北京课改版九年级化学下册 《几种常见的碱》酸与碱PPT教学课件

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
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2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
几种常见的碱
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课前复习：
• 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
• 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离 子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根 离子）阴离子是酸根离子的化合物
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二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
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二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧
化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
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如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
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食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
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课前复习：
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
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一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2
氢氧化亚铁
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四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4
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FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
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潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
②能吸收空气中的水分而潮 解；
③极易溶于水，溶解时放出 大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
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一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 PPT模板： PPT背景： PPT下载： 资料下载：
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2、化学性质
跟酸碱指示剂的 反应
跟非金属氧化物 的反应
跟酸的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
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2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物Hale Waihona Puke 反应跟酸的反应 跟某些盐的反应
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氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
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三、碱的分类、命名
可溶性碱 按水溶性分
不溶性碱 一元碱
碱 按氢氧根的个数分 二元碱
多元碱
按碱性强弱分
强碱 弱减
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三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
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