鲁科版高中化学选修三第三章 《物质的聚集状态与物质性质》复习
鲁科版 高中化学 选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 寒假复习题含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某离子化合物的晶胞如图所示。
阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ()A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶12.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－33.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽4.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。
下列有关说法正确的是()A．该反应为吸热反应B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A． BaTi8O12B． BaTi4O6C． BaTi2O4D． BaTiO37.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
选修三化学第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末专题复习
第3章物质的聚集状态与物质性质章末专题复习【专题突破】一、晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。
而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。
1．四类晶体的结构和性质比较A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高2．晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系①离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。
注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。
如：结晶水合物。
④离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
⑤非金属元素也可以形成离子化合物。
如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。
(2)分子晶体与化学键(力)的关系①分子晶体中一定含有分子间作用力。
②稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。
③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。
④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔、沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。
(3)原子晶体与化学键的关系①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。
②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。
③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。
④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。
(4)金属晶体与化学键的关系①金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。
如：合金中可能含有共价键。
②金属键不一定就比分子间作用力强。
高考化学总复习 第三章 物质的聚集状态与物质性质课件 鲁科版选修3
(5) 晶 体 中 在 每 个 Na ＋ 周 围 与 它 最 近 且 等 距 离 的 Cl － 共 有 ________个。
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(3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间 的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，即：晶格能越大， 离子晶体的熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
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(4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常的高。如 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高，如 SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越 大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
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解析：X 处在正方体的八个顶点上，其个数为 8×18＝1；Y 处在 正方体的 12 条棱上，其个数为 12×14＝3；Z 处在正方体的体心上， 其个数为 1。
答案：A
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二、几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个碳与 4 个碳以共价键结合，形
原 金
子 刚
晶 石
体
成正四面体结构 (2)键角均为 109.5° (3)最小碳环由 6 个 C 组成且六原子 不在同一平面内 (4)每个 C 参与 4 条 C—C 键的形成，
第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(一)--A学习区 (鲁科版选修3)及解析
第3章物质的聚集状态与物质性质易错疑难集训（一）--A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3.下列有关晶胞的叙述错误的是( )A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体4.如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ5.某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：56.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO37.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi38.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
鲁科版 高中化学 选修三 第3章 物质的聚集状态与物质性质 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′3.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——84.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④5.①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定7.下列几种分散系中，最稳定的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9.下列有关金属晶体判断正确的是()A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%10.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。
最新高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破学案 鲁科版选修3(考试必备)
第3章物质的聚集状态与物质性质章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。
2.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。
3.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。
一、晶体类型的判断例1(2017·北京四中高二期中)(1)判断下列晶体类型。
①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为__________。
②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为______________。
③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为______________。
④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为__________________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为______________(填晶体类型)。
答案(1)①分子晶体②原子晶体③分子晶体④金属晶体(2)分子晶体解析(1)①SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；③硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。
(2)FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。
二、晶体熔、沸点的比较例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs答案 C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。
方法规律——比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体＞液体＞气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
高中化学 第三章《物质的聚集状态与物质结构》(2)鲁科版选修3
B、式量相同：
1、分子极性越大，熔沸点越高 如：CO 〉N2
2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物
精品课件
干冰晶体结构示意图
Na+ Cl-
CO2 分子
每个二氧化碳分精子品课周件 围有12个二氧化碳分子。
常见晶体的微观结构
干冰晶 体
（12）与二 每每氧个个化晶二碳胞氧分含化子 二碳的 氧分位 化子置 碳等： 分距子离的且个最数近的二氧化 二氧化二碳氧分化子碳碳位分分于子子：的有体个几心数个和：？棱4中个点（面心和顶点）
相邻原子间 的相互作用
相互作用 的强弱
弱（几到几十 kJ/mol）
强( 120～ 800 kJ/mol)
HCl分子中，H－Cl 键能为 HCl 分子间的作用力为
精品课件
431kJ/mol , 21kJ/mol 。
二.分子晶 体
定义： 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 特点： 熔沸点较低，硬度较小。
的组成，又能表示物质的分子式的是（C
）
（A）NH4NO3
离子晶体
（B） SiO2 （C） C6H5NO2 （D） Cu
原子晶体 分子晶体 金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存 在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表 其真实组成。
精品课件
[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是( A )
（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。
（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。
（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 晶体硅的熔点(1410 ℃)就比铁的熔点(1535℃)低。
【高考领航】高考化学总复习 第三章 物质的聚集状态与物质性质练习 鲁科版选修3
【高考领航】2013年高考化学总复习第三章物质的聚集状态与物质性质练习鲁科版选修31．(2010年全国理综卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si 原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O 原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。
答案：C2．下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融状态易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：固体易导电的可能是金属晶体或石墨晶体。
答案：B3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C．水蒸气比H2S气体易液化D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度、熔沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。
答案：CD4．下列大小关系正确的是( )①晶格能：NaCl＜NaBr ②硬度：MgO＞CaO ③熔点：NaCl＞CsCl ④熔沸点：CO2＞NaClA．①②B．①③C．②③ D．①④答案：C5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质专项训练 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学试题
物质的聚集状态与物质性质专项训练题组1 晶体的组成及类型判断1．下列说法中正确的是( )A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案 A解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；金属晶体中也含有金属阳离子，D不正确。
2．下列说法不正确的是( )①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体④固态能导电的晶体一定是金属晶体A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①②③④答案 D解析熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，①错；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，②错；熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，③错；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是原子晶体(如硅)，还有可能是混合键型晶体(如石墨)，④错。
3．下列关于原子晶体的说法中错误的是( )A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，不可能存在分子间作用力答案 C解析原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。
金刚石的化学性质不活泼，但在一定条件下能与O2、CO2等发生反应。
故选C。
4．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案 C解析化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。
高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第三章 物质的聚集状
高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状态与物质性质》《第三节原子晶体与分子晶体》精品专题课后练习【10】(含答案考点及解析)班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60【答案】D【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力【解析】试题分析：A．C60是C元素的单质。
错误。
B．CaCl2是离子化合物。
错误。
C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。
正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H62.【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。
（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有、（举2例），NO3－的空间构型是。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为。
－【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形（5）AO2【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律－－3【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为2222232241s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对3数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建鲁科版选修320170804367.doc
第3章 物质的聚集状态与物质性质章末知识网络构建1．物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎪⎨⎪⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎪⎨⎪⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序，⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键⑱较高⑲高⑳大○21低○22小精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第2节 金属晶体与离子晶体课件 鲁科版选修3
解析：(2)从体心 Na＋看，与它最接近的且距离相等的 Na＋共有 12 个。 (3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是①处于 顶点的离子，同时被 8 个晶胞共有，每个离子有18属于该晶胞。 ②处于棱上的离子，同时被 4 个晶胞共有，每个离子有14属于该 晶胞。③处于面上的离子，同时被 2 个晶胞共有，每个离子有12 属于该晶胞。④处于晶胞内部(体心)的离子，则完全属于该晶胞。 由此可知。图 NaCl 晶胞中，含 Cl－：8×18＋6×12＝4(个)；含 Na＋：12×14＋1＝4(个)。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
4.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞(如图)，实 验测得钠的密度为 ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原 子质量为 a，阿伏加德罗常数为 NA(mol－1)，假定 金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上
[解析] 金属晶体的熔点高低、硬度大小取决于金属键的强弱， 一般而言，金属键的强弱与金属原子的价电子数成正比，与金 属原子半径成反比。同周期金属元素的原子半径越小，相应的 金属原子的价电子数越多，则形成的金属键越强，对应的熔点 越高，硬度越大；同主族金属元素原子的价电子数相等，原子 半径越大，则对应的金属键越弱，熔点越低，硬度越小。 [答案] D
金属晶体
1．概念 金属原子通过□1 ________形成的晶体。
2．常见金属晶体的三种结构型式
堆积模型
典型代表物质 配位数 晶胞结构示意图
非密 体心立方密 Li、Na、K、Ba、 □2 ____
置层 堆积 A2 W、Fe
六方最密堆 密置 积 A3
Mg、Zn、Ti
□3 ____
鲁科版高中化学选修3 第3章 物质的聚集状态与物质性质 章末过关检测三135
章末过关检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．下列关于晶体的说法正确的是( )A．将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同解析：选B。
A选项,将饱和CuSO4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体。
B选项,一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别。
C选项,非晶体没有固定的熔点。
D选项,由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
2．下列说法中正确的是( )A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析：选D。
离子晶体是阴、阳离子组成的,固态时阴、阳离子不能自由移动,不导电；熔融状态时,离子化合物发生电离,能够导电。
而石墨晶体固态时也能导电。
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是( )A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低解析：选B。
A项,分子晶体是由分子构成的；B项,干燥或熔融时,分子晶体既不电离又没有自由移动的电子,均不能导电；C项,分子间以分子间作用力相结合；D项,分子晶体的熔、沸点一般比较低。
4．如表所列有关晶体的说法中错误的是( )5．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选D。
一般情况下,熔点的高低顺序：原子晶体>离子晶体>分子晶体,A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢的溶解度,B项错误；随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C项错误；非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。
【步步高】(新课标)2018-2019学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质复习课 鲁科版选修3
第3课时习题课练基础落实知识点一物质熔、沸点高低的比较1．下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是( )A．金刚石>二氧化硅>晶体硅B．MgO>MgCl2>NaClC．金刚石>食盐>干冰D．H2Se>H2S>H2O2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiC NaCl CCl4 CF4B．SiC NaCl CF4 CCl4C．NaCl SiC CCl4 CF4D．CF4 CCl4 NaCl SiC3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．金刚石＞SiO2>NaCl>钠知识点二晶体的组成和结构4．下列有关晶体的说法正确的是( )A．晶胞是晶体结构的最小重复单元B．A2型最密堆积称为六方最密堆积C．NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中D．ZnS晶体中的S2－按A3型方式进行最密堆积5.石墨晶体是层状结构(如右图)，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，据图分析，石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为( )A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶26．下列说法中正确的是( )A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应知识点三晶体类型与结构、性质的关系7．下表是几种氯化物的熔点和沸点：物质NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4熔点/℃801 714 190(5×101 kPa)－70沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )A．AlCl3在加热条件下不能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．SiCl4在晶体中有分子存在8．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是( )A．原子晶体 B．金属晶体C．分子晶体 D．混合键型晶体9．离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高、硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小练综合拓展10．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
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金属晶体 金属键
石墨晶体
有共价键、分子间作用力、 金属键的特性
分子间作用力 分子间作 用力又叫范德华力，是分子 与分子之间微弱的相互作用， 它不属于化学键范畴。分子 间作用力广泛存在于分子与 分子之间，由于相互作用很 弱，因此只有分子与分子充 分接近时，分子间才有作用 力。
2.依据物质的分类 (1)离子晶体：包括强碱(如NaOH、KOH 等)、大部分盐、活泼金属氧化物等。 (2)分子晶体：大多数非金属单质(除ⅣA族元素单质等)、气态 氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、大多数有机物是分子晶体 。
NaCl晶体结构
C60分子
专题归纳整合
专题一 晶体类型的判断
1.依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断
比较项目 晶体类型
组成微粒
原子晶体 原子
分子晶体 分子
离子晶体 阴、阳离子
金属晶体 金属阳离子、自由电子
石墨晶体 原子
比较项目 晶体类型
作用力类型
原子晶体 共价键
分子晶体 分子间作用力
离子晶体 离子键
物质的聚集状态与物质 性质单元复习课
(第一课时)
学习目标： 1．晶体中粒子的空间堆积方式，晶胞的结构特点及其应用。 2．晶胞中粒子个数及边长，密度等的计算。 3. 晶体类型与粒子间作用力的关系。 4. 四类晶体的特征及代表物质
命题趋势 构成物质的微粒及微粒间的作用，在必考中会出现考查简单知识的题目，
【答案】 (1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、 HClO3、HClO4(任写3种酸) (3)直线形 (4)共 价键 原子晶体
(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O ===3Mg(OH)2↓＋
2NH3·H2O
专题二 几种典型的晶体模型
晶体 类型
原 子 晶 体
金 刚 石
晶体模型
晶体结构详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－ 有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cs＋(Cl－)有6个(2)如图为8 个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1 个Cl－
晶体 类型
A1
金 属 晶 A2 体
A3
晶体模型
晶体结构详解
面心立方最密堆积典型代表 Cu、Ag、Au，配位数为12
体心立方密堆积典型代表 Na、K、Fe，配位数为8
往往会结合其他知识，如考查阿伏伽德罗常数。在选考中常出现晶体结构的 分析计算的题目。 考查题目
知识网络
晶体的 特征
分子晶体 特性
冰和干冰的 结构特征
分子 晶体
原子晶体 结构特征
晶胞
晶体 常识
晶体结构 与性质
原子 晶体
原子晶体 特性
晶格能
离子 晶体
晶体的特 征与特性
金属键
金属 晶体
晶体的 堆积模型
晶体
金刚石
SiO2晶体
晶体 类型
分 子干 晶冰 体
晶体模型
晶体结构详解
பைடு நூலகம்
(1)8个CO2分子构成立方 体且在6个面心又各占据
1个CO2分子(2)每个CO2 分子周围等距紧邻的CO2 分子有12个
晶体类型 晶体模型 晶体结构详解
NaCl 型
离 子 晶 体
CsCl 型
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻 的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围 等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个 晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
B．图②和图③ D．只有图④
解析：根据NaCl的晶体结构(
)，在每个Na＋周围最近的等
距离的Cl－有6个(上、下、左、右、前、后)，故①正确；从NaCl晶体中
分割1/8可得图④的结构。
答案：C
专题三 利用均摊法确定晶体的化 学式
1. 晶胞的结构 一般来说，晶胞都是从晶体中截取下来的大 小、形状完全相同的平行六面体，在它的 上、下、左、右、前、后无间隙并排着无数 晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子 种类、个数及几何排列是完全相同的。
(1)每个C与4个C以共价键结合，形成 正四面体结构(2)键角均为109.5° (3）最小碳环由6个C原子组成且六原 子不在同一平面内(4)每个C原子与另 外4个C原子形成共价键，每个共价 键连接2个C原子
晶体 类型
原 子 晶 SiO2 体
晶体 模型
晶体结构详解
(1)每个Si与4个O以共价键结 合，形成正四面体结构(2)每个 Si原子连接4个O原子，每个O 原子连接2个Si原子，Si、O原 子个数比为1∶2(3)最小环上有 12个原子，即6个O，6个Si
六方最密堆积典型代表Mg、 Zn、Ti，配位数为12
石墨， 混合型晶体
在石墨晶体中，层与层之间是以 范德华力 结合，同 一层内C原子与C原子以 共价键 结合成平面网状 结构。
例3
下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来 的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出 来的结构图是( )
• A．图①和图③ • C．图①和图④
(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、 晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化 硅、二氧化硅等。
(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
例1 X是核外电子数最少的元素，Y地壳中含量最丰富的 元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最 硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类 型属________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_________。 此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 __________。
固体可以分为两种存在形式：晶体 和非晶体。晶体的分布非常广泛，自然 界的固体物质中，绝大多数是晶体。气 体、液体和非晶体在一定条件下也可转 变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有 规则的几何外形的固体。晶体中原子或 分子在空间按一定规律周期性重复的排 列，从而使晶体内部各个部分的宏观性 质是相同的，而且具有固定的熔点和规 则的几何外形。
【答案】 D
例2 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20
号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的 空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形) 、直线形，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ________，