第21讲《化学平衡》

[解析] √ NO与N2的化学计量数之比为1∶2，当两者 消耗的量为1∶2时表示v正＝v逆，说明已达平衡。
第21讲

化学平衡
考 —— 核心突破 —— 向 互 1．化学平衡状态的判断 动 探 举例反 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 究 应 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即 平衡 v正＝v逆 不一定平 正逆反 在单位时间内消耗了n mol B， 同时生成p mol C，均指v正 衡 应速 率的 vA∶vB∶vC∶vD＝ 不一定平 关系 m∶n∶p∶q，v正不一定等 衡 于v逆 在单位时间内消耗了n mol B，
开始，达到化学平衡时，任何相同物质的 ____________(体积分数、质量分数或物 质的量分数)都相同的化学平衡互称等效 平衡。两平衡状态间要互为等效平衡满足 四点：①同一条件；②同一可逆反应；③ 仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方 向可以不同)；④平衡时相应物质在各自 平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)
第21讲

化学平衡
考 向 互 3．[2010· 安徽卷]反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 动 探 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中进行，平衡时， 究 其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大( )
[解析] × 该反应为放热反应，升高温度反应逆向移 动，化学平衡常数减小。
第21讲

化学平衡
考 向 自主提问 是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改 互 动 变的可逆反应”？为什么？ 探 [答案] 提示：不存在。凡是化学反应都伴随着能量变 究
化，不是吸热，就是放热。
第21讲

化学平衡
考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1.[2013· 安徽卷] 反应 SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g) 动 探 ＋S(l) ΔH<0，其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的 究 平衡常数不变( )
第21讲

化学平衡
考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2012· 安徽卷] 反应SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) 动 探 ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容 究 器内压强始终不变( )
[解析] × 反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压 强逐渐变小。
第21讲

化学平衡
考 向 互 举例反 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 动 应 探 究 m＋n≠p＋q时，总压强一定 平衡 (其他条件不变) 压强 m＋n＝p＋q时，总压强一定 不一定平 (其他条件不变) 衡 温度
颜色
任何化学反应都伴随着能量 的变化，在其他条件不变 的条件下，体系温度一定 时 当体系的颜色(反应物或生成 物有颜色)不再变化时
②稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写 在平衡常数关系式中。如： － ＋ 2－ Cr2O2 ＋ H O 2CrO ＋ 2H ， 7 2 4
第21讲

化学平衡
考 向 ③非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加的反 互 动 应，此时的水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡常数 探 表达式中。如酒精和醋酸的反应： 究 C H OH＋CH COOH CH COOC H ＋H O
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
[解题技巧] 虚拟过程法常用于解决化学平衡移动或等 效平衡问题，如本题中对于乙可以虚拟为甲达平衡后从其 中将各种物质各抽取出一半或虚拟为甲达平衡后将其体积 扩大一倍来分析其压强变化或转化率变化等。
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
变式题 [2012· 西北师大附中] 在密闭容器中发生反 应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)。反应达到平衡后， 将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的 浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A．X的转化率变小 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动
平衡
平衡
第21讲

化学平衡
考 向 互 举例反 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 动 应 探 究 反应物、生成物全为气体， 不一定平 定容时，密度一定 衡 体系的 密度 m＋n≠p＋q，等温、等压， 平衡 气体密度一定时
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
提醒 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相 应物质的化学计量数之比。 ②化学平衡的移动，取决于正逆化学反应速率的相对大 小，即v正增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有v正>v逆 时，才使平衡向正反应方向移动。 ③平衡向正反应方向移动，原料转化率(即已经转化的某 反应物的物质的量与转化前该反应物总物质的量之比)不一定 提高，只有当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率提高。
第21讲

化学平衡
考 向 (4)在写平衡常数的数学表达式时要特别注意： 互 ①如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写 动 在平衡常数的表达式中，因为它们的浓度是定值，化学平衡 探 究 常数关系中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：
CaCO3(s) Cl2＋H2O CaO(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2) H＋＋Cl－＋HClO，
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠 教 师 备 用 习 题

第21讲 化学平衡
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
网络导图
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 • ► 究
• • •
“
探究考向一 可逆反应与化学平衡状态 • —— 知 识 梳 理 —— 1．可逆反应 (1)可逆反应定义解读
[答案]提示：不是平衡状态。因为对于同一反应用不同 反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的 化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率 并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为 2v正(N2)＝v逆(NH3)。
第21讲

化学平衡
考 向 3．等效平衡 互 动 相同条件下，同一可逆反应体系，不 逆反应 探 正反应 开始，还是从________ 究 管反应从________ 百分含量
提醒 可逆反应方程式中不用“===”表示，而应用 ”表示。
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
点燃 2H2O和2H2O ===== 通电 自主提问 反应：2H2＋O2 ===== 2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
[答案] 提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。
第21讲

化学平衡
(2)常见的可逆反应
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
1．有关化学平衡常数的注意事项 (1)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一 定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应是从 哪一个方向进行的，化学平衡常数是一定值。 (2)若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正 移，K值增大；降低温度，平衡逆移，K值减小。若可逆反 应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，K值减小； 降低温度，平衡正移，K值增大。 (3)对一定温度下的可逆反应而言，在建立平衡的整个 过程中，反应在平衡状态时的转化率最大。
＝
各组分 发生移动
科目三考试 科目3实际道路考 试技巧、视频教程
科目四考试 科目四模拟考试题 C1 科目四仿真考试
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
自主提问 对可逆反应N2＋3H2 2NH3，若某一时 刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
2．等效平衡的类型 等效平衡根据外界温度、压强和体积的变化情况，可以分为 三类：
条件
等效条件
结果 两次平衡时各组 分百分含量、 n、c均相同 ―→完全相同 ―→等同平衡
恒温恒容：反 应前后气体 投料换算成相 分子数不相 同物质表示 等2A(g)＋ 时量相同。 B(g) C(g) 即“极值等 ＋ 量即等效” 3D(g)[Δn(g)≠ 0] 恒温恒容：反 投料换算成相
一定温度下达到平衡时，K＝________ 。
• ► 探究考向二 化学平衡常数 • —— 知 识 梳 理 —— 1．概念 •在一定温度下，一个可逆反应达到______________ 化学平衡状态 时，生成
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
3．意义 越大 ，反应物的转化率 K值越大，正反应进行的程度________ 越大 ；K值越小，正反应进行的程度________ 越小 ，反应物的 ________ 越小 。 转化率________ 温度 影响，与反应物或生成物的 4．影响因素：K只受________ 浓度变化无关。
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
[解析] A 若平衡不移动，则W的浓度应为原平衡状 态的2倍，而实际上为1.8倍，说明压缩体积的过程中平衡 向逆反应方向移动了，故X的转化率减小、Z的体积分数也 减小，(a＋b)<(c＋d)。
第21讲

化学平衡
考 向 互 动 探 究
浓度幂之积 浓度幂之积 的比值是一个常数， 物______________ 与反应物______________ K 表示。 用符号_____ 2．数学表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在
2．[2011· 海南化学卷]对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)， 在温度一定时，由H2(g)和I2(g)开始反应，达到平衡时，正逆反应 速率相等( )