8.2第二节__水的电离和溶液的酸碱性

2.几个重要数据 10-7mol·L-1 +)=c(OH-)=_____________ c(H
室温下 纯水
Kw
+)·c(OH-)=_____ 10-14 =c(OH
pH=7 3.Kw的影响因素 变大 Kw只与温度有关，温度升高，Kw _____。
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 > (1)酸性溶液中：c(H+)__c(OH-)； (2)中性溶液中：c(H+)__c(OH-)； = < (3)碱性溶液中：c(H+)__c(OH-)。
润洗 查漏 ①滴定管：_____→洗涤→_____→装液→排气泡→调液面→
记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
(3)终点判断 在半分钟内不恢 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且______________ 复原来的颜色 _____________，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。
10－14 如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(H＋)= mol/L， nc
pH=－lgc(H＋) =14＋lg(nc)。
(2)酸碱混合溶液pH的计算 ①两强酸混合：直接求c混(H+)，代入公式pH=-lgc混(H+)计算。
c1 (H )V1 c 2 (H )V2 c混 H V1 V2
5.数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均
c HCl V HCl
值，根据c(NaOH)=_____________计算。 V(NaOH)
1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( ×)
【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw=10-12，
pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。 2.pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)=0.01 mol/L。(× ) 【分析】pH=2，说明溶液中c(H+)=0.01 mol/L，由c(OH-)=
【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液。(√ ) 【分析】只要溶液中满足c(H+)=c(OH-)，溶液就一定呈中性。
水的电离 1.影响水电离的因素 条件 改变 加HCl NaOH(s) 升温 平衡移 动方向 向左 向左 向右
c(OH-) c(H+) Kw
3.实验用品 酸式滴定管 碱式滴定管 ①仪器：__________(如图A)、__________ (如图B)、滴定管
锥形瓶 夹、铁架台、_______。
指示剂 ②试剂：标准液、待测液、______、蒸馏水。 ③滴定管的使用 试剂性质 滴定管 酸式滴定管 ___________ 原 因
酸性、氧化性
Kw 11012 c(H ) mol / L 1109 mol / L， c(OH ) 1103

pH=-lg(1×10-9)=9。C项中，pH=6时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈 中性。D项中，pH=3的溶液中c(H+)=10-3 mol/L，pH=9的溶液
中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和。
【解题指南】解答本题时应注意以下三点：
(1)首先判断混合后溶液的酸碱性。
(2)若为酸性，计算剩余H+的浓度，再求出pH。 (3)若为碱性，先计算剩余OH-的浓度，再通过Kw求出c(H+)，
最后求pH。
【解析】选A。A项，0.005 mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)=0.005 mol/L×2=0.01 mol/L，pH=-lgc(H+)= -lg0.01=2。此计算与Kw值无关，不要受Kw=1×10-12的干扰。 B项，0.001 mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001 mol/L，
Kw 1014 -12 mol/L,c(H+) =c(OH-)=10-12 mol/L。 水 mol / L =10 c(H ) 0.01
3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。 × ( ) 【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。 4.盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。(× )
【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后
的溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH
大于7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH 等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH 小于7。
(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，
2.pH
-lgc(H+) (1)定义式：pH=_________。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系：
室温下：
c(OH-)/mol/L 10-14 1 c(H+)/mol/L PH 10-7 1 10-14 14 （碱性）增强
10-7
7 中 性
0
（酸性）增强
(3)适用范围：0～14
3.pH试纸的使用
c.碱过量：
c混 OH c混 H c碱 OH V碱 c酸 H V酸 V酸 V碱 ，
Kw c混 (OH )
【高考警示钟】(1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变：
对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大 后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍， pH减小n个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。 (2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数， 强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。
(1)方法 玻璃棒 表面皿 把小片试纸放在_______上，用_______蘸取待测液点在干燥 与标准比色卡对比 的pH试纸上，试纸变色后，_________________即可确定溶液 的pH。 (2)注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会 产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。
减小 增大 增大
增大 减小 增大
不变 不变 增大
加Na2CO3
向右
增大
减小
不变
2.由水电离的c(OH-)和c(H+)的计算 (1)中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L
(2)溶质为酸的溶液
①来源 OH-全部来自水的电离，水电离产生的c(H+)=c(OH-)。 ②实例 如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H+)，方法是先求出溶
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)水的电离程度增大，c(H+)不一定增大。 (2)NaHSO4====Na++H++SO42-，它相当于一元强酸。
【解析】选B。 A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电
离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32-水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。

②两强碱混合：先求c混(OH-)，再根据Kw=c(H+)·c(OH-)计
算，求c混(H+)，由c混(H+)求pH。
c1 (OH )V1 c 2 (OH )V2 c混 (OH ) V1 V2

③强酸、强碱混合 a.恰好完全中和：pH=7 b.酸过量：
c混 H c酸 H V酸 c碱 OH V碱 V酸 V碱
=c(H+)=10-12 mol/L。
(4)水解呈酸性或碱性的由水电离的
c(H+)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-9 mol/L，是因为部分OH-与部
分NH4+结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的
关于pH的计算 1.总体原则
(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(H+)。
(2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求c(H+)=Kw/c(OH-)，最后 求pH。
2.类型及方法 (1)酸、碱溶液pH的计算方法
①强酸溶液
如HnA，设浓度为c mol/L，c(H＋)=nc mol/L， pH=－lgc(H＋)=－lg(nc)。 ②强碱溶液
(4)操作步骤 ①仪器的洗涤 所装溶液润洗 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→_____________。 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。
②装液调整液面
0 装液，使液面一般高于“__”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数 调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为 “X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YY mL”， (Y.YY-X.XX) 实际消耗滴定剂的体积为：___________mL。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
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1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义，能进行简单计算。
高考指数:★★★★
3.了解测定溶液pH的方法。
一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，H2O+H2O H 2O H++OH_______________。 H3O++OH-，可简写为
c(OH-)=10-2 mol/L。
【高考警示钟】(1)注意区分溶液组成和性质的关系
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 (2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相 同。如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的电离，后者反 而促进水的电离；pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，前者抑