高中化学 第二章 化学方应速率与化学平衡 课时达标训练(9)化学平衡常数 新人教版选修4
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数课时练
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ）A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q<K时,v正〈v逆【答案】C【解析】K是温度的函数,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关.正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2（g）＋I2(g）2HI（g)，K正＝错误!，K逆＝错误!,所以K正＝错误!。
浓度商Q<K，未达到化学平衡状态，此时v正〉v逆.2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（) A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关【答案】D【解析】一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
3．某温度下，可逆反应m A（g)＋n B（g）p C(g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大,该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确;对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定,K一定，与压强无关,B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝错误!，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
高二化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡训练
高二化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡训练课时1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mo l•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2MN B. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1 ② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1 ③ 2s 时物质A 的转化率为70% ④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1 其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 12. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. db 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。
第二章 化学反应速率与化学平衡(单元测试)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)_1
第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。
假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
第二章 化学反应速率和化学平衡全章达标训练
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：T /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409下列说法正确的是( ) A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －)c (I －3)D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 大于6892．H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2＋对H 2O 2分解速率的影响大3．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p (B)]代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K p )。
已知反应CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，在t ℃时的平衡常数K p ＝a ，则下列说法正确的是( ) A ．K p ＝p (CH 4)·p 2(H 2O )p (CO 2)·p 4(H 2)B ．升高温度，若K p 增大，则该反应为吸热反应C ．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K p 减小D ．t ℃时，反应12CH 4(g)＋H 2O(g)12CO 2(g)＋2H 2(g)的平衡常数K p ＝12a 4．下列说法不正确的是( )A ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B ．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C ．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多D ．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．C 与CO 2反应生成CO 时，增加C 的量能使反应速率增大B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，使用催化剂可以增大该化学反应速率6．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A ．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D ．固体的溶解过程与熵变无关 7．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )8．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0。
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡章节达标练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138390]某小组利用可逆反应，W(s)+I 2(g)⇌WI 2(g) △H ＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。
粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。
下列说法正确的是A ．在不同温度区城，WI 2的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．最终杂质残留在II 区，纯钨转移至I 区D ．在提纯过程中，I 2的作用是将W 从高温区转移到低温区2．(0分)[ID ：138377]用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是 A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH 3．(0分)[ID ：138371]下列说法正确的是A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡的移动课时练新人教版选修420171011164.doc
2-3-2 化学平衡的移动1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。
故答案B。
2．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。
故答案B。
3.将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡(第2课时)化学平衡图像专题课时练 新人
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第2课时）化学平衡图像专题课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡（第2课时）化学平衡图像专题课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像专题1．如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2⇌2NO2（正反应为放热反应）达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态,且v（正)＞v（逆)的点是（)A．a点B．b点C．c点D．d点【答案】C【解析】c、a点均未达到化学平衡状态，其中若c点达到平衡状态时,NO的转化率应增大，所以v(正)＞v（逆)。
2．在A＋B⇌C（正反应是放热反应)中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标)与温度(横坐标)关系的是（)【答案】B【解析】升温，平衡左移，v(逆）＞v(正），B项正确。
3。
容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g)＋2B（g)⇌2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v（正）,v（逆)与时间的关系如图所示。
已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示（）A．A的物质的量浓度的减少B．B的物质的量浓度的减少C．C的物质的量增加D．B的物质的量减少【答案】B【解析】速率乘以时间等于浓度的变化。
4．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H 2O（g），一定条件下使反应CO(g）十H2O(g）⇌CO2（g)＋H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的正确结论是( )A．反应物浓度：a点小于c点B．c点反应进行的程度最大C．该反应的正反应为吸热反应D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段【答案】D【解析】起始时反应物浓度最大，故A错；c点的反应速率最大，但不代表反应达到平衡，B错；a～c段，该反应在绝热恒容密闭容器中进行，v正逐渐增大，只能是温度升高造成的，即该反应的正反应为放热反应，C错；由于Δt2时间段内的v正大于Δt1时间段内的v正，又由于Δt1＝Δt2,所以H2的产率a～b段小于b～c段,D正确.5。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第节第课时化学平衡常数及相关计算作业含解析新人教版选修
第2课时 化学平衡常数及相关计算1．关于化学平衡常数的表达正确的选项是( )A ．化学平衡常数与温度无关B ．两种物质反响，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值D ．温度一定，对于给定的化学反响，正逆反响的平衡常数互为倒数答案 D解析 A 项，化学平衡常数只与温度有关；B 项，平衡常数与化学方程式的书写形式有关；C 项，K 表达式中各物质的浓度均为平衡浓度；D 项，根据K 的表达式，推知给定化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数。
化学平衡常数只与温度有关，与反响物或生成物的浓度无关，也与压强、催化剂无关。
2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反响的化学平衡常数的表达式为( ) A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2O B ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O答案 D解析 反响中Fe(s)和Fe 3O 4(s)的浓度是常数，不写入表达式中，平衡常数应为平衡时生成物的浓度幂之积与反响物的浓度幂之积之比，D 正确。
平衡常数表达式书写考前须知(1)不要把反响体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。
(2)非水溶液中发生的反响，假设有水参加或生成，那么此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。
(3)同一化学反响，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如：N 2O 4(g)2NO 2(g) K ＝c 2NO 2c N 2O 4；12N 2O 4(g) NO 2(g) K ′＝c NO 2c 12N 2O 4＝K ；2NO 2(g)N 2O 4(g) K ″＝c N 2O 4c 2NO 2＝1K。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第3课时)代学平衡常数课时训练 新人教版选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡 第3课时 代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中能使K 发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系压强C ．升高体系温度D ．使用合适的催化剂解析：平衡常数K 只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 22HF K ＝1047；②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017；③H 2＋Br 22HBrK ＝109；④H 2＋I 22HI K ＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化 解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡常数练习新人教版选修4(2021学年)
201７年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2 化学平衡常数练习新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡２．3.2 化学平衡常数练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章化学反应速率和化学平衡２。
3。
2 化学平衡常数（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订!）一、选择题1.对于可逆反应C(s)＋H2O（g) CＯ(g)＋H2（g),在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ )A．K=＼ｆ(ｃC·c H２O，c CO·c H2) ﻩ B.K＝ｃCO·c H2 c C·ｃH２OC．K＝错误!ﻩD．K＝错误!解析：解答该类题目时,首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视为“1”,根据平衡常数的定义,不难判断,选D。
答案: Ｄ2.对于可逆反应:C（s)+CO2(ｇ) ２CO（g),在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中能使Ｋ发生变化的是（ )A.将C（s)的表面积增大Ｂ．增大体系压强C.升高体系温度ﻩD.使用合适的催化剂解析: 平衡常数K只与温度有关,与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案: C3．在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2＋F２2HF K＝10４7;②Ｈ２+Cl22HCｌＫ=101７;③Ｈ2＋Ｂr２2HBr K＝109;④H2+I2===2ＨＩK=1。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数基础过关练题组一化学平衡常数的概念理解与表达式1.(2024浙江台州八校联盟期中联考)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是() A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时,该反应达到化学平衡状态B.平衡常数的大小与物质起始浓度有关C.K值越大,反应物的平衡转化率越小D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为相反数2.(2024辽宁锦州联考)一定条件下,某可逆反应的平衡常数表达式K=√c(M)×c3(N)c2(Q)×c(R),则该反应的化学方程式为()A.M(g)+3N(g) 2Q(g)+R(g)B.2Q(g)+R(g) M(g)+3N(g)C.Q(g)+12R(g)12M(g)+32N(g)D.12M(g)+32N(g) Q(g)+12R(g)题组二化学平衡常数的相关计算3.(2024山东德州第一中学月考)已知:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)ΔH1=+566.0 kJ·mol-1;S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2=-296.0 kJ·mol-1。
已知某反应的平衡常数K=c 2(CO2)c(SO2)·c2(CO),则该反应的焓变为() A.-540.0 kJ·mol-1 B.+540.0 kJ·mol-1C.-270.0 kJ·mol-1D.+270.0 kJ·mol-14.(2024黑龙江大庆实验中学月考)加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。
则t℃时反应①的平衡常数的值为()A.8.5B.9.6C.10.2D.17.05.(2023天津南开中学期中)在800 ℃时,体积为1 L的密闭容器中,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态。
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课时达标训练(九) 化学平衡常数一、选择题1．将4 mol SO 2(g)与2 mol O 2(g)放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2(g)＋O 23(g)，测得平衡时SO 3的浓度为0.5 mol/L 。
则此条件下的平衡常数K 为( )A ．4B ．0.25C ．0.4D ．0.22．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋2S(g)，K 1；②S(s)＋O22(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 22(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 23．某温度下反应H2(g)＋I 2的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H 2(g)、0.5 mol/L I 2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是( )A ．反应正好达平衡B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol/L4．在 1 100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋＋CO 2(g) ΔH ＝a kJ/mol(a >0)，该温度下K ＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．达到化学平衡状态时，若c (CO)＝0.100 mol/L ，则c (CO 2)＝0.026 3 mol/LB ．若要提高CO 的转化率，则可以加入过量FeOC ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．若生成56 g Fe ，则吸收的热量小于a kJ5．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为( ) A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%6．[双选]在容积为2 L 的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H23OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和 500 ℃时，物质的量n (CH 3OH)随着反应时间t 的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH ＜0B ．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C ．300 ℃ 时，0～t 1 min 内CH 3OH 的平均生成速率为 n 12t 1 mol/(L·min)D ．A 点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 n2n3减小7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )8．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y 2ΔH ＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。
对此过程的分析正确的是( )A ．可能是减小了反应物的浓度，反应物X 2转化率一定减小B ．可能是加入了催化剂，反应物X 2的百分含量(X 2%)将增大C ．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D ．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小9．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －－3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：下列说法正确的是( )A ．反应I2(aq)＋I－－3(aq)的 ΔH >0B ．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C ．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于68010．[双选]将 6 mol A 和 5 mol B 混合于 4 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋n C(g)＋2D(g)，5 s 后反应达到平衡状态，生成2 mol D 和2 mol C ，则下列结论中正确的是( )A ．该温度下反应的化学平衡常数为 427B ．n 值等于1C ．平衡时B 的浓度为1 mol/LD ．平衡时B 的转化率为50% 二、非选择题11．在一定温度下的1 L 的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2＋H 2(g)，平衡时测得C 、H 2O 、CO 、H 2的物质的量都为0.1 mol 。
(1)该反应的平衡常数K ＝________。
(2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的ΔH _______零(填“大于”或“小于”)。
(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量如下：①均为0.2 mol ②C(s)、H 2O 为0.2 mol ，CO 、H 2为0.1 mol ，你能判断该反应进行的方向吗？12．在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应12CO2(g)＋12H212CO(g)＋12H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。
13．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H22(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变，升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填字母)。
(4)在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g) 和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。
[能力提升]14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平移________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
15．已知可逆反应：M(g)＋＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为______。
课时达标训练(九)1．解析：选A 2SO2(g)＋O23(g)初始(mol): 4 2 0转化(mol): 2 1 2平衡(mol): 2 1 2平衡时各物质的浓度：c(SO2)＝0.5 mol/L，c(O2)＝0.25 mol/L，c(SO3)＝0.5 mol/L，K＝0.520.52·0.25＝4。
2．解析：选D K 1＝c2c2，K 2＝c2c2，第三个反应的平衡常数K 3＝c2c 2c2c2＝c 2c2×1c 2c2＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
3．解析：选D 此时的浓度商为Q c ＝c 2c 2c 2＝0.320.2×0.5＝0.9<K ，故平衡向右移动。
4．解析：选A 1 100 ℃时反应的平衡常数K ＝c 2c＝0.263，故达到平衡时，若c (CO)＝0.100 mol/L ，则 c (CO 2)＝0.026 3 mol/L ，A 正确；加入FeO 对平衡移动无影响，B错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C 错误；根据热化学方程式意义可知：若生成56 g Fe ，则吸收的热量为a kJ ，D 错误。
5．解析：选B 在同温度、同容积时，反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，所以反应后气体的总物质的量为：56×(2 mol＋1 mol)＝2.5 mol ，设A 转化了x mol 。
2A(g)＋初始/mol : 2 1 0 转化/mol : x x2 x平衡/mol : 2－x 1－x2x(2－x )mol ＋(1－x 2)mol ＋x mol ＝2.5 mol ，得x ＝1，因此转化率α(A)＝1 mol2 mol×100%＝50%。
6．解析：选A 、C 由图像可知，温度越高，平衡时CH 3OH 的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小该反应正反应是放热反应，即ΔH ＜0，A 正确，B 错误；根据反应速率的计算公式及题给数据计算，300 ℃时，0～t 1 min 内v (CH 3OH)＝Δc Δt ＝n 12t 1mol/(L·min)，C 正确；D 项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，H 2的物质的量增大，CH 3OH 的物质的量减小，故达到平衡时n2n3增大，错误。
7．解析：选C 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A 项错误；同理，CO 的转化率减小，B 项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C 项正确；增加N 2的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 项错误。