2016年高考化学第一轮复习课件：2016年化学复习 第21讲 电化学基础

D.电池反应进行时，盐桥中的 K＋移向ZnSO4溶液
思路指导：正极发生还原反应，化合价降低；负极发生氧
化反应，化合价升高。
解析：根据题给原电池，锌片为原电池的负极，电极反应
为：Zn－2e－===Zn2＋，铜片为原电池的正极，电极反应为： Cu2＋＋2e－===Cu，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；在外 电路中，电子由负极经导线流向正极，电流是由正极流向负极； 锌片中的 Zn 失去电子生成 Zn2＋，带正电荷的Zn2＋进入ZnSO4 溶液，为保持溶液电中性，盐桥中的 Cl－移向ZnSO4溶液。所 以选项 B 正确，A、C、D 错误。 答案：B
归纳总结 原电池正、负极判断方法
说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与 电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
[例 2](2014 年全国模拟题组合)铜锌原电池工作时，下列叙 述正确的是( )。
A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从正极流向负极
易错警示 在原电池中，外电路由电子定向移动导电，电子总是从负
极流出，流入正极；内电路由离子的定向移动导电，阳离子向
正极移动，阴离子向负极移动。
[例 3]下列说法正确的是(
)。
A.用导线将金属 A 和石墨棒连接后插入稀硫酸中，一段时
间后观察到 A 极溶解，则说明 A 是正极。
B.向稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液，会减慢锌和硫酸 反应制取氢气的速率。 C.根据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的 原电池，负极材料是 Cu，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D.甲 醇 燃 料 电 池 总 反 应 式 为：2CH3OH＋3O2＋4OH－
3.工作原理(以锌铜原电池为例)。
电极名称 (1)电极材料 (2)电极反应 (3)反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
负极
正极
Zn
Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应
Cu
Cu2＋＋2e－===Cu 还原反应
由Zn沿导线流向Cu 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向 负极
二、化学电源
1.碱性锌锰干电池——一次电池。
归纳总结
原电池原理的应用
(1)比较不同金属的活动性强弱。 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性
强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极。
(2)加快化学反应速率。 原电池可以加快化学反应速率。如锌和稀硫酸反应制取氢 气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜，形成铜-锌原电池，加快反 应的进行速率。
考点一
一、原电池
原电池 化学电源
【基础梳理】
化学能 转化为________ 电能 的装置。 1.概念：把________ 2.构成条件。 活泼性不同的 电极。 (1)两个________________ 电解质溶液 中。 (2)将两个电极插入____________ 闭合回路 。 (3)用导线连接电极形成____________ 氧化还原反应 。 (4)具有自发进行的________________
3.氢氧燃料电池(碱性介质)。 电极名称
电极材料
负极
氢气
正极
氧气
电极反应
电池反应 电解质溶液
－－4e－=== 2H ＋ 4OH O2＋4e－＋2H2O=== 2 _____________________ ____________________ 4H2O _____________________ ____________________ 4OH－
2CO2 3 ＋6H2O，充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 12 mol
－Leabharlann 电子解析：A 极溶解，则说明 A 的活泼性强，作负极，A 项错
误；向溶液中加少量硫酸铜溶液，形成铜-锌原电池加快反应的
进行速率，B项错误；根据总反应式可知，每生成1 mol CH3OH
时，C 元素的化合价由＋4 降低到－2，转移 6 mol 电子，D 项 错误。 答案：C
2H2＋O2===2H2O ____________________ 氢氧化钾溶液
优点
能量利用率高、无污染、原料来源广泛等 _______________________________________
【题组训练】 [例 1]分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )。
①
②
③
④
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作负极，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋ D.④中 Cu 作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：②中 Mg 不与NaOH 溶液反应，而 Al 能和NaOH 溶 液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、B、C 错。 答案：D
[考纲导视]
考纲定位
1.了解原电池的工作原理，能写出 电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及工 作原理。 3.了解电解池的工作原理及应用， 能写电极反应和电池反应方程式。 4.发生电化学腐蚀的原因、危害及 防止措施。
选项示例
1.氯碱工业中，阳极发生的 反应为：2Cl－－2e－=== Cl2↑。 2.工业上电解熔融状态的 Al2O3制备Al。(2012年广东 高考T10－B) 3.海轮外壳上镶入锌块，可 减缓船体的腐蚀。
电极反应 电池反应
负极 正极 铅 二氧化铅 2 － === Pb ＋ － 2e SO ___________________ PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2 4 4 PbSO4 _________ ===PbSO4＋2H2O
2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb2H2SO4
电解质溶液 优点
硫酸溶液 铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 负极反应 _______________________________
正极反应 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 电池反应 Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
2.铅蓄电池——二次电池。
电极名称 电极材料