2019初三化学方程式配平原则与技巧_0

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中考化学方程式配平方法技巧总结1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4.最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

2019初三化学方程式配平原则与技巧

2019初三化学方程式配平原则与技巧
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化学方程式的书写原则
以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件
遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

二.化学方程式的书写步骤
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：
“一写，二配，三注”
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

注：注明化学反应发生的条件，标出生成物状态，把短线改成等号。

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初三化学方程式的配平方法.

初三化学方程式的配平方法九年级化学方程式的配平是同学们最头疼的地方，其实，同学们在平时练习的时候，化学方程式的配平可以采用以下方法：配平原则：“化学反应前后各元素原子数目相等”（一）最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如：KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃2KCl+3O₂↑（二）奇偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

过程如下:第一步：看——找出化学方程式左右两边出现次数多的元素。

第二步：定——从含该元素原子个数为奇数的化学式入手,把奇数转化为偶数。

第三步：配——由已推出的系数依次配平其它化学式的系数，使其两边各原子个数相等。

例：F e S2+O2→F e2O3+SO2配平过程:第一步：找出化学方程式左右两边出现次数多的元素：“O”。

第二步：从氧元素原子个数为奇数的化学式入手,把奇数转化为偶数.即: F e S2+O2→2F e2O3+SO2第三步：由已推出的系数依次配平其它化学式的系数，使其两边各原子个数相等。

①根据化学反应前后铁原子数目相等。

应在F e S2前加“4”。

即: 4F e S2+O2→2F e2O3+SO2②根据化学反应前后硫原子数目相等。

应在SO2前加“8”。

即: 4F e S2+O2→2F e2O3+8SO2③根据化学反应前后氧原子数目相等。

应在O2前加“11”。

即:4F e S2+11O2=2F e2O3+8SO2（三）归一法：把化学反应中较复杂的化学式的系数暂定为1。

然后以此为基准依次配平，若出现分数时，在最后把分数通分，确定配平的化学计量数。

这种方法初中大多数化学方程式都能配平。

初三化学方程式配平的方法及技巧

初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。

初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

化学方程式的配平方法与技巧初三

化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
配平化学方程式的目的是使反应式中的化学计量数之和等于 1。

下面介绍几种常用的配平方法:
1. 极限法
极限法是先将反应式中系数较大的离子或分子的极限进行尝试，然后再调整其他元素的极限，直到配平成功。

例如，对于方程式:NaCl(g)→Na+(g) + Cl-(g),我们可以分别取极限:Na+(g) →Na(g),Cl-(g) →Cl(g),这时我们发现反应式左边离子的个数比反应式右边分子的个数多，这意味着我们可以将反应式左边离子的个数加倍，再将其乘以 10，最后除以 2，即可得到配平后的方程式:NaCl(s)→2Na+(s) + Cl-(s)。

2. 零价法
零价法是指在反应式中把所有物质的化合价都调成相等的数值，然后调整小数点的位置，直到反应式平衡。

例如，对于反应式:2H2(g)→2H2(g),我们可以先将所有元素的化合价都设为 0，然后调整小数点的位置，得到:2H2(g)→H2(g)。

这样我们就可以成功地将反应式配平。

3. 守恒法
守恒法是指通过建立元素守恒、电荷守恒、质守恒等方程来配平化学方程式。

例如，对于反应式:C(s)→CO2(g)+H2O(l),我们可以建立元素守
恒方程:C(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),再通过电荷守恒方程和质守恒方程进行调整，最终成功配平。

配平化学方程式需要结合实际情况，考虑反应物和生成物的质量和体积等因素，以确保方程式的平衡和正确性。

初三化学方程式配平规则窍门

初三化学方程式配平规则窍门初三化学方程式配平规那么窍门〔一〕掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中，处于承上启下的位置，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，那么全式毫有意义，假定再以这样的错误化学方程式作依据停止化学计算，那么错得更远，真可谓是〝失之毫厘，差之千里〞。

可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技艺的学习。

初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。

记忆和书写物质的化学式，绝不能靠融会贯串，而应掌握其书写要领，只需常写常练，便能较快地到达熟练的水平。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆罕见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要契合各元素正负化合价的代数和为零的原那么，四是掌握书写化学式的普通方法。

总起来说，这就是书写化学式的要领。

化学式的普通写法是：(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其他单质〔惰性气体、金属单质和固态非金属单质等〕都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式书写时普通规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。

普通将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在左边。

其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。

例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。

①定位：确定元素或原子团的顺序。

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。

③交叉约简：将化合价的相对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最繁双数。

原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。

原子团在2个或2个以上时，应加上括号。

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可随心所欲一次写出。

初三化学方程式的配平方法

初三化学方程式的配平方法化学方程式的配平是化学学习过程中的一个重要环节，尤其是对于初三学生来说，掌握配平方法对理解化学反应的本质具有重要意义。

本文将详细介绍初三化学方程式的配平方法。

一、质量守恒定律在进行化学方程式配平时，首先要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的质量总和保持不变。

这意味着反应前后，各元素的原子个数必须相等。

二、配平方法1.最小公倍数法最小公倍数法是初三化学方程式配平中最常用的方法。

其步骤如下：（1）找出方程式中各元素的原子个数。

（2）选择原子个数最多的元素作为基准，将其系数设为1。

（3）计算其他元素的原子个数与基准元素原子个数的比值，得出各元素所需的最小公倍数。

（4）将各元素的原子个数乘以最小公倍数，得到各元素的系数。

（5）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

2.观察法观察法适用于一些简单的化学方程式配平，其步骤如下：（1）观察方程式中各元素的原子个数，寻找一个已配平的元素作为基准。

（2）根据基准元素的原子个数，调整其他元素的系数，使各元素的原子个数相等。

（3）检查配平后的方程式，确保质量守恒。

3.约数法约数法适用于一些特殊情况的化学方程式配平，其步骤如下：（1）将方程式中各元素的原子个数分别除以它们的最大公约数。

（2）将得到的商作为各元素的系数。

（3）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

三、注意事项1.配平过程中，只能改变化学式前的系数，不能改变化学式本身。

2.配平后的方程式，各元素的原子个数必须相等。

3.在配平过程中，注意检查是否有遗漏的元素。

总结：掌握化学方程式的配平方法，有助于初三学生更好地理解化学反应的原理。

初三化学方程式如何配平

初三化学方程式如何配平
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。

例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。

【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】
3、观察法
配平思路：
第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。

4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】
找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。

得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。

5、复杂方程式万能配平法
初中化学方程式的书写与配平。

化学方程式配平方法和技巧

化学方程式配平方法和技巧一、观察法观察法主要是从化学式较复杂的一种生成物。

逆向推算出有关的各个化学反应物化学式的系数和该生成物的系数，根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数直至配平。

当然在实际的操作当中，我们也可以通过观察化学反应生成物与反应物找到其中出现次数。

较少的元素。

原子数先配平的方式来进行化学方程式的配平。

然后再考虑其他元素原子的数量配平。

二、最小公倍数法最小公倍数法其主要是找出原子个数较多，且在反应式的两边是一单一双的原子，求他的最小公倍数。

作为突破口，然后再继续推导出各分子的系数方法。

这种方法在化学方程式的配平当中是比较常见的，也是同学们。

运用最多的方法之一。

三、奇数偶配法基数偶配法主要是通过看某种元素在化学反应方程式的反应物和生成物当中出现的次数最多从该原数个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数。

然后根据所求得的化学式系数。

来配平其他化学式的。

细数最终用方程式两边的原子个数相等来检测是否已经达到配平。

四、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。

此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。

然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。

五、逆向配平法逆向配平法主要是从生成物开始配平。

其适用的情况主要是生成物当中同一种元素的化合价变化较多。

所以在进行配平时一定要观察反应物和生成物的具体情况而选择适合的配平方法进行化学方程式的配平，逆向法使用的情况并不是很多，但是在具体复杂的化学反应方程式的配平当中起到了不可估量的作用。

六、原子个数守恒法这种方法和数学里的解方程有异曲同工之妙，以不同的未知数来代表化学方程式中各化学式的系数，然后根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变，其数量相等的原则，然后列出数学的方程组，通过方程组的方式令其中一个未知数为一，而求出其他未知数的数值，就可以知道原化学方程式当中各化学式的系数。

化学配平口诀和窍门

化学配平口诀和窍门
初三化学配平口诀为：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

化学配平口诀
首先写出方程式，然后标价找得失;
划出双桥求系数，确定双剂用诀语;
高失氧，低得还，得失之间双线连;
求出最小公倍数，除以变价写在前;
另寻不变有多少，水调氢氧平两边。

初中化学配平诀窍
1.奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2.归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3.观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4.最小公倍数法
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

化学方程式的配平方法与规则

化学方程式的配平方法与规则化学方程式的配平是化学反应中的一个重要环节，它涉及到平衡化学方程式中各种原子的数量，保持质量守恒定律。

本文将介绍化学方程式的配平方法与规则。

一、化学方程式的配平方法对于简单的化学方程式，可以通过观察和试验来配平。

但是对于复杂的化学方程式，需要遵循一定的方法来进行配平。

1. 根据质量守恒定律化学方程式的配平首先需要保持质量守恒定律，即反应前后原子的总数量要相等。

这是化学方程式配平的基本原则。

2. 以较复杂物质为基准在配平化学方程式时，首先选择较复杂的物质为基准。

复杂物质一般含有多个原子，它们之间的比例可以提供更多的信息进行配平。

3. 逐步配平化学方程式的配平可以逐步进行。

首先通过修改系数的大小来调整反应物和生成物中原子的数量差异。

然后再进一步调整系数，直到化学方程式平衡为止。

二、化学方程式配平的规则化学方程式配平过程中，遵循一些规则可以更加方便和有效地配平。

1. 先配平原子数较少的元素在配平化学方程式时，首先应该考虑原子数较少的元素。

原子数较少的元素配平好后，可以更方便地配平其他元素。

2. 遵循酸碱中和原则在配平酸碱反应的化学方程式时，应该遵循酸碱中和的原则。

酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱的氢、氧原子数要相等。

3. 注意离子和复杂物质的配平在配平涉及离子和复杂物质的化学方程式时，要特别注意离子和复杂物质之间的配平关系。

通过调整系数的大小，使得离子和复杂物质的原子数保持平衡。

4. 交换系数在配平化学方程式时，可以通过交换系数的方式进行调整。

将系数交换位置，使得原子数更容易配平。

5. 小心配平涉及氢离子（H+）和氢原子（H）的方程式在配平化学方程式时，要注意区分氢离子（H+）和氢原子（H）的情况。

氢离子在溶液中是以离子的形式存在，需要根据酸碱反应中的配平原则进行配平。

总结：化学方程式的配平是化学反应中的重要步骤，通过调整反应物和生成物的系数，保证原子的数量平衡。

配平过程中，可以根据质量守恒定律和一些规则来进行。

初中化学方程式的配平方法及技巧

初中化学方程式的配平方法及技巧化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中各种原子的个数来使得方程式中的反应物和生成物的原子数保持平衡。

在初中化学中，通常是指简单的氧化还原反应方程的配平。

下面将介绍一些常用的方法和技巧。

1.通过变化系数来配平方程式。

在配平方程式时，可以通过增加或减少反应物和生成物的系数来调整原子数。

在调整系数时，通常可以选取一个容易配平的原子作为起点，然后根据该原子在反应物和生成物中的个数差异来判断调整系数的方向。

需要注意的是，调整系数时需要保持化学方程式的整数倍关系。

2.元素法。

元素法是一种较传统的配平化学方程式的方法，它基于化学方程式中元素的守恒原则。

首先，列出反应物和生成物中所有元素的个数。

然后，根据守恒原则确定一些原子的个数差异。

最后，通过调整系数使两边的原子个数相等。

3.氧化数法。

在氧化还原反应中，可以使用氧化数法来配平方程式。

首先，确定反应物和生成物中原子的氧化数。

然后，根据氧化还原反应的特点，调整反应物和生成物中原子的个数，使氧化数变化相等。

最后，再根据化学方程式中原子数的平衡关系，调整反应物和生成物的系数，使其满足配平条件。

4.单纯离子法。

在一些特殊的反应中，可以使用单纯离子法来配平方程式。

单纯离子法是指根据反应物和生成物中的离子个数来调整方程式中的原子个数。

通常可以先确定反应物和生成物中离子个数的差异，然后通过调整原子个数使其相等，最后再调整系数以满足配平条件。

在进行化学方程式的配平时，还需要注意以下几个方面的技巧：1.优先配平原子个数较少的物质。

对于一个含有多种原子的化学方程式，可以从其它原子个数较少的物质开始配平，这样可以减小调整系数的范围。

2.避免调整系数过大。

在配平方程式时，应尽量避免调整系数过大，尽量使调整系数为整数，以避免复杂化学反应的发生。

3.检查配平结果。

在配平方程式后，应仔细检查每个原子在反应物和生成物中的个数是否一致，以确保方程式配平正确。

通过掌握上述的方法和技巧，可以更加准确地配平化学方程式，提高化学实验的准确性和效果。

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中考化学方程式配平方法
中考化学方程式配平方法
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能直接反映质量守恒定律。

1.书写原则
（1）、以客观事实为基础
（2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
2.方程式的配平
（1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
（2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

（3）、方法：最小公倍数法
3.配平化学方程式的步骤
（1）、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

（2）、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

（3）、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

（4）、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

（5）、最后将各系数调整为最简整数比。

4.书写的步骤
（1）、写：写出反应物、生成物的化学式。

2019年中考生必知：五个化学方程式配平方法

2019年中考生必知：五个化学方程式配平方法最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

使用此法一般可按下述步骤去实行：具体步骤1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否准确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤实行：具体步骤1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

化学方程式的配平方法和原则是什么

化学方程式的配平方法和原则是什么？化学方程式的配平是调整方程式中反应物和生成物的系数，以满足质量守恒和电荷守恒的原则。

配平化学方程式的目的是确保反应物和生成物的原子数目和电荷数目在化学反应前后保持平衡。

化学方程式的配平方法和原则如下：1. 找出不平衡的部分：观察化学方程式，找出反应物和生成物中不平衡的原子数目。

比较每个元素的原子数目，找出差异。

2. 调整系数：通过调整系数来平衡方程式。

系数表示相应物质的摩尔比例。

可以通过在反应物和生成物的化学式前面添加系数来实现平衡。

3. 原子数目平衡：逐步平衡每个元素的原子数目。

从方程式的左侧开始，通过调整系数来确保反应物和生成物中每个元素的原子数目相等。

4. 电荷平衡：检查电荷平衡，确保反应物和生成物中的总电荷数目相等。

如果有离子或电荷存在，通过调整系数来确保电荷平衡。

5. 质量平衡：最后，检查质量平衡，确保反应物和生成物的质量守恒。

通过计算每个元素的质量来检查平衡。

在配平化学方程式时，需要遵循以下原则：1. 质量守恒：化学方程式中的反应物和生成物的质量总和必须相等。

配平方程式的过程应确保质量守恒。

2. 电荷守恒：化学方程式中的反应物和生成物的总电荷数目必须相等。

如果有离子或电荷存在，配平方程式的过程应确保电荷守恒。

3. 最小整数系数：在配平方程式时，应尽量使用最小的整数系数。

这样可以避免复杂的系数和不必要的化学计量关系。

4. 共价键和离子键：在配平方程式时，需要考虑共价键和离子键的特性。

共价键通常通过调整系数实现平衡，而离子键可能涉及电荷转移和生成新的化学物质。

需要注意的是，配平化学方程式是一项技巧性的任务，可能需要一些实践和经验。

在配平方程式时，可以使用试探法或代数法来找到合适的系数。

同时，对于复杂的化学方程式，可能需要分步骤进行配平，逐步调整系数。

配平化学方程式的过程需要注意以下几点：1. 了解化学反应类型：不同类型的化学反应可能需要不同的配平策略。

例如，酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等可能需要不同的平衡方法。

初中化学方程式配平方法和技巧

初中化学方程式配平方法和技巧初中化学中，方程式配平是一个重要的基础知识点。

方程式配平指的是将化学方程式中的反应物和生成物的化学符号和系数调整到最简形式，使得反应前后的原子数目相等。

通过方程式配平，可以更好地理解化学反应的原理和机制，同时也为后续的计算和实验提供了基础。

方程式配平的方法和技巧有很多种，下面我将介绍几种常用的方法和技巧：1. 检查反应物和生成物的原子种类和数目：首先要明确反应物和生成物的化学符号和原子数目，确保没有遗漏或错误。

然后根据守恒原理，即质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后的原子数目相等。

2. 调整系数：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，可以达到平衡的效果。

调整系数时，可以从简单到复杂，先平衡原子数较少的元素，再平衡原子数较多的元素。

另外，可以使用最小公倍数法来确定系数的最小值。

3. 使用代数法：代数法是一种常用的方程式配平方法。

通过假设反应物或生成物的系数为1，然后根据其他原子的数目和系数的关系，求解未知系数。

一般来说，可以选择氢或氧的系数为1，然后根据其他元素的系数求解。

4. 分步平衡法：分步平衡法是一种逐步调整系数的方法。

首先平衡原子数目较少的元素，然后平衡原子数目较多的元素。

在每一步的平衡过程中，可以通过改变系数或添加化合物来实现平衡。

5. 检查平衡结果：在完成方程式配平后，要仔细检查平衡结果，确保反应前后的原子数目和电荷数目都相等。

同时，还要检查反应物和生成物的化学符号是否正确，是否有遗漏或错误。

方程式配平需要一定的经验和技巧，初学者可能会遇到一些困难。

下面是一些方程式配平的技巧和注意事项：1. 熟悉常见的离子和化合物的化学符号和化学式，这样可以更容易地识别反应物和生成物，减少错误。

2. 注意平衡反应物和生成物中的相同原子，特别是氢、氧和碳。

这些元素在化学反应中往往扮演重要角色，需要特别关注。

3. 在调整系数时，可以尝试将系数化为最简形式。

例如，将2个H 化为H2，将2个O化为O2。

初三化学配平口诀_化学方程式配平方法大全

初三化学配平口诀_化学方程式配平方法大全一、原理遵循两个原则①质量守恒定律(在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

)②客观事实二、配平方法通常配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略;2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

(1)悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。

(2)双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。

反应式中常加水，质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：1.谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。

2.添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3.反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。

化学方程式配平原则

化学方程式配平原则一、化学方程式配平的原则1. 质量守恒定律原则- 化学反应前后原子的种类和数目不变。

这是配平化学方程式最根本的依据。

例如在氢气燃烧的反应H_{2}+O_{2}→ H_{2}O中，反应前有2个氢原子和2个氧原子，反应后氢原子个数不变，但氧原子只有1个。

为了使反应前后氧原子数目相同，我们要在H_{2}O前面配上系数2，这样就变成H_{2}+O_{2}→2H_{2}O，但此时氢原子个数又不相等了，所以再在H_{2}前面配上系数2，得到配平后的方程式2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O。

2. 电荷守恒原则（适用于离子方程式配平）- 在离子方程式中，反应前后离子所带的电荷总数相等。

例如在酸性条件下，MnO_{4}^-+Cl^-→ Mn^2 ++Cl_{2}这个反应，MnO_{4}^-中锰元素为 + 7价，反应后变为Mn^2+，化合价降低了5价；Cl^-中氯元素为 - 1价，反应后变为Cl_{2}，化合价升高了1价。

由于生成1个Cl_{2}分子需要2个Cl^-失去2个电子，根据得失电子守恒（也是电荷守恒的一种体现），MnO_{4}^-与Cl^-的化学计量数之比为2:10 = 1:5。

然后再根据原子守恒配平其他原子，得到2MnO_{4}^-+10Cl^-+16H^+=2Mn^2 ++5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

3. 客观事实原则- 配平化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或化学反应。

例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}，不能写成Fe+O_{2}{点燃}{=!=!=}FeO_{2}，因为FeO_{2}这种物质在这种反应条件下是不存在的。

2019中考初三化学方程式配平方法讲解

2019中考初三化学方程式配平方法讲解各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初三化学方程式配平方法讲解配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数=该端该元素原子的个数/最小公倍数,求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。

三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。

2、根据已经求得的系数去求未知的系数四、唯一元素法：唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为13、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。

处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。

五、待定系数法：1、将各化学式的系数假设出来。

2、根据质量守恒定律列出方程。

3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。

4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。

5、检验是否配平。

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