2019版步步高高中化学一轮复习练习：第十一章 第1课时 原子结构与性质 Word版含解析
2020年高考化学一轮复习第11章第1节原子结构与性质课时跟踪练(含解析).doc
2020年高考化学一轮复习第11章第1节原子结构与性质课时跟踪练（含解析）原子结构与性质 1.下列各项叙述正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素解析所有原子任一能层的S 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。
答案A 2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案B 3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列解析钴应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修
2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质课时分层训练新人教版选修1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
[解析]由题意知X、Y的结构示意图分别为即X为S，Y为Al。
[答案](1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)9 7 (3)2 1 (4)16 132．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
【导学号：95812285】(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
[解析]由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。
(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
(3)价电子数为2，价电子排布图为[答案](1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C(3)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 23．(2017·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
2019版步步高高中化学一轮复习练习：第十一章 第1课时 原子结构与性质 Word版含解析
课时1原子结构与性质一、选择题1．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是() A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。
加油！！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。
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加油！！！D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
近年高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质课时练(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质（选考）第1节原子结构与性质课时练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质（选考）第1节原子结构与性质课时练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是( ）。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图:2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )。
A.B.C。
D。
3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是.下列说法中，正确的是（）。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的4．下列各组元素的性质正确的是（)。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．（2017年湖北黄冈期末）人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法,错误．．的是( ）。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子"B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对"D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．（2018届河北定州中学期中）第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（)。
步步高高三阶段过关卷化学
步步高高三阶段过关卷化学第一阶段：基础知识巩固化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。
在化学学习的初级阶段，我们需要先巩固基础知识。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应进行转化。
3. 化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
共价键是通过共享电子而形成的，离子键是通过电子转移而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享。
4. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学反应可分为放热反应和吸热反应。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变。
5. 溶液和酸碱中和溶液是固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。
第二阶段：深入学习与应用在基础知识巩固的基础上，我们进入到深入学习与应用的阶段。
1. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率和反应机理。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应机理描述了反应的详细步骤。
2. 化学平衡和化学反应热力学化学平衡是反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学反应热力学研究反应的热效应和熵变。
热效应是指反应过程中释放或吸收的能量，熵变是指反应中系统的无序程度的变化。
3. 酸碱中和和溶液的pH值酸碱中和是酸和碱反应生成盐和水的过程。
溶液的pH值表示溶液的酸碱性。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 化学键和分子结构化学键决定了分子的结构和性质。
共价键的长度和键能与原子之间的电子云重叠程度有关。
分子的结构可以通过分子轨道理论和晶体学进行研究。
5. 有机化学和功能分子有机化学研究含碳的化合物，它们可以形成复杂的分子结构。
高考化学一轮复习第十一章-第一讲-原子结构与性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
原子构造“三、二、一”要点 三个原则：能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规 则。 二个图式：电子排布式、轨道表达式。 一种顺序：基态原子核外电子在原子轨道上旳排布顺 序。 排布顺序 绝大多数元素旳原子核外电子旳排布将遵照如下图所 示旳排布顺序。
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考点通解 能力对接
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交错现象
1．电离能旳应用 (1)判断金属性与非金属性强弱 (2)分析原子核外电子层构造，如某元素旳In＋1≫In，则该元 素旳最外层电子数为n。 (3)判断化学键类型
2．电负性旳应用
(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性 与非金属性旳强弱 (2)判断元素在化合物中旳价态 (3)判断化学键类型
2．能级：同一电子层里旳电子旳_能__量__也可能不同，又将 其提成不同旳能级，一般用_s_、__p_、__d_、__f_等表达，同一 电子层里，各能级旳能量按_s_、__p_、__d_、__f_旳顺序升高， 即_E_(_s_)<_E__(p__)<_E__(d_)_<_E__(f_)_。
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第一讲 原子构造与性质
1.了解原子核外电子旳能级分布，能用电子排布式表达常见 元素(1～36号)原子核外电子旳排布。了解原子核外电子 旳运动状态。
2．了解元素电离能旳含义，并能用以阐明元素旳某些性 质。
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3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简朴应用。
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二、基态原子旳核外电子排布旳三原则 1．能量最低原则
原子核外旳电子排布使整个原子旳能量处于最低状态。 2．泡利不相容原理
2024高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质高考真题演练学案
第十一章物质结构与性质1．(2024·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用非常广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方积累，晶胞参数为a pm，δ－Mn 中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB 5 (2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N 原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B 正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O 是由极性分子构成的物质，依据相像相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。
步步高2019版高考化学一轮复习全课时配套练习
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
高考总复习化学课件第十一章第1节原子结构和性质
(4)价电子排布式为 5s25p1 的元素位于第五周期第 ⅠA 族，是 s 区元素。( )
(5)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。 ()
(6)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。 ()
(7)电负性大于 1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的一定 为金属。( )
(8)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于 1.7 时，一般形成共价键。( )
成：
，可见该元素核外有 7 个电
子，为氮元素，其元素符号为 N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。
(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成 ＋3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 号元素 Fe。
(3) 电 子 排 布 图 ： 方 框 表 示 原 子 轨 道 ， 用 “↑” 或 “↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各 能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的 自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
5．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁。
(4) 根 据 题 意 要 求 ， 首 先 写 出 电 子 排 布 式 ： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为 29 号元素 Cu。
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
或 [Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1
(2)(2016·全国卷Ⅰ)基态 Ge 原子的核外电子排布式 为[Ar]__________，有________个未成对电子。
高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 2
回夺市安然阳光实验学校分子结构与性质[基础题组]1．(2017·北京调研)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D2．(2017·沈阳质检)下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析：单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。
答案：D3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C4．(2017·营口联考)下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3>H2O解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
2024高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测含解析
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第十一章第一讲原子结构与性质(含答案解析)
第十一章物质构造与性质( 选考 )第一讲原子构造与性质一、选择题1．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率散布图和原子轨道图。
以下有关认识正确的选项是A ．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B ．图 2 表示 1s 电子只好在球体内出现C．图 2 表示 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D．图 1 中的小黑点表示某一时辰，电子在核外所处的地点分析A 、D 项，小黑点只表示概率散布； B 项，电子在球体内出现时机多，在球体外也出现，但时机较少。
答案C2．以下对于钠元素的几种表达式错误的选项是()。
＋A ． Na的电子排布图：＋B ．Na 的构造表示图：C．Na 的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na 的简化电子排布式：[Na]3s 1分析Na的简化电子排布式为[Ne]3s 1。
即上一周期的罕有气体[ 元素符号] ＋该原子的价电子排布。
答案D3．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n－ 1 层的同样；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n－ 1 层上电子数最多能多10 个，则第n 层为 ()。
A． L层B． M层C． N层 D ．随意层答案B分析n 层作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，因此n－ 1 层应为8 个电子，为L 层，则n 层应为M 层；若n 层为次外层，其电子数最多为10＋ 8＝ 18，进一步证明为M层。
4．以下说法正确的选项是()A．原子最外层电子数大于3(小于 8)的元素必定是非金属元素B．原子最外层只有 1 个电子的元素必定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素必定位于第 2 周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数同样，该元素必定位于第 3 周期分析第Ⅳ A 、VA或Ⅵ A族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故 A 错误。
氢原子最外层电子数为1，是非金属元素， B 错误。
依据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超出8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K 层，最外层为L 的最外层与次外层电子层，元素原子核外共 2 个电子层，位于第 2 周期，数同样，该元素不必定位于第C 正确；离子3 周期，比如K ＋、 Ca2＋等，故 D 错误。
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习 第十一章 第1讲 认识有机化合物教案(含解析)
第1讲认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1.按碳的骨架分类2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)—C≡C—(碳碳三键溴乙烷C2H5Br(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)深度思考1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)(2)含有羟基的物质只有醇或酚(×)解析无机物中的H2O、含氧酸都含有羟基，有机物的“羧基”、“糖类”中也都含有羟基。
(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
(4) 、—COOH的名称分别为笨、酸基(×)(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(×)2.有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同)(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)①(2)①②(3)①②③④(4)题组一官能团的识别1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()(提示：是羰基)A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 A解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
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课时1原子结构与性质一、选择题1、下列说法中正确的是()A、所有金属元素都分布在d区和ds区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D、s区均为金属元素解析A项,s区、p区也有金属元素；B项,最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项,s区中的氢是非金属元素。
答案 C2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A、最易失去的电子能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量,如E(3s)＞E(2p)。
答案 C3、(2016·济南一中期末)下列各项叙述中,正确的是()A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D、24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族,是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
A、R的最高正价为＋3价B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族C、R元素的原子最外层共有4个电子D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价,R元素位于第ⅡA 族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。
答案 B5、下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.B、C、1s22s22p3D、答案 C6、(2016·青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A、第一电离能：④>③>②>①B、原子半径：④>③>②>①C、电负性：④>③>②>①D、最高正化合价：④>①>③＝②解析①表示S,②表示P,③表示N,④表示F。
第一电能：F＞N＞P＞S,A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F,B项错误；电负性F＞N ＞S＞P,C项错误；F无正价,D项错误。
答案 A7、下列说法中正确的是()A、第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有元素中,氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析C项,在所有元素中,He的第一电离能最大。
答案 A8、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()A、y轴表示的可能是第一电离能B、y轴表示的可能是电负性C、y轴表示的可能是原子半径D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误；原子半径逐渐减小,C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。
答案 B9、(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A、具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B、具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③C、①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确；B项,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确；C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素,电负性呈增大趋势,正确；D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈＋2价,D错。
答案 D二、填空题10、(2016·银川质检)现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：,这些电子中有________种能量不同的电子。
B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
A、常温下A的单质和D的单质状态不同B、A的氢化物比D的氢化物稳定C、一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D、D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于________晶体,该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________________________________。
解析根据物质性质和微粒结构,A为S,D为Cl,B为Ca,C为N。
(1)S的最外层有6个电子,其运动状态各不相同,3s、3p轨道上电子能量不相同,所以应有2种能量不同的电子。
CaCl2是一种中性干燥剂。
(2)该离子应为NH＋4,其电子式为(3)S和Cl 相比较,Cl的非金属性强,可以根据氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓进行判断。
(4)NH3为分子晶体,NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。
答案(1)62CaCl2(2)(3)Cl C(4)分子2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO411、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1个；C 原子的第一至第四电离能为I 1＝738 kJ·mol -1,I 2＝1 451 kJ·mol -1,I 3＝7 733 kJ·mol -1,I 4＝10 540 kJ·mol -1；D 原子核外所有p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E 元素在周期表中位置：________；D 元素的原子的核外电子排布式：__________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA 5为离子化合物,写出其电子式：________。
(4)DE 3中心原子杂化方式为________,其空间构型为_________________。
解析 (1)由题意分析知F 为K,A 为H,B 为N ；由电离能知C 的常见化合价为＋2价,为Mg,D 为P,E 为Cl 。
(2)原子的核外电子分能级排布,按构造原理先排能量低的能级,再排能量高的能级,遵循能量最低原理时,该原子才最稳定。
该同学未排满3s 能级就排3p 能级,违背了能量最低原理。
(3)NH 5为离子化合物,则为铵盐,存在NH ＋4和H -。
(4)PCl 3中心原子P 上的价层电子对＝3＋12(5-3×1)＝4,杂化类型为sp 3杂化；存在一个孤电子对,故分子构型为三角锥形。
答案(1)第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角锥形12、(选做题)(2016·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式________________。
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：23去一个电子难。
对此,你的解释是___________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示,其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是________(填元素符号)。
解析(1)26号为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)d为N元素,a为H元素,二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。
(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。
(4)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满结构,相对比较稳定,当其失去第三个电子时比较困难,而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。
(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩,其中电负性最大的为氯。
(6)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元素,周期表中所列的第ⅢA族元素i 属于第三周期,应为Al。
答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定(5)2(6)Al。