热化学方程式书写练习题
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练习题热化学方程式书写练习1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。
吸收32.8KJ热,热化学方程式为4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。
已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol2)OH(Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，写出反应的热化学方程式写出表示其燃烧热的热化学方程式。
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ。
(4) CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
10．已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)△H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H= c kJ·mol－1
则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H=。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
15．（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g)△H1=－kJ/mol
(3)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
十年高考真题专题27 热化学反应方程式书写(教师版)
专题27 热化学反应方程式书写1．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】A．燃烧热是25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时的水应为液体，因此反应热不是燃烧热，错误；B．△H的单位是kJ·mol－1，错误；C．符合书写热化学反应方程式的要求，正确；D．没有写上状态，错误；答案：C。
2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O 和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ /mol=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加2倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案选D。
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，Δ H 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，Δ H 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A ．焓变单位是kJ•mol −1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时Δ H >0，反应吸热时Δ H <0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ H 为“−”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，Δ H 为“+”3. 下列热化学方程式中书写正确的是A ． 2SO 2 +O 2 2SO 3 ΔH = − 196 . 6 kJ/molB ． H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = − 285 . 8 kJ/molC ． 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH = − 571 . 6 kJD ． C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = +393 . 5 kJ/mol4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ΔH=+131 . 3 kJ·mol − 1 表示A ．碳和水反应吸收131 . 3 kJ能量B ． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ热量C ． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3 kJD ． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131 . 1 kJ5. 下列实验操作中一定会产生误差的是A ．在中和热的测定实验中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替HClB ．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC ．用碱石灰来干燥氨气D ．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反6. 已知1 g火箭燃料肼(N 2 H 4 )气体燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(g)时，放出16 . 7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A ． N 2 H 4 +O 2 N 2 +2H 2 O ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1B ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1C ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+534 . 4 kJ·mol −1D ． N 2 H 4 (g)+ O 2 (g) N 2 (g)+H 2 O(g) ΔH= − 16 . 7kJ·mol − 17. 已知以下三个热化学方程式：2H 2 S(g)+3O 2 (g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=a kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(l) ΔH=b kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(g) ΔH=c kJ·mol − 1下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c8. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57 . 3 kJ/mol。
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－13．（2016·浙江高考真题）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ14．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)5．（2009·四川高考真题）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
2022年新高考化学专题训练：专练28 热化学方程式的书写及正误判断 (含解析)
专练28 热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．2FeCO 3(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－130kJ/molB ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋260kJ/molC ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260kJ/molD ．4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．在一定条件下，将64g 二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(l) ΔH ＝－196.6kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64kJ·mol －1D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6kJ·mol －14．[2021·山东枣庄质检]已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.4kJ·mol －1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
高中化学热化学反应方程式-经典题目-答案
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白:1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）．2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N34）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N45）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ．2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q32H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；（2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+3/2Cl2（g）= PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1；CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）; △H=-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1（4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(aq); △H=-114.6kJ•mol-1．（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1；该反应中氢气与氯气的总能量大于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，H2O的电子式为②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d (填字母）②已知：H2O(g)=H2O(l); △H1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH (l); △H2=-Q2kJ/molC2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 kJ．③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的燃烧热1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。
热化学方程式
习
例 1：H—H键、 N－H键、N≡N键的键能分别是 436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1mol N2 生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ， 1mol H 生成NH 的反应热为 -30.6KJ/mol 。
2 3
例 2：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
[练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小：
S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol
Q1>Q2
[练习3]
已知：
C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=- 393.5 kJ/mol
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
练
习
1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 能量，1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收 946kJ能量，1molNH3分子中的化学键形成放出 1173kJ能量，则1molN2与足量H2反应生成NH3 的反应热为多少？
-92KJ/mol
焓变与化学键键能的关系
例3 (2010· 高考重庆卷改编题)已知
• 【例2】 根据如图所示图像，写出反应的 热化学方程式并回答下列问题： ( )
• (1)反应过程①的热化学方程式为： ________。 • (2)反应过程②的热化学方程式为：
• [解析] 本题考查的是热化学方程式的书写。 图中已清楚地表明两个反应的反应物、生 成物和反应热，按照书写热化学方程式的 规则，不难写出相应的热化学方程式。因 为两个反应互为逆反应，因此其反应热的 数值相等，符号相反。 • [答案] • (1)A2(g)＋B2(g)＝C(g) ΔH＝－Q kJ/mol • (2)C(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol (3)等于
1.1.2 热化学方程式的书写
2H2(g)＋O2(g)热=2化H2学O(方l) 程ΔH式(注29意8 k事)=项─571.6 kJ/mol 1.在反物2应5质生℃的成、2状2m9态8olk改液Pa态变下水，，，则2m放焓o出l气变57态也1.H6会2k与J发1能m生量o变l 气化态O2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH(298 k)=─483.6 kJ/mol 2.在反逆2应反5生℃应成、，22m其9o8l焓k气P变态a下的水，，符2放m号o出变l气4号8态3.H6k2J与能1m量ol 气态O2
②__N写__2(成_g_)生_+_3_成H_2_液(_g_态)_=_N_2H_N_3H的__3热(_l_)化_∆_学H__方=_─_程_2_式0_2__k_J_/_m_o_l___________
③已知生成气态NH3时，键能数据如下表，求x.
化学键 H─H N≡N N─H
键能 kJ/mol 435 943
∆H = Q(吸收) ─ Q(释放)= d - e ∆H=H(生成物)─H(反应物) = b-c
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
2H2 + O2 == 2H2O 只表示物质变化 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH(298 k)=─571.6 kJ/mol
是否能用一个方程式表示： 在25 ℃、298 kPa下， 2mol气态H2与1mol 气态O2反应生成2mol 液态水，放出 571.6 kJ 能量？
二、热化学方程式：
(1)定义 :把一个化学反应中的 物质的变化 和 反应的焓变 同时表示出来的式子。
(2)意义:热化学方程式不仅表明了物质的变化 ， 还表明了焓变(能量变化)。
高中化学 03 燃烧热及热化学方程式的书写补差试题 选修4
主题03 燃烧热及热化学方程式的书写1．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则a g乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，燃烧1mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2Q kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol，故D正确。
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·B．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·C．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·D．CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·【答案】C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
热化学方程式书写练习题
热化学方程式书写练习1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为,写出该反应的热化学方程式2、常温常压下,1gH 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出的热量,则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2和H 2;吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO,吸收90kJ 的热量,写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量,写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出热,其热化学方程式为8、硼烷B 2H 6在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,放出热量,反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量120．9kJ,写出反应的热化学方程式 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷SiH 4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO 2和水蒸气;已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量,写出甲硅烷自然的热化学方程式111、含1mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量,写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2gKOH 的稀溶液与1L0．1mol·L －1H 2SO 4溶液反应放出11．46kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00L1．00mol·L －1H 2SO 4溶液与2．00L1．00mol·L －1NaOH 溶液完全反应,放出的热量,表示其中和热的热化学方程式为14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －1,写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 16写。
热化学方程式专题(最新整理)
化学反应中的能量变化考点：化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题 3、盖斯定律【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【题2】通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键H—H Cl—Cl H—Cl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol －1243 kJ·mol －1431 kJ·mol －1则下列热化学方程式不正确的是（ ）A.H 2(g)＋Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ·mol －12121C.H 2(g)＋Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol－1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol －11212【题3】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。
甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________原因是________________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________________________________________________。
(4)甲醇催化为脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，空12气中氧气体积分数为0.2]。
2021高中化学训练9热化学方程式的书写含解析
B．在 101kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8kJ·mol− 1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)
+O2(g) ΔH＝+285.8 kJ·mol− 1
C．已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8
kJ·mol−
1，则有
CH3OH(l)+
3 2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
2 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
晨鸟教育
1 C．H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH＝(b+c－a) kJ·mol－1
2 D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
例 4．已知：①Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；②C(s，石 墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 ΔH 为（） A．－28.5kJ·mol− 1B．-109kJ·mol− 1C．+28.5kJ·mol− 1D．+109kJ·mol− 1
参考答案
几种情形下的热化学方程式的书写 例 1.【解析】已知在 101KPa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，因
晨鸟教育
此 1mol 水蒸气分解生成 2mol 氢气和 1mol 氧气吸收 242kJ 热量，则反应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1，故答案选 A。
热化学方程式的书写习题巩固
热化学方程式的书写习题巩固一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是( )A. 稀醋酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g疏化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=−95.6kJ⋅mol−1C. 氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ⋅mol−1D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−221kJ⋅mol−1，则可知C的燃烧热为110.5kJ⋅mol−12.下列关于反应与能量的说法正确的是( )A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol，E 反应物<E 生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ/mol，E 反应物<E 生成物C. HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，1mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，含1mol NaOH的烧碱溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3.下列关于热化学反应的描述正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。
热化学方程式书写
一、填空题1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H ＝-180.5kJ·mol -12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H ＝+571.6kJ·mol -1则用H2催化还原NO 消除污染的热化学方程式是_____________________________。
【答案】2H 2(g)+2NO(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H＝-752.1kJ·mol -1 2．（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。
2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
【答案】C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l)ΔH =－1 366.89 kJ·mol -13．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol -12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1 则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO 和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。
【答案】CH 4(g)＋3/2O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH＝-607 kJ/mol 4．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
（1）已知100ml lmol/L 的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ 的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。
（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ 热量______________________________。
（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ 热量______________________________。
热化学方程式练习题
热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。
\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。
热化学方程式练习
热化学方程式1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2.下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为120.9mol kJ /3.下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．2SO 2+O 2 2SO 3；△H=-196.6kJ/molB ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=393.5kJ/molC ．1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD.CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ4． 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+O 2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/molB.2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=-890.3 kJ/molD.C 6H 12O 6(s)+3O 2(g) === 3CO 2(g)+3H 2O(1)；△H=-1400 kJ/mol5.下列反应不属于吸热反应的是A ．锌放入稀硫酸中B ．高锰酸钾分解C ．氢气还原氧化铜D ．碳和水蒸气在高温下反应8.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学人教版选修四学案
热化学方程式书写练习
1、由N 2和H 2反应生成1mol NH 3时放出的热量为46.2kJ ，写出该反应的热化学方程式
2、常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式
3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO 2 和H 2。
吸收32.8KJ 热,热化学方程式为
4、标况下的11.2LN 2在放电条件下与氧气反应生成NO ，吸收90kJ 的热量，写出反应的热化学方程式
5、250C 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式
6、101kPa 时1molC 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量的热化学方程式
7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO 2和液态水放出444.8KJ 热,其热化学方程式为
8、0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量，反应的热化学
方程式为
9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ ，写出反应的热化学方程式
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
10、甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水蒸气。
已知室温下1 g
甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ ，写出甲硅烷自然的热化学方程式
1 11、含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ，
写出反应的热化学方程式
写出表示中和热的热化学方程式
12、含11．2 g KOH 的稀溶液与1 L 0．1 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应放出11．46 kJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式
写出表示其中和热的热化学方程式 13、2．00 L 1．00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2．00 L 1．00 mol·L －
1 NaOH 溶液完全反应，放出11.46 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为
14、H 2S 的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol －
1，写出H 2S 燃烧反应的热化学方程式 写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式
15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液 1。