课题2_原子的结构(第一课时)吴2017

相对稳定结构：最外层具有8个电子（只 有一层的具有2个）的结构
对比归纳:
4.原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子种类 比较内容 最外层电子数 化学反应中得失电 子情况 化学性质 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
一般<4个 一般≥4个（氢为1 8个(氦为2个) 个，硼为3个） 不易得失电子 易失电子 易得电子
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
第一层
第二层 第三层
电子层：电子运动的 区域
钠原子的结构 （11个电子）
不同电子在不同的电 子层内运动，这个现 象叫做核外电子的分 层排布。
二、原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 电子层： 1
2 3 4 5 6 7 远 高
离 核： 近
【亲手尝试】画一画1-20号元素原子结构示意图
1氢
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧
2氦
9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
19钾 20钙
【合作与交流】
1、 什么是相对稳定结构？ 2、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么， 在化学反应中得失电子情况如何？
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氮 磷 7 15 16 26 中子数 核外电子数 7 16
7
15 16 26
7
15
硫
铁
16
30
16
26
不同原子的质量各不相同，可以用现代科 学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是: 1.67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是: 2.657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是: 1.993×10-26㎏, 一个铁原子的质量是: 9.288×10-26㎏。
4、水结成冰，其结果是： B A.分子的大小改变了 B.水分子的间隔改变了 C.水分子的颜色改变了 D.水分子的化学性质改变了
5.从分子的角度认识纯净物和混合物
纯净物：由同种粒子构成。 混合物：由不同种粒子构成；
6.关于分子和原子的叙述正确的是（ D ） A.分子一定比原子大 B.分子能运动，原子不能运动 C.分子之间有间隔，原子之间没有间隔 D.在化学变化中，分子能分成原子，而原子不能 再分 7.以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的 是（ D ） A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小 C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水
这样小的数字，书写、记忆和使用起 来都很不方便，就像用吨做单位来表示一 粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种 好写、好记、好用的方法来表示原子的质 量呢？
某原子的相对原 子质量（Ar）=
标准值： 1.66×10-27㎏
一个碳12原子的实际质量 (kg)×
含有6个质 一个某原子的实际质量 (kg) 子和6 个中 子的碳原子 1
能 量： 低
最外层：原子中离原子核最远 的电子层。
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 最外层： 最外层电子数为1
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
“+”表示 质子带正电（原子核带正电）
2. 某原子的原子结构示意图为
12
一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏， 一个碳原子的质量是： 1.993×10-26㎏, 一个铁原子的质量是： 9.288×10-26㎏。 1、计算Ar(H)、Ar(O)、Ar(C)、Ar(Fe)
注意：1.相对原子质量是一个 比值不是实际质量. 2.国际单位为1.
作业：完成《学法》第三单元课题1
【总结提升】 分子
共性
原子
区别
1.构成物质的基本粒子 2.质量、体积都非常小 3.在不断运动 4.彼此间有间隔 在化学变化中可以 在化学反应中不能再分， 再分，产生新分子 没有变成其他原子
1.分子由原子构成 联系 2.化学变化中，分子分成原子，原子重新组 合成新分子 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小 粒子。 2.原子是化学变化中的最小粒子。
(第一课时)
【情景激活】原子还可以再分吗？
原子的体积很小，结构却不简单。
一、原子的构成
核电荷数： 原子核 所带的 正电荷 数
原子核比原子小得多
原子
【讨论】
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
不稳定 不稳定 稳定
原子的最外层电子数 原子的化学性质主要取决于________________________________
3、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷 数为34 ，核外有 34 个电子，第二层上有 8 个 电子，最外层有 6 个电子，第三层上有 18 个 电子，在化学反应中易 得 电子 。
化学变化中的分子和原子
加热分解氧化汞
O
Hg O Hg Hg
加热
O
重新 O 组合
Hg
Hg
Hg
O O
汞原子 氧分子 分为汞原子 氧化汞分子 （ Hg ） （ O 2） 和氧原子 （HgO）
氧化汞
加热
汞 + 氧气
﹡化学变化的实质：
分子分成原子，原子重新组合成新 的分子。
在化学变化中，分子能分成原子，而 原子不能再分；
2、 尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
磷—31
钠—23
铝—27
硫—32
氮—14
镁—24
3、 计算一个镁原子的质量。
4、 比较一个磷原子、一个铝原子、一个 氮原子质量的大小。
粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27㎏ 中子 1.6749×10-27㎏ 电子 质子质量的1/1836 跟质子、中子相比，电子质量很小，通 常忽略不计，原子的质量主要集中在原 子核上。
8.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的依据是 A.原子的质量极小 D B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子的体积极小 D.原子在化学反应前后的种类、数目不变 9.下列变化，能说明分子是可以再分的是（ D ） A．干冰升华 B．分离空气制取氧气 C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞
第二关：练一练，相信自己！
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的模型图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个） (律：
8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 2 个电子，第二层最多容纳___ 2 个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过___ 1 层，再排第___ 2 层，排满第___ 2层 ⑶电子一般先排满第___ 3 ___层。 ，再排第
近似算法： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
练习：填表：
原子 核电荷 名称 数 原 子 核 核 外 相对原子 质量 质子数 中子数 电子数
C
O Na S Mg Fe
6
6
8
6 8
6
12 16
23 32
8
11
8
11
16
12 26
11
16
12 16
12
16 12 26
12 26
24
56
30
探究二： 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
原子：化学变化中的最小微粒。
原子在化学反应前后的种类、数目不变
【智力闯关】 第一关：试一试，你行吗？
1.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ A ） A.二氧化碳分子 B.氧分子 C.碳原子 D.氧原子 2.在公安干警的缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇 功，它可以嗅出毒品的原因是（ B ） A.分子是可分的 B.分子在不断的运动 C.分子体积极小 D.分子间有间隔 3.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（ D ） A.100mL水和 100mL酒精混合后总体积小于 200mL B.打开香水瓶盖后能闻到香味 C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色液态氧 D.分解过氧化氢得到水和氧气
+34 2 8 18 6
4、下列原子结构示意图所表示的原子，化学性质最稳
定的是( A )
+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8 7
A
B
C
D
质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。
想一想： 原子显电性吗？
探究一： 氧原子显电性吗？ 氧原子中：原子核内有8个质子、8个中 子，核外有8个电子。中子不带电，每个 质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单 位负电荷。 原子核内质子所带电荷与核外电子所带的 电荷数量相等，电性相反，所以整个原子 不显电性。 思考： 氧分子显电性吗？