必修二化学第四章课件
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高中化学必修2第4章《化学与可持续发展》知识点梳理PPT课件
2.加强知识点的记忆
化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活 息
息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化 学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比 较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质 之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大 帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之 间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学 习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都 要记忆。
现象：淀粉溶液变蓝
溶解、煮沸
过滤
滤液
3.海水提溴
怎样提溴？
浓缩海水
通Cl2 ①
溴单质
溶有SO2水溶液 吸收 ②
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl
氢溴酸 ③通
Cl2
溴单质
方法指导
从海水中提取化学物质的一般方法
4.加强习题训练
在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上 了一个层次，达到更好的效果。在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行 出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学 习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，侧重点不一样，为了知道化学 题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目 前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做 许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管 题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。化学考试不 仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训 练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的 时间完成且较高的准确率。虽然这种大量的做题是以前人们所批评的“题海战术”，但是 在目前我国的教育体制之下，以成绩定成败的情形之下，“题海战术”是一种学习化学很 有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会 不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。
人教版高中化学必修二课件第四章第一节第1课时.pptx
写出①～⑨的化学方程式:
①___2_H_=g_=O△_2=_H=_g_+_O_2_↑____,②___2_A_g_=2_=O△_=4_A=_g_+_O_2_↑____, ③___2_N_a_C_l_(_熔__融_电=_=)_解=2_N=_a_+_C_l_2_↑____, ④___M_g_C_l_2_(_熔__融_电=_=)解_=M_=g_+_C_l_2_↑____, ⑤_____2_A_l_2_O_3(_熔_=_冰融=_电=_晶)解_=石4_=A_=l_=+_3_O_2_↑______, ⑥____F_e_2_O_3+_3_C=_高O=_2=温_F_=e_+_3_C_O_2____, ⑦____2_A_l_+_F_e_2=O高_=3_2=温_F=_e_+_A_l_2_O_3 ___,
⑧_F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u_,
⑨____C_u_2_S_+=_O高=_22_=温C_=u_+_S_O_2____。
三、金属资源的合理开发利用 1.合理开发利用金属资源的意义:金属矿物资源是_不__可__再生资 源且贮量有限,冶炼过程中会消耗大量能量,也易造成环境污 染。故应合理开发利用金属资源。 2.有效利用金属资源②的途径: (1)提高金属矿物的_利__用__率__; (2)减少金属的使用量; (3)加强金属资源的_回__收__和__再__利__用__; (4)使用_其__他__材__料__代替金属材料。
一、金属在自然界中的存在形态 游离 化合
二、金属的冶炼 1.冶炼原理:将金属从化合物中还原出来。 2.冶炼方法①: 金属冶炼的常用方法有: (1)热分解法,如①汞、②银; (2)电解法,如③钠、④镁、⑤铝; (3)热还原法,如⑥高炉炼铁、⑦铝热法炼铁; (4)其他方法,如⑧湿法炼铜、⑨火法炼铜。
化学人教版高中必修2人教课标版必修2第四章第1节高一下学期开发利用金属矿物和海水资源新授课课件
资料:
海底石油:1350亿吨 天然气：140万亿立方米 镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山） 锰结核：3万亿吨; 鱼虾贝藻：6亿吨/年，现在捕捞量9000万吨/年 波浪能：700亿千瓦 潮汐能：27亿千瓦 重水：200万吨 水：13亿亿吨
海水：名副其 实的液体资源 宝库!
海水中资源的分类:
（一）实验方法： （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净 （不要用水洗，有 I-）。 将海带剪碎，用酒精润 湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10ml蒸馏 水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液， 观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液， 观察现象。
从海水中提取物质
化学资源的开发
从矿物中提取物质 从生物体中提取物质
海 水 晒 盐
海水 浓缩 过滤
NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
过量
HCl溶液，适量
蒸发结晶
食 盐 的 提 取
海水的综合利用
（1）海水制盐——生产 NaCl （2） NaCl的水溶液制 NaOH
电解
2NaCl+ 2H2O === H2+ Cl2+ 2NaOH （3）制金属 Na 电解 2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2 （4）制 Na2CO3 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
水资源
化学资源 海水资源 生物资源
能源 ……….
海水资源的分布特点：
1、海水资源的广阔性 2、海水资源的多样性 3、海水资源的分散性
人教版化学必修二第四章课件ppt
赤潮、水华：含氮、磷的工业废水、生活污水排放
酸雨：目前规定PH≤5.6的各种形式的酸性降水。
SO2 和NOx是形成酸雨的主要物质 。 温室效应：人类向自然界过多排放CO2气体 臭氧层空洞：氟氯（溴）烃（CF2Cl2）、NOx 光化学烟雾 ：碳氢化合物和NOx等。
一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反
利用铜屑制硝酸铜可以采用以下三种方法：
①Cu与浓HNO3反应 ②Cu与稀HNO3反应 ③Cu与O2反应后，再与HNO3反应
从原子经济性的角度考虑，从最大限度地减少废物的 排放的角度考虑，采用Cu与O2反应后，再与HNO3反 应的方法是最好的。
-
一、煤、石油、天然气的综合利用
1、煤的组成
2、煤的有综机合物利和用无机物
一般较纯
-
２．石油的催化裂化
在催化剂作用下，将含碳原子较多、沸点 较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的 烃的过程。如汽油等。
催化剂
C16H34 加热、加压 C8H18+C8H16
催化剂
C8H18 加热、加压 C4H10+ C4H8
-
３．石油的裂解（深度裂化）
用比裂化更高的温度使长链的烃分子断裂 成碳原子数较少的气态烃分子和少量的液态 烃，获取有机化工原料，如乙烯等
主要产品：出炉煤气（焦炉气、粗氨水、粗苯）、
利煤
煤焦油、焦炭
用 的 气化：将煤转化为可燃性气体的过程。
综 合
主要反应：C(s)＋H2O(g)
高温 ====
CO(g)＋H2(g)
水煤气
液化：将煤转化为液体燃料的过程。
途径： 直接液化：煤+ H2 →液体燃料
间接液化：煤→CO + H2→甲醇
人教版高中化学必修2第四章知识点总结PPT
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
洲
济南陨铁
陨
铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一想人:要们日使常金应属用矿的金物属转材化料为，金多为属合 单发金炼生质或出什,纯来金金，么属属这反元，就应素这是?就人的需们化要常合把说价金的属金如从属何矿的变石冶化中炼,提。
电解法
热还原法
热分解法 物理方法
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
湿法炼铜: Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
火法炼铜: Cu2S+O2高＝温2Cu+SO2
返回
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海 水资源
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
洲
济南陨铁
陨
铁
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一想人:要们日使常金应属用矿的金物属转材化料为，金多为属合 单发金炼生质或出什,纯来金金，么属属这反元，就应素这是?就人的需们化要常合把说价金的属金如从属何矿的变石冶化中炼,提。
电解法
热还原法
热分解法 物理方法
(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同? (2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用
湿法炼铜: Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
火法炼铜: Cu2S+O2高＝温2Cu+SO2
返回
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海 水资源
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
高中化学必修2第4章《化学与可持续发展》PPT课件
(1)高温还原炼铜：__C_u__O__＋___H__2________C_u__＋___H__2O
(2)高炉炼铁：____________________________
一、金属矿物的开发利用 3.高温还原法
适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 _焦___炭___、一___氧__化__碳___、_氢__气___、___A__l______等。
③镁条的作用是__引__燃__，___提__供__高__温______ KClO3的作用是__助___燃__，__提__供___氧__气________
一、金属矿物的开发利用
(3)铝热反应炼铁：_F__e_2_O__3_＋___2_A__l_____2__F_e__＋__A__l2O3
【铝热反应实验的相关8个问题】 ④该反应是___放__热___ 反应。
【铝热反应实验的相关8个问题】 ①实验现象为：镁条_剧__烈__燃烧，火 花四溅，_放__出__大__量___的热，同时纸漏 斗_被__烧__穿__，有灼热_熔___融__物__落入沙中， 待冷却后变__黑__色__固__体___ 。
②这个反应的反应物是 ___F_e_2_O__3_和__A__l粉_______ 。
【自我测试】
1.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 ( B )
A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下用氢气还原Al2O3得到金属铝 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg
【自我测试】
2.高温还原法冶炼金属的反应一定是 ( A )
A．氧化还原反应 C．分解反应
(1)冶炼金属钠：______________________________ (2)冶炼金属镁：______________________________ (3)冶炼金属铝：______________________________
(2)高炉炼铁：____________________________
一、金属矿物的开发利用 3.高温还原法
适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 _焦___炭___、一___氧__化__碳___、_氢__气___、___A__l______等。
③镁条的作用是__引__燃__，___提__供__高__温______ KClO3的作用是__助___燃__，__提__供___氧__气________
一、金属矿物的开发利用
(3)铝热反应炼铁：_F__e_2_O__3_＋___2_A__l_____2__F_e__＋__A__l2O3
【铝热反应实验的相关8个问题】 ④该反应是___放__热___ 反应。
【铝热反应实验的相关8个问题】 ①实验现象为：镁条_剧__烈__燃烧，火 花四溅，_放__出__大__量___的热，同时纸漏 斗_被__烧__穿__，有灼热_熔___融__物__落入沙中， 待冷却后变__黑__色__固__体___ 。
②这个反应的反应物是 ___F_e_2_O__3_和__A__l粉_______ 。
【自我测试】
1.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 ( B )
A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下用氢气还原Al2O3得到金属铝 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg
【自我测试】
2.高温还原法冶炼金属的反应一定是 ( A )
A．氧化还原反应 C．分解反应
(1)冶炼金属钠：______________________________ (2)冶炼金属镁：______________________________ (3)冶炼金属铝：______________________________
新课标人教版高中化学必修2第四章第一课时讲课精品PPT课件
• 3、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素
• 还 A、原加为热金A属l2单O3质的是B（、C加）热CaCO3
• C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热
祝同学们学习进步！
生活愉快
学习并没有结束，希望继续努力
Thanks for listenected to bring you value and help 为方便学习与使用课件内容，课件可以在下载后自由编辑
（2）热还原法适用于金属活动顺序中部 的金属冶炼
（3）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、 钙、铝等活泼金属的冶炼。
小结：结合金属活动顺序表思考不同金 属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
思考：
为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
金属使用的先后与金属冶炼的难易有关
生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资
料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二 氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳 排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排 放量更多，环保效益十分显著。
2、回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热反应
注意观察演示实验现象
反应现象：
镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗 的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融 物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的 是铁珠。 其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
【最新】人教版必修2化学课件：第四章 第一节 第1课时 金属矿物的开发利用.ppt
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
人类使用金属的时间顺序与金属的活动性有什么关系? 提示:金属越不活泼,冶炼的方法越简单,人们使用的时间越早,所 以先有青铜器时代,后有铁器时代等的发展历程。
工业上利用电解熔融MgCl2来制取Mg,而MgO比MgCl2更易获得, 为什么不电解熔融MgO制取镁呢?(MgO的熔点:2 852 ℃,MgCl2的 熔点:712 ℃)
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
二、铝热反应
1.铝热反应
铝与金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热 定义
的化学反应
原理 Al 作还原剂,另一种氧化物作氧化剂,用铝将氧化物中 的金属置换出来
铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)组成的 混合物
反应 特点
应用
在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金 属单质呈熔融态且易与 Al2O3 分离 冶炼难熔的相对较不活泼的金属,如 V、Cr、Mn 等;焊 接钢轨等
重难聚焦
典例透析
一、金属在自然界的存在形态
-3-
第1课时 金属矿物的开发利用
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
二、金属的冶炼 1.热分解法 适用于不活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
(1)加热分解 HgO:2HgO 2Hg+O2↑。
(2)加热分解 Ag2O:2Ag2O 4Ag+O2↑。 2.电解法 适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
15-
第1课时 金属矿物的开发利用
生成:C+O2 CO2,CO2+C 2CO,所以用 CO 还原法冶炼得到的 金属中混有杂质 C,纯度不高。
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典例透析
人类使用金属的时间顺序与金属的活动性有什么关系? 提示:金属越不活泼,冶炼的方法越简单,人们使用的时间越早,所 以先有青铜器时代,后有铁器时代等的发展历程。
工业上利用电解熔融MgCl2来制取Mg,而MgO比MgCl2更易获得, 为什么不电解熔融MgO制取镁呢?(MgO的熔点:2 852 ℃,MgCl2的 熔点:712 ℃)
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典例透析
一二
二、铝热反应
1.铝热反应
铝与金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热 定义
的化学反应
原理 Al 作还原剂,另一种氧化物作氧化剂,用铝将氧化物中 的金属置换出来
铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)组成的 混合物
反应 特点
应用
在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金 属单质呈熔融态且易与 Al2O3 分离 冶炼难熔的相对较不活泼的金属,如 V、Cr、Mn 等;焊 接钢轨等
重难聚焦
典例透析
一、金属在自然界的存在形态
-3-
第1课时 金属矿物的开发利用
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重难聚焦
典例透析
一二三
二、金属的冶炼 1.热分解法 适用于不活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
(1)加热分解 HgO:2HgO 2Hg+O2↑。
(2)加热分解 Ag2O:2Ag2O 4Ag+O2↑。 2.电解法 适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。
15-
第1课时 金属矿物的开发利用
生成:C+O2 CO2,CO2+C 2CO,所以用 CO 还原法冶炼得到的 金属中混有杂质 C,纯度不高。
(人教)高中化学必修二配套课件：第四章第一节第1课时金属矿物的开发利用
栏目 导引
第四章 化学与自然资源的开发利用
[典例剖析] 如图所示进行铝热反应，回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： __F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=高_=_=温_=_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e____， 反应中__F_e_2_O_3__是氧化剂，___A__l ___是还 原剂，该反应属于___置__换___反应(填基本反应类型)。
栏目 导引
第四章 化学与自然资源的开发利用
2．电解法 适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。 (1)冶炼金属钠，电解熔融NaCl：
__2_N_a_C_l_(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_2_N_a_＋__C_l_2_↑____。 (2)冶炼金属镁，电解熔融MgCl2： ____M__g_C_l_2(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑______。 (3)冶炼金属铝，电解熔融Al2O3： _2_A_l_2O__3_(熔__融__)_=冰_=电_晶=_解=石_=_4_A_l_＋__3_O__2↑_________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
[解析] 金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、 金属活动性等有关 ，需要在理解的基础上加以记忆。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是 Ⅰ .Cu2 (OH)2CO3==△===2CuO＋ CO2↑＋ H2O， C＋ 2CuO==△===2Cu＋ CO2↑；
栏目 导引
镁带燃烧，放出大量的热；KClO3 作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较
高
温
度
下
发
生
反
应
：
2Al
＋
Fe2O3
第四章 化学与自然资源的开发利用
[典例剖析] 如图所示进行铝热反应，回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： __F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=高_=_=温_=_=_A_l_2O__3_＋__2_F_e____， 反应中__F_e_2_O_3__是氧化剂，___A__l ___是还 原剂，该反应属于___置__换___反应(填基本反应类型)。
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第四章 化学与自然资源的开发利用
2．电解法 适用于非常活泼金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式。 (1)冶炼金属钠，电解熔融NaCl：
__2_N_a_C_l_(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_2_N_a_＋__C_l_2_↑____。 (2)冶炼金属镁，电解熔融MgCl2： ____M__g_C_l_2(_熔__融__)_=_=电_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑______。 (3)冶炼金属铝，电解熔融Al2O3： _2_A_l_2O__3_(熔__融__)_=冰_=电_晶=_解=石_=_4_A_l_＋__3_O__2↑_________。
第四章 化学与自然资源的开发利用
[解析] 金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、 金属活动性等有关 ，需要在理解的基础上加以记忆。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是 Ⅰ .Cu2 (OH)2CO3==△===2CuO＋ CO2↑＋ H2O， C＋ 2CuO==△===2Cu＋ CO2↑；
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镁带燃烧，放出大量的热；KClO3 作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较
高
温
度
下
发
生
反
应
：
2Al
＋
Fe2O3
人教版高中化学必修二课件：第四章 复习课 (共26张PPT)
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 2:13:28 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/82021/9/82021/9/8Sep-218-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/82021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021
细阅读上述信息回答下列问题： （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 置换
反应。
（2）信息中的“某些”指 比铝不活泼的
（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）。
（3）试写出铝粉与发生的铝热反应方程
式： 。
4Al+3MnO2 = 3Mn+2Al2O3
-9-
交流·研讨2 海水资源的开发利用
1.海水中提溴
当堂检测
1.下列叙述正确的是（ A ）
A.目前加碘食盐中主要添加的是 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中含量属于空气污染指数
-21-
当堂检测
2.我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多供应200～300
年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ D ）
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三2021/9/82021/9/82021/9/8 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/82021/9/8September 8, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/8
新课标人教版高中化学必修2第四章 课件
组成 物质
由有机物和无机物组成的复杂的混合物
煤的 无烟煤(85 ％～95％). 烟煤(70 ％～85％) 种类 褐 煤(50 ％～70％) . 泥煤(约50％)
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原理： 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程 目的： 制备优质焦炭( 灰黑色), 治金业炼铁
焦 炭：(灰黑色物质), 治金工业炼铁用
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr 2O3+2Al === 2Cr + Al 2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag
电解法 小结：
热还原法
热分解法
（1）热分解法适用于金属活动顺序中氢以后 的金属冶炼或精炼。
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操作 过程 原理
目的
蒸馏 加热和冷 凝 物理变化
分离
分馏 加热和冷 凝 物理变化
精炼
干馏 隔绝空气加强热
复杂的物理变化和 化学变化 加工煤
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（三）天然气
天然气一般是指在底下自然形成的可燃性 气体。
天然气的主要成分是甲烷。 天然气是混合物
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四、环境污染与绿色化学
工农业生产和人类活动排放的物质超过了 环境的自净能力，环境质量就发生不良变化， 危害人类健康和生存。
?1.来源:
?煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气, ?工业废气等
ppt 课件
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1.来源：
石油炼制、工业废水、生活废水、 使用过农药、化肥的农田排水、 降水淋洗大气污染物和地面淋洗 固体垃圾等。
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冶炼金属的方法
根据金属的活动性顺序不同， 根据金属的活动性顺序不同，采取不 同的冶炼方法。 同的冶炼方法。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pb（ Pt Au
1、对于Pt、Au等金属，用物理分离方法。 对于Pt、Au等金属，用物理分离方法。 Pt 等金属
2、热分解法（适合一些不活泼金属） 热分解法（适合一些不活泼金属）
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 熔融)
冰晶石 电解
(熔融 熔融) 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
课堂小结 （1）物理分离法：Pt、Au等 物理分离法：Pt、Au等 热分解法：金属活动顺序表氢后的金属冶炼 的金属冶炼。 （2）热分解法：金属活动顺序表氢后的金属冶炼。 热还原法：Zn与Cu之间的金属的冶炼。 之间的金属的冶炼 （3）热还原法：Zn与Cu之间的金属的冶炼。 电解法： 铝等活泼金属的冶炼 的冶炼。 （4）电解法：钾、钠、铝等活泼金属的冶炼。
金属活动顺序及金属冶炼方法的关系： 金属活动顺序及金属冶炼方法的关系： 金属冶炼方法的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pb（ 强
电解法 热还原法
Pt Au 弱
热分解法 物理提取法
课堂练习 铝能用来冶炼难熔金属（ Mn等 1 、 铝能用来冶炼难熔金属 （ 如 Fe 、 V 、 Mn 等 ） ， 这是因为铝有（ 这是因为铝有（ ） A．熔点低 B．良好导电性 还原性强， C．两性 D．还原性强，在冶炼反应中放出大量热 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ 2、下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（ ） A．加热氧化铜 C．加热碳酸钙 B．加热氧化铝 D．电解熔融氯化钠
E．用焦炭还原氧化铜 F ．氧化镁跟铝粉共热
课堂练习 某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y 3、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则下列叙 述中正确的是（ 述中正确的是（ ） 都是金属时， 一定比Y活泼； ①当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼； 都是非金属时， 一定比X活泼； ②当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼； ③当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属； 是金属时， 可能是金属，也可能是非金属； 是非金属时， 可能是金属，也可能是非金属； ④当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属； 都是金属时， ⑤若X、Y都是金属时，X一定是排在金属活动顺序表 中氢前面。 中氢前面。 Ａ、只有 只有①② Ｂ、只有 只有①③ Ａ、只有①② Ｂ、只有①③ Ｃ、只有 只有②③⑤ Ｄ、①③④⑤ Ｃ、只有②③⑤ Ｄ、①③④⑤
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
热还原法（适合大部分金属） 3、热还原法（适合大部分金属） 还原剂： 还原剂：C、CO、H2、活泼金属等 CO、 CuO + H2 Fe2O3 + 3CO MgO + C Fe2O3 + 2Al
高温
Cu + H2O
镁条：引燃物、 1、镁条：引燃物、 氯酸钾： 氯酸钾：助燃剂 铝热剂： 2、铝热剂：铝粉和 某些氧化物的混合物
思考与交流
• • • • 内层滤纸为什么要用水湿润？ 1、内层滤纸为什么要用水湿润？ 以防止高温物质从四周溅出。 以防止高温物质从四周溅出。 为什么蒸发皿中要放适量的细沙？ 2、为什么蒸发皿中要放适量的细沙？ 既要防止蒸发皿炸裂， 既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔溶的液 体溅出伤人。 体溅出伤人。 • 3、铝热反应的应用： 铝热反应的应用： • 焊接钢轨、冶炼高熔点金属 焊接钢轨、冶炼高熔点 高熔点金属
其它铝热反应
3MnO2+4Al Cr2O3+2Al 3Co3O4O3 2Cr + Al2O3 9Co + 4Al2O3
高温
高温
电解法（适合一些非常活泼金属 些非常活泼金属） 4、电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
熔融) MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
金属矿物的开发利用
(第1课时） 课时）
中山市第二中学 林增辉
思考
在自然界，金属一般以什么态存在？ 一般以什么态存在 1、在自然界，金属一般以什么态存在？ 2、在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金 属，金属冶炼的原理是什么？ 金属冶炼的原理是什么？
金属冶炼有哪些方法？ 3、金属冶炼有哪些方法？金属活动顺序与金属冶炼 方法有没有联系？ 方法有没有联系？ 物理分离法、热分解法、电解法、 物理分离法、热分解法、电解法、热还原法等
高炉炼铁） 2Fe + 3CO2 ↑（高炉炼铁）
高温
高温
Mg(g) + CO（g）
铝热反应） 2Fe + Al2O3 （铝热反应）
高温
实验4 实验4-1
铝 热 反 应
反应现象： 剧烈反应， 反应现象 ： 剧烈反应 ， 发出强 有大量白烟,纸漏斗被烧穿， 光 ， 有大量白烟 , 纸漏斗被烧穿 ， 沙子上落有黑色铁珠。 沙子上落有黑色铁珠。