速率的因素1. 温度的影响：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的分子动能，促进反应物分子之间的碰撞。
2. 浓度的影响：反应物的浓度对反应速率也有显著影响。
浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也就越快。
3. 催化剂的影响：催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
4. 表面积的影响：反应物的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积的增大会增加反应物与其他反应物之间的接触面积，促进反应物分子之间的碰撞。
5. 压力的影响：对于气体反应来说，压力的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
三、实验探究反应速率与影响因素1. 实验一：温度对反应速率的影响通过在不同温度下进行相同反应的实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，温度升高会加快反应速率。
2. 实验二：浓度对反应速率的影响通过改变反应物浓度进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，浓度越高，反应速率越快。
3. 实验三：催化剂对反应速率的影响通过添加催化剂进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，催化剂能够加快反应速率。
4. 实验四：表面积对反应速率的影响通过改变反应物的颗粒大小进行实验，观察反应速率的变化。
实验结果表明，表面积越大，反应速率越快。
5. 实验五：压力对反应速率的影响通过改变气体反应的压力进行实验，观察反应速率的变化。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它关乎着从食品的变质到药物的合成，从工业生产到环境保护等诸多方面。
那么，究竟什么是化学反应速率？它又受到哪些因素的影响呢？化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
我们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，在一个特定的反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔每升，那么这个反应在这 1 秒钟内的反应速率就是 1 摩尔每升每秒。
影响化学反应速率的因素有很多，首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
这就好比一群人在做同一件事，如果参与的人越多，完成这件事的速度往往就会越快。
在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就增多，从而更容易发生反应。
温度也是一个关键的影响因素。
升高温度，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，能量增加，使得分子之间的有效碰撞频率增加，从而促进了反应的进行。
举个简单的例子，夏天的时候食物容易变质，就是因为温度高，食物中的化学反应速率加快了。
催化剂对化学反应速率的影响也不容忽视。
催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
但要注意的是，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
比如在工业合成氨的过程中，使用铁触媒作为催化剂，大大提高了反应的速率。
反应物的表面积同样会影响反应速率。
当反应物的表面积增大时，与其他物质接触的机会增多，反应速率也就随之加快。
比如说，将一块大的固体粉碎成细小的颗粒，其反应速率会明显提高。
压强对于有气体参与的反应来说也是一个重要因素。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，从而会加快反应速率。
但对于只有固体和液体参与的反应，压强的影响通常可以忽略不计。
除了以上这些常见的因素，还有一些其他因素也可能对化学反应速率产生影响。
比如光、电磁波、超声波等。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
导语：在化学试验中，你会发现老师为了加快反应速率，往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施，那么，影响化学反应速率的因素有哪些呢？下面的总结希望对你有帮助：
一，不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
二，在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1，浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可
以增大反应的速率。
一般来说，增加气体和液体的浓度，反应速率加快。
固体物质的反应与接触的表面积有关，故不能用固体物质的质量来表示浓度。
一般情况下，将固体物质在一定温度的浓度视为一常数，纯液体也应视浓度是不变的。
2，压强：当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率。
有气体参加的反应，当温度保持不变时，则气体的压强与浓度成正比，增大压强，与增加反应物浓度的效应相同，从而使反应速率加快。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，改变压强对它的体积改变很小，因而对它的浓度改变很小，可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3，温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应一般都要加快。
实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4，催化剂：对于可逆反应，能同等程度地改变正、逆反应速率。
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。
通常指正催化剂。
注意：催化剂具有严格的选择性；催化剂在化学反应过程中参与了化学反应。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素在我们的日常生活和科学研究中，化学反应无处不在。
从食物的消化、金属的生锈，到工业生产中的各种化学过程，化学反应都在默默地发挥着作用。
而化学反应速率，则是衡量这些反应进行快慢的重要指标。
化学反应速率，简单来说，就是单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
它的单位通常是摩尔/（升·秒）或摩尔/（升·分）。
比如，在一个化学反应中，如果在1 秒钟内某种反应物的浓度减少了2 摩尔/升，那么这个反应在这段时间内的反应速率就是 2 摩尔/（升·秒）。
那么，是什么因素在影响着化学反应的速率呢？首先，反应物的浓度是一个关键因素。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这就好比在一场赛跑中，参与比赛的人越多，碰撞和交流的机会也就越多，比赛也就越激烈。
例如，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度高，碳燃烧得就会更剧烈、更迅速。
温度对化学反应速率的影响也不可小觑。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，反应物分子的能量增加，运动速度加快，它们之间的碰撞更加频繁，而且碰撞时的能量也更大，更容易使反应发生。
想象一下，在一个寒冷的冬天和炎热的夏天，人们的活动是不是在夏天更活跃、更快速？分子也是如此，温度越高，它们越“活跃”，反应也就越容易进行。
催化剂是另一个能够显著改变反应速率的因素。
催化剂能够降低反应的活化能，使反应更容易发生。
但要注意的是，催化剂在反应前后自身的质量和化学性质是不变的。
比如说，在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，就能大大加快反应的速率，让氧气更快地产生。
反应物的表面积也会对反应速率产生影响。
当反应物的表面积增大时，与其他物质接触的机会就增多，反应速率也就加快。
例如，将块状的碳酸钙与盐酸反应，其速率相对较慢；但如果将碳酸钙研磨成粉末状再与盐酸反应，反应速率会明显加快，因为粉末状的碳酸钙表面积更大，与盐酸接触更充分。
压强对于有气体参与的反应速率有着重要的影响。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率可以理解为化学反应中物质转化的快慢程度。
了解和掌握化学反应速率的影响因素对于研究和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍一些常见的影响化学反应速率的因素。
一、温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率与温度的关系可以用阿纳拉西方程表示：$$v = A\cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$$式中，v表示反应速率，A为反应常数，E_a为反应的活化能，R为气体常数，T为反应温度。
温度升高，反应系统中分子的平均动能增加，使得反应物分子更容易克服活化能的能量阈值，从而增加反应速率。
二、物质浓度反应物浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据速率方程关于浓度的表达式，可以得出反应速率与反应物浓度之间的关系。
以一级反应为例，速率方程可以表示为：$$v = k[A]$$式中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
可以看出，浓度增加会导致反应速率的增加，因为反应物分子的碰撞频率增加，有助于反应发生。
三、催化剂催化剂是可以改变反应速率但本身不参与反应的物质。
通过催化作用，催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而提高反应速率。
催化剂可以提供一个不同的反应路径，使得反应更容易进行。
这是因为催化剂能够与反应物分子形成中间物质，减少了反应过程中的活化能。
四、表面积反应物分子之间发生反应的表面积也会影响反应速率。
表面积越大，反应物分子间的碰撞机会越多，反应速率越快。
例如，将固体反应物粉末化可以增加其颗粒数目，提高表面积，从而增加反应速率。
五、溶液中的搅拌在溶液中，搅拌也是影响反应速率的因素之一。
搅拌能够使得溶液中的反应物充分混合，增加反应物分子的碰撞机会，提高反应速率。
六、光照光照对某些化学反应也有明显的影响。
光照可以提供能量，激发反应物分子的电子跃迁，从而加快反应速率。
例如，光合作用是一种靠光照产生化学反应的过程。
七、化学反应物的性质化学反应物的性质也会对反应速率产生影响。
化学反应速率的影响因素及调控策略
化学反应速率的影响因素及调控策略化学反应是物质转化的过程，而化学反应速率是指单位时间内反应物转化成产物的量。
化学反应速率的大小决定了反应的快慢，也意味着反应的效率和产物的纯度。
因此，了解化学反应速率的影响因素及其调控策略，对于提高反应效率和产物纯度，具有重要的意义。
一、影响速率的因素化学反应速率的快慢取决于以下几个方面：1、温度：温度是影响化学反应速率的首要因素之一。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能将增加，碰撞的概率和能量也会升高，从而促进反应的进行。
根据物理学的阿伦尼乌斯公式，反应速率随温度升高而指数上升。
2、浓度：当反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加，反应物分子间的碰撞机会增加，从而激发了更多的化学反应。
3、催化剂：催化剂是许多化学反应中的关键因素。
催化剂能够加速反应速率，因为它们能够提供一个特殊的表面，吸附反应物分子，使它们聚集在一起，从而使反应的发生更容易。
还有一些催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率增加。
4、表面积：当反应物表面积增加，反应速率也会加快。
这是因为更多的反应物可与其他物质重叠。
如果反应物分散在一个广泛的表面上，它们更容易碰撞、反应并形成产物。
二、调控速率的策略了解影响化学反应速率的因素，我们可以采取以下措施来调整反应速率:1、调整温度：根据阿伦尼乌斯公式，反应速率随温度升高而指数上升，因此调整反应的温度是加速反应的最简单但也是最有效的方法之一。
2、调整反应物浓度：通过调整反应物的浓度，可以改善反应的速率。
在实际应用中，通过改变反应物计量比例达到加速反应的效果。
3、添加催化剂：通过添加合适的催化剂，可以降低反应的活化能，促进反应的发生，从而提高反应速率。
催化剂的作用类似于作为助手的工具。
4、改变反应反应器：改变反应反应器的形式，可以加速反应的进行。
例如，在一定温度下，固体反应速率通常比液体反应速率快。
因此，使用固体反应器可以加速反应。
总之，控制化学反应速率并不是一项容易的任务，需要在实验中不断调整并不断改进。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
它是化学反应过程中的重要指标，对于了解反应机制、探究反应条件以及工业生产都有着重要的意义。
化学反应速率受多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂等。
本文将从这些方面探讨化学反应速率与其影响因素。
一、浓度的影响浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率也会随之增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应发生的概率。
以A + B → C为例，若A 和B的浓度分别为C_A和C_B，则反应速率与C_A和C_B的多项式指数相关。
可以用速率方程式表示如下：速率 = k * [A]^m * [B]^n其中，k为速率常数，m和n为反应物A和B的反应级数。
可以发现，反应物浓度的变化对反应速率有较大的影响。
二、温度的影响温度是化学反应速率的另一个重要因素。
根据动能理论，温度的增加可以增加分子的平均动能，从而增加分子的碰撞频率和能量。
这将导致更多的有效碰撞发生，反应速率也会随之增加。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度的关系可以用如下公式表示：速率 = A * e^(-Ea/RT)其中，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
可以看出，反应速率与温度呈指数关系，温度的提高将显著增加反应速率。
三、催化剂的作用催化剂是能够增加反应速率但不参与反应的物质。
它通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，从而加速反应速率。
具体来说，催化剂提供了一个新的反应途径，使得反应物更容易转变为产物。
这种反应路径往往具有更低的能垒，因此催化剂能够使反应更快地进行。
催化剂对反应速率的影响可以通过速率方程来说明。
若反应物为A，生成物为B，催化剂为C，则催化反应的速率方程可以表示为：速率 = k * [A]^m * [B]^n * [C]^p可以看到，催化剂的存在会改变反应速率与浓度的关系，从而增加反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响，包括浓度、温度和催化剂等。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是化学研究中的一个重要概念，不同条件下反应速率的变化对于理解反应机理以及优化反应条件具有重要意义。
在化学反应中，有一些因素会对反应速率产生影响。
本文将分析几个主要的影响因素，以帮助读者更好地理解化学反应速率。
温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会加快反应速率，而温度降低会减缓反应速率。
这是因为在高温下，分子的平均动能会增加，从而提高了碰撞的频率和碰撞的能量。
这使得更多分子具有足够的能量克服反应势垒，从而加速反应进程。
反之，在低温下，分子的平均动能降低，导致反应速率较慢。
浓度或压力也会对反应速率产生显著影响。
在液体或气体反应中，反应物浓度或气体压力的增加通常会加快反应速率。
这是因为浓度或压力的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
当反应物浓度较低或压力较小时，反应物分子之间的碰撞概率较低，反应速率相应较慢。
催化剂是另一个可以显著影响反应速率的因素。
催化剂是一种可以促进反应进行但不参与反应的物质。
通过提供新的反应路径或降低反应势垒，催化剂可以显著加速反应速率。
在催化剂存在的情况下，反应物分子可以更容易地转化为产物，并且催化剂可以在反应之后进行再生，从而使催化剂在反应中起到持续的促进作用。
此外，表面积和溶剂极性也会对反应速率产生影响。
当反应物分子的表面积增大时，反应速率通常会增加。
这是因为增大的表面积提供了更多的反应位置，从而增加了反应物分子的碰撞频率。
而在溶液中，溶剂的极性也会影响反应速率。
一般来说，溶剂极性较高的反应会比溶剂极性较低的反应速率更快。
极性溶剂可以使离子和极性分子更好地溶解和扩散，从而促进反应进行。
综上所述，温度、浓度或压力、催化剂、表面积和溶剂极性是影响化学反应速率的主要因素。
了解这些影响因素有助于我们更好地理解和控制化学反应速率。
在实际应用中，根据具体反应的需要，可以调整或控制这些因素，从而实现更高效的反应过程。
化学反应速率探索反应速度的影响因素
化学反应速率探索反应速度的影响因素引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的一个重要指标，它对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
许多因素会影响化学反应速率，本文将探索一些主要的影响因素。
一、物质浓度物质浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据反应物浓度的变化，反应速率也会发生改变。
一般来说，当反应物浓度增加时，反应速率也会相应增加。
其中一个重要的原因是增加反应物浓度会增加反应物之间的碰撞频率，进而促进反应发生。
此外，较高的浓度还可以减小反应物相互之间的距离，加快反应速度。
二、温度温度对化学反应速率的影响也是不可忽视的。
一般来说，温度的升高会导致反应速率的增加。
这是因为高温会增加反应物的平均动能，促进分子之间的碰撞并提高反应效率。
此外，温度升高还可以改变反应物的活化能，使得化学反应更容易发生。
三、催化剂催化剂是一种能够提高化学反应速率的物质。
催化剂能够通过降低反应的活化能，加速反应过程。
催化剂通常会与反应物发生化学反应，生成中间体，然后再从中间体中脱离出来，从而实现催化反应。
催化剂可以降低反应过程中的能量损失，提高反应速率，广泛应用于工业生产和实验室合成中。
四、表面积反应物的表面积也会对反应速率产生影响。
当反应物呈固体状态时，粒子的细小程度会影响到反应物表面的暴露度。
较大的表面积意味着更多的反应物可以与其他反应物接触，从而提高反应速率。
因此，将固态反应物粉碎成细小的颗粒可以增加其表面积，加速反应过程。
五、反应物的物理状态反应物的物理状态也对反应速率产生一定的影响。
一般来说，气体态反应物的反应速率较快，液体反应物次之，固体反应物最慢。
这主要是因为气体态反应物分子之间的间隔更大，碰撞概率更高，有利于反应发生。
结论化学反应速率受多种因素的影响，包括物质浓度、温度、催化剂、表面积和反应物的物理状态等。
探索和理解这些影响因素对于预测和控制化学反应速率非常重要。
在实际应用中，科学家和工程师可以通过调节这些因素来控制反应速率，实现所需的化学转化过程。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
了解化学反应速率的影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的化学反应速率的影响因素，并探讨其背后的原理。
一、浓度的影响浓度是影响化学反应速率最直接和重要的因素之一。
根据碰撞理论，反应速率取决于反应物分子之间的碰撞频率。
当反应物浓度增加时，更多的分子之间发生碰撞的机会增加，从而增加了反应速率。
因此，反应物浓度越高，反应速率越快。
这一点可以通过以下例子来说明：将一定量的二氧化硫气体与一定量的氧气反应生成二氧化硫，保持氧气的浓度不变，逐渐增加二氧化硫的浓度，我们可以观察到反应速率的逐渐增加。
这是因为增加二氧化硫的浓度使得反应物分子碰撞的频率增加，从而加快了反应。
二、温度的影响温度是另一个重要的影响化学反应速率的因素。
根据动力学理论，温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，进而增加碰撞的动能。
这意味着更多的分子具有足够的能量克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
因此，对于大多数反应而言，升高温度都会加快反应速率。
以下是一个温度对反应速率的影响示例：将一定量的氢气与一定量的氧气反应生成水，将反应体系在不同温度下进行，我们可以观察到随着温度的升高，反应速率的显著增加。
这是因为升高温度使得反应物分子的平均动能增加，增大了碰撞的能量，从而提高了反应速率。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够加速反应速率的物质，而在反应结束后能够完全恢复原状的物质。
催化剂通过提供新的反应途径，降低了活化能，从而加速了原本需要较高能量才能实现的反应。
催化剂本身并不参与反应，并且在反应结束后可以被再次使用。
以下是催化剂对反应速率的影响示例：在某些工业反应中，如聚合反应，加入催化剂能够显著增加反应速率。
例如，在合成乙酸酯的反应中，加入硫酸作为催化剂能够大幅提高反应速率。
四、表面积的影响对于固体反应物，其表面积的大小也会影响反应速率。
固体反应物的分子只能在表面进行反应，因此表面积的增大会提供更多的反应位置，从而增加反应速率。
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板块四限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2015·安溪质检]反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④答案 A解析经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s －1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案 D解析减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
3．[2015·安庆一中期末]向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲答案 C解析丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。
甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。
甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。
综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。
4．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20答案 C解析研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4 mol·L－1H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。
所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。
甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长。
5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦答案 B解析①铁片遇98%的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，错误；②升高温度，化学反应速率加快，错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；⑤对于没有气体参与的反应，压强的改变不会影响化学反应速率；⑨固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率，B项正确。
6．[2015·合肥期中]在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④答案 C解析增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。
7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥答案 C解析②碳是固体，对反应速率无影响；④体积增大降低了反应物及生成物浓度，正逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。
8．[2015·呼伦贝尔模拟]2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v＝c2－c1 t2－t1答案 D解析催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A 错；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错；不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错；根据v＝ΔcΔt，浓度变化量c2－c1，时间为t2－t1，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1，因v(SO2)＝v(SO3)，故D对。
9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)。
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是()A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20 min A的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1C．反应方程式中的x＝1,30 min时表示增大压强D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应答案 B解析20 min时才达到平衡，A选项错误；由图象可知B、C的化学计量数之比为1∶2，所以x＝1，前20 min v(A)＝v(B)＝2.0 mol·L－1－1.0 mol·L－11·min－1，B选项正确；增大20 min＝0.05 mol·L－压强，各物质的浓度、反应速率均增大，C选项错误；由图象可知40 min时若是升高温度，此时v(逆)比v(正)增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D选项错误。
10．在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。
反应时间与残留固体的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1答案 B解析对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO，固体质量减少80.0 g，在0～10 min内，v(CO)＝12.0 g－4.0 g80 g·mol－1×2 L×10 min＝0.005 mol·L－1·min－1，D错误。
11．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的体积缩小一半解析容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均加快。
二、非选择题(共34分)12．(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如表所示：(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL 蒸馏水的目的是____________。
答案 (1)2∶5 (2)Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ(3)c (H ＋)(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中c (KMnO 4)、c (H 2C 2O 4)不变和总体积不变解析 (1)MnO －4――→得5e －Mn 2＋，H 2C 2O 4――→失2e －CO 2。
根据氧化还原反应中氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目可确定MnO －4与H 2C 2O 4的物质的量之比为2∶5。
(2)实验Ⅰ与实验Ⅱ中反应物浓度相同，温度相同，实验Ⅱ中加入MnSO 4溶液，应是研究催化剂对化学反应速率的影响，实验Ⅰ与实验Ⅲ中温度不同，其他条件相同，应是对比考查温度对化学反应速率的影响。