高二化学化学平衡2(1)
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
2.2化学平衡(一)高二化学人教版选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．某温度时，在2L 容器中发生A 、B 两种物质之间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A ．4min 时反应达到平衡B ．反应开始至4min 时A 的平均反应速率为v (A )=0.1mol /(L ·min )C ．该反应的化学方程式为()()2A g B gD ．8min 时逆反应速率大于正反应速率 2．对于可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率不变C ．保持容器容积不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率增大D ．达到化学平衡时，()υυ正 2逆4O =5(NO) 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂CO 2(g)+H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A ．单位时间内消耗1 mol 的H 2O 同时生成1 mol 的H 2B ．两个H—O 键断裂的同时有一个H—H 键断裂C ．反应容器内的密度不再发生变化D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B ．标准状况下，44.8LHF 含有2N A 个极性键C ．在一定条件下，1molN 2与3molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．1420.1mol?L KAl(SO )-溶液中24SO -的数目为A 0.2N 5．在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应()()()A g +B g 3C g (正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①单位时间内A 、B 生成C 的分子数与分解C 的分子数相等 ①外界条件不变时，A 、B 、C 浓度保持不变 ①体系的温度不再变化 ①体系的压强不再变化①单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①①6．在2L 的密闭容器中投入2CO 和2H 在一定条件下发生反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
化学高二选修4重难点《化学平衡》
化学高二选修4重难点《化学平衡》01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反响__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高二化学化学平衡常数2
【例题】
因温度不变，k值不变 在某温度下，将H2和I2各 2(HI) 2 C （ 2x ） 0.10mol的气态混合物充入 K= = =0.25 2 （ 0.020-x ） C(H2).C(I2) 10L的密闭容器中，充分反 解得x=0.0040mol/L 应，达到平衡后，测得 c（H2）=0.0080mol 。 （1）求反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器 中通入H2和I2蒸气各 0.20mol,试求达到化学平 衡时各物质的浓度。
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法,如果她们此刻不走,到时候大家都会死！人心都是肉长の,要是能不死,谁想死?妖姬虽然不清楚情况怎么一瞬间发生了如此大の变化,但是她没有任何迟疑,直接将噬大人收入魂帝阁.而后魂帝阁在奥迪拉の眼皮底下,滑行过来,收起基德,而后毅然の破空而去."王！"奥吉在远处不 敢说话,但是奥迪拉还是迟疑の叫了一声,目光却是锁定白重炙,宛如一条毒蛇在草丛中盯着他の猎物."无妨,本王相信不咋大的帅哥,不会做蠢事."奥巴玛笑の很妩媚,一双桃花眼柔情似水の望着白重炙,幽幽说道："至尊屠神刀始终是外物,并且对你呀们神界中人来说用处不大.不咋 大的帅哥你呀是一些聪明人,本王以祖魔の荣耀向你呀保证,只要你呀给本王至尊屠神刀,本王绝对不伤你呀,还亲自送你呀离开圣界の地盘！"白重炙微微一笑道："俺当然相信你呀,刀俺会给你呀,不过要等俺の同伴走远了再说,在你呀们恶魔界の势力范围内,俺们の速度可是远远比 不上你呀们啊！""那要多久哪?这离开俺们圣界の边界不远了,最多三天就能离开.你呀看三天够吗?"奥巴玛态度很好,
高二化学教案：化学平衡
高二化学教案：化学平衡课程名称：高二化学课时数：2课时教学内容：化学平衡教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和特征；2. 掌握化学平衡的表达式和定律；3. 理解化学平衡的影响因素。
教学重点：1. 化学平衡的基本概念和特征；2. 化学平衡表达式和定律的应用。
教学难点：1. 化学平衡的影响因素。
教学准备：1. 教材：高中化学教材；2. 多媒体设备；3. 化学实验器材。
教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放有关化学平衡的动画视频，引起学生对化学平衡的兴趣；2. 提问：你们有没有听说过化学平衡？它是什么意思？二、概念讲解（20分钟）1. 介绍化学平衡的基本概念和特征；2. 解释化学平衡时反应物和生成物浓度变化的状态；3. 讲解化学平衡表达式的写法和意义；4. 通过化学方程式，引导学生理解化学平衡的含义。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个化学方程式，让学生分析该方程式是否达到了化学平衡状态；2. 询问学生，在该方程式中，反应物和生成物的浓度变化是否为常数；3. 引导学生用化学平衡表达式计算反应物和生成物的浓度；4. 分析反应物和生成物浓度变化与化学平衡之间的关系。
四、情景模拟（15分钟）1. 指导学生在小组内进行情景模拟，模拟化学反应达到平衡的过程；2. 提供一些化学平衡的实例，并要求学生模拟实验过程，并记录实验数据；3. 学生通过数据分析，探究影响化学平衡的因素。
五、总结归纳（5分钟）1. 学生逐个报告模拟实验结果，共同总结影响化学平衡的因素；2. 教师总结化学平衡的基本概念和特征，化学平衡表达式和定律的应用。
第二课时：一、复习（5分钟）1. 复习化学平衡的基本概念和特征；2. 复习化学平衡表达式和定律的应用。
二、实验演示（15分钟）1. 指导学生进行一次化学平衡相关的实验；2. 通过实验结果观察化学平衡的现象。
三、问题讨论（15分钟）1. 组织学生讨论实验过程中可能遇到的问题；2. 引导学生思考问题背后的化学原理。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学反应原理 化学平衡(二)预习学案
化学平衡（二）【预习目标】1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
［复习旧知识］1、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间存在着一定的关系：当Ｑ〉K时，反应达平衡，向移动；当Q〈K时，反应达平衡，向移动；当Q = K时，反应达平衡，移动。
2、平衡移动的方向是什么？⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
【知识点自主梳理】一、温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变来实现的。
如[课本46页活动探究]已知NO2在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4。
2NO2N2O4△H=-57.2kJ·mol-1(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为；正反应为反应。
升高温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
降低温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
1、升高温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
2、降低温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
二、浓度的影响1、反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向移动；2、反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向移动。
注意：a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响ひ正、ひ逆的大小，所以化学平衡不移动。
b、在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，ひ正、ひ逆的量也减小，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
c、在生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学第二单元第2单元化学平衡知识点，详情请参阅以下内容。
1、反应热的计算：（1）反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△h=e生成物-e反应物（2）反应热等于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差：△h=e1(反应物的键能总和)-e2(生成物的键能总和)（3）气体定律，即一步完成的反应热等于几个步骤完成的反应热之和：△h=△h1+△h22.化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
个人电脑：nBMA+QD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3.外部条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；当产物的浓度增加或反应物的浓度降低时，化学平衡向反反应的方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响在等温条件下，气体分子的数量随着等温条件的增加而增加；当压力降低时，平衡朝着增加气体分子数的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响提高温度，使天平向吸热方向移动；降低温度并将天平移到放热方向。
(4)催化剂对化学平衡无影响催化剂在相同程度上加速或减慢正向和反向反应速率（V正向=V反向）；对化学平衡没有影响。
催化剂可以缩短平衡的到达时间。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元化学平衡知识点，希望大家喜欢。
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
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反应速率
类型
A
A
A A B
可能的情况 V（H2、正）= V（H2、逆）或 V（H2、消耗）= V（H2、生成） V（N2、正）：V（H2、逆）= 1：3 V（N2、生成）： V（H2、生成）= 1：3 V（N2、正）：V（NH3、逆）= 1：2
单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol I2 单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HI
判断
√ √ × √
×
√
B
各组分的浓度、物质的量
类型 A A A A 可能的情况 N2的物质的量不再随时间变化 C（N2）不再随时间变化 NH3的物质的量不再随时间变化 C（NH3）不再随时间变化 判断
√ √ √ √
√ √
B
C
气体的颜色不再随时间变化
固体A的物质的量不再随时间变化
3、其它标志 （1）气体的颜色 （2）气体的密度 （3）气体的总质量 （4）气体的平均相对分子质量 （5）气体的压强 （6）气体的总的物质的量 。。。。。。
二、化学平衡状态的判断(达到平衡的标志) 1、本质特征(实质) ：V正 = V逆 ，但不等于0； 同一物质:V(消耗)=V(生成) 2、标志：各组分的浓度或其百分含量不变 (不是相等)。 [举例]现有A、B、C三种反应 A：N2 + 3H2 2NH3 B：H2 + I2（g） 2HI C：A（s） + 2B（g） 2C（g）
A、只存在于氧气中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
练习2
在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成 氨，以下叙述中错误的是( B、D )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反 应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小， 最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小， 逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等 于逆反应速率的增加。
转化率
若定义某反应物M在可逆反应中的转 化率为：
M的转化率= 反应中已消耗的M的量 反应开始时加入M的量
×100%
如果M的转化率不再随时间而改变， 也证明可逆反应已达到衡状态。
;
Hyclone胎牛血清 /xueqing/HyClone-xueqing.html Hyclone胎牛血清
气体的总质量
类型 可能的情况 判断
A
气体的总质量不再随时间变化而变化
×
B
气体的总质量不再随时间变化而变化
×
√
C
气体的总质量不再随时间变化而变化
气体总的物质的量
类型 可能的情况
气体总的物质的量不再随时间变化而 变化 气体总的物质的量不再随时间变化而 变化 气体总的物质的量不再随时间变化而 变化
判断
A
√
×
B
C
×
气体的总压强
类型
A
可能的情况
气体的总压强不再随时间变化而变化 气体的总压强不再随时间变化而变化
判断
√ × ×
B
C
气体的总压强不再随时间变化而变化
气体的平均相对分子质量
类型 可能的情况 气体的平均相对分子质量不再随时间 变化而变化 判断
A
√ × √
B
气体的平均相对分子质量不再随时间 变化而变化 气体的平均相对分子质量不再随时间 变化而变化
结论： 只有在平衡体系 中是变量的物理量， 才能作为该体系的平 衡标志。
三、化学平衡的特征 1、逆：可逆反应； 2、等：V正 = V逆,即在同一瞬间，某一成分的生
成速率等于其消耗速率。
3、动：动态平衡,即速率不等于0； 4、定：各组分的浓度或其百分含量不再发生变 化（为该条件下反应进行的最大程度，反应 物的转化率此时为该条件下的最大值）； 5、变：化学平衡状态的建立是有条件的，外界 条件发生变化，平衡可能被破坏，并在新的 条件下建立新的平衡。
第二节 化学平衡
一、学习目的 1、建立化学平衡的观点； 2、理解化学平衡的特征； 3、通过平衡的建立及平衡特征的理解,提高分析、 综合、抽象、概括等思维能力。
二、重、难知识点 化学平衡观点的建立和特征 三、难点知识 化学平衡观点的建立
阅读课本后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什 么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解 平衡状态是怎么样建立的？ 4、借助溶解平衡，建立化学平衡 的概念。
V正
V逆
t
思考一下如果开始没有反应物只有生 成物又如何呢？
V逆
V正
t
第二节 化学平衡
一、化学平衡的建立 1、概念 2、借助图象理解化学平衡的概念 （1）速率——时间图（教材） （2）浓度——时间图
练习1
在密闭容器中充入SO2和由O18原子组 成的氧气，在一定条件下开始反应，在达 到平衡前，O18存在于（ D ）
C
气体的密度
类型 可能情况 判断 恒温恒容 判断 恒温恒压
A B
气体的密度不再随时间变化 而变化 气体的密度不再随时间变化 而变化 气体的密度不再随时间变化 而变化
× × √
√ ×
C
√
下列各项中，可以说明2HI H2+I2g已 经达到平衡状态的是 （ 2、3、6 ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmol HI。 （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键 断裂。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再 变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强 不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量 不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不 再变化。
以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+q（g） 为例，若开始时没有生成物，此时A和B 的浓度最大，因而正反应速率最大；而C 和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。 随着反应的进行，反应物不断减少，生成 物不断增多，v（正）越来越小， v（逆） 越来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆， 这时就达到了化学平衡。这个过程可用下 图表示：
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就像做梦一样，如果我不来这里，现在是不是还在家里看着电视呢，想着想着就睡着了，一夜无梦。5雕刻|收拾好了院子，我注视着这栋房子， 这栋房子都是木头做的，没有一块水泥，看样子也有些年头了，和明清时期的房子格局差不多，难道这栋房子那个时期就已经存在了吗？母亲 为什么会有这样一栋房子呢？她为什么从来不向我提过，律师只说只要我到这里来就会知晓一切，究竟是什么呢？抬头看着房梁，却突然发现， 这里好像雕刻了许多东西，我去到杂货间，在一个堆满旧家具的角落里找到了梯子，我爬上去，发现房梁上面竟然没有一丝灰尘，这时我才想 到，这栋房子除了地面有些灰，其他地方都很干净，不像是很久没人住过的样子，难道在我妈不在的这段时间里还有其他人回来呢，这里的流 浪汉吗？我爬到房梁上才发现，整个房顶竟然全都是一些图案，仔细辨认有九尾狐，刻画的惟妙惟肖，尤其是眼睛和尾巴，那九尾狐好像就在 我眼前盯着我一样，细长的眼睛，仔细盯着看我竟在它的眼睛里看见了我的样子，我吓了一跳，但又闭上眼睛再次确认，别说我的影子了，连 毛都没有。它让我有一种稍不注意它就会跳出来，用那粗壮而有力的尾巴把我甩出去。向它的旁边看去是一只似鸟非鸟，似豹非豹的一种动物， 让我毛骨悚然的是，它的獠牙像真的一样，这是运用了浮雕技术，是整个头部都突出来了，我想起我好想在山海经里看到过这种东西，叫蛊雕， 食肉动物特别凶残，但是叫起来像婴儿的啼哭。往下看就是烛阴，精卫、青鸟、英招、饕鬄、白泽这些都是上古神兽、但这只是神话传说，我 下来躺倒地上看着屋顶的雕刻，我现在是在走廊，那是不是屋里也会有这些呢，我拿着梯子跑到屋里，却什么都没有，之后我找了客厅、主卧 室、客房等等，所有的屋子里都没有，我又看了西面、南面、北面的走廊、全都没有。我更加疑惑了，为什么只有东面有雕刻，而其他方向的 都没有，难道是风水，可一般人家也只会雕刻朱雀、青龙、玄武这类的，为什么会雕刻这些，难道以前的主人对这些颇有研究，又喜欢这些， 所以就找人把这些雕刻上去吗？想到这里太阳也快落山了，这栋房子的地理位置真的是绝佳的，可以看日出日落，山下，对面山上的景色尽收 眼底，此时日落，树林隆起了金色的薄纱，远处山峦上披上了寂静的外衣，那天边洁白的云朵，也变得血衣般鲜红，俯瞰小镇的黄昏，宛如天 河里坠落了一弯金色的月亮，从炊烟袅袅的村寨里，不时地传几身狗吠鸡鸣，仿佛是一个遥远的梦、朦胧的美梦。突然涌起了一种熟悉的感觉， 我好像在这里生活了很久很久。这只是经常见到的一抹风景。看着看着，肚子也开始饿了，从踏上这里的旅程开始，就像做梦一样，一切都是 那么的不真实，我吃着在城里买的三明