高二化学《物质结构与性质》3.1.2《认识晶体》
人教版化学选修三物质结构与性质3.1晶体的常识优秀课件PPT
C
化学式： ABC3
再见!
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体常识 教案2
优质资料---欢迎下载江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案 科目 化 学 年级 高二 班级 时间课题 第一节 晶体常识（第1课时 ）（知识、能力、品德）教学目标 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
（重点、难点） 教 材 分 析重点：1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征 难点：1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征板书设计示意框图 一、晶体与非晶体1、晶体与非晶体的本质差异2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固； （2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； （3）溶质从溶液中析出 3、晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。
4、晶体的定义：一、晶胞定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞二、晶胞中原子个数的计算方法：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。
练习：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A 与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。
观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。
如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图2-11所示。
它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。
高二化学物质结构与性质-第三章第一节认识晶体新授课(1)-
第一种是将球对准第一层的球。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
A
方紧密堆积。
配位数 12 。 (54
六方最 密堆积
（Mg型）
B AA
B A
A3型
配位数
12
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
刻玻璃、
3、根据晶体物X理-射线性衍质射的各向异性的特点，人们很
容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一些可能
有效的方法鉴别假宝石吗?
思考:根据已有知识,举例说明如何
制得晶体?
4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
二.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
★ 晶体类型
离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
微粒种类 微粒间相互作用
阴、阳离子
金属原子 原子 分子
离子键
金属 键共价键 分子间作用力
实例
氯化钠 铜、镁 金刚石 冰、干冰
三、晶体结构的堆积模型
思考：
晶体中的微粒是如何排列的？如何认识晶体 内部排列的规律性？
等径圆球的密堆积模型
哪种排列方
列
式圆球周围
定义：
晶体——具有规则几何外形的固体。内部微粒（原子、 离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构 成的固体物质为晶体。食盐、冰、金属、宝石、水晶 大部分矿石等都是晶体
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体常识 教案4
优质资料---欢迎下载第三章第一节晶体的常识总课时 2第 1 课时教学设计理念新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。
建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。
基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
教材分析本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。
而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。
关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。
学情分析学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。
再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质教知识与技1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质展示具体的实物和图片进行教学。
例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题同时提出问题：同学们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识讨论引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体的常识 学案
优质资料---欢迎下载第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识主备人：【学习目标】1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质，了解获得晶体的途径。
2.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
【知识点一】晶体与非晶体1．观察分析下列物质的结构模型，回答问题：(1)晶体内部、非晶体的内部微粒排列各有什么特点？(2)由上述分析可知：①晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈构成的固体物质。
如金刚石、食盐、干冰等。
②非晶体：内部原子或分子的排列呈的分布状态的固体物质。
如橡胶、玻璃、松香等。
2．思考下列问题：(1)在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中，经过一段时间后会发生什么变化？(2)将冰和玻璃加热各有什么现象？(3)观察下列三个图片，说明了什么？通过以上分析，晶体的性质为①晶体具有自范性。
它是指在适当条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。
它是晶体中结构微粒在微观空间呈现的宏观表象。
②晶体具有固定的熔点。
③晶体具有各向异性。
它是指在的物理性质，如强度、导热性、光学性质等。
例如：蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度是的。
3．“盐成卤水，暴晒日中，即成方印，洁白可爱”，说明可获得晶体，除此之外，熔融态物质，气态物质的均可得到晶体。
【归纳总结】晶体与非晶体的特征和性质晶体非晶体结构特征(本质区别) 结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔、沸点固定不固定某些物理性质各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔、沸点科学方法对固体进行X-射线衍射实验发电成本仅为多晶硅的三分之一。
预计非晶硅光电薄膜产业的增长速率，将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今后太阳能电池的市场主流。
试探究下列问题：(1)下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？a：____________；b：____________。
认识晶体(完整版)
由分子通过范德华力结合而成的晶体，如冰、 干冰等。
03
晶体结构与性质的关系
晶体结构对物理性质的影响
01
02
03
光学性质
晶体具有规则的内部结构， 能够使光线发生折射、反 射和偏振等现象，从而具 有特定的光学性质。
电学性质
晶体中的离子或分子的规 则排列使其具有周期性， 从而影响电场、电流和电 阻等电学性质。
晶体通常具有一定的熔点和沸点， 且在熔化和凝固过程中具有一定
的热容。Biblioteka 晶体的特性稳定性晶体具有高度的稳定性，不易 发生化学反应或被破坏。
规则的几何外形
晶体通常具有规则的几何外形 ，如立方体、八面体等。
内部结构的周期性
晶体的原子、分子或离子排列具有 高度的周期性，这种周期性排列使 得晶体具有独特的物理性质。
某些晶体作为食品添加剂，如糖、盐等，用于调味和保存食品。
药物晶体
药物晶体具有特定的晶型和结晶习性，影响药物的溶解度、稳定性、 疗效和安全性。
宝石晶体
一些美丽的晶体，如水晶、钻石、翡翠等，被用作宝石或首饰。
06
未来晶体技术的发展趋势
新材料晶体的研发
1 2 3
探索新型晶体材料
随着科技的发展，人们不断探索新型晶体材料， 以满足不同领域的需求。例如，新型高温超导晶 体、非线性光学晶体等。
结晶化学原理
根据原子或分子的相互吸引和排斥作用，形成特 定的晶格排列。
相平衡原理
在一定的温度和压力条件下，不同相之间会达到 平衡状态。
晶体生长技术
水热法
在高压水溶液中加热原料，通过控制 温度和压力条件生长晶体。
提拉法
通过旋转提拉熔体，使熔体中的杂质 和气体上浮，获得纯净的晶体。
高中化学_第三章第1节 认识晶体教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第1节认识晶体一、教材分析本节课选自鲁科版《物质结构与性质》第三章《物质的聚集状态与物质性质》第1节《认识晶体》。
本节教材围绕“认识晶体”展开教学活动，学生在日常生活中已经接触过许多晶体实物，但对什么是晶体还没有一个完整的科学认识，本节即从晶体实物出发，介绍了晶体的典型特征，使学生初步建立一些晶体学的基本知识，能够区分固体的两种主要类型：晶体和非晶体。
学生已经学习了微粒间存在着的不同类型的相互作用，但并不知道这些微粒在晶体里是如何排列的。
本节以活动探究引导学生认识晶体中微粒的堆积方式，从而使他们初步认识晶体里微粒的排列规律。
晶体是微粒按一定规律做周期性重复排列而构成的宏观物质。
二、学情分析1、在知识层方面，学生在前面已经学习过化学键的类别，并且知道化学键的成键原理，为这节课打下良好的基础，也知道物质由分子、原子或离子构成，但是微粒间如何排列是这节课需要学习的。
在生活中学生也知道晶体，但是不能准确的区分，通过这节课学习，就可以全面了解晶体了。
2、在能力层方面，学生只是在生活中接触过晶体，但是缺乏辨别的能力，本节课从不同的层面去认识晶体，提高了学生鉴别晶体的能力。
学生有逻辑思维能力，但是没有建立模型的能力，通过教师引导完成一次晶体建模过程，学生提高整体思维运用。
3、在情感层方面，通过本节课晶体鉴别的最有效的方法是X射线衍射实验，以及学习构建模型去了解微观世界，让同学们对科学产生了兴趣，现阶段要好好学习，将来要成为国家的栋梁之才。
三、教学目标素养1 宏观辨识与微观探析本节课让学生认识晶体，就需要从外观、特性等方面认识晶体，能对晶体进行分类，从宏观方面区分晶体与非晶体；还要通过深入学习了解晶体内部结构及微粒间堆积形式。
素养2 证据推理与模型认知本课学习中需要同学们构建紧密堆积模型，在探究建模过程中，需要抓住事物的本质，根据事实建立不同的模型，从而让学生通过模型认知微观世界。
素养3：科学探究与创新意识本节课要认识晶体的内部结构，需要建立模型，在其过程中培养了学生科学探究的意识，懂得由简到繁的逐一探究，遇到问题解决问题，敢想敢做的创新思维。
《高二化学认识晶体》课件
晶体中的原子或分子的排列具有三维 空间的周期性，这种周期性排列使得 晶体具有规则的几何外形。
晶体结构中的原子或分子的相互作用 力较强，使得晶体具有较高的稳定性 ，不易发生变形或破坏。
晶体结构中的对称性
晶体结构中存在各种对称性，如旋转 、平移、镜像反射等，这些对称性使 得晶体具有特定的物理性质。
晶体结构的决定因素
调节电解质平衡。
案例三：明矾晶体的性质与用途
总结词
明矾晶体具有吸附性和絮凝性，可用于净水处理和纸张加工。
详细描述
明矾晶体是一种天然的铝硫酸盐矿物，具有很强的吸附和絮凝性能。在净水处理中，明矾可以吸附水 中的悬浮物和杂质，形成较大的絮凝颗粒，通过沉淀和过滤等方法去除，达到净水的目的。此外，明 矾还用于纸张加工中，可以改善纸张的平滑度和不透明度，提高纸张的质量和外观。
糖果制作
糖果制作中需要使用到各种晶体，如糖、果糖等，这些晶体能够为 糖果带来独特的口感和质地。
食品包装
在食品包装中，晶体可以作为防潮剂、防氧化剂等，保持食品的新鲜 度和品质。
医药工业中的应用
药物制备
在药物制备中，晶体是非常重要的原料之一。不同的药物 需要不同的晶体形态，以确保药物的有效性和安全性。
化学反应活性
晶体的化学反应活性与其组成 和结构密切相关，不同晶体有
不同的化学反应特性。
溶解性
晶体的溶解度取决于其组成和 结构，不同晶体在特定溶剂中
的溶解度不同。
腐蚀性
某些晶体具有强烈的腐蚀性， 对金属材料造成严重损害。
晶体性质与晶体类型的关系
同质多晶
同一物质可以形成多种不同的 晶体结构，如冰和水。
《高二化学认识晶体》ppt课件
• 晶体简介 • 晶体结构 • 晶体性质 • 晶体生长与制备 • 晶体在日常生活中的应用 • 案例分析：特定晶体的性质与用途
《高二化学认识晶体》课件
列。
3
晶体的点阵和晶系
晶体的点阵决定了晶体的对称性和晶系 确定了晶体的几何形状。
晶体的性质
光学性质
晶体对光的传播和吸收具有特 殊的性质。
热力学性质
晶体在热力学条件下表现出特 定的行为和热响应。
电学性质
晶体的晶格结构决定了其电导 性和电子特性。
晶，使溶质结晶形成
熔融法
结语
总结
晶体是由有序排列的原子、离子或分子构成的固体物质，具有多样的性质和广泛的应用。
展望晶体的未来研究方向
在材料科学和纳米技术领域，晶体的研究仍有很多待探索的未知领域。
《高二化学认识晶体》 PPT课件
本课件将介绍高二化学中有关晶体的知识。你将了解什么是晶体，它们的形 态特征，以及在生活中的应用。让我们一起探索晶体的奇妙世界！
背景介绍
什么是晶体？
晶体是由具有规则排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体的形态特征
晶体具有明确的外形、平滑的表面和规则的几何形状。
晶体在生活中的应用
晶体在电子产品、药品制备和随机场理论等领域有着广泛的应用。
晶体的组成
1 元素结晶体
由同种元素的原子组成的晶体，如金属晶体。
2 化合物结晶体
由多种元素或化合物的分子组成的晶体，如钙钛矿结构。
晶体的结构
1
原胞与晶体的关系
晶体由不同的原胞单元重复排列而成。
有序性和周期性
2
晶体具有有序的内部结构和周期性的排
2
晶体。
将物质加热至熔点，然后冷却结晶得到
晶体。
3
浮选法
利用电磁力和表面张力差将杂质分离， 从而获得纯净的晶体。
晶体的应用
硅晶体的应用
3.1.2 物质的聚集状态与晶体的常识高中化学选择性必修二
(2)“并置”是所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
课堂小结
一、晶胞
②晶胞中粒子数目的计算——均摊法
3.晶胞的特点及晶胞中粒子个数的计算
(1)长方体(含正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(如下图)
(2)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后
无隙并置地排列着与其一样的无数晶胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的面以及平行
的棱完全相同。
新课讲解
一、晶胞
例如，图3-8的右图是金属铜的一个晶胞，它是一
个立方体，含4个铜原子。这张图里不是有14个铜
原子吗？怎么说一个晶胞只含4个铜原子呢？
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶4
D.1∶8
A)
解析:X粒子属于晶胞独立拥有,而每个Y粒子则为8个晶胞共用,每个晶胞均摊Y粒子
1
的个数为 8
×8=1,故A项正确。
课堂练习
3.话筒是声电转换的换能器,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸
钡,根据晶胞的结构示意图,可知它的化学式是(
A.BaTi8O12
新课讲解
第三章
第一节
晶体结构与性质
物质的聚集状态与晶体的常识
第二课时
晶胞
新课讲解
1
课程学习目标
了解晶胞的概念，认识晶体与晶胞的关系，
理解晶胞“无隙并置”构成晶体的过程。
2
通过交流讨论，掌握不同晶胞中平均所含粒子
个数的计算方法——“均摊法”。
导入
为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需
高二化学《物质结构与性质》精品课件3：3.3.1原子晶体
要点学习 原子晶体
1．原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体称为原子晶体。
2．常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、 碳化硅等
3．原子晶体的物理性质 原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中， 原子不遵循紧密堆积原则；原子晶体一般熔点都很高，硬 度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价
5．原子晶体的熔点高低与其Fra bibliotek部的结构密切相关：对结构相 似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大， 晶体的熔点越高。 特别提醒：原子晶体共价键的强弱的比较： 一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能 越大，其熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。
【例题】氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐 磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的
键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。 另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。 特别提醒：结构决定性质：原子晶体是由中性原子构成的， 原子间通过共价键紧密地连接在一起。共价键的饱和性和 方向性决定了原子晶体中每个原子的配位数是一定的，原 子的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体 网状结构。
4．原子晶体的物理性质 (1)原子晶体中，各原子间均以共价键相结合，原子晶体 熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大， 破坏它需要很高的温度，所以熔点都很高。对结构相似的 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的 熔点越高。 (2)硬度大，不导电，难溶于一般溶剂。
5．典型的原子晶体 (1)金刚石晶体：在金刚石晶体中，每个碳原子被周围_4__ 个碳原子包围，以共价键跟__4_个碳原子结合形成_4_个__共___ _价__单__键__，其C—C—C夹角为_1_0_9_._5_°_，每个碳原子都采取 _s_p_3_杂化。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.1 晶体常识(第2课
第三章第一节晶体常识(2)
讲]为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。
这种描述晶体结构的基本单元叫做
面心立方
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)
数一数，它们分别平均含几个原子?
钛矿晶胞结构如右图所示。
观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。
它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。
原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为
¯的个数比是多少？
6、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 第1节 认识晶体
两项错误;具有各向异性的固体一定是晶体,C项正确;晶体可分为金属晶体、
离子晶体、分子晶体、共价晶体,依据的是构成晶体的微粒的种类和微粒
间相互作用的不同,故D项错误。
易错警示晶体具有规则的几何外形,但具有规则几何外形的固体不一定是
晶体。非晶体也可以打磨成规则的几何外形,但仍不是晶体。
式为
。
,该功能陶瓷的化学
(4)某晶体结构模型如下图所示。在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距
离最近的O原子数目分别为
、
。
答案 (1)CuCl (2)16 (3)2
BN
(4)6
12
1
1
解析 (1)晶胞中灰球代表的微粒有 4 个,白球代表的微粒有 6×2+8×8=4 个,所
以该氯化物的化学式为 CuCl。
变式训练1-1(2021安徽合肥第一中学高二检测)下列有关晶体和非晶体的
说法正确的是(
)
A.无色透明的固体一定是晶体
B.晶体能自发地呈现规则的多面体外形,非晶体不能
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
答案 B
解析 无色透明的玻璃属于非晶体,将其加工成有规则几何外形的玻璃制品,
3.六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
粒子—
1
1
如图所示,六棱柱晶胞中所含微粒数目为 12× +3+2× =6。
6
2
【微点拨】进行非长方体形晶胞中粒子数目计算时,视具体情况而定,如石
墨晶胞每一层内碳原子排成一个个六边形,每个碳原子被三个六边形共用,
1
每个碳原子对一个六边形的贡献为 3。
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(3)整个晶体就是晶胞按其周期性在二维空间重 复排列而成的。这种排列必须是晶胞的并置堆 砌。所谓并置堆砌是指平行六面体之间没有任 何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共 顶点相连接。
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体.晶胞在 晶体中“无隙并置”.
3、三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
（2）面心立方：在立方体顶点 的微粒为8个晶胞共有，在面心 的为2个晶胞共有。
微粒数为：
8×1/8 + 6×1/2 = 4
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共 享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。
微粒数为： 8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----
第三章第一节 认识晶体（第二课时）
学习目标：
1、晶胞的概念。 2、知道晶胞是晶体中的最小结构重复单元， 能用切割法计算一个晶胞中实际拥有的微粒数。
重点、难点：ຫໍສະໝຸດ 计算一个晶胞中实际拥有的微粒数。三、晶体结构的基本单元----晶胞
1.晶胞
(1)晶胞：从晶体中“截取”出来具有代表性的 最小部分。是能够反映晶体结构特征的基本重复 单位。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度 不一定相等．也不一定互相垂直；晶胞的形状和 大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是八面 体或六方柱体等其他形状。
2. 常见三种密堆积的晶胞
六方晶胞----A 型
面心立方晶胞----A1型
体心立方晶胞----A2型
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞：在六方体顶点 的微粒为6个六方体共有，在面 心的为2个六方体共有，在体内 的微粒全属于该六方体。
微粒数为：
1/3 × （12×1/6 + 2×1/2 + 3） =6