土壤中水溶性SO_4~(2-)化学分析方法对比
土壤各理化指标检测方法
土壤各理化指标检测方法颗粒分布——比重法原理：土样经化学和物理方法处理成悬浮液定容后，根据司笃克斯(Stokes)定律及土壤比重计浮泡在悬浮液中所处的平均有效深度，静置不同时间后，用土壤比重计直接读出每升悬浮液中所含各级颗粒的质量，计算其百分含量，并定出土壤质地名称。
并定出土壤质地名称。
比重计法操作较简便，但精度较差，可根据需要选择使用。
仪器：土壤比重计（甲种比重计或鲍式比重计），刻度0-60g/l；量筒，1000ML；锥形瓶500ML；烧杯50ML；洗筛（直径6㎝孔径0.25㎜），土壤筛（孔径2/1/0.5㎜）搅拌棒试剂：1、氢氧化钠溶液0.5mol/L（20g氢氧化钠，加水溶解稀释至1000ml）2、六偏磷酸钠溶液0.5mol/L（51g六偏磷酸钠，加水溶解稀释至1000ml）3、草酸钠溶液0.5mol/L（33.5g草酸钠，加水溶解稀释至1000ml）步骤：①称取通过2mm 筛孔的10g(精确至0.001g)风干土样置于已知质量的50m L 烧杯(精确至0.001g)中，放入烘箱，在105℃烘6h，再在干燥器中冷却后称至恒量(精确至0.001g)，计算土壤水分换算系数。
②称取通过2mm 筛孔的50g(精确至0.01g)风干土样(粘土或壤土50g，砂土100g)置于500m L锥形瓶中。
③分散土样：根据土壤的p H 值，于锥形瓶中加入50m L 0.5mol/L 氢氧化钠溶液(酸性土壤)、50m L 0.5mol/L 六偏磷酸钠溶液(碱性土壤)或50m L 0.5mol/L 草酸钠溶液(中性土壤)，然后加水使悬浮液体积达到250m L 左右，充分摇匀。
在锥形瓶上放小漏斗，置于电热板上加热微沸1h，并经常摇动锥形瓶，以防止土粒沉积瓶底成硬块。
④分离2~0.25mm 粒级与制备悬浮液大于0.25mm 粒级颗粒用筛分法测定，小于0.25mm 颗粒用比重计法测定。
在1000m L 量筒上放一大漏斗，将孔径0.25mm 洗筛放在大漏斗内。
土壤水溶性盐测定方法比较分析
测定次数 1
电导法测试水溶性盐精密度
样 1（g/ kg）
样 2（g/ kg）
样 3（g/ kg）
样 4（g/ kg）
0.44
0.75
1.22
2.13
样 5（g/ kg）
4.97
2
0.36
0.83
1.15
1.95
4.94
3
0.35
0.94
1.54
1.89
5.62
4
0.41
0.85
1.58
2.44
5.28
质量法测试水溶性盐精密度
测定次数
样 1（g/ 样 2（g/
kg）
kg）
样 3（g/ kg）
样 4（g/ kg）
样 5（g/ kg）
1
0.36
0.91
1.32
2.06
4.75
2
0.40
0.78
1.362.27Fra bibliotek4.82
3
0.41
0.90
1.37
2.07
5.04
4
0.37
0.90
1.52
2.29
4.19
5
2.02 2.32 2.20 0.23
4.56 4.31 4.85 0.48
相对标准偏 差
0.13
0.087
0.12
0.11
0.099
（3）从实验数据可以可以看出，两种方法各有利弊。质量 法是传统的经典方法，测定的数据也比较准确，样 1 的相对标准 偏差为 0.077；而电导法测定的样 1 的相对标准偏差为 0.13. 其 缺点就是过程繁琐，测定设施设备不利于就地操作，而且测定 时间较长，测定的效果和质量还受实验室的条件限制，不利于 远距离的流动作业，对于大面积的盐碱地开发不实用。电导法 测定土壤中的水溶性盐成分，可直接从电导仪上读出，测定过 程短，操作简单。缺点是测定数据需要综合分析，一次性的数 据不是很准确。还就是我国还没有制定统一的盐碱地水溶性 盐成分成分的电导率标准，不同类型、不同地方的电导率不一 样，制定改良方案时，还需要对具体的电导率数据，进行必要的 换算，才能参考应用。
土壤水质 方法对比
《土壤和沉积物 半挥 发性有机物的测定 气
相色谱-质谱法》 HJ834-2017
甲基苯酚、偶氨苯、4-溴二苯基醚、4-硝基苯胺、六氯苯、五氯苯
酚、菲、蒽、咔唑、邻苯二甲酸二正丁酯、荧蒽、芘、邻苯二甲酸
丁基苄基酯、苯并（a）蒽、䓛、邻苯二甲酸二（2-二乙基己基）酯
、邻苯二甲酸二正辛酯、苯并（b）荧蒽、苯并（k）荧蒽、苯并
挥发性有 氯甲烷、4-甲基-2-戊酮、甲苯、1,1,2-三氯乙烷、四氯乙烯、1,3-二 性有机物的测定 吹扫
机物 氯丙烷、2-己酮、二溴氯甲烷、1,2-二溴乙烷、氯苯、1,1,1,2-四氯乙 捕集/气相色谱-质谱法
烷、乙苯、1,1,2-三氯丙烷、间，对-二甲苯、邻-二甲苯、苯乙烯、 》HJ 605-2011
挥发性卤 代烃
甲烷、1,1-二氯乙烯、二氯甲烷、反-1,2-二氯乙烯、1,1-二氯乙烷、 2,2-二氯丙烷、顺-1,2-二氯乙烯、溴氯甲烷、氯仿、1,1,1-三氯乙烷 、1,1-二氯丙烯、四氯化碳、1,2-二氯乙烷、三氯乙烯、1,2-二氯丙 烷、二溴甲烷、一溴二氯甲烷、顺-1,3-二氯丙烯、反-1,3-二氯丙烯 、1,1,2-三氯乙烷、四氯乙烯、1,3-二氯丙烷、二溴一氯甲烷、1,2-二
土壤
检测项目 能检：N-亚硝基二甲胺、苯酚、双（2-氯乙基）醚、2-氯苯酚、1,3-
检测方法
二氯苯、1,4-二氯苯、1,2-二氯苯、2-甲基苯酚、二（2-氯异丙基）
醚、六氯乙烷、N-亚硝基二正丙胺、4-甲基苯酚、硝基苯、异氟尔
酮、2-硝基苯酚、2,4-二甲基苯酚、二（2-氯乙氧基）甲烷、2,4-二
氯苯酚、1,2,4-三氯苯、萘、4-氯苯胺、六氯丁二烯、4-氯-3甲基苯 酚、2-甲基萘、六氯环戊二烯、2,4,6-三氯苯酚、2,4,5-三氯苯酚、2氯萘、2-硝基苯胺、苊烯、邻苯二甲酸二甲酯、2,6-二硝基甲苯、3硝基苯胺、2,4-二硝基苯酚、苊、二苯并呋喃、4-硝基苯酚、2,4-二 硝基甲苯、芴、邻苯二甲酸二乙酯、4-氯苯基苯基醚、4,6-二硝基-2-
土壤水溶性有机碳研究概述
土壤水溶性有机碳研究概述土壤中的水溶性有机碳是土壤有机质的一个重要组成部分，对土壤的健康和生态系统的持续发展起着重要作用。
水溶性有机碳（WSC）是指可以溶解在水中的有机物质，包括了有机酸、腐殖质和其他有机物质，是土壤中的重要碳库之一。
近年来，对土壤水溶性有机碳进行的研究逐渐增多，其在土壤碳循环、农业生产和环境保护等方面的重要性也日益受到重视。
一、土壤水溶性有机碳的来源土壤水溶性有机碳的来源主要包括植物残体、动物粪便、微生物代谢产物和土壤有机质分解产物等。
在这些来源中，植物残体和土壤有机质分解产物所贡献的水溶性有机碳较多，它们经过水解、微生物代谢和土壤生物化学反应等过程产生水溶性有机碳，并随着土壤水分的运移而向土壤溶液中释放。
外源有机物的施入、土壤通气作用和土壤侵蚀等也是土壤水溶性有机碳的重要来源。
1. 具有较高的活性土壤水溶性有机碳具有较高的活性，易被微生物降解，对土壤微生物群落的活性和多样性具有重要影响。
水溶性有机碳能够为土壤微生物提供能量和碳源，促进土壤微生物的生长和代谢活动，从而影响土壤生态系统的功能。
2. 对土壤肥力的影响土壤水溶性有机碳是土壤养分的重要来源之一，它能够保持土壤的肥力和改善土壤结构，促进作物生长和提高作物产量。
水溶性有机碳也是土壤中的重要碳源，对土壤碳储量和碳平衡起着重要作用。
3. 对土壤质地和肥力的调控作用研究表明，土壤水溶性有机碳含量与土壤质地和肥力密切相关，土壤质地和肥力的不同会影响土壤水溶性有机碳的含量和分布。
土壤中的水溶性有机碳含量较高的土壤通常具有较高的肥力和较好的土壤结构。
1. 土壤水溶性有机碳的提取与测定常用的土壤水溶性有机碳提取方法包括水提取法、碱提取法和盐提取法等。
水提取法是目前应用较为广泛的一种提取方法，它通过加入适量的水，轻微搅拌或振荡，使土壤中的水溶性有机物质与水混合，再通过离心或过滤等方法分离出水溶性有机碳。
测定土壤水溶性有机碳的常用方法有紫外分光光度法、有机碳分析仪法和化学分析法等。
土壤溶解性有机碳四种测定方法的对比和转换①
土 壤 (Soils), 2015, 47(6): 1049–1053①基金项目：国家自然科学基金项目(41571234、31100381)和湖南省自然科学基金项目(13JJ4066)资助。
作者简介：盛浩(1982—)，男，湖南长沙人，博士，副教授，主要从事土壤资源利用与环境研究。
E-mail: shenghao82@DOI: 10.13758/ki.tr.2015.06.006土壤溶解性有机碳四种测定方法的对比和转换①盛 浩1，宋迪思1，王翠红1，周 萍2，张杨珠1(1 湖南农业大学资源环境学院，长沙 410128；2 亚热带农业生态过程重点实验室(中国科学院亚热带农业生态研究所)，长沙 410125)摘 要：针对土壤溶解性有机碳(DOC)不同测定方法之间可比性较差的问题，应用TOC 仪法、容量法、紫外分光光度法和比色法分别测定了中亚热带丘陵山地6个土属共46个新鲜土壤样品的DOC 含量。
结果表明：参照TOC 仪法测得的DOC 数据，容量法一致性地低估20% ~ 67%；比色法测定DOC 含量较低的底土时(<200 mg/kg)仅低估7% ~ 27%，但在分析DOC 含量较高的表土(>600 mg/kg)时最不敏感，低估达53% ~ 93%；紫外分光光度法在DOC 含量较高时也存在一定的低估，但在DOC 含量较低时高估65% ~ 189%。
4种方法测得的DOC 数据均呈极显著正相关关系(P <0.01)。
统计分析获得的线性或指数方程可应用于将容量法、紫外分光光度法和比色法的测定结果向TOC 仪法的数据转换，而且有必要针对表土和底土使用不同的转换方程或参数，这些经验转换方程的建立有助于增强不同研究结果之间DOC 数据的可比性，也有利于推动土壤DOC 测定标准的完善。
关键词：活性有机碳；山地土壤；底土；TOC 仪法；容量法；比色法；紫外分光光度法 中图分类号：S153；X142土壤溶解性有机碳(DOC)指溶于水或稀盐、能通过0.45 μm 孔径滤膜、结构不均一的简单小分子到复杂有机碳聚合物的连续体[1]。
水溶性盐分硫酸根的测定 比浊法
FHZDZTR0077 土壤 水溶性盐分硫酸根的测定 比浊法F-HZ-DZ-TR-0077土壤—水溶性盐分(硫酸根)的测定—比浊法1 范围本方法适用于土壤低含量水溶性盐分(硫酸根)的测定，适宜测定范围为小于40µg/mL 。
2 原理在一定条件下，在土样水浸出液中加入氯化钡晶粒，使与硫酸根形成的硫酸钡沉淀分散成较稳定的悬浊液，用分光光度计或比浊计测定其浊度(吸光值)，测得硫酸根量。
3 试剂3.1 硫酸根标准溶液：称取已在110℃烘4h 的硫酸钾0.1814g(K 2SO 4)，精确至0.0001g ，溶于水，再加水稀释至1000mL 。
此溶液1mL 含100µg 硫酸根。
3.2 稳定剂：称取75.0g 氯化钠溶于300mL 水中，加入30mL 盐酸(ρ1.19g/mL)和100mL 无水乙醇，再加入50mL 甘油，混合均匀。
3.3 氯化钡晶粒：将氯化钡(BaCl 2·2H 2O)晶粒磨细，过筛，取粒度为0.25mm~0.5mm 之间的晶粒备用。
4 仪器4.1 分光光度计或比浊计。
4.2 锥形瓶，50mL 。
4.3 容量瓶，25mL 。
5 操作步骤5.1 待测液的制备：称取通过2mm 筛孔的风干土样50.000g(精确至0.001g)置于干燥的500mL 锥形瓶中，加入250.00mL 无二氧化碳的水，加塞，放在振荡机上振荡3min ，然后干过滤或离心分离，取得清亮的待测浸出溶液。
也可以吸取水溶性盐分（全盐量）的测定—质量法待测液制备得到的清亮溶液测定。
同时做空白试验。
5.2 根据预测结果[见F-HZ-DZ-TR-0076土壤水溶性盐分(硫酸根)的测定(容量法)5.2]，吸取25.00mL 浸出液(硫酸根量在40mg/L 以上者应减少吸取量，并用水准确稀释至25.00mL)置于50mL 锥形瓶中，加入1.00mL 稳定剂和1.00g 氯化钡晶粒，立即转动锥形瓶至晶粒完全溶解为止。
浅析离子色谱法测定土壤中水溶性硫酸盐
浅析离子色谱法测定土壤中水溶性硫酸盐作者：庞利苹李广磊来源：《中国新技术新产品》2019年第06期摘要：离子色谱法测定土壤中水溶性硫酸盐是用去离子水提取土壤中的硫酸盐，提取液经慢速定量滤纸过滤后，用容量瓶定容至一定体积，样品溶液经离子色谱仪进行分析测试，根据样品溶液中硫酸根离子的浓度计算出土壤中水溶性硫酸盐的含量。
该文利用离子色谱法对土壤中水溶性硫酸盐进行分析，介绍了离子色谱仪的色谱条件及相关实验步骤。
该方法操作简便、快速、可靠。
关键词：离子色谱法；土壤；硫酸盐中图分类号：O657 文献标志码：A硫酸盐在自然界中分布广泛，在土壤中常以微溶或不溶的矿物盐形式存在。
硫酸盐能改变土壤pH值，造成土壤的酸碱度失衡，影响植物根系对其他矿物盐和微量元素的吸收，也直接影响植物对硫元素的吸收和利用。
测定土壤中硫酸盐含量对确定盐土类型以及改良利用土壤都具有重要的意义。
有文献介绍重量法、EDTA容量法、阳离子交换法和硫酸钡比浊法测定硫酸根离子，但硫酸钡比浊法精密度较差，另外3种方法操作烦琐冗长。
1 材料与方法1.1 仪器与试剂DX-120型离子色谱仪：色谱柱Shodex IC SI-90 4E、阴离子抑制器、电导检测器；土壤前处理器具：木锤、土壤粉碎机、研钵、样品筛（2 mm、0.25 mm）等；FA2004N电子天平；振荡器；真空抽滤装置等。
1.2 试剂实验用水为电阻率≥18 MΩ·cm（25 ℃），并经过0.22 µm微孔滤膜过滤的去离子水。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、无水硫酸钠（Na2SO4）等所用试剂均为符合国家标准的优级纯试剂。
1.2.1 硫酸根标准贮备液ρ（SO42-）=1 000 mg/L。
准确称取1.4792 g无水硫酸钠溶于适量水中，全量转入1 000 mL容量瓶，用水稀释定容至标线，混匀。
亦可购买市售有证标准物质。
1.2.2 硫酸根标准使用液移取50.00 mL硫酸根标准贮备液（1.2.1）于250 mL容量瓶中，用水稀释定容至标线，混匀。
土壤水溶性盐分析
土壤水溶性盐分析张连第 方建安（南京传滴滴仪器设备有限公司）受中科院东北地理研究所的委托，对所提供的土壤水浸出液样品（有色溶液，水土比为5：1）用FJA-2型微机控制自动滴定系统进行Ca 2＋、Mg 2＋、CO 32-、HCO 3-、SO 42-、Cl -滴定。
一、具体方法与测定结果1、Ca 2＋测定：吸取浸出液50ml 于100ml 烧杯中，加入1＋1盐酸10滴进行酸化，再加入饱和氢氧化钠10滴，以钙电极为指示电极，银-氯化银电极为参比电极。
在FJA-2型微机控制自动滴定系统上用EDTA 标准溶液［C(EDTA ）＝0.00892mol/L ］进行自动滴定，滴定体积为3.261ml 。
滴定曲线如图所示。
2、Ca 、Mg 测定：另吸取50ml 浸出液50ml 于100ml 烧杯中，加入1＋1盐酸10滴进行酸化，再加入pH10缓冲溶液3 ml ，以钙电极为指示电极，银氯化银电极为参比电极。
用EDTA 标准溶液［C(EDTA ）＝0.00892mol/L ］进行自动滴定，滴定体积为3.869ml 。
滴定曲线如图所示。
计算Ca 、Mg 滴定出现两个终点取第二个终点为Ca 、Mg 终点1/2Ca2+cmol/Kg=0.00892×3.261×2×1000/(10×10)=0.5818Ca ％=0.5818×0.02=0.01161/2Mg2+cmol/Kg=0.00092×(3.869-3.261)×2×1000/(10×10)=0.01085Mg ％=0.1085×0.012=0.00133、CO 32-、HCO 3-测定：吸取浸出液20ml 于100ml 烧杯中，插入pH复合电极用盐酸标准溶液［C(HCL)=0.02206mol/L ］为滴定剂滴定，滴定体积V 1＝6.725ml ，V 2＝19.754mv 。
土壤中水溶性CO32-和HCO3-的测定——双指示剂-中和滴定法 (1)
土壤中水溶性CO32-和HCO3-的测定——双指示剂－中和滴定法在盐土中常有大量HCO3-，而在盐碱土或碱土中不仅有HCO3-，也有CO32-。
在盐碱土或碱土中OH-很少发现，但在地下水或受污染的河水中会有OH-存在。
在盐土或盐碱土中由于淋洗作用而使Ca2+或Mg2+在土壤下层形成CaCO3和MgCO3或者CaSO4·2H2O和MgSO4·H2O沉淀，致使土壤上层Ca2+、Mg2+减少，Na+/(Ca2++Mg2+)比值增大，土壤胶体对Na+的吸附增多，这样就会导致碱土的形成，同时土壤中就会出现CO32-。
这是因为土壤胶体吸附的钠水解形成NaOH，而NaOH又吸收土壤空气中的CO2形成Na 2CO3之故。
因而CO32-和HCO3-是盐碱土和碱土中的重要成分。
土壤-Na+ + H2O ↔土壤-H+ + NaOH2NaOH+ CO2 → Na2CO3+ H2ONa 2CO3+CO2+H2O ↔2NaHCO3一、实验目的：了解土壤中水溶性CO32-和HCO3-1的测定原理；掌握水溶性CO32-和HCO3-1的测定方法。
二、实验原理土壤水浸出液的碱度主要决定于碱金属和碱土金属的碳酸盐及重碳酸盐。
溶液中同时存在碳酸根和重碳酸根时，可以应用双指示剂进行滴定。
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (pH8.3为酚酞终点) （1）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (pH4.1为溴酚蓝终点)（2）由标准酸的两步用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。
滴定时标准酸如果采用H2SO4，则滴定后的溶液可以继续测定Cl-的含量。
对于质地粘重，碱度较高或有机质含量高的土壤，会使溶液带有黄棕色，终点很难确定，可采用电位滴定法（即采用电位计指示滴定终点）。
三、试剂配制(1)5g·L-1酚酞指示剂：称取酚酞指示剂0.5ｇ，溶于100mL 600mL·L-1的乙醇中。
硫酸氢钠和氢氧化钾反应方程式和离子方程式
硫酸氢钠和氢氧化钾反应方程式和离子方
程式
一、反应方程式
硫酸氢钠（NaHSO_4）和氢氧化钾（KOH）反应，这就像是两个小伙伴见面然后发生了一些有趣的化学变化呢。
从化学的角度看，这是一个酸碱中和反应。
硫酸氢钠在水溶液中可以电离出钠离子（Na^+）、氢离子（H^+）和硫酸根离子（SO_4^{2 - }），氢氧化钾可以电离出钾离子（K^+）和氢氧根离子（OH^-）。
当它们混合时，氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）会结合生成水（H_2O），而钠离子（Na^+）和钾离子（K^+）就各自在溶液里，硫酸根离子（SO_4^{2 - }）也还在溶液里。
所以化学方程式就是：NaHSO_4+KOH = NaKSO_4+H_2O。
二、离子方程式
在写离子方程式的时候呢，我们要把那些在溶液中没有真正参与反应的离子去掉。
前面我们说过硫酸氢钠电离出的离子和氢氧化钾电离出的离子，在反应的时候，实际上就是氢离子和氢氧根离子反应。
所以离子方程式就是：H^++OH^- = H_2O。
你看，化学是不是很有趣呀，就像这些离子在溶液里开了个小派对，氢离子和氢氧根离
子手拉手变成了水，而其他离子就在旁边看着呢。
这个反应的本质就是酸碱中和，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，这在化学里可是很重要的一种反应类型哦。
以后再遇到类似的反应，就可以按照这样的思路去分析啦。
土壤中难溶性污染物去除实验报告
土壤中难溶性污染物去除实验报告实验目的：本实验旨在研究土壤中难溶性污染物（如重金属）的去除方法，以提供有效的污染治理方案。
实验材料：1.一批含有难溶性污染物的土壤样品2.酸、碱等强氧化剂和还原剂3.活性炭和吸附剂4.水和一些常见的化学试剂5.实验仪器：天平、电子天平、pH计、离心机和紫外可见光谱仪等。
实验步骤：1.污染土壤的样品预处理：首先对土壤样品进行筛选和干燥处理，确保样品的均匀性和干燥度。
2.水溶性污染物的去除：将土壤样品与适量的水混合，摇匀后静置，让水中的可溶性污染物溶解并沉淀。
3.酸碱处理：根据难溶性污染物的性质，选择相应的酸或碱进行处理。
将一定比例的酸或碱添加到土壤样品中，调节pH值，促使污染物溶解或沉淀。
4.活性炭吸附：将干燥后的土壤样品与一定量的活性炭混合，摇匀后静置，使活性炭吸附土壤中的污染物。
5.化学还原：根据难溶性污染物的还原性质，选择相应的还原剂进行处理。
将一定比例的还原剂添加到土壤样品中，使污染物发生还原反应，转化为可溶性或易溶性形式。
6.吸附剂处理：按照难溶性污染物的性质，选择适当的吸附剂进行处理。
将一定比例的吸附剂加入土壤样品中，与污染物发生吸附作用。
7.清洗处理：对经过上述处理的土壤样品进行清洗，去除残留的处理剂和吸附剂。
8.分析检测：使用紫外可见光谱仪等分析仪器对处理后的土壤样品进行分析检测，评估污染物去除效果。
实验结果：根据分析检测的结果得知，通过不同的处理方法，对土壤中的难溶性污染物进行了有效的去除。
水溶性污染物通过溶解和沉淀的方式得到了较好的去除效果；酸碱处理方法在调节pH值的同时，也促使了难溶性污染物的溶解或沉淀；活性炭吸附和吸附剂处理方法通过物理吸附作用有效去除了污染物；化学还原方法利用还原剂将污染物转化为溶解或易溶性形式，取得了较好的去除效果。
结论：本实验通过对土壤中难溶性污染物的去除实验，验证了不同处理方法对污染物的有效去除效果。
不同的处理方法可根据污染物的性质和环境条件进行选择，以达到最佳的去除效果。
利用SPSS对土壤及水样成分做分析并做对比
然后点击OK,分析结果就会出现了,这里还是以水样数据为例,土壤数据类同.
二.数据分析:
3.主成分分析:
二.数据分析:
3.主成分分析:
按照这种方法对土壤成分分析数 据进行处理.
在水样成分分析中:第1公因子代表Cd、Zn、 As、Pb这几个变量因素;第2公因子代表Cr、 P两个变量 ;第3公因子代表Cu、Hg两个变量. 我们将第1公因子命名为镉类，第2公因子命 名为铬类，第3公因子命名为铜类
Extraction Method: Principal Component Analysis. Rotation Method: Varimax with Kaiser Normalization.
Component 1
1 .985
2 .170
2
-.170
.985
Extraction Method: Principal Component Analysis. Rotation Method: Varimax with Kaiser Normalization.
二.数据分析:
4.主成分析结果分析:
3 -.306 -.280 -.308 .426 .020 -.105 -.210 .776
Extraction Method: Principal Component Analysis. a. 3 components extracted.
水样成分分析中选出了3个主因子, 以替代原有的8个变量所含的信息. 而在土壤成分分析中选出了2个因 子,以替代原有6个变量所含的信息.
二.数据分析:
土壤水溶性SO含量的测定
CO3 2-＞HCO3- ＞Cl- ＞SO42-
2. 土壤中的SO42-
• 滨海地区的盐土中可溶性盐常以硫酸盐氯化物为主 • 干旱地区的盐土中可溶性盐常以硫酸盐为主。
3. 硫酸根的测定
方法
方法评价
硫酸钡重量法 经典方法，也是标准方法，但因为手续繁 琐而影响了方法的应用
EDTA滴定方 近几√ 十年来出现的方法，有取代重量法的
• 测定浊度（吸光度）
(2) 硫酸钡比浊法测定SO42-含量步骤
步骤
操作
取样 + 25.00mL土壤浸出液
沉淀 + 1.0mL稳定剂 + 1.0g氯化钡晶粒
比浊 420nm或480nm比浊 15min内完成
仪器调 + 25.00mL土壤浸出液 零点 + 1.0mL稳定剂
说明 5:1 水土比 晶粒溶完，生成稳 定的悬浊液 比浊前须逐个摇匀 浊液，
法
趋势
硫酸钡比浊法 快速，方便，易受沉淀条件的影响，结果 准确性差
硫酸－联苯胺比浊法－野外快速测定硫酸根
4. 土壤水溶性SO42-含量的测定
（硫酸钡比浊法）
(1) 硫酸钡比浊法测定SO42-含量的原理
• 适用于SO42-浓度小于40mg·L-1的试液中SO42的测定。
• BaCl2晶粒与待测液中的SO42-形成的BaSO4沉 淀分散成较稳定的悬浊液
土壤水溶性SO42-含量的测定
（硫酸钡比浊法）
1. 盐分的危害
• 水溶性盐是盐碱土的重要属性 • 盐碱土中含有大量的水溶性盐，
是限制作物生长的障碍因素。 • 盐分中危害作用排序：
Na2CO3＞MgCl2＞ NaHCO3＞NaCl ＞CaCl 2 ＞MgSO4 ＞ Na2SO4。
国标法-土壤有效磷的测定以及各种方法的比较
2.同位素稀释法测定‘A’值
原理
施用一定量用32P标志过的过磷酸钙于土 壤，进行盆栽试验，分析植物样品中全磷含 量和放射性强度，即可求得植物从肥料中磷 占植物总磷的百分比（y）,则植物从土壤中吸 收的磷为100-y.
假定土壤有效磷含量为A,由肥料施入土中有效磷为B, 那：Y:(100-y)=B:A y=b/(a+b)
4.化学方法
影响有效磷提取的因素： 1.提取剂种类 Sub title 2.水土比 3.振荡时间 4.温度 化学方法是用浸取剂提取土壤中的一部分有效磷。 主要的化学浸提方法： 1.用水作提取剂（适合砂性土壤） 2.饱和CO2的水作提取剂（适合石灰性土壤） 3.有机酸作提取剂 4.无机酸作提取剂（适合酸性土壤） 5.碱溶液作提取剂（适应石灰性土壤）
卜玉山等.十种土壤有效磷测定方法的比较.土壤学报[J].2003
6. Vermont2磷(VT2P) :1.25 mol L-1NH4OAc+0.03 molNH4F,pH4.8 7.滤纸条法磷(STRP)采用Sharpley1993年的方法测 定; 8.0.1 mol L-1NaOH提取磷(NaOHP)援引Sharpley等 1991年的方法; 9.蒸馏水提取磷(WaterP)
背
景
我国黄淮海地区成为最大的缺磷区,面积达到94%, 其中占耕地面积67%的土壤严重缺磷 了解土壤磷肥供应状况对科学施用磷肥有直接的 指导意义
土壤中有效磷测定方法多样，不用的方法得到的 结果不一致
章明奎,麻万诸.浙北平原土壤有效磷的农学—环境综合分级研究[J], 农业环境与发展,2010,
2 有效磷测定方法介绍
酸性土壤速效磷—0.03mol.L-1NH4F+0.025mol.L-1HCL
当代化工研究
当代化工研究镍基高温合金的研究和应用新型石墨烯海洋防腐蚀涂料我国深水海洋油气田开发现状分析化工原料质量检验检测方面问题的分析稀氨水在锅炉烟气脱硫中的应用铋元素的发展及应用火驱尾气脱硫工艺技术探析电厂钢结构主厂房设计研究高分子材料在足球运动中的应用综述土壤中水溶性SO_4~(2-)化学分析方法对比不同比例烟秆炭对植烟土壤理化性质的影响浅谈三叠系油井井下防腐防垢技术大庆-拉比混输原油生产润滑油基础油研究新型颜料在绘画中的应用与发展新型直饮水净化装置系统的设计研究高硬度水性丙烯酸酯/氨基烤漆的研制及其性能测试钙钛矿太阳能电池光电转换效率研究进展新材料之王:石墨烯复合材料及其在环境治理的研究烟草及烟草制品中糖的高效液相色谱分析浅议化学在化妆品中的应用环氧丙烷/苯乙烯项目可行性分析聚氨酯的阻燃研究进展聚羟基脂肪酸酯应用研究进展光催化燃料电池研究进展激素调节种子休眠和萌发的研究进展高分子生物组织工程支架材料的研究进展形状记忆合金在医疗领域上的应用染料助剂和染料浓度对涤纶长丝上染率的影响浅谈石化企业大型储油罐检维修工程施工安全管控影响shell煤气化煤烧嘴稳定运行的原因及处理“一带一路”倡议下石油企业标准化工作SWOT分析广州市城市热岛效应与工业GDP相关性分析高分子聚丙烯酸钠凝胶堵漏剂的合成及性能研究焦化厂电气设备常见故障诊断分析与研究酸改性高岭土载体对钯基吸附剂脱汞性能的影响石墨烯材料的制备及应用进展水果电池中水果性质对开路电压和短路电流的影响气测录井在吐哈油田勘探开发现场的应用化学教学中如何培养学生的学习兴趣以微生物为例浅析生物技术在化学污染治理中的应用煤焦油深加工过程中的环境风险问题及研究绿色化学工业的现状与前景分析维生素对活性污泥法处理工业废水的研究进展HACCP在荞麦麸皮膳食纤维面包加工中应用的研究固定角度式辊支架在MP2519磨煤机中的应用整装锅炉安装常见问题及案例生物法合成谷胱甘肽及其分离纯化条件研究进展水热合成ZnO及其复合材料在染料敏化太阳能电池中的应用以铬胶囊事件为例浅析我国药品原材料安全现状及化学检验技术拨开云中“雾”:论PM2.5监测技术与形成机制的研究现状及发展。
36 HJ 635-2012 土壤 水溶性和酸溶性硫酸盐的测定 重量法
3 术语和定义
下列术语和定义适用于本标准。 3.1 水溶性硫酸盐 water-soluble sulfate
是指在本标准规定条件下，土壤中能够被 1：2 和 1：5（土水比 m/V）的去离子水所提 取的硫酸盐。 3.2 酸溶性硫酸盐 acid-soluble sulfate
是指在本标准规定条件下，土壤中能够被 1：50（土稀盐酸比 m/V）的 6 mol/L 稀盐酸 所提取的硫酸盐。
ห้องสมุดไป่ตู้称取 10 g 氯化钠溶于水中，稀释至 100 ml。 6.9 盐酸溶液：c（HCl）=6 mol/L
量取 500 ml 浓盐酸（6.1）溶于水中，稀释至 1 L。 6.10 氯化钡溶液：ρ（BaCl2）=100 g/L
称取 100 g 氯化钡（BaCl2•2H2O）溶于约 800 ml 水中，必要时加热助溶，冷却后稀释 至 1 L。 6.11 氢氧化钠溶液：c（NaOH）=5 mol/L
4 方法原理
用去离子水或稀盐酸提取土壤中的硫酸盐，提取液经慢速定量滤纸过滤后，加入氯化钡 溶液，提取液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。沉淀经过滤、烘干、恒重，根据硫酸钡沉 淀的质量计算土壤中水溶性和酸溶性硫酸盐的含量。
5 干扰和消除
5.1 当提取液中硝酸根、磷酸根和二氧化硅浓度分别大于 100 mg/L、10 mg/L 和 2.5 mg/L 时产生正干扰；铬酸根、三价铁离子和钙离子浓度分别大于 10 mg/L、50 mg/L 和 100 mg/L
2012-02-29 发布
2012-06-01 实施
发布
环境保护部
目次
前 言 ............................................................................................................................................. II 警告 .................................................................................................................................................. 1 1 适用范围....................................................................................................................................1 2 规范性引用文件........................................................................................................................1 3 术语和定义................................................................................................................................1 4 方法原理....................................................................................................................................1 5 干扰和消除................................................................................................................................1 6 试剂和材料................................................................................................................................2 7 仪器和设备................................................................................................................................3 8 样品............................................................................................................................................3 9 分析步骤....................................................................................................................................4 10 结果计算与表示........................................................................................................................5 11 精密度和准确度........................................................................................................................5 12 质量保证和质量控制................................................................................................................5 13 废物处理....................................................................................................................................6 14 注意事项....................................................................................................................................6 附录 A（资料性附录）本标准与 ISO11048-1995（E）的章条编号对照 ..................................7 附录 B（资料性附录）本标准与 ISO11048-1995（E）的技术性差异及其原因 ......................9 附录 C（资料性附录）ISO11048 的实验室间验证结果 ............................................................10
土壤水溶性有机碳研究概述
土壤水溶性有机碳研究概述土壤水溶性有机碳是指土壤中溶于水的、含有有机碳的化合物。
它是土壤有机碳的一个组成部分，是土壤养分和碳循环的重要组成部分。
随着全球变暖和气候变化的不断加剧，土壤水溶性有机碳受到了越来越多的关注。
本文将从以下几个方面对土壤水溶性有机碳的研究进行概述。
土壤水溶性有机碳的来源主要包括土壤有机质分解、植物残渣分解、根系分泌、微生物代谢产物等。
其中，土壤有机质分解是最主要的来源，约占水溶性有机碳总量的60%~90%。
土壤水溶性有机碳对土壤的生态功能和水文学过程有很大的影响。
首先，它是促进土壤微生物生长和代谢的重要营养素，对土壤微生物群落结构和生态功能有着不可替代的作用。
其次，它对土壤的保水能力、土壤结构和稳定性有良好的贡献。
同时，土壤水溶性有机碳还能够影响土壤中其他元素的生物利用和迁移。
土壤水溶性有机碳的研究方法包括化学分析法、色谱分析法、光谱学方法等。
其中，色谱分析法是最常用的研究方法之一，主要利用液相色谱、气相色谱对不同化合物进行分离和检测。
光谱学方法则是一种无损分析技术，主要应用于土壤中水溶性有机碳的分析和结构研究。
四、土壤水溶性有机碳的空间分布特征土壤水溶性有机碳的空间分布特征受到土壤类型、植被类型、微生物和土地利用方式等因素的影响。
研究表明，土壤水溶性有机碳浓度随着土壤深度的增加而降低，但在垂直方向上呈现出一定的差异性。
同时，土地利用方式的改变也会导致土壤水溶性有机碳的分布变化，例如农耕土壤中水溶性有机碳浓度高于草原土壤。
土壤水溶性有机碳的演化过程主要包括化学物质作用、生物作用和物理作用等。
其中，化学物质作用是指水溶性有机碳与土壤中的无机物质相互作用而发生的化学变化；生物作用则是指土壤微生物和植物根系对水溶性有机碳进行分解和转化的过程；物理作用则是指土壤中水溶性有机碳的迁移、吸附和解离等过程。
综上所述，土壤水溶性有机碳是土壤中重要的养分和碳汇，对土壤生态环境和人类社会的可持续发展有着重要意义。
水溶性盐分硫酸根的测定 比浊法
FHZDZTR0077 土壤 水溶性盐分硫酸根的测定 比浊法F-HZ-DZ-TR-0077土壤—水溶性盐分(硫酸根)的测定—比浊法1 范围本方法适用于土壤低含量水溶性盐分(硫酸根)的测定，适宜测定范围为小于40µg/mL 。
2 原理在一定条件下，在土样水浸出液中加入氯化钡晶粒，使与硫酸根形成的硫酸钡沉淀分散成较稳定的悬浊液，用分光光度计或比浊计测定其浊度(吸光值)，测得硫酸根量。
3 试剂3.1 硫酸根标准溶液：称取已在110℃烘4h 的硫酸钾0.1814g(K 2SO 4)，精确至0.0001g ，溶于水，再加水稀释至1000mL 。
此溶液1mL 含100µg 硫酸根。
3.2 稳定剂：称取75.0g 氯化钠溶于300mL 水中，加入30mL 盐酸(ρ1.19g/mL)和100mL 无水乙醇，再加入50mL 甘油，混合均匀。
3.3 氯化钡晶粒：将氯化钡(BaCl 2·2H 2O)晶粒磨细，过筛，取粒度为0.25mm~0.5mm 之间的晶粒备用。
4 仪器4.1 分光光度计或比浊计。
4.2 锥形瓶，50mL 。
4.3 容量瓶，25mL 。
5 操作步骤5.1 待测液的制备：称取通过2mm 筛孔的风干土样50.000g(精确至0.001g)置于干燥的500mL 锥形瓶中，加入250.00mL 无二氧化碳的水，加塞，放在振荡机上振荡3min ，然后干过滤或离心分离，取得清亮的待测浸出溶液。
也可以吸取水溶性盐分（全盐量）的测定—质量法待测液制备得到的清亮溶液测定。
同时做空白试验。
5.2 根据预测结果[见F-HZ-DZ-TR-0076土壤水溶性盐分(硫酸根)的测定(容量法)5.2]，吸取25.00mL 浸出液(硫酸根量在40mg/L 以上者应减少吸取量，并用水准确稀释至25.00mL)置于50mL 锥形瓶中，加入1.00mL 稳定剂和1.00g 氯化钡晶粒，立即转动锥形瓶至晶粒完全溶解为止。
土壤中硫酸根离子的测定
土壤中硫酸根离子的测定
土壤是一种重要的自然资源，也是丰富植物营养元素和生物活动所必需的营养条件。
其中，硫酸根离子是土壤中最重要的活性离子之一，其变化会影响土壤的质量和结构。
因此，对土壤中硫酸根离子的测定具有重要的研究价值。
硫酸根离子的测定主要分为化学分析法和物理分析法两种。
化学分析法是指土壤中硫酸根离子的高等鉴定的测定，它通常分为吸附剂分析法和电解质分析法两大类。
吸附剂法又分为标准滤料法和可溶性盐法。
标准滤料法，在固定床上发生化学反应，根据反应产物的含量来评价土壤中各种硫酸根离子的含量。
可溶性盐法，是以氢氧化钠溶液为溶剂，利用可溶性盐的特性评价土壤中的硫酸根离子的含量。
物理分析法分为仪器测定法和场地诊断法，其中仪器测定法主要包括x射线衍射法、红外线振动光谱法、核磁共振法和电感耦合等离子发射光谱法。
场地诊断法主要用于土壤中硫酸根离子的快速测定，常见的方法为pH值测定、铁滴实验、EDTA-萃取试验、双硫化物分解法、抗蛋白素敏感试验和臭氧氧化法。
在实际应用中，硫酸根离子测定可以帮助我们了解土壤性质，从而研究土壤肥力，控制土壤条件，及时处理土壤中的污染物，以改善土壤质量，促进植物生长发育，为建立可持续的农业发展环境提供良好的基础。
由此可见，硫酸根离子的测定对于土壤植物营养状况的评价和
维护土壤质量的保护有着重要的意义。
因此，硫酸根离子的测定应作为土壤监测的重要环节，以便及时发现和保护土壤质量。
总之，对土壤中硫酸根离子的测定是重要且有效的，它不仅有助于研究土壤肥力，而且还有助于控制土壤条件，及时处理土壤中的污染，改善土壤质量，提高农作物的产量，为可持续的农业发展提供良好的基础。
新项目方法能力验证报告(土壤 水溶性和酸溶性硫酸盐的测定 重量法 )
XXXX有限公司新项目方法验证能力确认报告项目名称：土壤水溶性和酸溶性硫酸盐的测定重量法HJ635-2012负责人：审核人：日期：土壤水溶性和酸溶性硫酸盐的测定重量法HJ635-2012方法验证能力确认报告1、方法依据及适用范围方法依据：土壤水溶性和酸溶性硫酸盐的测定重量法HJ635-2012。
适用范围：本标准规定了测定土壤中水溶性和酸溶性硫酸盐的重量法。
适用于风干土壤中水溶性和酸溶性硫酸盐的测定。
测定水溶性硫酸盐，当试样量为10.0g，采用50ml水提取时，检出限为50.0mg/kg，测定范围200~5.00×103mg/kg；当试样量为50.0g，采用100ml水提取时，检出限为20.0mg/kg，测定范围为80.0~1.00×103mg/kg。
测定酸溶性硫酸盐，当试样量为2.0g时，检出限为500mg/kg，测定范围为2.00×103~2.50×104mg/kg。
2、方法原理用去离子水或稀盐酸提取土壤中的硫酸盐，提取液经慢速定量滤纸过滤后，加入氯化钡溶液，提取液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。
沉淀经过滤、烘干、恒重，根据硫酸钡沉淀的质量计算土壤中水溶性和酸溶性硫酸盐的含量。
3、主要仪器、设备及试剂3.1试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为电导率小于0.2mS/m（25℃时测定）去离子水。
3.1.1浓盐酸：ρ（HCl）=1.12g/ml。
3.1.2乙醇：φ（CH3CH2OH）=95%。
3.1.3氨水：ρ（NH3•H2O）=0.88g/ml。
3.1.4硝酸：ρ（HNO3）=1.39g/ml。
3.1.5无水碳酸钠（Na2CO3）。
3.1.6乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA•2H2O）。
3.1.7乙醇胺（NH2CH2CH2OH）。
3.1.8氯化钠溶液：ρ（NaCl）=100g/L：称取10g氯化钠溶于水中，稀释至100ml。
3.1.9盐酸溶液：c（HCl）=6mol/L：量取500ml浓盐酸溶于水中，稀释至1L。
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2017•07技术应用与研究当代化工研究Chenmical I ntermediate 土壤中水溶性S042化学分析方法对比*马云飞1马琢琪1张旭光2(1.吉林省水利水电勘测设计研究院科学试验研究院吉林1300122.吉林出入境检验检疫技术中心吉林130062)摘要：土壤中水溶性硫酸根离子的化学分析有很多种方法，近年来通过不断的改进大大提高了测试精度，本文总结了常见的方法，并通 过实际样品测试对比了重量法、铬酸钡容量法和EDTA络合滴定法的结果，为试验人员在方法的选择上提供借鉴，关键词：硫酸根离子；化学分析；重量法；铬酸钡容量法；EDTA络合滴定法中图分类号：TQ文献标识码：AComparison of Water Soluble S042'Chemical Analysis Methods in SoilM a Yunfei1;M a Zhuoqi1;Zhang Xuguang2(1.S c i e n t i f i c E?q)erimental Research I n s t i t u t e of J i l i n I n s t i t u t e of W ater Conservancy and Hydropower Survey and Design,J i l i n,130012)2 J ilin entry-exit inspection and quarantine technology center,J i l i n, 130062)Abstract: There are many methods for the chemical analysis o f water soluble sulfate ion in soil. In recent years, through continuous improvement, the test accuracy has been greatly improved. This paper summarizes the common methods, and compares the results o f g ravimetric method, barium chromate volumetric method a nd E DTA complexometric titration method through actual sample test, which p rovides reference f or the test p ersonnel in the selection of m ethods.Key words i sulfate ion% chemical analysis; gravimetric method% barium chromate volumetric method; EDTA complexometric titration method硫酸盐在自然界中如地下水、地面水、土壤中广泛存 在。
土壤中水溶性硫酸根离子的测定在农业、工程、化学、环境、饮用水等领域均有重要作用，近年来也形成了很多 固定的方法，一般常见的硫酸根离子的化学分析方法有重量 法、铬酸钡容量法、EDTA络合滴定法、离子色谱法、铬酸钡分光光度法、硫酸钡比浊法、硅胶管快速测定法等。
重 量法是测定硫酸根的标准方法，最为准确，但是过程繁琐，耗时耗力，不适于样品的批量分析；适用范围为硫酸根离子 含量在10mg/L〜5000mg/L;另外样品中的二氧化桂、亚硫酸 盐会导致结果偏高，铁、铬则导致结果偏低。
铬酸钡容量下转第22页上接第20页力区，翼缘截面不得出现突变，其上、下翼缘均应设置侧向支承。
(3) 支撑构件的长细比宜小于等于150,支撑构件的板 件宽厚比《建抗规》H.2.8条规定“应符合本规范第9.2节的要求”。
然而，9.2节中并没有相关规定。
文献8中规定“为避免支撑构建在反腐和在下出现疲劳断裂等问题，板件宽厚比应符合表14. 1中A类截面的宽厚比规定”即《建抗规》中条文解释9.2. 14条表6中A类截面的宽厚比规定。
当柱间支撑承担不小于70%的楼层剪力时，支撑构件的应力比不宜大于0.65。
(4) 主厂房柱脚应按现行《建筑抗震设计规范》中单层钢结构厂房的规定执行，宜采用插入式、埋入式或外包式柱脚。
0结语主厂房是火电厂的生产中枢、对整个电厂的安全起到举足轻重的作用。
本文以某1000MW火力发电厂主厂房为例介绍了钢结构主厂房的结构方案布置、抗震设防标准、荷载的输入及组合、强弱支撑框架的判别以及主厂房的抗震措施，希望能给类似的工程提供有益参考。
【参考文献】[1]GB 50017-2003.钢结构设计规范.北京：中国计划出版社，2003.[2] GB50011-2010.建筑抗震设计规范(2016版)•北京：中国建筑工业出版社，2 016.[3]JGJ99-98.高层民用建筑钢结构技术规程•北京：中国建筑工业出版社，2016.[4] DL 5〇22_2〇12.火力发电厂土建结构设计技术规定•北京：中国计划出版社,2012.[5] 邢泰高，欧添雁，邹辉阳.土耳其钢结构主厂房抗震设计探 讨[J].武汉大学学报(工学版)，2012, 31 (S1):21-26.[6] 申兆武.大型火电厂主厂房纵向带边框柱剪力墙抗震性能 研究[D]•西安:西安建筑科技大学，2004_[7] 史宏伟.火电厂钢结构主厂房侧移类型判定方法的探讨[J].武汉大学学报(工学版).2010年8月第43卷增刊，73-76.[8] 建筑抗震设计规范（GB5011-2010 )统一培训教材.北京：地震出版社,2 010.[9] GB50260-2013•电力设施抗震设计规范•北京：中国计划出版社，2013.【作者简介】李灵聚（1984-),男，中国成达工程有限公司；研究方向：结构设计。
梁焕新（1971-),女，成都大学建筑与土木工程学院；研究方向：结构教学与研究。
22当代化工研究Chenmical I ntermediate技术应用与研究2017•07法较为快速，但是耗费药品，精密度一般，适用于〇.25mg/ L〜250mg/L。
EDTA络合滴定法宜受干扰，因此适用于成分简 单的样品，适用范围为硫酸根含量在l〇mg/L〜400mg/L。
离 子色谱法精确稳定，适合批量分析。
硫酸钡比浊法测试快 速，适用于色度不深、浑浊度较低的滤液；适用范围为硫酸 根含量在1〇mg/L〜100mg/L，由于硫酸钡结晶过程受很多因 素影响，校准曲线的精度对测试结果也有很大的影响，所以 要求严谨的试验过程。
1. 样品处理从试验的田地里采集土壤样品，随即携至室内，倒在干 净的搪瓷盘里，用手将土块捏碎，然后用慑子去除草根、石 块、新生体（铁猛结核、石灰结核等）等杂物，将土摊开放 置于室内阴凉通风处自然风干，不得在阳光下直接曝晒，同时需经常翻动，加速干燥，以免发霉而引起性质的改变。
待 土壤样品干燥后，粉碎全部过1mm筛，按土：水=1:5的质量 比加水震荡3min,过滤，滤液待测。
2. 试验过程及结果分析⑴重量法①量取100mL滤液倾入250ml烧杯中，在水浴上蒸干，加 入l:3HC15ml再蒸干，并继续加热l-2h;②先用2mll:3盐酸 洗涤，再用10_30ml热水洗涤，定量滤纸过滤，除去Si〇2,再用热水洗净；③将烧杯中的滤出液蒸发至30-40ml,在不 断搅拌下缓慢滴加热的10%BaCl2,在上清液中滴入几滴BaCl2,无更多的沉淀生成时，再加2_4mLBaCl2,使其沉淀完全，在 水浴上继续加热15-30min,取出烧杯，静置2h;④用定量无 灰滤纸过滤，用热水洗涤烧杯中的沉淀2-3次后转入滤纸，再洗至无Cl_，但沉淀也不宜过多洗涤；⑤将滤纸连同沉淀 移入已灼烧恒重的坩埚中，小火灰化灼烧至灰白色；⑥在 高温炉中升温至600°C,保温20min,取出在干燥器中冷却 30min后称重；如此反复直至两次称量之差小于0.0004g;⑦ 与样品同样处理，做空白试验；⑧BaS04沉淀与滤纸共同灰 化时，应保证空气充分供应，以免沉淀被滤纸烧成的碳所还 原：BaS04+4C—BaS+4C0,如发生沉淀呈灰色或黑色时，可 在冷却后的沉淀中加2-3滴浓硫酸，然后小心加热至三氧化 硫不再出现白烟为止，再重新恒重。
(2)BaCr〇4J&量法①量取lOOmL滤液（取样体积可视硫酸根离子含量确定）置于250m L三角瓶中，加入0. lmol/L H C l中和碱 度后加热煮沸；同时做空白试验；②加入2.5mol/LHCl lmL,0. 5gBaCr〇4(分析纯），煮沸5min;③冷却后缓慢 滴入1:1的NH3*H20,直至发生中和反应，可用石蕊试纸 检验；④将混合液分别倾入250mL容量瓶内，用蒸馏水定 容；⑤用滤纸分别进行过滤，注意滤液应该透明，并弃去最 初滤出的20mL滤液；⑥量取100mL滤液于250mL具玻璃塞的三 角瓶内；⑦依次加入20mLl:l的HC1, 5mL20%的KI溶液；⑧将 三角瓶置于暗处，静置10分钟，用0.0200mol/L的Na2S203#准溶液滴定，变成淡黄色时，加入lmLl%的淀粉溶液，继续 滴定至蓝紫色消失为终点。
⑶ED TA络合滴定法①估测S0/_含量：取5ml土壤浸出液注入试管，加入 1:111(：12滴，5%BaCl2溶液5滴摇勻。
按溶液混浊程度查表1,估 测S042_含量。
当含量彡50mg/L,用EDTA络合滴定法；当含量〈50mg/L,用比池法。
加BaCl2后溶液浑浊情况硫酸根含量(mg/L)测定方法吸取土浸出液体积（mL)钡镁混合剂（mL)数分钟后微浑浊<10BaSOjl：浊法——立即呈微浑浊25-50BaSOjt：浊法——立即浑浊50-100E D TA络合滴定法254-5立即沉淀100- 200E D TA络合滴定法258立即大量沉淀>200E D TA络合滴定法1010-12表1估测S042-含量吸取土浸出液体积和钡镁混合剂用量表② 用移液管吸取土浸出液（依据表1确定取样量）注入 三角瓶，加入1:3的HC1溶液（50mL待测液加lmL),煮沸出去 C02。
③按规定趁热用滴定管缓慢滴加钡镁合剂，边加边摇 动。
继续微沸5min,充分冷却后静置2h。
④ 加入pH=10的氨缓冲溶液3.5mL摇勻，加入3滴铬黑T指 示剂和5ml95%的酒精溶液，摇匀。
立即用EDTA标准溶液滴定至突变成蓝色。
⑤同条件进行空白试验。
⑥ 硫酸根沉淀过多影响滴定时需要先滤出沉淀。
⑷结果分析样品编号重量法（％)BaCr〇4容量法（％)E D TA络合滴定法（％)样品10. 0920. 0940. 780. 0940. 0830. 750. 0900. 0860. 70样品20. 0720. 0750. 700. 0710. 0660. 730. 0690. 0800. 70表2三种化学分析方法结果对比通过实际样品的试验，重量法精密度高，重现性好，准确；B a C r4容量法精密度一般；E D T A络合滴定法受到干扰时会影响结果。