河北省唐山市路北区第十一中学2020-2021学年高一第一次月考化学试卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
唐山市2020-2021学年度高一年级第一学期期末考试化学试题及答案
试卷类型：A 唐山市2020~2021学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30题，满分100分，考试时间90分钟。
2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A．燃烧含硫燃料B．垃圾分类回收C．露天焚烧秸秆D．污水排入河流2．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．酒精B．浓盐酸C．烧碱D．浓硫酸3．对于物质HClO的分类正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于可溶性酸C．属于离子化合物D．属于强电解质4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液B．碘酒C．淀粉胶体D．溴的四氯化碳溶液5．下列实验操作正确的是()A．检查气密性B．蒸馏时，温度计位置C．向试管中滴加液体D．闻气体气味6．下列化学用语表达正确的是()A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．10B 的原子结构示意图为：C ．H 2和D 2互为同位素D ．石墨和石墨烯互为同素异形体7．下列关于物质用途的说法中，错误的是()A ．碘单质可用于加碘食盐的添加剂B ．镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C ．硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D ．SO 2通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间8．下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA 族元素的是()9．下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是()A ．SO 2B ．Na 2O 2C ．Cl 2D ．NH 310．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是()A ．H 2、Cl 2的混合物B ．氯水C ．H 2与空气的混合物D ．AgBr11．有关化工生产的叙述，下列说法中错误的是()A ．氯碱工业中，制得的“碱”是氢氧化钠B ．侯德榜制碱工业中，制得的“碱”是碳酸氢钠C ．漂白粉工业中，将氯气通入石灰乳中制取D ．从海水中提取镁的工业生产流程没有涉及置换反应12．在无色强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是()A ．SO 42－、Mg 2+、Na +B ．Cu 2+、Cl －、K +C ．K +、ClO －、NO 3－D ．NH 4+、Br －、CO 32－A ．石英石[SiO 2]B ．猫眼石[Be 3Al 2Si 6O 18]C ．孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]D ．红宝石[Al 2O 3]13．同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，有关量的比值不是1∶1的是() A．分子数之比B．原子数之比C．质量比D．密度比14．下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是()A．Na2O2B．FeCl3C．SO3D．HgS15．从海带中提取碘单质流程如下，下列关于海水制碘的说法，错误的是（）碱液 H+CC l4蒸馏沸水过滤海带滤液碘水I2的CCl4溶液I2浸泡H O浸泡A．过滤操作中用到的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16．下列离子方程式书写错误的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClOB．硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：H++HCO3－＝CO2↑+H2OD．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O17．下列溶液中NO3－浓度由大到小的顺序是()①200mL0.2mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液；②1000mL0.25mol•L﹣1NaNO3溶液；③300mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液；④250mL0.l mol•L﹣1Al(NO3)3溶液A．①④②③B．③①④②C．④①②③D．②③①④18．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷带答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个符合题意）)1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（）A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤4. 下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图，下列有关说法中不正确的是（）A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.检验SO42−是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体6. 超临界流体萃取技术在近30年来引起人们广泛的兴趣，超临界状态下的CO2流体与有机溶剂相似，可用于提取中药材的有效成分，其工艺流程如图。
下列说法错误的是（）A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点7. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12ab ②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N A。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题 (II)
2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题 (II)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO32.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB. 18 g D2O中所含电子数为10N AC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5N A5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨B.16O和18OC.水和重水D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2O NH4++OH-8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。
第一次月考A卷-2020-2021学年高一化学上学期月考试卷(苏教版)(解析版)
2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试卷（A）（苏教版）（时间：60分钟，满分100分）班级姓名学号分数一、选择题（18小题，每小题2分，共36分）1.对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】A. NaCl 属于盐，所以是电解质，A 错误；B. NaCl 溶液是混合物所以不是电解质，B 错误；C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C 正确；D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D 错误； 故答案选C 。
3. 下列叙述正确的是 ( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D ．质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等 【答案】B【解析】A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，因为物质的状态不一定是气态，A 错误；B. 根据N=nN A 可知任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 正确；C. 1L 一氧化碳气体的质量不一定比1L 氧气的质量小，因为没有指明同温同压，气体的量不确定，C 错误；D. 质量相等的一氧化碳和氮气，物质的量相等，但体积不一定相等，因为没有指明同温同压，D 错误； 答案选B 。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
2020-2021学年河北省唐山市第一高级中学高一化学测试题含解析
2020-2021学年河北省唐山市第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的能量变化属于放热反应的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．碳单质与氧化铁的置换反应参考答案：AC略2. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示元素的原子序数，其中X的原子序数为37的是（）参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD. 20 g T2O中含有N A个氧原子参考答案：C【详解】A. 溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B. Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1 mol Cl2完全溶于水转移电子数小于N A，B项错误；C. 标准状况下，44.8 L SO2的物质的量为=2 mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2= Na2SO4，2 mol Na2O2与2 mol SO2完全反应转移电子数为：2mol×2×N A mol-1=4N A，C项正确；D. 20 g T2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。
4. 将盛有40ml NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2、 O2的体积比为A．3：1 B．1：1 C． 7：1 D．7：2参考答案：C5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略6. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略7. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．8. 下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10参考答案：B略9. 下列叙述正确的是( )A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略10. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。
唐山市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
唐山市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
河北唐山市第十一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
唐山市第十一中学2020-2021学年度第一学期期中高一年级化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56I卷一、选择题（每小题2分，共30小题，60分）1.根据气象台的报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、乳浊液C、悬浊液D、胶体2. 世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2属于A、氧化物B、酸C、碱D、盐3.下列仪器中,通常不能用作反应容器的是①容量瓶②烧杯③锥形瓶④量筒A、①②B、②③C、③④D、①④4.小明的体验化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L-1。
这里的“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的A、体积B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A、烧碱、液态氧、干冰B、生石灰、白磷、加碘盐C、盐酸、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾7.适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见的电解质的是A、CO2B、NaClC、O2D、乙醇8.胶体的本质特征是A、丁达尔现象B、微粒带电C、吸附性D、粒子直径为1~100 nm9.氯化钠溶液能导电的原因是A、氯化钠是一种化合物B、氯化钠易溶于水C、溶于水时产生自由移动的离子D、通电时产生自由移动的离子10.下列关于电解质的说法中正确的是A、在熔融状态下能够导电的物质B、在熔融状态下或水溶液中能够导电的物质C、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物D、在熔融状态下和水溶液中都能导电的化合物11.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A、液态的醋酸、酒精B、铝、二氧化硫C、NaCl晶体、BaSO4D、熔融的KNO3、硫酸溶液12.下列反应中属于氧化还原反应的是A、2FeCl3+Fe3FeCl2B、FeO+2HCl FeCl2+H2OC、CO2+2NaOH Na2CO3+H2OD、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl13. 分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。
河北省唐山市第十一中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试卷(无答案)
唐山市第十一中学高一学部化学学科12月月考一、单选题（本题包括24道小题，每小题3分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分。
）1、海水中含量最多的金属元素是A ．Na 元素B ．Ag 元素C ．Al 元素D ．Fe 元素2、下列反应中，盐酸做氧化剂的是A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．KClO 3+6HCl (浓) = KCl+3H 2O+3Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O3、在含有KCl 、KBr 、KI 的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是A ．KBrB ．KClC ．KBr 、KClD ．KCl 、Br 2、I 24、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A ．氯水B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH5、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A ．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B ．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C ．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D ．新制氯水可以和金属镁发生反应6、下列关于SO 2漂白性的说法正确的是A ．SO 2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红B ．SO 2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C ．SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性D ．葡萄酒里含有SO 2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性7、下列反应不属于氧化还原反应的是A ． CuO+ H 2=Cu+H 2OB ．3222CaCO 2HCl CaCl CO H O +=+↑+C ．22323S 6NaOH 2Na S Na SO 3H O +=++D ．322一定条件4NH +6NO 5N +6H O8、下列物质既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液能导电的是A ．乙醇B ．氯化氢C ．漂白粉D ．氯化铁9、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A ．钠着火可用泡沫灭火器扑灭B ．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C ．NaCl 与NaOH 灼烧时火焰颜色相同D ．苏打可用于治疗胃酸过多10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氧化铜和稀H 2SO 4反应：O 2−+2H +=H 2OB ．钠与盐酸反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑C ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OD ．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO 23 +2H +=H 2O+CO 2↑11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．CO 2气体(HCl)，饱和Na 2CO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，加入过量的NaOH 溶液C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤12、下列物质检验的方法正确的是A ．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．向某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-C ．向某溶液中加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 32-D ．向某深黄色溶液中，加入CCl 4溶液后分层且下层为紫色，可确定有I 2存在13、实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A ．H 2SO 4→SO 2B ．KMnO 4→MnO 2C ．Fe→FeCl 2D ．Cl 2→HCl14、关于新制氯水的性质，下列说法错误的是A ．氯水放置一段时间酸性会增强B ．加入锌粒有气体生成C．能用pH试纸测氯水的酸性D．滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀15、今年一月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
【学期】河北省唐山一中2020学年高一上学期第一次月考十月化学试题版含答案
【关键字】学期唐山一中高一年级第一次月考化学试卷2017.10试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39卷Ⅰ(选择题共56分)一、选择题：（共22小题，每小题2分，计44分。
每小题只有一个选项正确）1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A.①④⑤⑦⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑦D.②⑤⑥⑦⑧2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1-l00nm之间B.都能透过半透膜C.都能通过滤纸D.都能产生丁达尔现象3. 下列不能发生丁达尔效应的分散系是A．水B．石灰水C．雾D．氢氧化铁胶体4. 容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式A、①③⑤B、②④⑥C、③⑤⑥D、①②③5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是6.A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO===Cu+CO2 D．MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 7. 下列说法正确的是A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数10. 下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是A、0.3molHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1molH3PO4D、0.2molCH411.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
2020┄2021学年河北省唐山一中高一上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． gB．7g C．4g D． g12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A18．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④19．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z﹣，B﹣，A2+，X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+20．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c （Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水原溶液中有CO32﹣变浑浊C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+ D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D22．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．三、填空题：（本题包括3小题，共23分）23．现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是，属于非电解质的是，写出碳酸氢钠的电离方程式．24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4+HCl﹣Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O其中还原剂是．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为，转移电子数为．25．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）FeSO4溶液（CuSO4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2（HCl）气体四、本题包括2小题，共18分26．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．27．硫酸是重要的化学试剂．（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用（填序号，选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒量取mL浓硫酸．实验中可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（3）下列操作正确的．A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③定容时仰视观察．五.计算题（本题包括两小题，共6分）28．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X 和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为．29．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．2020┄2021学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；【解答】解：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．NH3、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质非电解质的概念，抓住非电解质和电解质的特征是解题的关键，难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．碳酸氢钠与Ca（OH）2产生沉淀．【解答】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．【解答】解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大．【解答】解：A．钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；D．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全．10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式构成有关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，A．150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B．159mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl﹣浓度为：3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D．75mL 1mol•L﹣1氯化钙溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． gB．7g C．4g D． g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算中子物质的量，Li+的中子数为7﹣3=4，进而计算Li+的物质的量，再根据m=nM计算．【解答】解：6.02×1023个中子物质的量==1mol，Li+的中子数为7﹣3=4，故Li+的物质的量为=0.25mol，Li+的质量=0.25mol×7g/mol=g，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A 错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．冷凝水下进上出；C．过滤纸不能搅拌；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故B错误；C．过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故C错误；D．因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意过滤时不能搅拌，容易捅破滤纸，从而导致过滤失败．二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe Cl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者1：1反应，SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡和氢氧化钠和水；D．二者反应生成碳酸钠和水．。
河北省唐山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 答案
唐山市2020~2021学年度高一年级第一学期期末考试化学参考答案及评分标准A 卷：B 卷：25．(本题共9分) （1）Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）（2）还原（1分）（3）吸收过量的SO 2气体，防止污染空气。
（2分）(其他合理答案也给分) （4）溶液恢复红色（2分）（5）随着反应的进行，浓硫酸変稀，不再与铜反应（2分）(其他合理答案也给分) 26．(本题共10分)(1)5.3（2分） (2)100 mL 容量瓶（2分）、温度（或20℃）（1分） (3)转移（或移液）（1分）、搅拌、加快溶解速率（2分） (4)b e （2分） 三、填空题 (本题包括2小题，共20分) 27．(本题共11分)（1）2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分）1 KClO 3 + 6 HCl = 1 KCl + 3 Cl + 3 H 2O -失去5e -（配平2分，双线桥1分）（2）Cl 2+2Br －＝Br 2+2Cl －（2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B C A D A D A C B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案BCADBCADDCBA题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B C A C A D A C B D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案BDADBCADCCBA（3）使溴从溶液中挥发出来（其他合理答案也给分）（2分）； （4）2Mg+CO 2 =====点燃2MgO+C （2分） 28．(本题共9分)（1）2Na + 2H 2O ＝2Na ++2OH －+H 2↑（2分）(钠与酸溶液反应的离子方程式也得分) （2）C OO （1分）N HHH （1分）（3）氢键（1分）；（4）HCl>H 2S （1分）； H 3PO 4＜H 2SO 4（1分）； （5）Na 2O （1分）；SiO 2（1分）； 四、计算题 (本题包括2小题，共13分) 29．(本题共7分) （1）2SO 2+O 2催化剂△2SO 3（2分，用“＝”连接扣1分，不写条件扣1分）；4 mol （1分，不写单位不给分）；（2）防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（2分）； （3）129.6（2分）；FeS 2 ~~ 2 H 2SO 4 120 2×98100×90%×(1-10%)×(1-4%) x ×98% x =129.6(吨)30． (本题共6分，每空2分) （1）NaOH ，Na 2CO 3； （2）22.4； （3）0.03mol·L -1；。
1唐山市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
1唐山市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
3．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
河北省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
河北省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的包装箱应贴如图标的是（）A . 氯化钠B . 碳酸氢钠C . 浓硫酸D . 酒精2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（）A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次4. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A . 分离苯和己烷﹣﹣分液B . NO（NO2）﹣﹣通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C . 乙烷（乙烯）﹣﹣让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸馏5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质7. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列实验操作正确的是（）A．蒸馏 B.块状固体得取用 C.过滤 D.用试管给液体加热A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml9. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A . 32g/molB . 64×10-3kg/molC . 32D . 6410. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞①＞④C . 质量②＞①＞③＞④D . 氢原子个数①＞③＞②＞④11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB . 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C . 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D . 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12. （2分） (2016高一下·营山期末) 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L13. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列变化中，属于化学变化的是（）A轮胎爆炸 B玻璃破碎 C冰棒融化 D菜刀生锈2. 硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（）A －3B +2C +3D +53.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A. 氧化物B. 盐C. 金属或合金D. 碱5.下列说法错误的是（）A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应6.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CuO————→高温CO2H2O————→H2CO3Ca(OH)2————→CaCO3高温————→CO2其中涉及的基本反应类型依次为A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解7.下列物质中，肯定是纯净物的是A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质8.下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能和水化合生成碱D．酸性氧化物都能和水化合生成酸9、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol 11．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L12、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应13．下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO314．下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A 15．下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质16．下列电离方程式正确的是( )A．MgSO4===Mg＋2＋SO－24B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－17．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4 L，则一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数0.3N A18.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应19.同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶1120.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A21.下列叙述是否正确：A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒22.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y323.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol， Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 24.下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32 g·mol-1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量为44g25.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④26.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定27.能区分胶体和溶液的方法是（）A、静置，有沉淀现象的是胶体B、有丁达尔现象的是胶体C、能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液28．下列关于胶体的认识及应用正确的是( )A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小29.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可二、填空题（共40分）31．(14分) (只填序号，多选不得分)。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。
其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。
32.写出下列物质在溶液里的电离方程式（每个2分）硫酸：氢氧化钡：硝酸铵：氯化亚铁：硫酸氢钠：33.写出下列化学方程式（每个2分）氧化铁与稀硫酸反应SO3属于酸性氧化物，CO2与足量NaOH溶液反应Na2CO3属于碱性氧化物， Na2CO3与硫酸反应Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液34.(8分)有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是___________。
答案一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1-5 DDCCA 6-10 DCBDB 11-15 CCDCD 16-20 CBDCB 21-25 DABCC 26-30 CBCCD二、填空题（共40分）31、①②③④⑧⑤⑦32、H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH4NO3=NH4++NO3-FeCl2=Fe2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-33、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSO3+2KOH=K2SO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 34、①①⑤④。