九年级化学综合计算题技巧训练
(化学)初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析 (2)
（化学）初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初三化学计算题解题技巧
计算题解题技巧1、 找方程式2、 找已知（一定是纯净物）3、 反应前后的差值=气体或沉淀4、 求物质的质量分数5、 图像题：找关键点6、 表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、 金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、 金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属 例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前 后3、 还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量 生成物：气体、沉淀的质量直接用 反应物=生成物（溶液较多）=纯净物 样品质量（原溶液） 反应前溶液质量－气体或沉淀 （不反应的物质除外） 溶质 找关键的一组数据 找前后差值 高 温 高 温 点 燃 点 燃 MnO 2 △ 高 温。
九年级化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析
x=19g 氯化镁中镁的质量为
样品中含镁元素的质量分数是 答：样品中含镁元素的质量分数是 16%。 【点睛】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。
7．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向 6.0g 石灰石样品
中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为 x mol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1
1
x
0.05
1/ x=1/0.05 x="0.05" mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
【答案】180 1：8 60% 15mg 12
【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数= 相对原子质量原子个数 ×100%，化合物中某元 相对分子质量
素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为 12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比 为（1×8）：（16×4）=1：8。
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系， 这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公 式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通 式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关 系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这 样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案。
例5：测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%，则另一种氧化物可能是( C )
例3：【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体
的质量为( C )
A．39 g
B．60 g
C．68 g
D．73 g
解：生成氢气的质量为：20 g－19 g＝1 g，设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则
C．Zn、Cu
D．Mg、Zn
解：可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g，已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量)，则产生0.4 g H2， 所需一种金属的质量大于6.8 g，一种金属的质量 小于6.8 g，D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%，小于44%，B正确。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练中考化学计算题常用技巧和专题训练一、复习内容和建议1.化学计算的常用方法(1)动量法：包含原子个数动量、利害电子动量、电荷动量法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)探讨法：当题中所含不确认的因素时，对每一种可能将情况展开的探讨。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系轻易解。
2.化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化;(2)对数估计;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法：基准1、由mg(oh)2和mgo共同组成的混合物，测得其中不含镁元素的质量分数为48%。
CPC混合物10g，将其资金投入110g的稀硫酸中恰好全然反应，税金溶液中溶质的质量分数为()a.12%b.24%c.20%d.30%解析：根据在化学反应中mg元素的质量守恒，创建mg元素和mgso4的质量关系可以求出反应后税金溶液中的溶质mgso4的质量，即可求出税金溶液中溶质的质量分数。
mg～mgso42412010g48%=4.8gx2.平均值法基准1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下有1g，则混合物中一定所含的金属就是。
(a)锌(b)铁(c)镁(d)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均分解成二价金属阳离子得：(r 为金属，设立平均值式量m)r+2hcl=rcl2+h2m2g131gm:13=2:1m=26则必须存有相对原子质量大于26和大于26的金属存有，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量大于26，故答案为c。
九年级化学计算题解题技巧
九年级化学计算题解题技巧
《九年级化学计算题解题技巧》
一、题型特点
九年级的化学计算题包括：气体体积计算、物质的量的计算、电化学反应计算、配制药物计算、气体压力计算等等。
二、解题步骤
1、题目分析：分析题目，弄清楚题干上所给的信息，并归纳出必要的知识点，把关键的参数和体系搞清楚；
2、把握题型特点：根据题型的特点，估算出解题的思路和规律，运用所学的知识，选择合理的计算方法；
3、归结出关键信息：把所有的信息归结出有用的信息，排除无关的信息，做好准备工作；
4、算出答案：根据关键信息，将计算方法与相应的公式相结合，进行具体的计算，算出答案；
5、检查结果：检查自己是否算出了正确的答案，以及确定结果的一致性。
三、解题技巧
1、重点记忆：充分认识其中的常数，特别是气体体积、酸碱反应中的常数；
2、熟记公式：牢固掌握计算公式，定期复习关键性公式；
3、一一排除：有时题目给出的信息很多，有的与题目要求的无关，不必都算，要一一排除；
4、妥善利用：能利用的信息，一定要妥善地利用，以简略解题；
5、巧用简便法：有时把计算步骤简单化，用简便的方法，可能容易算出结果。
初中化学中考计算题解题方法技巧
初中化学中考计算题解题方法技巧化学计算是化学研究中的重要内容，解题方法和技巧的掌握对于学生来说尤为重要。
一、复内容和要求1.化学计算的常用方法包括守恒法、极值法、讨论法、十字交叉法和差量法等。
2.化学计算的常用技巧包括定量问题定性化、近似估算、运用整体思维和利用图象解题等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法例如，在题目中给出混合物的成分和反应条件，可以通过守恒法求出所需的答案。
例如，题目中给出Mg(OH)2和MgO组成的混合物的质量分数和反应条件，可以通过守恒法求出所得溶液中溶质的质量分数。
2.平均值法例如，在题目中给出混合物中两种金属的平均式量和反应条件，可以通过平均值法求出混合物中含有的金属种类。
3.十字交叉法例如，在题目中给出气体的体积和成分，可以通过十字交叉法计算出气体的体积比例，从而得出剩余气体的成分。
4.极值法极值法是通过考虑问题的极端情况来解决问题。
例如，在题目中给出反应条件和反应物的量，可以通过极值法求出反应物的最大量或最小量。
总之，化学计算的方法和技巧需要通过不断的练和实践来掌握，只有掌握了这些方法和技巧，才能更好地解决化学计算中的问题。
1.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为多少？解析：根据Na+与H2O分子个数比为1:50可知，溶液中Na+的物质的量为1/51，而硫酸钠分子中含有1个Na+，所以溶液中硫酸钠的物质的量为1/51.又因为硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，所以溶液中硫酸钠的质量为：1/51×142=2.78g。
所以硫酸钠的质量分数为：2.78/(2.78+50)=5.26%。
答案为：无选项。
2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为多少？解析：设甲、乙溶液的质量比为x:y，则有：0.6x+0.25y=0.45(x+y)解得x:y=3:1，所以甲、乙溶液的质量比为3:1.答案为：D。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
(完整版)初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
人教版九年级化学计算题解题技巧大全
人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。
这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。
我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。
溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。
我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。
每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。
比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。
我给大家举个例子哈。
有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。
然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。
这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)⼀、中考化学计算题1．化学兴趣⼩组的同学⽤⼀瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进⾏下列实验：取样品14 g，放⼊烧杯中，加⼊96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知⽣成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+⽣成沉淀的质量；(2)、根据化学⽅程式中各物质之间的质量⽐，利⽤碳酸钙沉淀的质量，列出⽐例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应⽣成的NaCl；根据上述⽅程式可以求出⽣成NaCl的质量，⽽混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，⽣成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后⽣成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析
九年级化学化学计算题技巧(很有用)及练习题含解析一、中考化学计算题1．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35．O35.035．O35．O剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．【解析】试题分析：（1）混合物中Cu的质量分数=（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+=M+H2SO4═MSO4+H2↑X 988g﹣4.2g×14%X：98=3.8g：×14%X=24所以该金属是镁．（3）设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑98 120 2105g×14% y z98：120═105g×14%：y y=18g98：2═105g×14%：z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
初三化学计算题解题技巧
初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。
2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。
3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。
4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。
5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。
6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。
7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。
8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。
1。
(完整)初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g ，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g 时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g 。
试计算： （1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比) （2）反应后生成的气体质量为_________g ；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%） 【答案】23:6:24。
4.4； 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
初三期末考化学计算题解题技巧有哪些？
初三期末考化学计算题解题技巧有哪些？
马上期末考了，拿什么可以挽救你的各科效果?当然是知识点+解题技巧+本卷须知，初三期末考化学计算题解题技巧带来的内容一定很关键，还等候什么呢?
1、守恒法
守恒法解题的中心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
先生关于开掘标题中隐含的等量关系的才干较弱，关于物质和元素质量关系不能很好地树立联络。
2、极限、平均值法
在处置复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比拟确定契合题意的选项。
先生的思想误区普通是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
化学反响都遵照质量守恒定律，有些反响在遵照质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反响前后有所改动的现象，同一形状的物质的质量遵照化学反响中各物质之间的固定的质量关系，因此，在依据方程式的计算引入差量，依据变化值可以求出反响物或生成物的质量。
差量法的难点在于先生找不到计算的差量，而且不知道同一形状的物质质
量的差与物质的质量也成比例。
4、假定数据法
依据标题中触及的化学反响中物质的相对质量结合题意假定适宜计算的数据停止计算。
先生的思想误区普通是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的停止迁移。
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117 x ＝ 71 7.1g
71 7.1g ＝ 2 Y
71 7.1 ＝ 80 z
x=11.7 g
y=0.2 g
z=8 g
11.7 g －7.1g－0.2 g＝109 .7 g 反应后所得溶液的质量: 10%
反应后所得溶液中溶质 8 g %＝ 7.3% 100 质量分数: 109 .7 g
练习3：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取
98 x ＝ 120 18 g
x=14.7 g
稀硫酸中溶质的质量分数是=
14.7 g %＝ 9.8% 100 150 g
答：稀硫酸中溶质的质量分数是为9.8%
3.图象分析型
例3．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化 钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化 学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为10%的 氯化钠溶液进行电解， 当氯化钠完全反应时， 停止通电。生成氯气的质量 与时间的关系如右图所示。 （1）参加反应的氯化钠是 多少克？生成氢气多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 多少？（计算结果精确到0. 1）
1.信息给予评价型
例1：某中学综合实践活动小组进行“诚信商品”研究时， 检验商品标签所列成分及含量是否与实际相符。随机取 出某纯碱样品（成分见右图），经检验杂质仅是氯化钠。 准确称取样品10.9克加入足量的氯化钙溶液使其完全反 应。将反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，得到白 色固体10克。
纯碱 化学式 Na2CO3 含杂质 NaCl ≤ 5%
友情提示：
即将结束，相互交流一下解答化学综 合计算的经验。相信你一定会有新的收 获。
后语
认真审题是基础 直观分析找思路 规范表述方得分 相信自己亦高手
练习4：“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，
比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它 来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的 稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总 质为119.8g。请计算： （1）产生氢气的质量为 g。 （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶 液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结 果精确到0.1%。
13 g %＝ 52% 100 25 g
答：该合金中锌的质量分数为52%
练习2：取稀硫酸900克，平均分成六份，分别加入镁粉
进行六次实验，记录如下表：
实验次序 加入镁的质量/克 加入硫酸的质量/克 生成硫酸镁的质量/克
一
二
三
四
五
六
1 2 3 4 5 6 150 150 150 150 150 150 ？ ？
解：设样品中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量分别为X、Y。
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ +2 NaCl 106 100 117 x 10克 y
106 x ＝ 100 10 g
100 10 g ＝ 117 y
x=10.6克 y=11.7克
⑴样品中纯碱的质量=10.6克 ⑵滤液中溶质的质量分数 = (11克-10.6克+11.7克)/(11克+100克+141克-10克) ×100%=5% 答:
(1)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (2)根据计算结果，此纯碱 以）列入诚信商品 （可以或不可
Na2CO3
NaCl
适量的氯化钙溶液 CaCl2 H2O
NaCl、 H2O
10克
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
练习1： 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量
的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中 碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全 部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉 淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
10%的氯化钠溶液
Cl2 H2
NaOH、 H2O 完全反应
2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量 为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl + 2H2O 117 x Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 71 7.1g 2 y 80 z
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的 质量是 g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？ ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量 分数是多少？
练习5：小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起
分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固 体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴 加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液， 记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示： ①反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ②水的密度为1g/cm3 ③相对分子质量 BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl： 58.5
表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
（2）试计算该合金中锌的质量分数。
注意：以所取合金中锌完全反应的实验数据作为计算依据
解：第一次合金中的锌反应完了，设锌的质量为x Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ 65 x
65 x ＝ 2 0 .4 g
2 0.4克
x=13 g
该合金中锌的质量分数=
5
10
15
18
18
18
（1） 请将上表中两个空格内的数据填入。 （2） 这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
注意：以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验 数据（第4次）作为计算依据
解：第四次的稀硫酸反应完了，设H2SO 4的质量为x Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 98 x 120 18克
2.数据处理综合型
例2 为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数， 某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得 相关的实验数据记录如下： 第一次
所取合金的质 量/g 所用硫酸的质 量/g 生成氢气的质 量/g
第二次
第三次
25
120 0.4
25
160 0.4
50
100 0.4
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 1 ：4时，
前言
在中考中，化学计算虽然所占比分不大， 但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计 算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵 活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会 生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、 探究开放评价等题型应远而生，越来越被人们 看好和关注。这些题型着重考查你的分析能力、 思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。 今天以几道例题指点你的迷津，破解你的困 惑。
该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为 止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。 试计算： (1)样品中铜的质量； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液溶质的质量分数。
解：设Zn、H2SO4、ZnSO4的质量分别为x、y、z。
Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
65 x 98 y 161 z
98 y ＝ 2 0.1g
2 0.1克
161 Z ＝ 2 0.1g
65 x ＝ 2 0.1g
x=3.25 g
y=4.9 g
z=8.05 g
1)样品中铜的质量=10克-3.25克=6.75克 (2)反应所消耗的硫酸溶液质=4.9克÷ 9．8％=50克 (3)反应后所得溶液溶质的质量分数 =8.05克/(10克+50克-0.1克-6.75克） ×100%=15.1%