2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
4.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水合a离子为水合钠离子
B.水合离子的形成是电性作用的结果
C.水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D.NaCl溶于水发生电离：NaCl= Na++Cl-
【答案】A
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
B.过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
【答案】D
7.某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )
A.①⑤B.①⑥⑦C.②⑦D.⑤⑥⑦
【答案】B
8.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )
A.钠 金属性强于铜，故可用钠与硫酸铜溶液反应置换铜
C.一定没有Fe2+D.可能有K+
【答案】BD
第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分)
16.Ⅰ.元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
X
Y
Z
W
Q
(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
A.向 溶液中滴加稀硫酸B.向 溶液中滴加稀盐酸
C.向纯水中滴加 溶液D.向 溶液中滴加氯水
【答案】A
10.某反应过程中存在 、 、 、 、 和 六种粒子，测得 、 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应B.还原性：
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2020-2021学年浙江省宁波市镇海中学高一上学期期末考试化学试卷带讲解
C．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，硫离子的结构示意图为 ，故C错误；
D．NH3属于共价化合物，结构式为： ，D正确；
故答案为D。
9.下列说法不正确的是A. 白色固体，易被空气氧化
B.工业上常用 和 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故实验室常用 溶液吸收多余的 以避免污染，C正确；
D．I2易溶于CCl4中显紫色，I-难溶于CCl4中，故某溶液中加入 ， 层显紫色，证明原溶液中存在I2，D错误；
故答案为：D。
10.为减少酸雨的产生可采取的措施有
①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫④把工厂烟囱造高⑤开发新能源
D．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，故D错误；
选B。
5.下列反应中， 作还原剂的是
A.
B.
C. D.
D
【分析】
【详解】A． 反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCl不是还原剂，选项A错误；
B． 反应中，氢、氯元素化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项B错误；
答案选A。
17.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号 ， 的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A. 和 互为同位素B. 是第七周期第ⅥA族元素
C.中子数为176的 ，其核素符号是 D. 在同族元素中非金属性最强
长安一中高一化学上学期期末考试试题
陕西省长安一中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考试时间∶100 分钟试卷满分∶100 分可能用到的相对原子质量∶H1 C12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共20小题，第1～10题，每小题2分,第11~20题，每小题3分,共计50分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的）1.下列说法错误的是A。
传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质B。
能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气C。
可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液D.可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液2。
下列有关实验操作不能达到实验目的的是A。
制取CO2气体B。
过滤获得碳酸氢钠晶体C。
灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D。
蒸发浓缩氯化钠溶液3。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0。
5 mol·L—1 NaCl溶液中所含Na+数目是0。
5N AB.Na2O2与CO2反应时,生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下,2.24L H2O中所含原子总数为0.3 N AD.0。
3 mol Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.9N A4.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是A. Fe（OH) 3;Fe2O3 B。
Fe(OH) 2;Fe2O3C。
Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4 D. Fe2O3;Fe（OH)35.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Al(OH）3B。
Fe（OH) 3C。
Cu2（OH)2CO3 D. Fe3O46。
现有以下10种物质∶①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。
其中不属于电解质，但本身能导电的是A. ①②⑦⑧B。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
山东省烟台市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
7.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是
A.HCl与滴有石蕊溶液的水
B.Cl2与饱和食盐水溶液
C.SO2与NaOH溶液
D.NH3与滴有酚酞溶液的水
【答案】B
【解析】
【分析】
若气体与液体能相互反应或气体易溶于液体，从而使圆底烧瓶内的气压骤降，这种情况下可形成喷泉，据此分析作答。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；
B．浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；
D．MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为： ，10.44g MnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12 NA，D项正确；
答案选AD。
12.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是
C. 碱性溶液中：K＋、CO 、NO 、SO
D 无色溶液中：Mg2＋、NH 、OH-、Cl-
【答案】C【解析】【 Nhomakorabea析】【详解】A．酸性溶液中，Fe2＋被NO 氧化为Fe3＋，故不选A；
B．酸性溶液中，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，故不选B；
2020-2021学年陕西省咸阳市中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年陕西省咸阳市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生参考答案：B略2. 核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种核素③质子数相同④质量数相同A.①②③B.①③C.①③④D.全部参考答案：B3. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。
对此反应下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A4. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。
湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷
高一第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟 满分：100分.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 C1-35.5 Fe -56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选有符合题目要求） 1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ） A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离C.不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 2.下列实验装置正确的是（ ）A.加热分解碳酸氢钠B.吸收氨气C.转移溶液D.制取氯气3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24L H 2O 中含有的原子数目为0.3N AB.常温常压下，4.6g NO 2与N 2O 4混合物中含有的氧原子数目为0.2N AC.0.15mol ·L -1 K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为0.3N AD.过氧化钠与水反应时，每生成1mol 氧气转移电子数为N A 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+===↓B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl 3饱和溶液：33Fe 3OH Fe(OH)+-+===(胶体)C.向氯化铝溶液中滴加足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅===↓+D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：322Fe 2I Fe I +-++===+5.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．．．．．．而不能大量共存的是（ ） A.Na +、Ba 2+、C1-、24SO -B.Ca 2+、3HCO -、Cl -、K +C.4MnO -、K +、Fe 2+、H +D.H +、Cl -、Na +、23CO -6.向下列溶液中通入足量CO 2气体，最终不会产生沉淀的是（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl 2溶液 ④氨水与NaCl 的混合液（二者均饱和） A.②③B.③④C.①④D.①②③④7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是（ ） A.Cl 2(HCl)，通过饱和食盐水 B.SO 2(CO 2)，通过酸性高锰酸钾溶液C.NO(NO 2)，通入水中D.NaOH 溶液[Ca(OH)2]，加入适量Na 2CO 3溶液，过滤8.下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是（ ）9.下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）10.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物不能完全反应的是（）A.过量的浓盐酸与二氧化锰B.过量的铜与浓硝酸C.过量的锌与18mo/L硫酸D.过量的铜与浓硫酸二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
江西省莲塘第二中学2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷及答案
2020～2021学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．液氯和氯水成分相同B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．氯气通入到硝酸银溶液中有白色沉淀生成D．清洁卫生间时，洁厕灵（主要成分是稀盐酸）可与漂白液混合使用3. 下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．H+、K+、CO32﹣、Na+C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、I﹣、OH﹣4. 同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
下列分析正确的是（）A．物质的量：甲＜乙B．分子数：甲＞乙C．摩尔体积：甲＜乙D．摩尔质量：甲＜乙5. 下列说法中，正确的是（）A．22.4L N2中一定含有2mol N原子B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含原子数之比为2：3D．等质量的O2和O3中，所含原子物质的量不同6. 将标准状况下aL NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg•cm﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述错误的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）＝mol•L﹣1+c（H+）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w7. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸次氯酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡醋酸氨气A．A B．B C．C D．D8. 已知如下反应：①Cl2+2Br﹣═2C1﹣+Br2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞I﹣C．Br﹣＞Cl﹣＞Fe2+＞I﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣9. 下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．AgCl10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓11. 用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。
2020-2021学年山东省泰安市泰山中学高一化学期末试题含解析
2020-2021学年山东省泰安市泰山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示，下列说法正确的是A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 催化转化的总反应为2NO +O2+4CO4CO2+N2参考答案：D试题分析：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等；C．NO和O2在常温下就会发生反应；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分．解：A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；故选：D．2. 下列实验能达到预期目的的是A. 制溴苯B. 从a 处移到b 处，观察到铜丝由黑变红C. 检验无水乙醇中是否有水D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘参考答案：B【分析】A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。
【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。
凉山州高一化学上学期期末考试试题
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
检验溶液中 否含有
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C
除去CO2中的HCl
将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气
C。 各取 固体加 水，充分振荡后滴加1～2滴酚酞，红色更深的是
D。 加热易分解
【答案】D
6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组,实验报告的结论如下,其中可能正确的是（ )
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D。 、 、 、
【答案】B
7。 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ )
11. 高铁酸钾 是一种高效、氧化性比 更强的水处理剂,工业上常用下列反应制备高铁酸钠： ，然后在低温下，在 溶液中加 固体至饱和就可析出 ,下列有关说法不正确的是（ )
A。 在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B。 高铁酸钾在该温度下 溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C。 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 胶体能吸附水中的悬浮物
凉山州2020—2021学年度上期期末检测
高一化学试题答案
可能用到的相对原子质量： —1 -12 -14 -16 —23 -24 -27 —32 —35。5 —56 —64
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)
1。 下列关于胶体的叙述不正确的是（ )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
17。 现有下列物质:① ②铜 ③浓硫酸 ④ 晶体 ⑤石墨 ⑥ 固体 ⑦ 固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩葡萄糖（ ）按要求填空：
2020-2021学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试题解析版
综上所述，答案为D。
7.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核 )轰击 ，得到 ，由此发现了质子( )： + → + 。下列叙述不正确的是
A. 的中子数为9B. 原子半径：O>N
故答案选C。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D.CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】能出现丁达尔效应的分散系为胶体，选项中只有Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出现丁达尔效应，因此答案选B。
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；
故答案选B。
8.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；
D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；
故选A。
4.下列物质中，含有离子键的是
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；
B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；
C. 非金属性：O>ND. 稳定性：H2O>NH3
高中化学必修一 期末模拟卷一)解析版)
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期末模拟卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C【解析】H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A.CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C. CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A【解析】用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。
2020-2021学年四川省资阳市安岳县周礼中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年四川省资阳市安岳县周礼中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1参考答案：A试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O △V1 2 1 2x 2x x 2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。
2. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是()A．属于非金属元素B．属于卤族元素C．属于第17族元素D．有放射性参考答案：A试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。
故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。
故C错误。
点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。
3. 下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2 OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2 OH﹣+H2↑，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl3溶液与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选A．5. 下列叙述中，正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量是98B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2N AC. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L?1参考答案：B【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。
许昌市第三中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷及答案
高一期末化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A.雾是一种胶体B.光是一种胶体C.发生了丁达尔效应D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m-10-7m2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子3.检验Na2SO4溶液中含有Cl﹣的方法是（）A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C.先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D.先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液4.已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A.硒的含氧化合物以Se2O4形式存在B.硒的含氢化合物以H2Se形式存在C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO45.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D6.下列叙述正确的是（）A.含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol•L﹣lB.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S+4OH﹣C.过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D.滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣7.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（）选项气体X 试管中的物质Y 预测现象A 乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层B SO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C 甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D 氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A.AB.BC.CD.D8.铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推断错误的是（）A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D.Tl+的还原性比Ag弱9.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉10.化学能可与热能、电能等相互转化。
宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案
2020-2021学年度石嘴山市三中高一第一学期期末化学能力测试试题命题人：可能用到的原子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热充分反应，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A．两块钠失去的电子数相等B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物的物质的量大D．两块钠的反应产物质量一样大2、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是A．呼吸面具中，Na2O2和Na2O常作供氧剂B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物C．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大D．钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭3、下列物质都属于纯净物的是A．液氯、液氨、CaCl2·8H2O B．漂白粉、84消毒液、食盐C．碱石灰、盐酸、胆矾D．水垢、氨水、氯化铁溶液中加入适量铁粉4、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数ω＝36.5c 1 000ρ5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．56 g Fe与足量水蒸气高温下反应完全后失去电子数目3N AB．1.0 mol·L－1氨水中NH4+、NH3、NH3·H2O三种微粒的物质的量之和为1mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目一定为N A D．标准状况下，46gNO2和N2O4的混合气体中N原子数目可能为1.2N A6、下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液7、下列说法正确的是A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价8、下列叙述正确的是A．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体D．胶体分散质微粒不能透过滤纸9、下列分类正确的是A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－11、下列有关离子检验的说法正确的是A．某溶液加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含B．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．某溶液中滴加NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有NH4+D．某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO2－4 12、反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1 B．1:5 C．8:1 D．1:813、下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是A．H2→NaH B．H2O2→O2C．NaClO→Cl2 D．CH4→CO214、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5C．NaCl是氧化产物D．每生成1mol氧化产物转移6mol电子15、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
河南省南阳市育才中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析
河南省南阳市育才中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆参考答案：A本题考查了有关物质的性质与用途。
氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，故A正确。
NH4HCO3受热易分解所以不可用作氮肥，故B错。
明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，故C错。
二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关系，故D错。
2. 下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：略3. 下列现象与原电池腐蚀无关的是A．铝片可以露置在空气中存放 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC 略4. 现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液参考答案：C略5. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水并能形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与C反应生成COD．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA参考答案：B略7. 钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A．其单质的熔点比钠的熔点低B．其氧化物对应的水化物的碱性很强C．其原子半径在同一主族中是最大的D．在空气中燃烧只能生成Fr2O参考答案：DA．碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C．同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；D．Fr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。
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高一年级化学学科试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝2.实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3.下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl 2 2NaCl C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O （气）Fe3O4 +4H24.可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应Ba(OH) 2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3＋3HNO 3 ＝Al (NO3)3 ＋3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应Ba(OH) 2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2H2OD．盐酸和氢氧化铜反应Cu(OH) 2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O5.下列物质中属于电解质的是A．NaOH B．金属铝C．Na2CO3 溶液D．乙醇6.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是B．1∶2∶3 C．1∶1∶１D. 2∶3∶１A．3∶2∶１7.下列情况会对人体健康造成很大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打发酵面团制作馒头8.下列物质中能与水反应的是A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O39.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中10.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-11.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②Ｈ2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部D．①③④12.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤⑤碳粉（硫粉）：CS2、分液A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）15.设N0表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N0B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2N0C、1.6g CH4中含有的质子数为2N0D、1 L 0.1 mol·Ｌ-1 硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2N016.下列离子方程式中，书写错误是：A、实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S：FeS+2H+= Fe2++H2S↑B、纯碱和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2OC、在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD、实验室用氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3：Al3++3OH-== Al(OH)3↓17.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．AlO2-、Na+、Cl-、H+B．H+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3- 、Cl-、OH-18.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO 2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC．S- SO3- H2SO4- MgSO4D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO319.向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是20．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④二、填空题（五小题，共28分）21．（3分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O，则该离子反应中氧化剂是_________，还原剂是__________，电子转移数是e-。
22．（6分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。
用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：；（2）生成白色沉淀：；（3）产生气泡：。
23．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Br—、CO32—中的某一种。
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：A ，B ，C ，D 。
24．（7分)（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。
（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。
25．（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是32()CuCO Cu OHg（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的 F化学式是。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。
（4）每生成 1 mol D，同时生成mol E。
三、实验题（2小题，共17分）26．（7分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论甲火柴梗浸入两种酸中变黑者为浓硫酸乙金属铝片加入两种酸中产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口变红者为浓硫酸戊CuSO4·5H2O晶体加入两种酸中变白者为浓硫酸（1）其中操作和结论都正确的是、、。
（2）其中方法正确，结论错误的是，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为。
（3）方法和结论均错误的是，因为。
27．（10分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN 溶液，立即变为血红色。
学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。
结果发现：溶液仅显示淡红色。
乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因①维生素C 药片（Vc ）淡红色溶液淡红色褪去血红色溶液血红色褪去②几滴双氧水③过量双氧水是。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的。
性（填“氧化”或“还原”）（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式；______________________________________ （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。
请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
四、计算题（两小题，15分）28．（7分）（1）各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1：6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是____________；（2）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克，在标准状况下完全反应后得到气体 5.6L，则原混合物中碳酸钠的质量分数是__________________。
（保留到小数点后两位）29．（8分）含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液100mL后，结果得到沉淀 3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能为。
（写出计算过程）高一化学参考答案（每题2分）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号答B DC A A B B B B A 案题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号答B C A D B D C B C C 案21．（每空1分，共3分）ClO和Cl； 122．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。