(完整版)同主族元素性质的递变规律

同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
元素周期表及元素周期律的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐 渐减弱
（1）相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数
7
最高化 0 合价
最低化
合价
-1
气态氢 化物
HF
最高价 含氧酸
无
7
7
+7
+7
-1
-1
HCl HBr
HClO4 HBrO4
7 +7 -1 HI HIO4
2、卤素单质物理性质的递变
单质
H、C、O、F、Na
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_A__B__决定 ⑵ 元素种类由___A__决定 ⑶ 元素同位素由 ___B__决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由__D__E__决定 ⑸ 元素的原子半径由___A_E___决定 ⑹ 元素主要化合价由___D___决定 ⑺ 元素的化学性质主要由___D___决定 ⑻ 价电子通常是指___D____
都易失电子， 具强还原性。
Li Cs越来 越容易失电 子，还原性 逐渐增强。
请您小结
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
113.5
184.4
依次升高 依次升高 依次升高
3、卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
光照或 点燃
Br2 加热
剧烈 缓慢
I2 不断加
热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
表现为：
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
课堂练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、 E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元 素在同一周期，A、E在同一主族。除A外 的各元素的原子的电子层内层已填满电子。 其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对 值相等。试回答：它们各是什么元素？
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
Leabharlann Baidu依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
58.78
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
点在依次的增大。
对其它的主族而言适应吗？
碱金属元素
碱金属元素原子结构 原子结构 决定 化学性质
1.相同点：原子最 外层电子都只有一 个电子。
2.递变规律：Li Cs ， 电子层数递增，原子半 径渐大，核对最外层电 子的引力下降。
原子结构
原子序数= 核电荷数
电子层数 金属性、非金属
周期原数=子电结子层构数 决最定外元层电素子数在性周强期弱 表 主族中序数的=最位外置层电和子数性(主质族。)最外元层素电子=在最数高周正价数
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节 元素周期律的应用(2)
认识同主族元素性质的递变规律
复习回顾：
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
二、预测同主族元素的性质
1、ⅦA族元素
（1） ⅦA族元素的原子结构
原子结构
决定 性质
最外层7个电子
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
主要化合价
最高正价+1→+7
最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱
水化物酸碱性
酸性逐渐增强
非金属元素气态氢 形成：难→易
化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
元素周期表中元素性质递变规律
内容
同周期（从左到右）同主族（从上到下）
原子半径 电子层结构
失电子能力 得电子能力 金属性或非金属性
大→小
电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大
小→大
电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原
元元
子
素素
序
原原
数
子子
递
得失
增
电电
原
子子
子
能能
半
力力
径
减增
增
弱强
大
。，
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B
非
Al Si