高中化学 化学反应速率和化学平衡高中同步测试卷五新人教版选修4
新人教版高中化学选修4化学反应速率 同步练习
化学反应速率 同步练习（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH3为0.4 mol ，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆=△C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”： 例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
2017-2018学年高二化学人教版选修4同步测试题 2.1 化学反应速率
2.1 化学反应速率一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B 的浓度减少0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是( B )A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的2．合成氨反应N 2＋3H 22NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均为mol·L －1·s －1)时，下列关系式中正确的是( D )A ．v (H 2)＝v (NH 3)B ．v (N 2)＝2v (NH 3)C ．v (NH 3)＝32v (H 2) D ．v (H 2)＝3v (N 2)3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min －1。
2 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1。
则关于此反应的下列说法中正确的是( C )A ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3 B ．x ＝1C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1D ．2 min 末时A 的消耗浓度为0.5 mol·L －14．在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：2.1 化学反应速率 Word版含解析.doc
第一节 化学反应速率[基础快练]对应学生用书P13一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 答案 C解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
2．某一反应物的浓度是1.0 mol·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( ) A ．0.04B ．0.04 mol·L －1·s －1C ．0.08 mol·L －1·s －1D ．0.04 mol·L －1 答案 B解析 v ＝Δc Δt ＝1.0 mol·L －1－0.2 mol·L －120 s＝0.04 mol·L －1·s －1。
A 项无单位，D 项单位不正确。
3．对于反应：CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案 A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D 项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
4．在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
靖远四中__高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试_人教高中选修4
高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试姓名_________班级_________学号_________第Ⅰ卷（选择题）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）。
1、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。
若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol3、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度4、一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB5、对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为A A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
化学人教版选修4同步训练：化学反应速率和化学平衡(A卷)(附答案)
同步检测三第二章化学反应速率和化学平衡（A卷）（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意）1.（2009东北育才中学高二期中，7）下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变答案:B解析:焓变和熵变都与反应的自发性有关，但都不能独立地作为自发性的判据。
故A项、D 项均不正确；自发反应在恰当条件下才能实现，B项正确，C项错误。
2.（2009陕西西安一中高二期末，3）反应4NH3(g)+5O2（g）====4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.0025 mol·L-1答案:A解析:1分钟后，NH3减少了0.12 mol，平均每秒减少NH3的浓度为：0.12 mol÷2 L÷60 s·min-1=0.001 mol·L-1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为：0.001 mol·L-1、0.001 25 mol·L-1、0.001 5 mol·L-1。
故答案为A项。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的物质的量D.当A、B、C、D物质的量比为1∶2∶1∶1答案:B解析:已知反应是气体体积不变的反应，故A项、C项不能作为反应达到平衡的标志；反应前后混合气体的质量是可变的，故混合气体的密度可作为达到平衡的标志；A、B、C、D物质的量比为1∶2∶1∶1不能作为达到平衡的标志，答案为B项。
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》测试题一、选择题 (每题只有 1-2 个选项吻合题意 )1．以下说法中有明显错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④合适高升温度A ．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率同样的是2 4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响A ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H SOB．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的 Na2 3粉末反响CO24 与等量等表面积等质量石灰石反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υ :υ:υ:υ= m : n : p : qA B C DD.单位时间内 m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．高温下，某反响达到均衡，均衡常数c CO·c H2。
经典之作学案(新人教版选修4)同步训练：化学反应速率和化学平衡(B卷)(附答案)
同步检测四第二章化学反应速率和化学平衡（B卷）（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意）1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案:D解析:在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。
从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。
2.（2009大连高二期末，３）下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应答案:C解析:在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大即熵变大于零。
3.（2009辽宁营口高二期末，5）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol·（L·s）-1〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。
则此反应可表示为A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+B答案:B解析:反应方程式中各物质的速率之比等于其化学计量数之比。
根据v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)，得到物质A、B、C三种物质的化学计量数之比为1∶3∶2，则此反应的方程式为：A+3B2C，答案为B项。
选修四化学反应速率和化学平衡测试题完整版
选修四化学反应速率和化学平衡测试题HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)= mol / ?L·s? B．υ(C)= mol / ?L·s?C．υ(B)= mol / ?L·s? D．υ(A)= mol / ?L·s?2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / ?L·s? B． mol / ?L·s? C． mol / ?L·s? D． mol/ ?L·s?3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率(同步检测)含答案
§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．②③ C．①②③ D．①④4．反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）不正确的为A．v（NH3）= 0.18mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）= 0.12mol•L-1•min-1D．v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-15．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol6．对反应4A（g）+5B（g）== 4C（g）+6D（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1B．v(B)=0.48mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1D．v(D)=0.55mol•L-1•s-17．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的方程式是A．X2+2Y22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 22XY 3 8．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B)。
高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(基础卷)
高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测测试题（基础卷）(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ· mol-1,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是( )A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) ΔH<0。
下列结论中错误的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是( )A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO 2的转化率相等C.第二次达平衡时SO 3的体积分数大于D.达平衡时用O 2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)-1 5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l) ΔH <0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO 2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0反应达到平衡后,为提高CO 的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强B.降低温度C.增大CO 的浓度D.更换催化剂7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2,发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡 》检测(100分) word答案版
选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡 》检测(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中，属于非自发过程的是( )A.N 2和O 2混合B.常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H 2和O 2化合生成H 2OD.C ＋O 2=====点燃CO 2答案 B2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案 D3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O 2答案 B4.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A.v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1B.v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1C.v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1D.v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1答案 B5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案 C6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案 C7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A.33%B.40%C.50%D.65%答案 D8.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是( )答案 D9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2Z ΔH>0B.X＋3Y2Z ΔH<0C.X＋2Y3Z ΔH<0D.5X＋3Y4Z ΔH<0答案 B10.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
化学反应速率同步配套练习Word含答案高中化学选修4
第二章 化学反响速率和化学均衡第一节化学反响速率c 目标要求1.知道化学反响速率的定量表示方法，知道v ＝t 的含义。
2.知道一个反响中化学反响速率能够用不一样物质表示。
3.理解反响mA ＋ nBpY ＋ qZ 中，v(A)∶v(B)∶v(Y) ∶ v(Z) ＝ m ∶ n ∶ p ∶ q 的含义并能运用此关系进行简单的计算。
测定的基根源理和方法。
4.知道化学反响速率实验一、化学反响速率1． 化学反响速率的含义化学反响速率用单位时间内反响物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反响器 中，往常是用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增添来表示。
其数学表达式为vc＝ t 。
(1)式中 v 表示反响速率； c 表示各反响物或生成物浓度，c 表示其浓度的变化 (取其绝 对值 )； t 表示时间， t 表示时间变化。
1 或 mol ·L 1·h 1 等。
(2)单位： mol ·L 1·s 1 或 mol ·L － 1 ·min － － － － －2． 化学反响速率与化学计量数之间的关系对随意一个反响，用符号来取代详细的化学物质，反响方程式表示为mA ＋ nB===pY ＋qZ用不一样物质表示的反响速率其关系是 v(A) ∶ v(B) ∶v(Y) ∶ v(Z) ＝ m ∶ n ∶p ∶ q 。
二、化学反响速率的测定1． 测定原理利用与化学反响中任何一种化学物质的浓度 (或质量 )有关的性质进行测定。
2． 测定方法(1)依据颜色变化在溶液中， 当反响物或产物自己有较显然的颜色时， 可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来追踪反响的过程和丈量反响速率。
(2)依据开释出气体的体积－1－ 1的 H 2 SO 4 反响，当采集到 2 g 锌粒分别与 40 mL 1 mol L · 的 H 2SO 4和 40 mL 4 mol ·L相同多的 H 2 时，后者所用的时间较短，说明4 mol ·L － 1 的 H 2SO 4 与锌反响比 1 mol ·L －1 的H 2SO 4 与锌反响的速率快。
2020年春季人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷(word无答案)
2020年春季人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷一、单选题(★★) 1 . 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应(★) 2 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉(★★) 3 . 已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程B．任何温度下为非自发过程C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程D．任何温度下为自发过程(★★) 4 . 将2.0mol SO 2气体和2.0mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g），达到平衡时SO 3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3(★) 5 . 一定温度下，反应H 2(g) + X 2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H 2和2 mol X 2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H 2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪(★★) 6 . 对于反应N 2O 4（g）2NO 2（g）在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数φ（NO 2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y(★★★★) 7 . 恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N 2O 4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数( )A．不变B．增大C．减小D．无法判断(★) 8 . 向FeCl 3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。
高中化学化学反应速率和化学平衡检测题新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学均衡( 时间：90 分钟满分： 100 分 )一、选择题( 本题包含15 个小题，每题 3 分，共45 分。
每题只有一个选项吻合题意)1．以下说法不正确的选项是()A．决定化学反应速率的主要要素是参加反应的物质的性质B．在其余条件不变时，高升温度必定会加速化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学均衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增添，反应速率加速答案： C2．能用能量判据判断以下过程的方向的是()A．水老是自觉地由高处往低处流B．放热反应简单自觉进行，吸热反应不可以自觉进行C．有序摆列的火柴散落时成为无序摆列D．多次洗牌后，扑克牌无序摆列的几率增大答案： A3．以下能用勒夏特列原理解说的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加速B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C． SO2催化氧化成S O3的反应，常常需要使用催化剂D． H2、 I 2、HI 均衡时的混杂气体加压后颜色变深答案： B4．在密闭容器中进行可逆反应， A 跟 B 反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、 v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)， v(C)＝2v(A)， 3v(C) ＝ 2v(B) ，则该反应可以表示为()A． A＋BC C． 3A＋ B2C B． 2A＋ 2B3C D． A＋ 3B2C答案： D5．有一处于均衡状态的反应X(g)＋ 3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。
为了使均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是()①高升温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分别出ZA．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②③⑥ D ．②④⑥答案： C6．以下反应中吻合以下图象的是()A． N2(g)＋ 3H2(g)2NH 3(g)H<0B． 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H>0C． 4NH3(g)＋ 5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)<0D． H2(g)＋ CO(g)C(s)＋H2O(g)H>0答案： B7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自觉向右进行，若反应的|H|＝17 kJ ·mol －1， |H－T S|＝17 kJ ·mol －1，则以下正确的选()项是A．H>0，H－ T S<0B．H<0，H－ T S>0C．H>0，H－ T S>0D．H<0，H－ T S<0答案： A8．在容积为 2 L 的密闭容器中，必定条件下发生化学反应：2NO(g)＋ 2CO(g)N2(g) ＋ 2CO(g) H＝－746.4 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四《化学反应速率和化学平衡》单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》单元测试班姓名学号时量：60 分钟满分：100一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项吻合题意）1. 反响 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同样情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是（）A．υ (D)=0.4 mol / L·s B．υ (C)=0.5 mol / L·sC．υ (B)=0.6 mol / L·s 2. 在 2L 密闭容器中加入 4molAD．υ (A)=0.15 mol / L·s和 6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol ，则 B 的反响速率是（）A．0.45 mol /L·s B． 0.15 mol /L·sC． 0.225 mol /L·s D． 0.9 mol /L·s3. 可逆反响达到均衡的根根源因是（）4.A．反响混杂物中各组分的浓度相等B．正逆反响都还在连续进行C．正逆反响的速率均为零D．正逆反响的速率相等已知反响 mX(g)＋ nY(g)qZ(g)的△H＜ 0，m＋ n＞ q，在恒容密闭容器中反响达到均衡时，以下说法正确的选项是（）A．通入稀有气体使压强增大，均衡将正向搬动B．X 的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n 倍C．降低温度，混杂气体的平均相对分子质量变小D．若均衡时X、Y 的转变率相等，说明反响开始时X、Y 的物质的量之比为n:m5.以下是 4 位同学在学习“化学反响速率和化学均衡”一章后，联系工业生产本质所公布的见解，你认为不正确的选项是（）A.化学反响速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B.化学均衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反响速率理论是研究怎样提高原料转变率D.化学均衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变成产品6. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反响物的均衡转变率B．以同样程度改变正逆反响的速率C．增大正反响速率，减小逆反响速率D．改变均衡混杂物的组成7.右图是关于反响 A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反响为放热反响 )的均衡搬动图象，影响均衡搬动的原因可能是（）A．高升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反响物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶ n(C)=2∶2∶ 1。
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第五单元 化学反应速率和化学平衡(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在容积为2 L 的密闭容器中，反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min 达到平衡，此时，各物质的变化为A 的浓度减少了a mo l·L －1，B 的平均反应速率v (B)＝a 15mol ·L －1·min －1，C 的浓度增加了2a 3mol ·L －1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为( )A ．3∶1∶2∶2B ．1∶3∶2∶2C ．1∶3∶2∶1D ．1∶1∶1∶12．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢H 2O 2＋ IO －―→H 2O ＋O 2＋I － 快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3．已知2SO 2＋O 22SO 3(g)，若反应速率分别用v (SO 2)、v (O 2)、v (SO 3)表示，则下列式子正确的是( )A ．2v (SO 3)＝v (O 2)B ．v (SO 2)＝v (O 2)＝v (SO 3) C.12v (SO 2)＝v (O 2) D ．v (O 2)＝2v (SO 2)4．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.0605．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )6.在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合如图中曲线的是( )7．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%8．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③B．②④C．①③D．①④9．等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH<0，下列叙述中正确的是( )A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体，使压强增大，平衡右移B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大10．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11．可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是( )A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<012．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是( )A．a点B．b点C．c点D．d点13．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。
实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 ℃下发生上述反应，10 min 后达平衡时各物质的浓度分别为：CO 2 0.2 mol ·L －1，H 2 0.8 mol ·L －1，CH 4 0.8 mol ·L －1。
下列说法不正确的是( )A ．反应速率v (H 2)＝0.16 mol·L －1·min －1B ．容器体积扩大为4 L ，平衡向逆反应方向移动C ．向体系中再充入1 mol H 2，CO 2的转化率增大D ．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K ＝2514．一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2>t 1)。
A ．反应在t 1 min 内的反应速率为v (H 2)＝0.40t 1mol ·L －1·min －1 B ．平衡时CO 的转化率为66.67%C ．该温度下反应的平衡常数为1D ．其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2)＝0.20 mol15．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )17．(11分)一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为______________。
X 的物质的量浓度减少了______________，Y 的转化率为____________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)10 s 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示。
则下列说法符合该图像的是________。
A ．t 1时刻，增大了X 的浓度B ．t 1时刻，升高了体系温度C ．t 1时刻，缩小了容器体积D ．t 1时刻，使用了催化剂18．(12分)运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。
(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂B．升高温度C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2 表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝__________________。
从11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。
A．a B．bC．c D．d19．(14分)红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。
(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度b．加催化剂c．通入O2d．缩小容器体积(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。